原子質(zhì)量

子數(shù)決定相對原子質(zhì)量；②最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；③質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素的種類。考點(diǎn)2：相對原子質(zhì)量（1）概念：以一種碳原子質(zhì)量的[1/12]為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比就是這種原子的相對原子質(zhì)量（Ar）。（2）相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)。相對原子質(zhì)量的單位為“1”，一般省略不寫。考點(diǎn)3：原子結(jié)構(gòu)示意圖（1）如圖1，以鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為例，其中，圓圈表示原子核，圓圈里面的數(shù)字表示核電荷數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表

單位》規(guī)定，原子質(zhì)量單位為u；《有關(guān)量、單位和符號(hào)的一般原則》的表 5、《物理化學(xué)和分子物理學(xué)的量和單位》的項(xiàng)號(hào)8-31中也指出，原子質(zhì)量單位為u[2-3]。ISO 80000-1:2009的表6“可與SI單位并用的非SI單位”中，質(zhì)量單位列出了道爾頓Da，在注釋中指出：道爾頓曾經(jīng)被稱為“原子質(zhì)量單位，符號(hào)為u”[4]。在ISO 80000-10:2019的表1中，列出了原子質(zhì)量的3個(gè)單位，分別為kg、u和Da，并在附注中指出：1 Da=1 u[5]。此外

為31，相對原子質(zhì)量為70，則鎵原子的核外電子數(shù)為（）。A.31??????????????????????????? B.39??????????????????????????? C.70???????????????????? D.101解析因原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，鎵原子的質(zhì)子數(shù)為31，則鎵原子的核外電子數(shù)為31。所以答案是A。例2 核問題的關(guān)鍵是核能如何利用。已知某種核燃料的原子核中含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，那么（）。A.該原子是一種氫原子

RbC.相對原子質(zhì)量為85.47gD.銣原子的最外層電子數(shù)為37解析元素周期表單元格中間的漢字表示元素的名稱，該元素的名稱是銣，帶“钅”字旁，是金屬元素，選項(xiàng)A不符合題意;元素周期表單元格中的字母表示元素符號(hào)，該元素的元素符號(hào)是Rb，選項(xiàng)B符合題意;元素周期表單元格中漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為85.47（相對原子質(zhì)量的單位是“1”，而不是“g”），選項(xiàng)C不符合題意;元素周期表單元格中左上角的數(shù)字表示元素的原子序數(shù)，銣元素的原子序

Al看作相對原子質(zhì)量為18（27的2/3）的二價(jià)金屬，本文從中考常考的兩種情況作以詳細(xì)分析。一、等質(zhì)量的金屬放入足量酸中（以Mg、Al、Zn、Fe為例）由于酸是足量的，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量取決于金屬的質(zhì)量，即根據(jù)金屬的質(zhì)量來計(jì)算，Mg、Zn、Fe三種金屬與酸反應(yīng)都生成+2價(jià)鹽，（只有Al生成+3價(jià)鹽，可以把Al作為相對原子質(zhì)量為1 8的+2價(jià)鹽，以下處理相同）與酸反應(yīng)可以寫成通式：由以上式子可看出，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即金屬的相對原

各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量（符號(hào)為Mr）。（2）計(jì)算公式（以化合物AmBn為例，下同）：AmBn的相對分子質(zhì)量 = A的相對原子質(zhì)量 × m + B的相對原子質(zhì)量 × n。例：CO2的相對分子質(zhì)量 = 12 × 1 + 16 × 2 = 44。類型題2：計(jì)算物質(zhì)中組成元素的質(zhì)量比（1）化合物中各元素的質(zhì)量比等于各原子的相對原子質(zhì)量與個(gè)數(shù)的乘積之比。（2）計(jì)算公式：AmBn中A、B元素的質(zhì)量比 = （A的相對原子質(zhì)量 × m）∶（B的相對原

能用到的相對原子質(zhì)量：H18 11 Na 23 Cl 35.5 Sn 119 Cd 112一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1. 2020年11月“嫦娥五號(hào)”成功著陸月球，展示了以芳綸為主制成的五星紅旗，用SiC增強(qiáng)鋁基材料鉆桿“挖土”，實(shí)現(xiàn)了中國首次月球無人采樣返回。研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧、硅、鋁、鐵、鎂、鈣和鈉等元素。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）。A月球表面的“土壤”所含金

