吉布斯
- 基于BOPPPS改進(jìn)模型對“化學(xué)反應(yīng)方向”的教學(xué)設(shè)計
面-能描述熵、吉布斯自由能的概念及其物理意義，能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變、吉布斯-亥姆霍茲公式計算吉布斯自由能變；能力層面-能運用比較、歸納、概括等方法提升信息加工能力，能應(yīng)用吉布斯自由能判據(jù)判斷化學(xué)反應(yīng)的方向；素質(zhì)層面-在建立吉布斯自由能判據(jù)的過程中訓(xùn)練邏輯思維能力，體會事物的發(fā)展、變化常常受多種因素的制約，要全面分析問題。教學(xué)對象分析：學(xué)員已在前一講學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系，會用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變，通過類比標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變的計算
化工設(shè)計通訊 2022年12期2023-01-11
- 跨境破產(chǎn)中的吉布斯規(guī)則：內(nèi)容解讀、理論基礎(chǔ)及其適用
430072）吉布斯規(guī)則（Gibbs rule）①吉布斯規(guī)則在英文中也稱為Gibbs principle或者Gibbs doctrine。是英美法系國家對外國破產(chǎn)程序中債務(wù)償付的承認(rèn)規(guī)則，它與破產(chǎn)判決的承認(rèn)與執(zhí)行規(guī)則存在本質(zhì)區(qū)別。但我國學(xué)術(shù)界幾乎沒有注意到它們之間的區(qū)別。隨著最高人民法院和香港特別行政區(qū)政府簽署《關(guān)于內(nèi)地與香港特別行政區(qū)法院相互認(rèn)可和協(xié)助破產(chǎn)程序的會談紀(jì)要》，內(nèi)地法院有必要了解吉布斯規(guī)則在香港的適用規(guī)則，以便更好落實上述會談紀(jì)要。本文通過介
理論月刊 2022年10期2022-12-23
- 基于粒徑及溫度效應(yīng)的納米MoS2熱力學(xué)性質(zhì)探究
。表面熵、表面吉布斯自由能和表面焓等表面熱力學(xué)特性,是納米材料的重要研究數(shù)據(jù)。熱力學(xué)的研究和化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)的研究,在全世界具有巨大的影響力。納米材料的特性在很大程度上取決于其自身的粒徑、形貌與結(jié)構(gòu)。相關(guān)研究表明,反應(yīng)物表面的原子也參與化學(xué)反應(yīng),極大地增加反應(yīng)物的能量,對反應(yīng)過程中的表面熵、表面焓和表面吉布斯自由能均有不同程度的影響，因此,探索納米材料表面熱力學(xué)性質(zhì)的粒徑、形貌、結(jié)構(gòu)和溫度效應(yīng)[20]進(jìn)行理論分析,是當(dāng)前納米熱力學(xué)和表面化學(xué)研究的熱點。結(jié)合本
廣西大學(xué)學(xué)報（自然科學(xué)版） 2022年4期2022-09-19
- 石灰在垃圾焚燒煙氣中的失活熱力學(xué)研究*
性和物理屬性及吉布斯自由能（ΔG）最小原理，使用HSC Chemistry 6.0計算化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時在熱力學(xué)上是否能夠自發(fā)。在計算前，分析查詢反應(yīng)中推測生成的化學(xué)產(chǎn)物是否現(xiàn)實存在；在計算時，默認(rèn)壓力為常壓，100～1000℃的溫度范圍，100℃的升溫步長。2 結(jié)果與討論2.1 CaO-HCl體系在CaO與HCl單獨存在的情況下，有可能進(jìn)行的非均相反應(yīng)見式（1）～（4）。圖1為使用HSC Chemistry熱力學(xué)數(shù)據(jù)庫軟件計算得出的反應(yīng)式（1）～（4
化學(xué)工程師 2022年8期2022-09-15
- 磷鐵廢渣綠色循環(huán)制備三磷化錳的熱力學(xué)研究*
圍內(nèi)的反應(yīng)熱、吉布斯自由能變化值與溫度的關(guān)系，其設(shè)想化學(xué)反應(yīng)方程式為3FeP+Mn=MnP3+3Fe,(1)3Fe2P+Mn= MnP3+6Fe,(2)3FeP +Mn+4CaO+2SiO2=MnP3+3Fe+3CaO·SiO2+CaO·SiO2,(3)3Fe2P +Mn+4CaO+3SiO2=MnP3+6Fe+3CaO·2SiO2+CaO·SiO2.(4)1.2 熱力學(xué)計算公式采用吉布斯自由能函數(shù)法[11]對反應(yīng)進(jìn)行熱力學(xué)計算.計算公式為(I)(II)(
云南師范大學(xué)學(xué)報（自然科學(xué)版） 2022年4期2022-07-28
- 《殺戮部對》美軍在阿富汗枉殺無辜
發(fā)現(xiàn)擔(dān)任隊長的吉布斯中士偷偷將舊的蘇制手雷交給手下保管。溫菲爾德逐漸意識到他們是在用蘇制武器栽贓，將無辜的阿富汗平民當(dāng)成恐怖分子射殺。后來，吉布斯中士和小隊其他人威逼利誘溫菲爾德不要泄密，并脅迫他加入罪惡勾當(dāng)。同年1月27日，該小隊在巡邏歸途中，紅外探測儀追蹤到路邊有人，他們下車大聲呼喊下達(dá)指令，可那人不僅不聽從，還向他們跑過來。結(jié)果他們一起開槍射擊，總共向這名路人射出了40多發(fā)子彈。事后才知道，這是一名因腦部疾病罹患聽力障礙的無辜村民。2月，他們闖入一名
環(huán)球時報 2022-05-182022-05-18
- 化學(xué)功Σμidni是不可逆性的度量
