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    巧解中考化學(xué)計(jì)算型選擇題

    2017-01-06 22:11:23張敏
    未來英才 2016年17期
    關(guān)鍵詞:原子質(zhì)量硫酸根鐵元素

    張敏

    在解答化學(xué)計(jì)算型選擇題時(shí),常常遇到一些繁瑣的計(jì)算,如果在審題時(shí)對(duì)題目的信息,善于進(jìn)行全方位,多層次聯(lián)想分析,擺脫思維定勢的消極影響,就能找到一些簡捷的方法,快速而準(zhǔn)確地把答案選出來。H2O

    一、善于拆分

    例1.由FeSO4和Fe2(SO 4) 3組成的混合物,測得該混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )

    A.a% B.2a% C.3a% D. 1-3a%

    解析:從兩種化合物的化學(xué)式FeSO 4、Fe2(SO 4) 3看,它們有共同的部分“SO 4”,并且都存在如下關(guān)系:

    S——4O

    32 64

    設(shè)該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,

    S——4O

    32 64

    a% x

    32/64 = a%/x

    x=2a%

    所以該混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-a% -2a% =1-3a%

    答案選 D。

    二、善于變形

    例2.在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中,與等質(zhì)量鐵元素結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為( )

    A.6∶9∶8 B.12∶8∶9 C. 2∶3∶6 D.1∶3∶4

    解析:要求三種化合物中鐵元素的質(zhì)量相等,則鐵原子的個(gè)數(shù)也應(yīng)相等。在鐵原子個(gè)數(shù)相等的條件下,與鐵元素結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比就是氧原子的個(gè)數(shù)比。

    把FeO、Fe2O3、Fe3O4變形為Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8,從中看出氧元素的質(zhì)量比為6∶9∶8

    答案選A。

    例3.KHS、CaSO4、KHSO3組成的混合物中,硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%,則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )

    A.18% B.28% C.24% D.60%

    解析:利用相對(duì)原子質(zhì)量間的數(shù)量關(guān)系,以1個(gè)Ca代替1個(gè)K和1個(gè)H完成轉(zhuǎn)化:KHS→ CaS、KHSO3 →CaSO3,從 CaS、CaSO 4、CaSO3三種化合物的化學(xué)式看,它們有共同的部分 “CaS”,并且都有如下對(duì)應(yīng)關(guān)系:

    Ca——S

    40 32

    設(shè)該混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,

    Ca——S

    40 32

    x 32%

    40/32 = x /32%

    x=40%

    所以該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-32%-40%=28%

    答案選 B。

    三、善于假設(shè)

    例4.鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1g,則混合物中一定含有的金屬是( )

    A.鋅 B.鐵 C.鎂 D.無法推斷

    解析:根據(jù)鋅、鐵、鎂三種金屬與足量的鹽酸反應(yīng),均生成二價(jià)金屬陽離子得:

    (R為金屬,設(shè)平均相對(duì)原子質(zhì)量是M)

    R+2HCl═RCl2+H2↑

    M 2

    13 1g

    M /2 =13 /1g

    M=26

    則必須有相對(duì)原子質(zhì)量大于26和小于26的金屬存在,又因?yàn)殇\、鐵的相對(duì)原子質(zhì)量均大于26,只有鎂的相對(duì)原子質(zhì)量小于26,故一定含有金屬鎂;

    答案選C.

    四、善于找實(shí)質(zhì)

    例5. 有一在空氣中暴露過的KOH固體,經(jīng)分析知其內(nèi)含:H2O 7.62%, K2CO3

    3 2.38%,KOH 90%。若將1 g此樣品加入到含HCl 1.683 g的鹽酸里,過量的酸再用足量的氫氧化鉀中和,蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量為( )

    A.3.43 g B.4.00 g C.4.50 g D.無法計(jì)算

    解析:此題數(shù)據(jù)較多,組成復(fù)雜,若從分析混合物組成著手,很容易陷入陷阱,若從分析最終固體成分入手,則很容易找出計(jì)算方法。因?yàn)樽罱K固體為KCl,K元素來源雖復(fù)雜,而Cl元素只來自1.683 g的鹽酸中,設(shè)生成的KCl質(zhì)量為x

    HCl——KCl

    36.5 74.5

    1.638g x

    36.5/74.5= 1.638g /x

    x =3.43g。

    答案選A

    例6.鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng),生成氫氣0.2g將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分,則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物的質(zhì)量為()

    A.13.6g B.13.4g C.12g D.11g

    根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變,則反應(yīng)生成的硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物中含硫酸根的質(zhì)量等于硫酸中硫酸根的質(zhì)量,硫酸中H元素的質(zhì)量即反應(yīng)中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為0.2g,由硫酸的化學(xué)式H2SO4,其中氫元素與硫酸根的質(zhì)量比=2:96=1:48,當(dāng)硫酸中H元素的質(zhì)量為0.2g時(shí),硫酸根的質(zhì)量為0.2×48=9.6g

    硫酸根的質(zhì)量9.6g加上鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g即9.6g+3.8g=13.4g

    即產(chǎn)生固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物的質(zhì)量。

    答案選B.

    由此可見,在解答某些計(jì)算型的化學(xué)選擇題時(shí),找出一些簡捷的方法,既能節(jié)省時(shí)間,又能保證做題準(zhǔn)確率。

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