的結(jié)構(gòu)，知道原子質(zhì)量很小，這是本課時(shí)的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)。但學(xué)生之前并沒有接觸微觀粒子的計(jì)量，其相對原子質(zhì)量又比較抽象，對一般學(xué)生來講理解起來有一定困難。同時(shí)，學(xué)生對化學(xué)這門學(xué)科還不夠了解，通過對附錄II的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠再一次從情感的角度對化學(xué)學(xué)科產(chǎn)生強(qiáng)烈的興趣。重點(diǎn)難點(diǎn)：重點(diǎn)是了解相對原子質(zhì)量的概念和計(jì)算；難點(diǎn)是掌握相對原子質(zhì)量和原子實(shí)際質(zhì)量的比較。

式] [相對原子質(zhì)量] [原子個(gè)數(shù)] [×][物質(zhì)中某元素的質(zhì)量] [之和][之比][相對分子質(zhì)量] [各元素的質(zhì)量比] [某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)] [÷相對分子質(zhì)量×100%] [× 物質(zhì)的質(zhì)量]2.以化合物AmBn為例進(jìn)行說明：設(shè)A、B兩種元素的相對原子質(zhì)量分別為a、b。（1）計(jì)算相對分子質(zhì)量：AmBn的相對分子質(zhì)量 = am + bn。（2）計(jì)算物質(zhì)各原子的個(gè)數(shù)比：AmBn中A、B原子的個(gè)數(shù)比 = m∶n。（3）計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：AmBn中A、B兩

中子數(shù)、相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系的考查也是中考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)。下面結(jié)合中考真題對相關(guān)考點(diǎn)進(jìn)行解讀。[找真題 就這么考！] 例（2020·江西）建造北京大興國際機(jī)場使用了大量釩鋼，如圖1是釩在元素周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖，由此可獲得的信息是（ ）。A. 釩屬于非金屬元素B. 釩的中子數(shù)為50.94C. 釩原子核外有4個(gè)電子層D. 圖中x = 答案： C 23[找思路 就這么想！] 金屬元素一般帶“钅”字旁，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁，氣態(tài)非

本文以原胞內(nèi)原子質(zhì)量分別為m1、m2和m3的一維三原子鏈為研究對象，在恢復(fù)力系數(shù)不變的情況下分析原子質(zhì)量對頻譜寬度Δω1、Δω2和Δω3以及頻率禁帶ωg1和ωg2的影響規(guī)律，研究結(jié)果可為晶體帶通濾波器的設(shè)計(jì)及晶體的性質(zhì)分析提供理論依據(jù)，也是對固體物理教學(xué)內(nèi)容的豐富和補(bǔ)充.圖1 一維三原子鏈簡約布里淵區(qū)的色散關(guān)系曲線1 原子質(zhì)量對一維三原子鏈頻譜寬度的影響為分析一維三原子鏈頻譜寬度隨原子質(zhì)量變化的基本規(guī)律，在一維三原子鏈中，取原子質(zhì)量不同m1≠m2≠m3且m

4）知道相對原子質(zhì)量的含義，并學(xué)會(huì)查相對原子質(zhì)量表?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：（1）充分利用教材提供的圖、表資料，借助模型、多媒體等教學(xué)手段，化抽象為直觀，了解化學(xué)在宏觀物質(zhì)與微觀粒子之間建立聯(lián)系的途徑和特點(diǎn)。（2）運(yùn)用多媒體動(dòng)畫片、教材插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強(qiáng)學(xué)習(xí)效果。（3）通過討論交流，啟發(fā)學(xué)生思維，增強(qiáng)歸納知識(shí)，獲取知識(shí)的能力，逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：（1）激發(fā)學(xué)生對微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

素原子的相對原子質(zhì)量，周期表中橫行稱為周期，縱行稱為族，同一周期的元素，電子層數(shù)相同，周期數(shù)=原子核外電子層數(shù).從第二周期開始，開頭的為金屬元素，臨近結(jié)尾的為非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)尾，從左到右原子的最外層電子數(shù)依次遞增，呈周期性排列，每一族元素原子的最外層電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)相似（第一周期的元素除外）.典型中考新題例1 （2019.安徽）我國科學(xué)家最新研制出一種新型石墨烯——鋁電池，手機(jī)使用這種電池，充電時(shí)間短，待機(jī)時(shí)間長，碳、鋁元素的相關(guān)信息如