律的自洽性，將吉布斯自由能判據(jù)與熱力學(xué)基本方程進(jìn)行對比，認(rèn)為只有不可逆過程才有化學(xué)功Σμidni，且永為負(fù)值.其作用是能量轉(zhuǎn)化過程中產(chǎn)生耗損效應(yīng)，由此得到化學(xué)功是不可逆性度量的結(jié)論.1 熱力學(xué)基本方程與化學(xué)功普遍的熱力學(xué)基本方程是描述封閉系統(tǒng)組成可變且有非體積功過程的基本方程，其中廣泛應(yīng)用的是均相系統(tǒng)吉布斯自由能方程[1-13].dG=-SdT+Vdp+Σμidni+δW＇.等溫等壓下：dG=Σμidni+δW＇(1)式(1)中μi與dni分別是系統(tǒng)中i組
西北民族大學(xué)學(xué)報（自然科學(xué)版） 2021年3期2021-11-30
- 鎳基高溫合金中γ″和δ相的熱力學(xué)性質(zhì)與相變判定*
方程可計算得到吉布斯自由能表達(dá)式；利用麥克斯韋關(guān)系式和其他關(guān)系式得到兩相的其他熱力學(xué)參數(shù).可采用Gibbs2或EosFit7等開源計算軟件[10]完成上述計算過程.可根據(jù)化學(xué)勢μ在相變前后的變化情況，將相變分為一級相變與二級相變[11].無論一級相變還是二級相變，化學(xué)勢均保持不變；一級相變時，化學(xué)勢對壓強(qiáng)p或溫度T的一階偏導(dǎo)發(fā)生躍變；二級相變時，化學(xué)勢對壓強(qiáng)p或溫度T的一階偏導(dǎo)保持不變，但二階偏導(dǎo)發(fā)生躍變.化學(xué)勢與吉布斯自由能關(guān)系密切，在單一組元體系中化學(xué)
沈陽工業(yè)大學(xué)學(xué)報 2021年5期2021-09-28
- 氫氧化鈉焙燒鈣熱還原氟化稀土還原渣及其熱力學(xué)分析①
．2 焙燒反應(yīng)吉布斯自由能的計算對氫氧化鈉與稀土還原渣焙燒過程進(jìn)行熱力學(xué)分析，設(shè)定其反應(yīng)溫度范圍298～1 300 K，反應(yīng)過程進(jìn)行式（1）～（11）的化學(xué)反應(yīng)。在以上反應(yīng)溫度范圍內(nèi)，反應(yīng)體系中的物質(zhì)存在物理和化學(xué)變化［15］，如CaCO3（s）在1 200 K左右會分解；NaOH在572 K由α晶型轉(zhuǎn)變?yōu)棣戮?，且?dāng)溫度升至596 K時，開始由固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)；NaF在1 269 K時開始由α相向β相轉(zhuǎn)變；Na2CO3在1 123 K時開始由α相向β相轉(zhuǎn)變
礦冶工程 2021年4期2021-09-15
- 低溫干餾煤氣 /富氧大當(dāng)量比燃燒熱力學(xué)分析*
明分析法和最小吉布斯自由能法兩種方法展開分析。簡明分析法通過對比各反應(yīng)在不同溫度下的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變，判斷各反應(yīng)發(fā)生的優(yōu)先級及其隨溫度變化的規(guī)律。最小吉布斯自由能法借助Chemkin軟件，充分考慮體系中各組分分壓及化學(xué)平衡，計算反應(yīng)體系的熱力學(xué)平衡狀態(tài)。研究選用典型富氧低溫煤干餾條件[4]下的煤氣組分摩爾分?jǐn)?shù)比(xH2∶xCH4∶xCO∶xN2=46∶17∶30∶7)和燃料當(dāng)量比(8.42，當(dāng)量比按照燃料完全燃燒所需的氧氣量除以體系中初始氧氣量計算得到)
煤炭轉(zhuǎn)化 2021年4期2021-07-14
- 真空碳熱還原硫化鋅法制備金屬鋅的研究
在不同壓力下的吉布斯自由能與溫度關(guān)系如圖1所示，O2的分壓在10 Pa～105Pa之間、溫度小于1 800 K時，吉布斯自由能均小于0，即ZnS與O2的反應(yīng)都可能進(jìn)行，但在相同溫度下，隨著O2分壓的逐漸降低，雖然吉布斯自由能逐漸增加，但該反應(yīng)在低于1 800 K時完全滿足熱力學(xué)條件[4]。1.3 真空下氧化鋅碳熱還原反應(yīng)將反應(yīng)式(2)在不同溫度下進(jìn)行吉布斯自由能計算，作圖后得到如圖2所示。由圖2看出，在一定反應(yīng)的溫度下，當(dāng)體系壓力降低時，吉布斯自由能減?。?/div>
云南化工 2021年2期2021-05-06
- 化學(xué)鏈燃燒鈷基載氧體爐內(nèi)脫汞機(jī)理研究
，當(dāng)整個系統(tǒng)的吉布斯自由能變ΔG為0 時，意味著系統(tǒng)處于熱力學(xué)平衡狀態(tài)。在FactSage 中，Equilib 模塊可以幫助判斷反應(yīng)過程。吉布斯自由能G也用作判斷在特定溫度下可能發(fā)生的反應(yīng)。任何化學(xué)反應(yīng)的吉布斯自由能變都可以用產(chǎn)物的吉布斯自由能變減去反應(yīng)物的吉布斯自由能變來表示。如果吉布斯自由能變小于零，則意味著化學(xué)反應(yīng)在沒有外部能量輸入的情況下可以自發(fā)產(chǎn)生；如果吉布斯自由能變大于零，則意味著化學(xué)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。圖1 脫汞實驗臺系統(tǒng)Fig.1 Exper上海理工大學(xué)學(xué)報 2021年1期2021-03-25
- 化學(xué)平衡態(tài)的存在性、唯一性與穩(wěn)定性問題
