細(xì)述原子的結(jié)構(gòu)

耿昌福

考點速覽

考點1：原子的構(gòu)成

（1）在原子中，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)。

（2）在原子中，由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)量相等，電性相反，因此原子不顯電性。

（3）并非所有原子都由質(zhì)子、中子和電子三種微粒構(gòu)成，如氫原子核內(nèi)沒有中子。

（4）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量很小，可忽略不計。

（5）數(shù)目意義：①質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定相對原子質(zhì)量；②最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；③質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素的種類。

考點2：相對原子質(zhì)量

（1）概念：以一種碳原子質(zhì)量的[1/12]為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比就是這種原子的相對原子質(zhì)量（Ar）。

（2）相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)。相對原子質(zhì)量的單位為“1”，一般省略不寫。

考點3：原子結(jié)構(gòu)示意圖

（1）如圖1，以鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為例，其中，圓圈表示原子核，圓圈里面的數(shù)字表示核電荷數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。

（2）核外電子的排布規(guī)律

①通常用電子層表示運動著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。第一層最多排布2個電子，第二層最多排布8個電子。（每層最多排2n2個電子，n表示電子層數(shù)）

②元素原子核外電子層最少的有1層，最多的有7層，最外層電子數(shù)最多不超過8。（核外電子只有1層的，最外層電子數(shù)不超過2）

③元素化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)關(guān)系

考點4：原子與離子

（1）離子是帶電的粒子，但是帶電的粒子不一定是離子，如質(zhì)子帶正電。

（2）原子變成離子，質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）、元素種類、原子種類、相對原子質(zhì)量一定不改變；核外電子數(shù)、最外層電子數(shù)、電性、化學(xué)性質(zhì)一定改變；電子層數(shù)可能改變。

（3）微粒之間關(guān)系如圖2。

應(yīng)用提升

（2023·四川·自貢）根據(jù)如圖3粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題。

（1）屬于非金屬元素的有______（填數(shù)字）種。

（2）與氧元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是______（填元素符號）。

答案：（1）3 （2）S