選了D。相對原子質(zhì)量是怎么判斷的呢？請您幫我分析一下?！绢}2】（2020·山東·濱州）現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價(jià)）。則下列說法錯(cuò)誤的是（ ）。A. 完全反應(yīng)所需時(shí)間：丙>甲>乙B. 生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙C. 相對原子質(zhì)量：乙>丙>甲D. 消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙孫老師：金屬與酸反應(yīng)的圖象題，要結(jié)合橫、縱坐標(biāo)的意義進(jìn)行判斷。

4）知道相對原子質(zhì)量的含義，并學(xué)會(huì)查相對原子質(zhì)量表?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：（1）充分利用教材提供的圖、表資料，借助模型、多媒體等教學(xué)手段，化抽象為直觀，了解化學(xué)在宏觀物質(zhì)與微觀粒子之間建立聯(lián)系的途徑和特點(diǎn)。（2）運(yùn)用多媒體動(dòng)畫片、教材插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強(qiáng)學(xué)習(xí)效果。（3）通過討論交流，啟發(fā)學(xué)生思維，增強(qiáng)歸納知識(shí)，獲取知識(shí)的能力，逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法?？茖W(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：（1）激發(fā)學(xué)生對微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

的構(gòu)成、相對原子質(zhì)量兩部分內(nèi)容。教材呈現(xiàn)了三圖兩表以及一段資料，閱讀材料豐富。教學(xué)引入，聯(lián)系舊知識(shí)：構(gòu)成金屬材料是哪種粒子？金屬材料為什么導(dǎo)電？電子帶哪種電荷？金屬材料顯電性嗎？這說明什么？學(xué)生：金屬是由原子構(gòu)成，導(dǎo)電的原因是自由電子的定向移動(dòng)，電子帶負(fù)電，金屬材料不顯電性。說明原子內(nèi)部存在一種帶正電的粒子。你想象中的原子是什么樣子？學(xué)生閱讀教材第二段：“原子是化學(xué)變化中的最小粒子，但它們不是一個(gè)簡單的不可分割的實(shí)心球體，而是由居于原子中心的帶正電的原子核

和金屬的相對原子質(zhì)量之比，其中比值最大的放出H2的質(zhì)量最多，同理，要得到相同質(zhì)量的H2所需金屬的質(zhì)量比應(yīng)為：相對原子質(zhì)量與化合價(jià)之比。例1 將質(zhì)量為mg，Zn、Fe、Mg、Al分別投入到足量的稀鹽酸中，置換出氫氣質(zhì)量從多到少的順序_____.解析 由題意知：Zn、Fe、Mg、Al分別與鹽酸反應(yīng)生成的鹽分別為ZnCl2、FeCl2、MgCl2、AlCl3。按上述規(guī)律可求它們所生成的氫氣的質(zhì)量比為：2/65：2/56：2/24：3/27=1/32.5：1/28

個(gè)設(shè)計(jì)按相對原子質(zhì)量排列化學(xué)元素周期表的人，他在1864至1865年間撰寫了一連串的論文，描述了他自己的一套元素歸類方式：八音律。紐蘭茲“八音律”的提出，是受到了當(dāng)時(shí)德國化學(xué)家德貝萊納的“三元素組”的啟發(fā)。他將已知的61種元素按照當(dāng)時(shí)的相對原子質(zhì)量的遞增順序排列，發(fā)現(xiàn)每八個(gè)元素便出現(xiàn)性質(zhì)相似的元素，如同音樂中的音階“八度”一樣。在此基礎(chǔ)上，紐蘭茲提出了“周期性”的變化規(guī)律，即元素隨著一定規(guī)律排列后，其性質(zhì)會(huì)出現(xiàn)相似性或遞變規(guī)律?？蓾摰氖?，紐蘭茲這個(gè)想法當(dāng)時(shí)

子序數(shù)、相對原子質(zhì)量等基本特性可以展現(xiàn)在一張表格中，這就是任何一本化學(xué)教科書或字典后面都會(huì)附有的化學(xué)元素周期表。這張表把迄今發(fā)現(xiàn)的所有元素按原子序數(shù)（即原子核電荷數(shù)）增加的次序排列在一個(gè)整體框架內(nèi)，元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出有規(guī)律的變化。一般認(rèn)為，化學(xué)元素周期表誕生在1869年，它的編制者是俄國化學(xué)家門捷列夫（1834～1907）。當(dāng)然，更確切地說，門捷列夫是在前人研究基礎(chǔ)之上的一位集大成者。今年，化學(xué)元素周期表迎來了它的150歲生日。為了給它“慶