，則反應(yīng)系統(tǒng)的吉布斯函數(shù)G是溫度T、壓力p和反應(yīng)進(jìn)度ξ的函數(shù)，即：在等溫等壓條件下，根據(jù)偏摩爾量集合公式，反應(yīng)系統(tǒng)的吉布斯函數(shù)G僅僅是反應(yīng)進(jìn)度ξ的函數(shù)：式中nB是反應(yīng)系統(tǒng)中組分B的摩爾數(shù)，μB是組分B的化學(xué)勢，它們都是反應(yīng)進(jìn)度ξ的函數(shù)。在等溫等壓條件下，反應(yīng)系統(tǒng)的吉布斯函數(shù)G隨反應(yīng)進(jìn)度ξ的變化率為：式中vB是化學(xué)反應(yīng)方程式中組分B的計量系數(shù)，ΔrGm是摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)，它是反應(yīng)進(jìn)度ξ的函數(shù)。在等溫等壓條件下，反應(yīng)系統(tǒng)的摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)ΔrGm隨反應(yīng)進(jìn)度大學(xué)化學(xué) 2021年12期2021-02-12
- DFT方法研究無水AlCl3催化劑對二茂鐵乙?；磻?yīng)的影響
烷中二聚反應(yīng)的吉布斯自由能，數(shù)值為-5.17 kcal·mol-1。Al2Cl6反應(yīng)生成Al2Cl7的吉布斯自由能約為-42.66 kcal·mol-1，由此表明二聚體形式的Al2Cl6是有利于反應(yīng)的順利進(jìn)行。2.3 催化劑對反應(yīng)能壘的影響催化劑是保證一個反應(yīng)能否順利進(jìn)行的重要因素，本研究選擇無水AlCl3作為催化劑。圖3為假設(shè)沒有催化劑存在下，二茂鐵與乙酰氯在甲烷溶液中乙?；磻?yīng)的吉布斯自由能壘圖。由圖3可見，一取代反應(yīng)的吉布斯自由能壘高達(dá)110.46工業(yè)催化 2020年6期2020-08-14
- 利用ΔS總判斷自發(fā)變化過程的方向
據(jù)與封閉系統(tǒng)的吉布斯自由能ΔG判據(jù)，即ΔS孤≥0, -(ΔG)T,p,W`=0≥0(1)式(1)中“>”表示自發(fā)過程、“=”表示可逆過程或平衡、W`表示非體積功.其他熱力學(xué)判據(jù)(如：熱力學(xué)能增量ΔU、焓變ΔH、亥姆霍茲自由能增量ΔA及吉布斯自由能增量ΔG)都不能直接判斷過程的自發(fā)性，只能直接判斷不可逆性.為判斷變化過程是否為自發(fā)過程，必須先判斷出過程為不可逆的，然后再根據(jù)過程中做功情況進(jìn)一步判斷之.筆者稱熱力學(xué)判據(jù)為間接的自發(fā)性判據(jù).人們不禁要問，ΔS總判西北民族大學(xué)學(xué)報（自然科學(xué)版） 2020年2期2020-07-09
- SiO2熔鹽電解制備單質(zhì)Si過程熱力學(xué)分析
-1)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能ΔGθ與理論分解電壓Eθ的關(guān)系(式8)可以計算各反應(yīng)發(fā)生時的理論分解電壓[12]。各反應(yīng)在溫度為800～1 000 ℃內(nèi)的理論分解電壓見表2。表2 800～1 000 ℃下反應(yīng)的理論分解電壓Table 2 The theoretical decomposition voltage of reactions at 800～1 000 ℃ /VΔGθ=-zFEθ(8)式中，ΔGθ—電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變，kJ/mol；z—電極反礦冶 2020年3期2020-06-28
- 幾種多態(tài)含能材料構(gòu)型轉(zhuǎn)變的DFT研究
況。并通過計算吉布斯自由能隨構(gòu)型轉(zhuǎn)變過程的變化，分析多態(tài)含能材料分子構(gòu)型轉(zhuǎn)變的難易順序。1 理論計算1.1 過渡態(tài)搜尋1.1.1 計算環(huán)境多態(tài)含能材料在溶劑中之所以容易發(fā)生晶型轉(zhuǎn)變，與溶劑分子和多態(tài)含能材料分子間作用力分不開。為了更有效地對多態(tài)含能材料的構(gòu)型變化進(jìn)行分析，本研究在溶劑丙酮中對不同分子構(gòu)型間的過渡態(tài)結(jié)構(gòu)進(jìn)行搜尋，為了更好地表現(xiàn)溶劑的平均效應(yīng)，計算時采用隱式溶劑環(huán)境。1.1.2 計算方法借助Gaussian 09[5]軟件，運用密度泛函理論(D火炸藥學(xué)報 2020年2期2020-05-13
- CaO對鈦鐵礦間接電解還原影響熱力學(xué)研究
中，并將反應(yīng)的吉布斯自由能和CaO活度的關(guān)系式列于表1中。表1 間接原電極反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)ΔG與CaO活度關(guān)系3 結(jié)果與討論電解溫度為699.85℃時，將鈦鐵礦間接電解還原過程中各中間產(chǎn)物的還原反應(yīng)吉布斯自由能與CaO活度的關(guān)系列于表1。a[Ca]等于0.001時，反應(yīng)吉布斯自由能ΔG與的關(guān)系如圖1所示。假設(shè)陽極氣體為CO，PCO=1。從圖1可以看出，當(dāng)a[Ca]等于0.001時，隨著的增大，金屬Ca還原FeTiO3生成單質(zhì)Fe和CaTiO3的反應(yīng)和TiO2與科技與創(chuàng)新 2020年5期2020-03-26
- 基于吉布斯自由能最小化原理的轉(zhuǎn)爐提釩動力學(xué)研究
律。本文提出以吉布斯自由能最小化原理建立提釩理論模型，并結(jié)合攀鋼200t 提釩轉(zhuǎn)爐進(jìn)行驗算。1 數(shù)學(xué)模型的建立本文通過推導(dǎo)C、Fe、Si、Mn、V 和Ti 各主要元素的反應(yīng)速率方程，建立轉(zhuǎn)爐提釩動力學(xué)模型。將熔池反應(yīng)分為三個區(qū)域，①沖擊坑氣液界面反應(yīng)區(qū)（求解速度方程）；②渣金乳化反應(yīng)區(qū)（求解速度方程和界面面積），③卷渣反應(yīng)區(qū)（求解速度方程和界面面積）。圖1 轉(zhuǎn)爐提釩冶煉熔池區(qū)域示意圖1.1 沖擊坑氣-液界面反應(yīng)轉(zhuǎn)爐吹氧冶煉氣-液直接氧化反應(yīng)主要是發(fā)生在沖擊中國金屬通報 2020年23期2020-03-15
