談計(jì)算型選擇題的方法

王麗娟　王學(xué)志

熟練掌握計(jì)算型選擇題的巧解方法會達(dá)到事半功倍的效果，尤其是在高考解題中。在有限的時(shí)間內(nèi)解完規(guī)定的題目，顯得更為重要。下面結(jié)合自己的教學(xué)實(shí)踐談幾種解題方法。

一、平均值法

該方法常有平均化學(xué)式、平均相對分子質(zhì)量、平均組成、平均體積、平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)等。平均值法是在化學(xué)中使用最為頻繁的方法之一，熟練掌握它相當(dāng)重要。

例1：將1.5g兩種金屬的混合粉末與足量的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完全后，得到標(biāo)況下的氫氣1.12L。則兩種金屬可能是：

A Mg和Cu B Zn和Cu

C Al和Fe D Mg和Al

分析：Mg、Zn、Fe和稀鹽酸反應(yīng)均生成+2價(jià)的金屬離子，不妨先假定混合金屬均顯+2價(jià)，按得到氫氣的體積可求出混合粉末中兩種金屬的平均相對原子質(zhì)量（A）。

解：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，有：

R+2HCL=RCL2+H2

Ag 22.4L

1.5g 1.12L

A=30

選項(xiàng)中+2價(jià)金屬的相對原子質(zhì)量Mg---24、Cu---64、Fe---56、Zn---65，Al為+3價(jià)金屬，現(xiàn)將它折合成+2價(jià)，其相對原子質(zhì)量為27*2/3=18。

兩種金屬的平均相對原子質(zhì)量為30，則必有一種金屬的相對原子質(zhì)量大于30，另一種金屬相對原子質(zhì)量小于30，故選A、C。

二、守恒法

守恒法是另一種使用最為頻繁的方法之一，其種類繁多，一般有物質(zhì)的量守恒、電荷守恒、得失電子守恒、質(zhì)量守恒、體積守恒、濃度守恒、離子守恒等。

例2：用1L 1mol/LNaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約是：

A 1：3 B 2：1 C 2：3 D 3：2

解：根據(jù)所給反應(yīng)物中

n（NaOH）：n（CO2）=1.0：0.8=5：4

按此比例可寫出反應(yīng)化學(xué)方程式為：

5NaOH+4CO2=Na2CO3+3NaHCO3+H2O

所以n（CO32-）：n（HCO3-）=1：3 故選A

該題是用原子守恒法，解此類題型最為方便。

三、十字交叉法

例3：紅磷放在氯氣中燃燒，按P和CL2物質(zhì)的量之比為1：1.8混合，恰好充分反應(yīng)后試計(jì)算生成物中PCL3和PCL5的物質(zhì)的量之比：

A 3：7 B 7：3 C 2：3 D 3：2

解：取1molP與1.8molCL2恰好完全反應(yīng)生成物的平均組成為PCL3.6。

由十字交叉法

PCL3

3 1.4

＼3.6/

PCL5 5/ ＼0.6

n（PCL3）/n（PCL5）=1.4：0.6=7：3 故選B

四、極值計(jì)算法

該方法適用于混合物的有關(guān)計(jì)算。假設(shè)一種物質(zhì)的物質(zhì)的量為零，推出另一物質(zhì)的物質(zhì)的量最大值；反之，亦然，這樣推出其范圍，確定物質(zhì)組成。

例4：向600ml 0.2mol/L NaOH溶液中通入一定量CO2充分反應(yīng)后，將所得溶液小心蒸干，稱得無水物為7.6g，則該無水物中可能含有的物質(zhì)：

A Na2CO3 B Na2CO3和NaHCO3

C NaOH Na2CO3 D NaHCO3

解：7.6g無水物可能組成是NaOH、Na2CO3或Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3或 NaHCO3。

若全部為 NaOH其質(zhì)量為0.6*0.2*40=4.8g

若全部為 Na2CO3其質(zhì)量為0.6*0.2*1/2*106=6.36g

若全部為NaHCO3其質(zhì)量為0.6*0.2*84=10.08g

而6.36g<7.6g<10.08g，其組成應(yīng)為 Na2CO3、NaHCO3的混合物，故選B。

五、觀察法

例5：在乙醛與乙酸乙酯組成的混合物中，已知?dú)湓氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

A 40% B 30% C 20% D 50%

解：觀察乙醛（C2H4O）和乙酸乙酯（C4H8O2）的分子組成，不難發(fā)現(xiàn)不管以何種比例混合，C：H=1：2，則質(zhì)量比為6：1，故碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1—10%—60%=30%。故選B。

六、特殊值法

例6：在化合物X2Y和YZ2中X、Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%、50%，則化合物X2YZ4中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

A 30% B 40% C 12% D 27%

解：設(shè)X2Y的相對分子質(zhì)量為100，由于X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則X=20，Y=60。而YZ2中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則Z=30，所以 X2YZ4中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60/（2*20+60+4*30）*100%=27%。故選D。

七、估算法

例7：已知自然界中硼有兩種同位素11B和10B，而B的平均相對原子質(zhì)量為10.8，則兩者的原子個數(shù)比為：

A 4：1 B 1：4 C 1：1 D 1：2

解：可考慮若兩種同位素含量各為50%，則B的相對原子質(zhì)量為10.5，但題目中給出的數(shù)據(jù)為10.8，這表明同位素11B的原子數(shù)應(yīng)大于同位素10B的原子數(shù)。故選A，當(dāng)然該題也可用十字交叉法。

八、變形法

例8：在鐵的四種化合物FeS、FeO、Fe2O3、Fe3O4中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序正確的是：

A Fe3O4>Fe2O3>FeS >FeO

B FeO> FeS> Fe2O3> Fe3O4

C FeS> Fe3O4> Fe2O3>FeO

D FeO> Fe3O4> Fe2O3>FeS

分析：硫的相對原子質(zhì)量是氧的相對原子質(zhì)量的2倍，因此把FeS中的S可以換成2個O原子，這樣FeS、FeO、Fe2O3、Fe3O4中鐵原子與氧原子的個數(shù)之比分別為1：2、1：1、1：1.5、1：1.3，根據(jù)2>1.5>1.3>1可知，其值越大，對應(yīng)化合物的Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小。 故選 D。

九、差值法

差值法常有體積差、質(zhì)量差、壓強(qiáng)差、物質(zhì)的量差等，且在一定條件下，對于氣體而言，其壓強(qiáng)差之比=體積差之比=物質(zhì)的量差之比。

例9：把1g含脈石（SiO2）的黃鐵礦樣品在氧氣流中燃燒，反應(yīng)完全后得0.78g殘?jiān)瑒t此黃鐵礦的純度是：

A 33% B 66% C 78% D 88%

該題原理是：參加反應(yīng)的反應(yīng)物的量或生成物的量與反應(yīng)中生成物與反應(yīng)物的量的差（如固體質(zhì)量差、氣體體積差等）成正比，而雜質(zhì)或未參加反應(yīng)的反應(yīng)物的量在反應(yīng)前后不變。

解：設(shè)1g樣品中含F(xiàn)eS2的質(zhì)量為x

4FeS2+11O2=2 Fe2O3+8SO2 質(zhì)量差（m）

4*120g 2*160g 480g—320g=160g

x 1g—0.78g=0.22g

x=0.66g

黃鐵礦的純度為0.66g/1g*100%=66% 故選 B

除以上方法外，還有等量法、傳遞法、遞推法等，各種方法是相互滲透，各有側(cè)重。針對不同題型，可以采用不同方法，如果能讓學(xué)生熟練掌握，在解題時(shí)就能做到巧、快、準(zhǔn)。