該原子的相對原子質(zhì)量。不能夠理解為等于該元素的相對原子質(zhì)量，有時(shí)候二者相差較大。④質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如NO與CO。⑤核外電子數(shù)相同的粒子，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Na+、F-等。例題1(2018年高考題重組)下列相關(guān)說法正確的是( )A.[2018·全國卷ⅢT8A]24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B.[2018·全國卷ⅢT8B]同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C.[2018·全國卷ⅢT8C]1 mol重水與1 mol水中，中子

本質(zhì)?！跋鄬?span id="j5i0abt0b" class="hl">原子質(zhì)量”一課，通過化學(xué)史重構(gòu)教學(xué)，使學(xué)生感受到科學(xué)是一個(gè)開放的、不斷發(fā)展的系統(tǒng)[1]?；谝陨侠砟睿P者根據(jù)浙教版八年級下冊“元素符號(hào)表示的量”教學(xué)內(nèi)容，充分挖掘“相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)”演變的化學(xué)史，通過從道爾頓“H為1”的標(biāo)準(zhǔn)到以“以12C原子質(zhì)量的十二分之一”為標(biāo)準(zhǔn)來搭建教學(xué)框架，幫助學(xué)生解構(gòu)前概念，在重演化學(xué)史軌跡中，建構(gòu)“相對原子質(zhì)量”新概念?；仡櫋跋鄬?biāo)準(zhǔn)”變換的一連串科學(xué)史實(shí)中，追問學(xué)生“科學(xué)家為什么要選它為標(biāo)準(zhǔn)？如果你是當(dāng)時(shí)開展研究

m0(與晶格原子質(zhì)量m不同)的原子以后晶格的振動(dòng)模一直未見文獻(xiàn)報(bào)道.本文采用文獻(xiàn)[16,17]中提出的不變本征算符方法,嚴(yán)格地推導(dǎo)出了這種吸附情形下晶體振動(dòng)模的詳細(xì)表達(dá)式,并討論了振動(dòng)模與吸附原子質(zhì)量和晶體內(nèi)位勢的變化關(guān)系.本文所用方法簡潔明了,無需涉及系統(tǒng)的具體量子態(tài)和波函數(shù).2 不變本征算符方法不變本征算符[18,19](invariant eigen-operator,IEO)方法來源于量子力學(xué)的Schr?dinger方程與Heisenberg方程的

質(zhì)，一般都是原子質(zhì)量很高的金屬，如钚、鈾等。食物大都不同程度地含有來自自然界的放射性物質(zhì)。這些極微量的天然放射性物質(zhì)不會(huì)影響我們的身體健康和日常生活，所以不必?fù)?dān)心。我們可以對食物進(jìn)行清洗、擦抹、大力擦拭、去皮、摘去外葉等適當(dāng)處理，減少食物可能殘留的放射性物質(zhì)。此外，把含有放射性物質(zhì)的食物存放較長時(shí)間，也能降低放射性物質(zhì)的含量，而煮食一般不能減少食物中的放射性物質(zhì)。核爆炸、核廢物排放和核工業(yè)意外事故會(huì)人為地產(chǎn)生放射性物質(zhì)，污染空氣、土壤、水，從而間接污染食品

Mg+Ca的原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）；E為電場強(qiáng)度（kV/cm）；T為溫度（K）；W為水汽含量（%）。飛灰總比電阻計(jì)算公式：當(dāng)飛灰工況比電阻需考慮飛灰表面沉積的硫酸霧對其比電阻的影響時(shí)，其修正公式如下：此時(shí)，考慮SO3修正的飛灰工況比電阻計(jì)算公式：2 三個(gè)電廠的煤種飛灰成分選取三個(gè)電廠的煤種為研究對象，經(jīng)分析，其飛灰主要成分如下表所示。三個(gè)項(xiàng)目的飛灰成分析表3 三個(gè)電廠的飛灰比電阻計(jì)算根據(jù)前文所述公式①～③，計(jì)算飛灰比電阻ρvs如圖1所示，并分別在現(xiàn)場取灰樣，測