- 吉布斯反思循環(huán)護(hù)理對老年慢阻肺穩(wěn)定期患者呼吸功能及日常生活能力的影響
響護(hù)理效果。而吉布斯反思循環(huán)護(hù)理則通過護(hù)理人員對護(hù)理內(nèi)容的不斷反思，對護(hù)理過程中存在的問題進(jìn)行改善，制訂出更適應(yīng)患者的護(hù)理方案[4]。基于此，本研究旨在探討吉布斯反思循環(huán)護(hù)理對老年慢阻肺患者呼吸功能及日常生活能力的影響。報道如下。1 資料與方法1.1 一般資料 經(jīng)我院醫(yī)學(xué)倫理委員會批準(zhǔn)，選取2016年1月至2019年1月我院就診的120例老年COPD患者作為研究對象，隨機(jī)編號1～120號，將奇數(shù)歸為對照組，偶數(shù)歸為觀察組，每組60例。對照組男38例，女22中國醫(yī)藥指南 2020年35期2020-03-11
- 關(guān)于摩爾反應(yīng)吉布斯自由能與反應(yīng)進(jìn)度關(guān)系的討論
?關(guān)于摩爾反應(yīng)吉布斯自由能與反應(yīng)進(jìn)度關(guān)系的討論沈玉龍，楊笑春，劉立華（唐山師范學(xué)院 化學(xué)系，河北 唐山 063000）以簡單的理想氣體反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)為例，通過定量和圖示的方法，討論了反應(yīng)系統(tǒng)的總吉布斯自由能和摩爾反應(yīng)吉布斯自由能隨反應(yīng)進(jìn)度的變化，能促進(jìn)學(xué)生深入地理解摩爾反應(yīng)吉布斯自由能的涵義。摩爾反應(yīng)吉布斯自由能；吉布斯自由能；反應(yīng)進(jìn)度摩爾反應(yīng)吉布斯自由能是判斷化學(xué)反應(yīng)變化方向和反應(yīng)是否達(dá)到平衡的重要判據(jù)。在介紹摩爾反應(yīng)吉布斯自由能時，唐山師范學(xué)院學(xué)報 2019年3期2019-06-18
- 基于ASPEN PLUS的甲醇和苯烷基化反應(yīng)熱力學(xué)分析
、反應(yīng)熵、反應(yīng)吉布斯自由能變、平衡常數(shù)和各產(chǎn)物的平衡關(guān)系。甲醇和苯烷基化反應(yīng)溫度一般控制在633 K～773 K，本文在徐亞榮等的研究基礎(chǔ)上，利用ASPEN PLUS軟件計算了在713 K時不同反應(yīng)壓力下主副反應(yīng)的反應(yīng)焓、反應(yīng)熵、反應(yīng)吉布斯自由能變、平衡常數(shù)和各產(chǎn)物的平衡關(guān)系，為該反應(yīng)提供了非標(biāo)準(zhǔn)壓力下的熱力學(xué)依據(jù)。1 甲醇和苯烷基化反應(yīng)及ASPEN PLUS熱力學(xué)數(shù)據(jù)計算根據(jù)文獻(xiàn)[4]中報道，甲醇和苯烷基化反應(yīng)除了生成甲苯和二甲苯的主反應(yīng)外，還可能存在分山西化工 2019年1期2019-03-28
- 吉布斯佯謬
前后熵的變化,吉布斯曾經(jīng)提出了著名的“吉布斯佯謬”?，F(xiàn)在,在一般的熱力學(xué)、統(tǒng)計物理學(xué)教材和期刊中都可以見到有關(guān)論述[1-10]。但是,在這些教材和期刊中對吉布斯佯謬表述仍然不一[1-10]。在現(xiàn)今國內(nèi)的絕大部分《熱力學(xué)與統(tǒng)計物理學(xué)》教材中,關(guān)于吉布斯佯謬的解釋基本一致,通常認(rèn)為[1-3]：吉布斯佯謬是由建立在經(jīng)典力學(xué)基礎(chǔ)上的統(tǒng)計物理不能解釋的,在量子理論中考慮了粒子的全同性，吉布斯佯謬將得到合理的解釋。但是,當(dāng)考慮了量子粒子全同性之后,會產(chǎn)生更多的佯謬[4物理與工程 2019年6期2019-02-18
- 一道經(jīng)典物理化學(xué)習(xí)題的討論
的A和B，因此吉布斯函數(shù)的變化值(nAΔμA和nBΔμB)并不是一個無限小量。這部分對整個過程ΔG的影響是否為零，需要通過計算證明，才更有說服力。2 問題的討論不妨假設(shè)A和B的總摩爾數(shù)為n mol，在取出1 mol B之前 ，A的摩爾分?jǐn)?shù)為xA，B的摩爾分?jǐn)?shù)為xB。則A的化學(xué)勢為：B的化學(xué)勢為：當(dāng)取出1 mol B之后，A的化學(xué)勢變?yōu)椋篈的吉布斯函數(shù)變化為：當(dāng)n→∞時，剩余B的化學(xué)勢變?yōu)椋菏Ｓ郆的吉布斯函數(shù)的變化為：當(dāng)n→∞時，兩部分的總和：ΔGA+ΔGB山東化工 2018年24期2019-01-17
- 勇敢之根
位老鄰居，他叫吉布斯醫(yī)生。他和我認(rèn)識的其他醫(yī)生不一樣。他從來沒有邀請我們?nèi)ニ耐ピ豪锿嫠?，但他是一個善良的人。吉布斯醫(yī)生不是在治病救人，就是在種樹。他有一塊很大的地，他想把這塊地變成一片森林。這位好醫(yī)生對種樹方面有一些有意思的想法。他從來不給樹澆水。有一次我問他為什么，他說給新種的樹澆水是溺愛它們。如果你給它們澆水，每棵小樹苗就會越長越弱，所以你必須讓它們在逆境中生長，盡早挑出病秧子。他接著談到：給樹澆水，樹根就淺；不澆水，它們就只能自己在地底深深扎根，根閱讀與作文（英語高中版） 2018年9期2018-12-28
- 朗道序參量理論計算液氣流體系統(tǒng)的臨界指數(shù)
出可以利用系統(tǒng)吉布斯函數(shù)研究系統(tǒng)沿兩相共存曲線趨于臨界點的行為，從而給出應(yīng)用朗道理論計算該體系臨界指數(shù)的具體實現(xiàn)。按照朗道理論的基本思想，我們引入Gm(T,P,ψ)描述系統(tǒng)在臨界點鄰域的摩爾吉布斯函數(shù)，其中T、P代表溫度與壓強(qiáng)兩獨立狀態(tài)參量，ψ=v1-v2為序參量表征可能出現(xiàn)的兩相摩爾體積之差。在臨界點以下，氣、液兩相的熱力學(xué)函數(shù)一般而言并不對稱。但是我們可以考慮兩相平衡共存情形：共存線上氣、液化學(xué)勢相同，因而有統(tǒng)一的吉布斯函數(shù)表達(dá)式。共存線上T、P僅有一物理與工程 2018年2期2018-02-05
