中考化學方程式配平八技巧

于志洪

(江蘇省泰州市森南新村15棟103室 225300)

一、觀察法

一般觀察化學方程式中較復雜的化學式，然后依次推出有關(guān)元素化學式前的化學計量數(shù)，直至配平.此方法適合于簡單化學方程式的配平.

解觀察左、右兩邊的氧原子數(shù)，右邊有四個氧原子，可以在左邊O2分子前配上化學計量數(shù)2，然后在Fe原子前配上化學計量數(shù)3，可得配平后的化學方程式為：

點擊利用觀察法配平化學方程式時應選擇較為復雜的反應物或生成物，可用其中的原子為基點，與其他反應物或生成物的同類原子總數(shù)進行比較，并配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，再依次配平其他化學式前的化學計量數(shù).

二、最小公倍數(shù)法

該法仍用于較簡單的化學方程式的配平，其要點是先找出反應式中各出現(xiàn)一次，且兩邊原子個數(shù)相對較多的元素，并求出該元素在兩邊原子個數(shù)的最小公倍數(shù)；再用最小公倍數(shù)除以某化學式中該元素的原子個數(shù)，即得此化學式前的系數(shù)，然后再調(diào)整相關(guān)系數(shù)以完成配平.

然后，由左邊Fe原子數(shù)、右邊Al原子數(shù)推化學式單質(zhì)Fe、Al前的系數(shù)分別為9、8，故有：

點擊利用最小公倍數(shù)法配平化學方程式步驟可歸結(jié)為：(1)選；(2)求；(3)配；(4)查.

三、奇數(shù)配偶法

該法要點是先找出現(xiàn)次數(shù)較多，且式子兩邊的原子數(shù)為一奇一偶的元素原子作為配平的起點，將奇數(shù)配成偶數(shù).然后，以該化學式和所配系數(shù)為依據(jù)，依次找出其它化學式前的系數(shù)，使化學方程式配平.

解①觀察上式，氧原子出現(xiàn)次數(shù)最多，且左邊為偶數(shù)個(2個)，右邊奇數(shù)個(3個).

②使奇數(shù)個氧原子變?yōu)榕紨?shù)個，就應在H2O前配上系數(shù)2.

H2S+O2—SO2+2H2O

③由2H2O中的氫原子數(shù)推出H2S前的系數(shù)為2，即

2H2S+O2—SO2+2H2O

④又由2H2S中的硫原子數(shù)推出SO2前的系數(shù)為2，即

2H2S+O2—2SO2+2H2O

⑤最后配平氧原子，右邊氧原子6個，故O2前的系數(shù)為3，配平的化學方程式為：

點擊利用奇數(shù)配偶法配平化學方程式時選定反應式兩邊原子個數(shù)為一奇一偶的元素，作為配平的起點，若有幾種元素在反應式兩邊同時出現(xiàn)奇偶數(shù)時，以出現(xiàn)次數(shù)最多的那種元素開始.

四、定“1”配平法

其要點是先把含元素原子最多的化學式的配平系數(shù)暫定為“1”(不管它是反應物還是生成物)，然后根據(jù)它當中的原子個數(shù)找出其它化學式的系數(shù).

解該反應中含原子最多的化學式是C2H2,所以，暫定C2H2前面的系數(shù)為1；再從C2H2來看，其中含有2個碳原子，要使兩邊碳原子相等，應在CO2前面配上系數(shù)2，即C2H2+O2—2CO2+H2O.而氫原子在兩邊已相等；為使氧原子兩邊相等，應在O2前面配上系數(shù)5/2，即

點擊定一法.步驟如下：(1)找出單質(zhì)化學式，暫定其化學計量數(shù)為1；(2)依次確定其它物質(zhì)的化學式前的化學計量數(shù)(可以為分數(shù)).

五、待定系數(shù)法

代數(shù)法(亦稱不定方程法)：其要點是先假設(shè)反應式中各化學式已配平的系數(shù)，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律(反應前后各種原子個數(shù)相等)建立數(shù)學方程組，再解出假設(shè)的系數(shù).若系數(shù)有分數(shù)，需將各系數(shù)化為最簡整數(shù)比.

解第一步：設(shè)該反應中各物質(zhì)的化學計量數(shù)分別為a、b、c、d，則上式變?yōu)椋?/p>

六、暫定分數(shù)分配法配平

1.先找出化學方程式兩邊組成較復雜(原子數(shù)目多)的化學式，該化學式的化學計量數(shù)為1.

2.再依據(jù)原子個數(shù)守恒確定其他物質(zhì)的化學計量數(shù)(可為分數(shù)).

3.最后在方程式兩邊各乘以某數(shù)，使各化學計量數(shù)變?yōu)樽詈喺麛?shù)比.

例6 (2012龍巖)配平下列化學方程式NH3+O2—NO+H2O

解①NH3的組成較復雜(原子數(shù)目多)，令其化學計量數(shù)為1.

點擊利用暫定分數(shù)分配法配平化學方程式時，先用反應中含有多原子的化學式中的原子數(shù)配平其他化學式中元素的原子數(shù)，然后根據(jù)已配平的元素原子數(shù)，可用暫定分數(shù)化學計量數(shù)來確定未配平的元素的原子數(shù).

七、得失氧法

1.適用條件：此法特別適用于H2或CO與金屬氧化物的反應，它是根據(jù)得失氧原子數(shù)相等來配平.

2.方法步驟：因為一個H2分子(或一個CO分子)在反應中都獲得一個氧原子，生成一個H2O分子(或一個CO2分子)，所以金屬氧化物化學式中有幾個氧原子，就需要幾個H2分子(或CO分子)與之反應，生成相應數(shù)目的H2O分子(或CO2分子).

例7 (2012大同)配平：Fe2O3+H2→Fe+H2O

解Fe2O3中含3個O原子，就需要3個H2分子，從而生成3個H2O分子，所以就應在H2和H2O前面分別配上3，再在Fe前面配上2,即得：

八、分數(shù)配平法

1.適用條件：有單質(zhì)參加或生成的反應，當單質(zhì)所含元素在反應前后頻繁出現(xiàn)(三次或三次以上)時可用本法配平.

2.方法步驟：先將化合物中其他元素用最小公倍數(shù)法配平，然后在單質(zhì)化學式前配上適當?shù)姆謹?shù)，最后去分母，使配平后的化學計量數(shù)為整數(shù).

例8 (2012昭通)焚燒毒品大麻(C21H30O2)生成CO2和H2O.

綜上所述可知：注意化學反應方程式配平技巧的研究，對于啟迪學生思維、拓展視野、鞏固“雙基”，提高解題能力；對于鞏固課本知識，融匯貫通所學內(nèi)容，對于培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和學習積極性、提高教學質(zhì)量，頗有益處.隨著新課程改革的不斷深化發(fā)展，這類題型還將會是今后中考命題的趨勢，故筆者建議：在今后的中考化學教學時，初三師生對此類專題問題應引起高度重視.