種原子的相對原子質(zhì)量也是以碳-12原子為標(biāo)準(zhǔn)得出來的，它是怎樣定義的？問題2：假如一原子的質(zhì)量為m1，碳-12原子的質(zhì)量為mC，則該原子的相對原子質(zhì)量A1怎樣表示？請用代數(shù)式表示出來.問題3：若另一種原子的質(zhì)量為m2，則它的相對原子質(zhì)量A2又該怎樣表示？問題4：A1比A2與m1、m2的關(guān)系是什么呢？請大家推導(dǎo).問題5：一個(gè)C原子如何變成1molC原子，由此推出C的相對原子質(zhì)量為多少？問題6：一個(gè)O原子如何變成1molO原子，由此推出O的相對原子質(zhì)量為多少？

念比如在相對原子質(zhì)量概念的教學(xué)中，教師首先講述原子是化學(xué)變化中的最小微粒，其質(zhì)量極小，運(yùn)用起來很不方便，指出相對原子質(zhì)量使用的重要性。指導(dǎo)學(xué)生閱讀相對原子質(zhì)量概念，然后提出問題，依據(jù)課本中定義進(jìn)行推算。（1）相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是什么？（2）氧的相對原子質(zhì)量是如何求得的？如果學(xué)生只注意背原子的相原子質(zhì)量的概念，盡管多次記憶仍一知半解。通過這樣計(jì)算，學(xué)生就能直觀地準(zhǔn)確地理解“原子的相對原子質(zhì)量”，把握原子的相對原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，是個(gè)沒有單位的相對質(zhì)量。六、

析：利用相對原子質(zhì)量間的數(shù)量關(guān)系，以1個(gè)Ca代替1個(gè)K和1個(gè)H完成轉(zhuǎn)化：KHS→ CaS、KHSO3 →CaSO3，從 CaS、CaSO 4、CaSO3三種化合物的化學(xué)式看，它們有共同的部分 “CaS”，并且都有如下對應(yīng)關(guān)系：Ca——S40 32設(shè)該混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，Ca——S40 32x 32%40/32 = x /32%x=40%所以該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-32%-40%=28%答案選 B。三、善于假設(shè)例4.鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩

原子的相對原子質(zhì)量例如，取3.5g金屬單質(zhì)，它的化合價(jià)為二價(jià)與50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25％的稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)結(jié)束以后，金屬仍然有一定量的剩余；如果將2.5g該金屬投入與上述相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)且相同質(zhì)量的稀鹽酸中，等其化學(xué)反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)加入該金屬還依然可以繼續(xù)反應(yīng)．這種金屬是().A．Mg B．Ca C．Fe D．Zn分析：第一種反應(yīng)情況是稀鹽酸完全反應(yīng)，而第二種反應(yīng)情況則是金屬完全反應(yīng)．在這道題中，該金屬的相對原子質(zhì)量就是不確定的因素，而

各原子的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和注意：（1）同種元素的原子個(gè)數(shù)可以合并計(jì)算。（2）當(dāng)分子中含有多個(gè)原子團(tuán)時(shí)，可先將原子團(tuán)的相對分子質(zhì)量計(jì)算出來，再乘以原子團(tuán)的個(gè)數(shù)。例：計(jì)算碳酸銨[（NH4）2CO3]的相對分子質(zhì)量。分析：在化學(xué)式中，有兩個(gè)銨根（NH4）原子團(tuán)，先算原子團(tuán)的相對分子質(zhì)量，再乘以2。解：碳酸銨[（NH4）2CO3]的相對分子質(zhì)量=（14+1×4）×2+14+16×3=96。2.計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比規(guī)律：化合物中各元素的質(zhì)量比=化學(xué)式中

質(zhì)量比和相對原子質(zhì)量比來確定化學(xué)式例6X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量比為7∶8，由它們組成的某化合物中X、Y兩元素的質(zhì)量比為7∶20，則該化合物的化學(xué)式為（ ）。解析設(shè)所求的化學(xué)式為XaYb，則X、Y原子個(gè)數(shù)比為：ab=77∶208=25，則其化學(xué)式為X2Y5。六、根據(jù)相對分子質(zhì)量來確定化學(xué)式例7某硫酸銅晶體的相對分子質(zhì)量為250，求該晶體的化學(xué)式。解析設(shè)硫酸銅晶體的化學(xué)式為CuSO4·xH2O，則64+32+16×4+18x=250。解之：x=5，則所求該晶