- 反鈣鈦礦結(jié)構(gòu)RE3AlC熱物理性質(zhì)理論研究
、體積模量以及吉布斯自由能等隨溫度和壓強(qiáng)變化的總趨勢相似，其中RE3AlC碳化物的體積彈性模量隨著溫度的升高而逐漸減小，同時隨著壓強(qiáng)的增加而增大；吉布斯自由能都隨著溫度的升高而降低，其中Sc3AlC化合物的自由能最低，而Yb3AlC化合物的自由能最高，表明Sc3AlC化合物最穩(wěn)定，而Yb3AlC化合物穩(wěn)定性最低；等容比熱容隨著溫度和壓強(qiáng)的變化在0-300 K溫度段內(nèi)變化較大，隨后趨于平緩逐漸趨于杜隆-帕蒂極限值。RE3AlC；德拜模型；熱物理性質(zhì)1 引言近廣西物理 2016年2期2017-01-18
- 新型吸收制冷工質(zhì)對CO2-［emim］［Tf2N］超額吉布斯自由能的預(yù)測
Tf2N］超額吉布斯自由能的預(yù)測何麗娟 朱超群 梁晶晶 （內(nèi)蒙古科技大學(xué)能源與環(huán)境學(xué)院 包頭 014010）針對氨系、水系、氟利昂系等傳統(tǒng)吸收式制冷工質(zhì)對的缺陷，提出以［emim］［Tf2N］為吸收劑的二元混合體系CO2-［emim］［Tf2N］作為新型吸收制冷工質(zhì)對。通過將PR狀態(tài)方程和NRTL活度系數(shù)模型結(jié)合為一體，并以立方型方程和超額自由能模型結(jié)合得到的WS混合規(guī)則為紐帶，建立GE-EOS熱力學(xué)模型，得到高溫高壓下二元混合體系的超額吉布斯自由能，計算制冷學(xué)報 2016年5期2016-11-05
- 鐵粉與氯氣反應(yīng)能生成二氯化鐵嗎？
的原因。并通過吉布斯-亥姆霍茲方程計算得出，在反應(yīng)溫度高于626 K時，鐵粉與氯氣反應(yīng)將生成二氯化鐵。這既體現(xiàn)了化學(xué)熱力學(xué)對無機(jī)合成的指導(dǎo)意義，又可增強(qiáng)學(xué)生對化學(xué)熱力學(xué)知識的理解和應(yīng)用。關(guān)鍵詞：化學(xué)熱力學(xué)；氯化亞鐵；氯化鐵；吉布斯-亥姆霍茲方程在化學(xué)類專業(yè)大一無機(jī)化學(xué)課程化學(xué)熱力學(xué)章節(jié)的教學(xué)過程中，如何使學(xué)生掌握和運用化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)知識去解決具體的化學(xué)問題，是該章節(jié)的教學(xué)重點和難點。本文利用化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)知識解釋鐵粉與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵的原因，并討論能否大學(xué)化學(xué) 2016年4期2016-07-27
- 原位法合成顆粒增強(qiáng)Al-Cu基復(fù)合材料的熱力學(xué)機(jī)理研究
熱反應(yīng)，反應(yīng)的吉布斯自由能為-1 108 kJ/mol，絕熱溫度為5 100 K，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行且進(jìn)行徹底。復(fù)合材料；原位反應(yīng)；熱力學(xué)機(jī)理本文主要研究原位合成法的熱力學(xué)機(jī)理及進(jìn)行原位反應(yīng)的相關(guān)熱力學(xué)條件，從熱力學(xué)角度確定反應(yīng)進(jìn)行的可能性，并制定出制備原位合成顆粒增強(qiáng)Al-Cu基復(fù)合材料的熱力學(xué)工藝參數(shù)。1 選擇原位反應(yīng)體系的熱力學(xué)基礎(chǔ)由氧化位理論[2]可知，自由能圖中位置愈低的金屬愈容易氧化，所得氧化物愈穩(wěn)定；位置低的金屬常能從位置較高的金屬氧化物中奪取氧中國鑄造裝備與技術(shù) 2016年5期2016-05-11
- 吉布斯（Gibbs）自由能概念辨析
小茜【摘 要】吉布斯（Gibbs）自由能的概念是工程化學(xué)熱力學(xué)部分教學(xué)中的一個重點及難點內(nèi)容，本文從吉布斯（Gibbs）自由能的概念與其他熱力學(xué)函數(shù)焓（H）和熵（S）概念的比較，對吉布斯（Gibbs）自由能概念進(jìn)行辨析。【關(guān)鍵詞】吉布斯（Gibbs）自由能 焓（H） 熵（S）【中圖分類號】G642 【文獻(xiàn)標(biāo)識碼】A 【文章編號】1674-4810（2015）05-0089-01在工科工程化學(xué)熱力學(xué)中，吉布斯（Gibbs）自由能概念的理解及應(yīng)用是教學(xué)中的一個學(xué)園 2015年5期2015-10-21
- 勇敢之根
位老鄰居,他叫吉布斯醫(yī)生。他和我認(rèn)識的其他醫(yī)生不一樣。他從來沒有邀請我們?nèi)ニ耐ピ豪锿嫠?但他是一個善良的人。When Dr.Gibbs wasn’t not saving people,he was planting trees.He had a large field and wanted to make it a forest.吉布斯醫(yī)生不是在治病救人,就是在種樹。他有一塊很大的地,他想把這塊地變成一片森林。The good doctor had s中學(xué)生英語 2015年6期2015-09-15
- 吉布斯效應(yīng)在信號處理課程教學(xué)中的仿真分析
