對氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)課教學(xué)的一點探究

曹建紅

教學(xué)方法，是完成教學(xué)任務(wù)所采用的手段，是使教學(xué)過程達到優(yōu)化的一種推動力。針對高一學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的心理特征，即主要是激發(fā)和發(fā)展學(xué)生探索、求知的內(nèi)在動機。我在方法上給學(xué)生以啟迪，在教學(xué)中，隨時向?qū)W生指明需要記憶的內(nèi)容，記憶的方法，努力化難為易，使教學(xué)方式形象化，引導(dǎo)學(xué)生議論、討論和練習(xí)。在學(xué)生認(rèn)知水平的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)得出結(jié)論，上升為概念和理論。具體體現(xiàn)在氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)課教學(xué)的過程中。

復(fù)習(xí)重點：1.氧化還原反應(yīng)概念

2.電子守恒原理的應(yīng)用

復(fù)習(xí)過程：

（引入）在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)必然相等，表現(xiàn)為元素化合價升降總數(shù)相等，此乃氧化還原反應(yīng)最本質(zhì)的規(guī)律。

（板書）氧化還原反應(yīng)的一些規(guī)律：

一、電子守恒規(guī)律：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)

（講解）在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)，恒等于還原劑失電子總數(shù)，從化合價的方面來說，氧化劑中元素化合價降低總數(shù)，恒等于還原劑中元素化合價升高總數(shù)。

二、價態(tài)利用規(guī)律：根據(jù)元素化合價推斷離子性質(zhì)的規(guī)律

（探究）試從化合價的角度去分析：在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是：Fe3+、Mg2+、H+ ；只有還原性的是：S2-、I-；既有氧化性又有還原性的是：Fe2+、S。

（分析）從元素化合價角度看，當(dāng)離子中元素化合價處于最高價時，只能得電子價降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)氧化性；當(dāng)處于最低價時，只能失電子價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性。顯然，若處中間價，則既能得電子又能失電子，化合價既能降又能升，因此兼有氧化性和還原性。

三、性質(zhì)傳遞規(guī)律從：氧化還原反應(yīng)中，從左往右是一個由強變?nèi)醯倪^程

（探究）從Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu的反應(yīng)中，如何判斷物質(zhì)氧化性和還原性的強弱？

（分析）從該反應(yīng)可知，F(xiàn)e能將+2價Cu還原為0價Cu，說明Fe的還原性強于Cu，即在此氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，反之，亦然。

歸納如下：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

（小結(jié)）利用此傳遞規(guī)律，可判斷物質(zhì)氧化性或還原性的相對強弱。

具體作法是：先在反應(yīng)物中找出氧化劑和還原劑，之后在生成物中找出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，最后下結(jié)論。

如上例：氧化性：CuSO4 > FeSO4

還原性：Fe > Cu

（強化訓(xùn)練1）已知①2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2

②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

判斷下列物質(zhì)氧化能力由大到小的順序是：（B）

A. Fe3+ > Cl2 > I2 B. Cl2 > Fe3+ > I2

C. I2 > Cl2 > Fe3+ D. Cl2 > I2 > Fe3+

（強化訓(xùn)練2） 根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2

②Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-

可判斷離子的還原性從強到弱的順序是：（ B ）

A. Br-、Fe2+、Cl- B.I-、Fe2+、Br-

C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br-

四、強者優(yōu)先原則

（探究）氧化劑的氧化性有強弱之分，還原劑的還原性也有強弱之分，當(dāng)多種氧化劑與同一種還原劑或是多種還原劑與同一種氧化劑相遇時，又會怎樣呢？

（總結(jié)）一條原則：強者優(yōu)先

（探究）當(dāng)一種氧化劑同時遇到了多種都能被氧化的還原劑時，反應(yīng)進行的次序如何？

（討論說明）當(dāng)一種氧化劑同時遇到了多種都能被氧化的還原劑時，首先被氧化的是還原性最強的還原劑，待最強的還原劑被全部氧化之后，多余的氧化劑再依次氧化次強的還原劑。

（舉例）鎂、鐵都可以單獨與硫酸反應(yīng)，鎂，鐵是還原劑，而硫酸是氧化劑。但是，當(dāng)把鎂，鐵同時投入到硫酸中，并不是兩者同時與硫酸分別發(fā)生反應(yīng)，而是鎂鐵中還原性強的優(yōu)先與硫酸發(fā)生反應(yīng)，即鎂粉優(yōu)先反應(yīng)，要等鎂粉反應(yīng)完畢后如果還有硫酸余，鐵粉才能與硫酸發(fā)生反應(yīng)。即：先：H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑后：H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑

當(dāng)一種還原劑同時遇到多種都能被還原的氧化劑時，反應(yīng)進行的次序與上類似。

五、質(zhì)量守恒定律

（說明）與其他類型的化學(xué)反應(yīng)一樣，氧化還原反應(yīng)也遵循質(zhì)量守恒定律，即：在化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于所有生成物的總質(zhì)量，換言之，物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類和元素原子數(shù)目不變。

六、價態(tài)歸中規(guī)律

（探究）同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化應(yīng)遵循咋樣的規(guī)律？

（討論說明）同種元素相鄰價態(tài)之間，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如，硫元素的主要化合價有-2價、0價、+4價、+6價，其中-2價與0價、0價與+4價、+4價與+6價均屬于硫元素的鄰位化合價，含這種化合價元素的化合物或單質(zhì)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，例如S與SO2、SO2與H2SO4（濃）、等物質(zhì)之間均不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。價態(tài)相間，在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)。如：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 ，2H2S + SO2=3S + 2H2O

同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價→中間價”，而不會出現(xiàn)交錯現(xiàn)象。即氧化劑被還原到的價態(tài)不能低于還原劑氧化到的價態(tài)。

（例題）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)5KI + KIO3 + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O，其中既不是氧化劑又不是還原劑的物質(zhì)的化學(xué)式為H2SO4；反應(yīng)中被氧化的元素是I，被還原的元素是I，被氧化元素與被還原元素的質(zhì)量比為：5∶1。