子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等” 這一內(nèi)在規(guī)律，加強(qiáng)學(xué)生的邏輯思維能力。[關(guān)鍵詞]摩爾質(zhì)量；引入；化學(xué)反應(yīng)“摩爾質(zhì)量”是人教版《化學(xué)》必修上第一章第二節(jié)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》的內(nèi)容，放在“物質(zhì)的量”一節(jié)教學(xué)內(nèi)容中，但相比“物質(zhì)的量”內(nèi)容的教學(xué)，對“摩爾質(zhì)量”概念的教學(xué)研究則常被忽視，其實(shí)，對于“摩爾質(zhì)量”的教學(xué)也是極其重要的，這一聯(lián)系物質(zhì)的量和質(zhì)量的物理量，特別是對于“物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等”這一內(nèi)在規(guī)律，學(xué)生在掌握的

教學(xué)法在相對原子質(zhì)量教學(xué)難點(diǎn)突破中的運(yùn)用沈濤濤（浙江省象山縣金星學(xué)校）在初中科學(xué)教學(xué)過程中，大多數(shù)學(xué)生很難理解相對原子質(zhì)量的概念，尤其不能理解其沒有單位這一重要知識(shí)點(diǎn)。而在課堂上嘗試采用了類比法進(jìn)行相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)后，大多數(shù)學(xué)生都能夠理解上述難點(diǎn)。于是，以此為切入點(diǎn)，嘗試類比教學(xué)法在初中科學(xué)教學(xué)中的實(shí)踐運(yùn)用。類比教學(xué)法；科學(xué)教學(xué)；運(yùn)用方法皮亞杰認(rèn)為，人的發(fā)展、智慧的發(fā)展是靠他自己與周圍環(huán)境發(fā)生交互作用而慢慢地建立起來的。而教師必須改變自己的角色，學(xué)會(huì)換位思

174，相對原子質(zhì)量為291，元素名稱為Ununseptium，符號(hào)為Uus，請模仿圖1甲，將該元素對應(yīng)信息編寫到圖1乙中相應(yīng)位置，“①”處應(yīng)填（ ）。A.291 B.174 C.117 D.57解析根據(jù)圖1甲中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，據(jù)此分析判斷可得：該元素原子核外電子數(shù)為117。根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則其原子序數(shù)為117；

及元素的相對原子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算（1）常用元素的相對原子質(zhì)量的近似值參與計(jì)算元素的相對原子質(zhì)量是指該元素各種天然同位素原子（穩(wěn)定）的相對原子質(zhì)量與其在自然界所占的原子個(gè)數(shù)百分比（豐度）乘積的加和。即標(biāo)在元素同期表中的相對原子質(zhì)量。一般是非正整數(shù)，為了計(jì)算簡便，通常取用的是其近似值，如高考試卷告知的數(shù)值。（2）用元素的近似相對原子質(zhì)量代替元素的相對原子質(zhì)量參與計(jì)算素的近似相對原子質(zhì)量是按該元素的各種天然同位素原子的質(zhì)量數(shù)與其在自然界所占的原子個(gè)數(shù)百分比乘積的加

的原子序數(shù)和原子質(zhì)量彼此之間有什么聯(lián)系呢？元素周期表，八張白色卡片，鉛筆，一張紙。把你的猜想寫在紙的最上面。在猜想下面畫出兩豎欄，一欄標(biāo)記為“原子序數(shù)”，另一欄標(biāo)記為“原子質(zhì)量”。在元素周期表中找出上面說的八種元素。從氧開始，氧的元素符號(hào)是O，元素符號(hào)上面的數(shù)字是原子序數(shù)（8），下面的數(shù)字是原子質(zhì)量（16）。（如果數(shù)字不是整數(shù)的，可以取它的整數(shù)近似值。）第四步：把氧的元素符號(hào)、原子序數(shù)和原子質(zhì)量寫在一張卡片上。像這樣，每種元素寫一張卡片。第五步：按照原子序