241000吉布斯效應(yīng)在信號處理課程教學(xué)中的仿真分析王鳳隨 王冠凌 瞿成明 趙 發(fā)安徽工程大學(xué)電氣工程學(xué)院 安徽蕪湖 241000為幫助學(xué)生更直觀地理解信號處理中出現(xiàn)的吉布斯效應(yīng)，借助于計算分析軟件MATLAB對信號處理中的信號分解與合成以及濾波器設(shè)計中出現(xiàn)的吉布斯現(xiàn)象進(jìn)行了仿真，分析并探討了吉布斯效應(yīng)產(chǎn)生的原因及減少效應(yīng)影響的方法。仿真結(jié)果可更加直觀和深刻地認(rèn)識吉布斯效應(yīng)，對信號分析與系統(tǒng)設(shè)計有著重要的作用。吉布斯效應(yīng)；信號合成；濾波器；仿真分析MAT中國現(xiàn)代教育裝備 2015年1期2015-09-14
- 基于吉布斯耗散理論的生物量收率模擬計算
T，Yave，吉布斯效率，焓效率等）用于預(yù)測生物量收率，但效果不是很理想[4]。本文作者試圖證明可以從熱力學(xué)的角度來分析和預(yù)測生物量收率的變化。在基于von Stockar等的研究的基礎(chǔ)上，本文作者在基于吉布斯耗散理論構(gòu)建的生物量收率模型的基礎(chǔ)上，嘗試著將生物熱力學(xué)應(yīng)用到微生物生長和新陳代謝中，用碳源的一些參數(shù)，比如碳鏈長度及還原度等，作為估算吉布斯耗散函數(shù)的變量，探索吉布斯耗散函數(shù)和生物量收率之間的關(guān)系，以及其在實際應(yīng)用中的深度及廣度。1 吉布斯耗散函數(shù)化工進(jìn)展 2015年4期2015-08-19
- ΔG判據(jù)與ΔrGm判據(jù)的區(qū)別
ΔrGm判據(jù) 吉布斯函數(shù)從符號上看，ΔG表示一個過程的吉布斯函數(shù)變化，當(dāng)用于化學(xué)反應(yīng)時變?yōu)棣G，表示單位反應(yīng)進(jìn)度時變?yōu)棣Gm，ΔrGm稱為反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)。從符號表示法的演變過程來看，容易產(chǎn)生一個誤解，似乎ΔG和ΔrGm作為過程方向判據(jù)的適用條件均為等溫等壓。事實上，這兩種判據(jù)有著本質(zhì)的差別。例如，在封閉系統(tǒng)中進(jìn)行氣相反應(yīng)時，隨著反應(yīng)進(jìn)度的改變，系統(tǒng)的總壓也在改變，但仍可應(yīng)用ΔrGm判據(jù)。1 ΔG判據(jù)ΔG作為方向性判據(jù)早已熟知，目前雖然對于“非體積大學(xué)化學(xué) 2015年5期2015-07-18
- Roots Deep into the Brave Heart 勇敢之根
位老鄰居，他叫吉布斯醫(yī)生。他和我認(rèn)識的其他醫(yī)生不一樣。他從來沒有邀請我們?nèi)ニ耐ピ豪锿嫠?，但他是一個善良的人。When Dr. Gibbs wasnt not saving people， he was planting trees. He had a large field and wanted to make it a forest.吉布斯醫(yī)生不是在治病救人，就是在種樹。他有一塊很大的地，他想把這塊地變成一片森林。The good doctor had中學(xué)生英語·閱讀與寫作 2015年6期2015-06-08
- 釩在銅液中活度系數(shù)的實驗研究
3）的標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)吉布斯自由能與溫度的關(guān)系式如下：根據(jù)式（4）和式（5），通過不同溫度下V在Cu中的含量和CO/CO2的體積比，從而可以算出釩在銅液中的活度系數(shù).實驗所用鉬絲爐裝置如圖1所示，本實驗采用的密閉性能良好并附有水冷腔和快速提升裝置的高溫鉬絲爐，通過2個荷蘭Bronkhorst公司高精度數(shù)字質(zhì)量流量控制器嚴(yán)格控制CO和CO2比例來精確控制反應(yīng)體系的氧分壓，采用C型（鎢錸5/26）熱電偶和日本西曼頓公司的FP21型PID溫控儀進(jìn)行精準(zhǔn)控溫（溫度誤差不超有色金屬科學(xué)與工程 2015年2期2015-05-11
- 基于改進(jìn)的Franklin 法估算標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能應(yīng)用于水體有機(jī)污染物降解的應(yīng)用研究
通過計算方程的吉布斯自由能變化，判斷反應(yīng)能否發(fā)生，估計平衡常數(shù)，甚至可以預(yù)判反應(yīng)產(chǎn)物，對有機(jī)污染物降解新方法的探索及降解機(jī)理的研究都具有指導(dǎo)意義。獲得各項物質(zhì)的生成吉布斯自由能ΔfGθ的方法有:查閱化學(xué)手冊，但是化學(xué)手冊仍缺少很多有機(jī)物數(shù)據(jù);通過實驗測得［1］，操作復(fù)雜、控制條件苛刻;通過對應(yīng)狀態(tài)法［2］、基團(tuán)貢獻(xiàn)法、量子化學(xué)［3］和統(tǒng)計熱力學(xué)方法［4］等進(jìn)行估算。其中基團(tuán)貢獻(xiàn)法發(fā)展較早，操作簡單，適合計算有機(jī)物，具有相當(dāng)?shù)臏?zhǔn)確性。本文采用改進(jìn)的Frank應(yīng)用化工 2015年10期2015-04-14
- 海洋中深度與壓強(qiáng)的轉(zhuǎn)換方法
（3）通過海水吉布斯函數(shù)計算壓強(qiáng)與深度的關(guān)系的方法。對以上3種計算方法進(jìn)行了比較，結(jié)果表明：在一般的海洋學(xué)研究中，3種方法精度相差不大，均可使用。在要求計算效率的情況下，可以選用EOS-80標(biāo)準(zhǔn)采用的方法，在更高精度的海洋學(xué)研究中，應(yīng)該使用TEOS-10標(biāo)準(zhǔn)采用的方法或者吉布斯函數(shù)方法。關(guān)鍵詞：深度壓強(qiáng)轉(zhuǎn)換；海水吉布斯函數(shù)；EOS-80；TEOS-101 引言海洋中壓強(qiáng)與深度的換算關(guān)系是一種重要關(guān)系。在海洋調(diào)查儀器的觀測資料處理中，需要將海洋調(diào)查儀器測量得海洋預(yù)報 2015年2期2015-03-10
- 苯和甲醇烷基化反應(yīng)的熱力學(xué)分析
反應(yīng)的反應(yīng)熱、吉布斯自由能和平衡常數(shù)，為該體系的工藝設(shè)計和催化劑研究提供熱力學(xué)依據(jù)。研究結(jié)果表明：苯和甲醇烷基化反應(yīng)體系的四個主反應(yīng)均為放熱反應(yīng)、熵增反應(yīng)，而主要的副反應(yīng)多為熵減小的反應(yīng)。四個主反應(yīng)的吉布斯自由能變化均小于0，即在633～773 K內(nèi)能夠自發(fā)進(jìn)行。平衡常數(shù)計算表明：四個主反應(yīng)的平衡常數(shù)接近，且均為不可逆反應(yīng)。苯和甲醇烷基化體系的主要副產(chǎn)物為鄰三甲苯和均三甲苯。高溫有利于抑制這幾種副產(chǎn)物的生成。苯 甲醇 烷基化反應(yīng) 基團(tuán)貢獻(xiàn)法近年來隨著重整裝化學(xué)反應(yīng)工程與工藝 2015年5期2015-01-07
- Al-Zr，Al-Y和Zr-Y二元合金熔體熱力學(xué)性質(zhì)的計算
、過剩熵、過剩吉布斯自由能以及各組元的活度，并把部分結(jié)果和實驗結(jié)果進(jìn)行對比，確定Al3Zr和Al3Y相的析出順序。1 模型的建立1.1 Miedema混合焓模型Miedema模型是一個半經(jīng)驗?zāi)Ｐ停瑥亩辖鹣档拇笤訄D像出發(fā)，把Wigner-Seitz運用于純金屬的元胞模型推廣到計算二元合金的混合焓，摩爾分?jǐn)?shù)分別為xA和xB的A-B二元合金，其混合焓ΔHmix可用下式計算：式中：Va為純組元A的原子摩爾體積；和分別為組元A和B的電負(fù)性參數(shù)；(nws)A和(中南大學(xué)學(xué)報（自然科學(xué)版） 2013年5期2013-09-12
- 吉布斯函數(shù)判據(jù)的應(yīng)用及討論
471022）吉布斯函數(shù)判據(jù)的應(yīng)用及討論秦萍1，路瑩2（1.信陽師范學(xué)院物理電子工程學(xué)院，河南信陽 464000；2.洛陽師范學(xué)院物理與電子信息學(xué)院，河南洛陽 471022）從吉布斯函數(shù)判據(jù)出發(fā)，推導(dǎo)出系統(tǒng)的平衡條件和平衡的穩(wěn)定性條件，并應(yīng)用吉布斯函數(shù)判據(jù)討論了范德瓦爾斯等溫氣液相變.平衡判據(jù)；平衡條件；平衡的穩(wěn)定性條件在一般的熱力學(xué)統(tǒng)計物理教科書中，開放系統(tǒng)的平衡條件和平衡的穩(wěn)定性條件大都是從熵判據(jù)出發(fā)來推導(dǎo)的[1-4].由于系統(tǒng)的內(nèi)能與熵密切相連，所以常熟理工學(xué)院學(xué)報 2013年4期2013-03-17
- 關(guān)于開爾文公式推導(dǎo)的討論*
πrdr，界面吉布斯自由能增加了8πrσdr。另外，在這一過程中，吉布斯自由能增加也可以表示為:式中p和p0分別表示小液滴和水平液面上的飽和蒸氣壓。文獻(xiàn)［2］認(rèn)為，這兩個吉布斯自由能的變化相等，即:由于dn=4πr2drρ/M，將此式代入上式即得開爾文公式(4)。這種推導(dǎo)方法認(rèn)為，把dn液體由平面轉(zhuǎn)移至小液滴上，界面吉布斯自由能增加等于該系統(tǒng)的吉布斯自由能增加。小液滴飽和蒸氣壓的增加是由于界面吉布斯自由能的增加引起的。文獻(xiàn)［3］推證過程如下:1mol平面液大學(xué)化學(xué) 2013年2期2013-02-13
- 服務(wù)犬背氧氣瓶隨時陪伴美國病重女孩享自由生活
斯維爾的寵物犬吉布斯就在經(jīng)過特殊訓(xùn)練后，幫助自己的主人3歲女孩阿麗達(dá)·克諾布洛赫嘗到了生活的自由和快樂。阿麗達(dá)8個月大的時候被診斷出患有兒童神經(jīng)內(nèi)分泌增長癥（NEHI），只能依靠吸氧來維持生命。這種情況意味著阿麗達(dá)必須要隨身攜帶沉重的氧氣瓶，否則就不能出門。兒童神經(jīng)內(nèi)分泌增長癥是一種極為罕見的疾病，全球記錄在案的患者只有800人。這種疾病會導(dǎo)致肺部出現(xiàn)問題，幾乎無法呼吸。對于阿麗達(dá)和她的父母來說，這種疾病意味著即便是去公園散步都將成為一個非常難以完成的任務(wù)中國工作犬業(yè) 2012年8期2012-08-15
- 苯酚和二氧化碳合成碳酸二苯酯的熱力學(xué)分析
反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能的變化(ΔrG)和平衡常數(shù)，當(dāng)反應(yīng)物及產(chǎn)物處于液態(tài)時，根據(jù)經(jīng)驗公式估算不同溫度下液體的蒸發(fā)焓、氣態(tài)熵和液體熵[5，6]，但估算的數(shù)值較多，比較繁瑣；另一種是首先依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能(ΔfGθ)的定義[7]，根據(jù)理想氣體狀態(tài)熱容等數(shù)據(jù)計算不同溫度下反應(yīng)物和產(chǎn)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能，然后計算反應(yīng)的摩爾吉布斯自由能的變化(圖1)。i.物質(zhì)種類 TK.溫度 ps.溫度為TK時物質(zhì)的飽和蒸汽壓1.1 不同溫度下的理想氣體狀態(tài)摩化學(xué)與生物工程 2012年4期2012-05-07
- 真空下碳熱還原氧化鋁的二次反應(yīng)