中子數(shù)和相對原子質(zhì)量的關(guān)系見表1。從表1可以看出，幾種原子的相對原子質(zhì)量都比其質(zhì)量數(shù)（質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)）數(shù)值小。我們知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。如果按教材本頁表1-7提供的質(zhì)子、中子相對質(zhì)量1.007、1.008，忽略電子的質(zhì)量（電子的相對質(zhì)量為0.00055），氟原子的相對原子質(zhì)量應(yīng)約為9×1.007+10×1.008=19.143才對，這樣比較的話相對原子質(zhì)量應(yīng)該比質(zhì)量數(shù)在數(shù)值大才合理，為什么其實(shí)際的相對原子質(zhì)量比我

器；再如相對原子質(zhì)量的概念，一提此概念，學(xué)生應(yīng)馬上回憶起原子的相對原子質(zhì)量（以一種碳原子126C的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，就是該種原子的相對原子質(zhì)量）和元素的相對原子質(zhì)量（平均相對原子質(zhì)量，平均相對原子質(zhì)量是根據(jù)多種核素的相對原子質(zhì)量及其在自然界的百分含量算出來的平均值）。只有全面而準(zhǔn)確地掌握了化學(xué)知識(shí)，才有小結(jié)的基礎(chǔ)，只有這樣，才能做好小結(jié)。二、逆向思維能力要搞好小結(jié)，逆向思維能力也是不可缺少的，如學(xué)生學(xué)習(xí)了硝酸的氧化

，求R的相對原子質(zhì)量。解析 設(shè)R的相對原子質(zhì)量為x依題意2x∶ （3×16）=7∶ 3 x=56R的相對原子質(zhì)量為56，此氧化物為Fe2O3。例2 A、B兩種元素組成化合物，已知A、B兩種元素相對原子質(zhì)量比為7∶ 8，A、B兩種元素質(zhì)量比為7∶ 20，求該化合物化學(xué)式。解析 假設(shè)A的相對原子質(zhì)量就是7，B就是8。根據(jù)化合物中A、B的質(zhì)量比可列出：77∶ 208=1∶ 2.5=2∶ 5A、B的原子個(gè)數(shù)比為2∶ 5，化合物的化學(xué)式為A2B5，又因?yàn)镹的相對原子

時(shí)，將它們按原子質(zhì)量的增序排列。于是他注意到這些元素的某些屬性在排列中呈現(xiàn)出周期性的特點(diǎn)：隨著原子序數(shù)的增大，各元素的顏色、外觀與化學(xué)反應(yīng)性等屬性都體現(xiàn)出周期性變化。例如，原子質(zhì)量為19的氟，能與金屬發(fā)生劇烈的反應(yīng)，而原子質(zhì)量35的氯及原子質(zhì)量80的溴也呈現(xiàn)出類似的特點(diǎn)；同樣，原子質(zhì)量40的鈣與原子質(zhì)量137的鋇都能在在高溫下保持固態(tài)等。門捷列夫從中歸納出了一個(gè)普遍原理，他將其稱為“周期性原理”，并在此基礎(chǔ)上，將有著相似化學(xué)性質(zhì)的元素列在同一列，由此形成了

教學(xué)中，相對原子質(zhì)量的含義是本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是以后所有化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)。學(xué)生對該定義的理解程度，直接影響到學(xué)生對化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)能力。用講授法只能讓學(xué)生記住相對原子質(zhì)量的定義，而對于該定義的來龍去脈，部分學(xué)生直到初三還是一知半解。在本課的一次教學(xué)中，受一學(xué)生的“引導(dǎo)”，我利用了學(xué)生原有的數(shù)學(xué)知識(shí)，通過有效的知識(shí)建構(gòu)，還原了相對原子質(zhì)量概念的形成過程。這對突破教學(xué)難點(diǎn)，提高學(xué)生的思維品質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力等都起到了很好的作用。在簡單的復(fù)習(xí)引入后，我

子量表對相對原子質(zhì)量等信息的解釋和說明與相關(guān)技術(shù)規(guī)范和文件中的有所不同。尤其是相對分子質(zhì)量不確定度的計(jì)算應(yīng)用部分差異較大，給應(yīng)用者帶來許多困惑。分析這種現(xiàn)象、相關(guān)文件的規(guī)定，探討原子量的溯源性，以期規(guī)范、正確地應(yīng)用于實(shí)際。1 不同規(guī)范對原子量應(yīng)用的差異1.1 JJF 1059.1-2012附錄A不確定度評定舉例A3.4關(guān)于樣品中所含氫氧化鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定中采用1993年元素相對原子質(zhì)量表參與計(jì)算，如鉀Ar（K）=39.098 3（1），并說明“括號(hào)中的數(shù)是