但反應(yīng)(2)的吉布斯自由能隨溫度的升高而下降的趨勢更大，使兩個反應(yīng)的吉布斯自由能與溫度的關(guān)系曲線相交。在交點溫度時，兩個反應(yīng)的吉布斯自由能相等。高于交點溫度時，反應(yīng)(2)的吉布斯自由能小于反應(yīng)(1)的，應(yīng)優(yōu)先發(fā)生。該交點溫度隨系統(tǒng)壓力的降低而降低。圖1所示為反應(yīng)(1)和(2)的吉布斯自由能相等時的溫度與體系壓力的關(guān)系曲線，在曲線左上區(qū)域，碳熱還原氧化鋁優(yōu)先生成Al，在曲線右下區(qū)域，優(yōu)先生成Al2O。氣體產(chǎn)物Al2O和Al在降低溫度時，分別與CO發(fā)生二次反應(yīng)中國有色金屬學(xué)報 2011年12期2011-11-30
- 真空下碳熱還原氧化鋁的熱力學(xué)
原氧化鋁反應(yīng)的吉布斯自由能與溫度和壓力的關(guān)系利用HSC熱力學(xué)軟件中的數(shù)據(jù)，得到反應(yīng)(1)～(3)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能與溫度的關(guān)系，如圖4所示。由圖4可見，在1 200～1 900 K的溫度范圍內(nèi)，反應(yīng)(1)～(3)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能均為正值，因此，常壓下反應(yīng)不可能正向進(jìn)行。反應(yīng)(1)～(3)為增容反應(yīng)，減壓有利于反應(yīng)的進(jìn)行。根據(jù)文獻(xiàn)[19]的方法，推導(dǎo)出在1 200～1 900 K的溫度范圍內(nèi)反應(yīng)(1)～(3)的吉布斯自由能與溫度和壓力的關(guān)系式分別如下：根據(jù)中國有色金屬學(xué)報 2011年7期2011-11-24
- Nd－Fe－B－O四元體系的熱力學(xué)性質(zhì)研究
反應(yīng)過程，如果吉布斯自由能(ΔG)小于零，則反應(yīng)能夠自動進(jìn)行，否則，反應(yīng)不能自動進(jìn)行。況且，過程的吉布斯自由能越小，反應(yīng)越容易進(jìn)行［4］。根據(jù)Nd－Fe－B三元相圖，選擇一種合金成分(如圖1所示)分析它相變過程中的熱力學(xué)性能。圖1中，δ相、γ相和α相是Fe的3種同素異構(gòu)狀態(tài)，分別稱為 δ－Fe、γ－Fe和α－Fe，L相是液相，ф是 Nd2Fe14B相(主相)，η是Nd2FeB3相。根據(jù)周守增等人的研究［5］，在Nd－Fe－B三元體系中可能發(fā)生的相變有Fe2湖北理工學(xué)院學(xué)報 2011年1期2011-03-17
- NaC lO2/氨水溶液同時脫除SO2和NO的熱力學(xué)研究
過程中摩爾反應(yīng)吉布斯自由能變、摩爾反應(yīng)焓變、化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)以及化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時的SO2和NO的分壓力進(jìn)行了計算,結(jié)果表明:利用NaClO2/氨水溶液同時脫除SO2、NO是可行的,且SO2和NO的脫除效率幾乎可以達(dá)到100%。NaClO2/氨水溶液;同時脫除SO2、NO;化學(xué)熱力學(xué)0 引言空氣中SO2、NOx是造成空氣污染的主要原因之一。據(jù)統(tǒng)計,燃煤排放的SO2約占SO2總排放量的85%以上,排放出的NOx約占NOx總排放量的67%以上[1],對人類及生電力科技與環(huán)保 2010年4期2010-09-12
- 液面上大氣泡形狀的熱力學(xué)證明
繪出了相對表面吉布斯函數(shù)曲線。在物理化學(xué)教材中，關(guān)于表面現(xiàn)象有一道習(xí)題，要求學(xué)生觀察下雨時水面上形成一個大氣泡的形狀，并說明理由［1-3］?？梢哉f所有的學(xué)生均會答出液面上大氣泡的形狀為半球形，但是要說明并證明為何是半球形就較困難了。1 習(xí)題解答書中對氣泡為半球形的解答在已出版的對教材［2］的習(xí)題解答書中，有幾種對該問題的解答可以說完全相同。都認(rèn)為氣泡的形成過程基本上是恒溫恒壓過程;“當(dāng)氣泡達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)時，要力求其表面吉布斯函數(shù)值最低”，這是正確的;但認(rèn)為“大學(xué)化學(xué) 2010年2期2010-07-02
- 澳學(xué)者驚爆“甲流”可能源自實驗室
澳大利亞科學(xué)家吉布斯披露的一個驚人消息。吉布斯是追蹤甲型H1N1病毒來源的科學(xué)家之一，已研究病毒長達(dá)39年。他表示，甲型H1N1流感是一個新的病毒株，可能是科學(xué)家在培育病毒或藥廠在研制疫苗時在實驗室中形成的，“甲型H1N1流感可能是人為失誤所致，源自于實驗室”。吉布斯的說法一經(jīng)報道，立即引起各方關(guān)注。世衛(wèi)組織助理總干事福田敬二表示，世衛(wèi)已接受吉布斯的報告，并緊急召集人類及動物流感研究專家進(jìn)行研討。美國疾病控制與預(yù)防中心也稱接到吉布斯的報告，但該中心流感組主環(huán)球時報 2009-05-152009-05-15
- 人妖拳手——不登擂臺登舞臺
歲的前泰拳拳手吉布斯沙比來說，剛過去不久的10月1日是“她”最重要的日子，因為這一天“她”接受了隆胸手術(shù)，加上在較早時候接受的變性手術(shù)，已成為一個真正的女人，一個集陽剛之氣及女性嫵媚于一身的女人。一次慘敗黯然引退吉布斯沙比，生長于泰國北部清邁山區(qū)，12歲時在一次鄉(xiāng)間廟會中初次見到泰拳比賽便迷上了泰拳，14歲時首次出賽，由于他喜歡涂脂休粉，被稱為“嗲型拳手”。但他出手極其狠辣，一直以長勝姿態(tài)從鄉(xiāng)村打到曼谷，成為了一名真正的職業(yè)拳手。3年前，他曾嗲聲嗲氣地說：海外文摘 2001年1期2001-04-09
- 化學(xué)鏈燃燒鈷基載氧體爐內(nèi)脫汞機(jī)理研究