屬的平均相對原子質(zhì)量（A）。解：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，有：R+2HCL=RCL2+H2Ag 22.4L1.5g 1.12LA=30選項(xiàng)中+2價(jià)金屬的相對原子質(zhì)量Mg---24、Cu---64、Fe---56、Zn---65，Al為+3價(jià)金屬，現(xiàn)將它折合成+2價(jià)，其相對原子質(zhì)量為27*2/3=18。兩種金屬的平均相對原子質(zhì)量為30，則必有一種金屬的相對原子質(zhì)量大于30，另一種金屬相對原子質(zhì)量小于30，故選A、C。二、守恒法守恒法是另一種使用最為頻繁的方法之一，

一元素的所有原子質(zhì)量和性質(zhì)都相同；不同元素的原子質(zhì)量和性質(zhì)都不同。③不同的元素化合時(shí)，它們的原子按簡單整數(shù)比結(jié)合成化合物。重新閱讀后，小沛進(jìn)一步明確了元素和原子兩個(gè)概念之間的區(qū)別和聯(lián)系，并且認(rèn)識(shí)到它們是學(xué)習(xí)和理解原子學(xué)說的核心要點(diǎn)。其次。小沛認(rèn)識(shí)到以原子質(zhì)量來定義和區(qū)分化學(xué)元素是道爾頓最重要的貢獻(xiàn)。從道爾頓提出原子學(xué)說距今已超過兩個(gè)世紀(jì)，其間雖然陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了同位素、放射性元素等與道爾頓原子學(xué)說相悖的事實(shí)，包括科學(xué)界完成了對原子精細(xì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)之后，人們對化學(xué)元

角將不受固體原子質(zhì)量和固體原子之間相互作用強(qiáng)度的影響.利用分子動(dòng)力學(xué)模擬來驗(yàn)證上述推論.首先考慮液固間相互作用的影響.保持固體的性質(zhì)不變(此時(shí)令 mS=0.75mAr，εSS=10εAr)，調(diào)整液固間相互作用的勢能參數(shù)εLS來改變液固間相互作用強(qiáng)度.模擬得到的接觸角θ隨液固相互作用強(qiáng)度的變化如圖4所示，圖4中的插入圖還給出了接觸角的余弦值.可見接觸角θ隨εSL的增大而減小，即親水性增加，并且1+cosθ與液固相互作用強(qiáng)度εSL較好地滿足線性關(guān)系，與理論分析

的構(gòu)成、相對原子質(zhì)量兩部分內(nèi)容。教材還介紹了為相對原子質(zhì)量的測定作出卓越貢獻(xiàn)的我國科學(xué)院院士——張青蓮教授，增強(qiáng)了學(xué)生的愛國主義情感，激發(fā)了學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。由于在現(xiàn)階段的教學(xué)條件下，原子這種微觀粒子既看不見也摸不到，只能靠分析宏觀現(xiàn)象去誘發(fā)學(xué)生想象，因此，這對于初學(xué)化學(xué)的學(xué)生來說有一定的困難。在教學(xué)過程中，我自制或借鑒一些關(guān)于微觀粒子運(yùn)動(dòng)變化的三維動(dòng)畫或圖片，這樣，既能誘發(fā)學(xué)生想象，加強(qiáng)他們對知識(shí)的理解，又能把抽象變?yōu)樯鷦?dòng)，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)這部分知識(shí)的興趣。二

子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量確定物質(zhì)的化學(xué)式例1 已知元素R的氧化物的相對分子質(zhì)量為64，R的相對原子質(zhì)量為32，此氧化物的化學(xué)式為（）.A．RO B．RO2C．RO３ D．R2O４解析：設(shè)R的氧化物的化學(xué)式為RxOy，則有32ｘ+16ｙ=64，因?yàn)椋停际钦麛?shù)，只有當(dāng)ｘ=1，ｙ=2時(shí)，才滿足上式.答案為B.２．利用化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定物質(zhì)的化學(xué)式例2 已知鐵的一種氧化物中，鐵元素的質(zhì)量為數(shù)為70%，此氧化物的化學(xué)式為（）.A．FeO B．Fe2O3 C