還原性

負(fù)極（陽(yáng)極）：還原性微粒一ne-→氧化性產(chǎn)物;正極（陰極）：氧化性微粒+ne -→還原性產(chǎn)物。第二步：標(biāo)變價(jià)，計(jì)算n值：n=（高價(jià)一低價(jià)）×變價(jià)原子數(shù)。第三步：數(shù)箭頭兩邊差的電荷數(shù)：根據(jù)電池情境用H+、OH -、O2-、CO2- 等離子配平電荷。第四步：用H2O、CO2等小分子配平原子。即找到反應(yīng)生成物，標(biāo)出得失電子數(shù);計(jì)算電荷差多少，氫或氫氧根來(lái)補(bǔ)：酸性堿性分清楚，最后尋水來(lái)幫助。下面進(jìn)行分類討論。

論物質(zhì)氧化性和還原性比較的相關(guān)問(wèn)題，拓展學(xué)生的視野，提高學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)。[關(guān)鍵詞]氧化還原反應(yīng);氧化性;還原性;強(qiáng)弱[中圖分類號(hào)]? ? G633.8? ? ? ? [文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼]? ? A? ? ? ? [文章編號(hào)]? ? 1674-6058（2021）32-0064-02關(guān)于物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較及其應(yīng)用，是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)，也是一個(gè)較為復(fù)雜的問(wèn)題，一些資料上給出了相應(yīng)的規(guī)律性總結(jié)，但這些規(guī)律性總結(jié)并沒(méi)有道出其本質(zhì)，而且其中部分規(guī)律的表達(dá)

子，因此僅具有還原性；處于中間價(jià)態(tài)的元素，既有氧化性，又有還原性。在某一反應(yīng)中，可能呈現(xiàn)一種性質(zhì)，也可能同時(shí)體現(xiàn)氧化性和還原性。如過(guò)氧化氫分解制氧氣，過(guò)氧化氫既是氧化劑，又是還原劑。例1：下列轉(zhuǎn)化過(guò)程中必須加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）。A.SO32-→SO42-B.Cu→Cu2+C.HClO→HCl D.SiO2→Si解析：還原劑有還原性，則與還原劑反應(yīng)的物質(zhì)被還原。因此，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中應(yīng)有元素化合價(jià)降低。標(biāo)出四個(gè)選項(xiàng)中，物質(zhì)轉(zhuǎn)化前后元素的化合價(jià)，只有C中Cl

化劑跟具有較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng),生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。氧化性的強(qiáng)弱順序:氧化劑>氧化產(chǎn)物。還原性的強(qiáng)弱順序:還原劑>還原產(chǎn)物。該規(guī)律常用于:①判斷物質(zhì)氧化性或還原性的相對(duì)強(qiáng)弱;②判斷某氧化還原反應(yīng)能否正常發(fā)生。例1根據(jù)反應(yīng)式:①2Fe3++2I-2Fe2++I2,②Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+,可判斷出離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是( )。A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe

斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱是中學(xué)化學(xué)中的重難點(diǎn)，同時(shí)它也是高考的常見(jiàn)題型.關(guān)鍵詞：氧化性;還原性;強(qiáng)弱規(guī)律;高中化學(xué)中圖分類號(hào)：G632 ? ? ?文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A ? ? ?文章編號(hào)：1008-0333（2021）22-0101-02收稿日期：2021-05-05作者簡(jiǎn)介：楊兆鑫（2000.2-），女，山東省濟(jì)寧人，本科，在校學(xué)生. 一、根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑=弱還原產(chǎn)物+弱氧化產(chǎn)物在氧化還原反應(yīng)方程式中，強(qiáng)氧化劑得到電子，它被還原

劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物.氧化劑的氧化性越強(qiáng)，它所對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；同理可得：還原劑的還原性越強(qiáng)，它所對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性也就越弱.這條規(guī)律可以應(yīng)用于判斷氧化還原反應(yīng)是否能夠發(fā)生即需要知道反應(yīng)物中氧化性、還原性強(qiáng)弱問(wèn)題，還可以應(yīng)用于比較粒子之間的氧化性、還原性強(qiáng)弱.并且會(huì)利用強(qiáng)制弱的原理，在適宜條件下使用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)，或者利用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)等等.二、根據(jù)不同的反應(yīng)條件下的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷

同價(jià)態(tài)氧化性與還原性強(qiáng)弱的判斷通常情況下，同一種元素氧化性能是從低價(jià)態(tài)到高價(jià)態(tài)，不斷加強(qiáng)的，而還還原性則是不斷降低的。同一元素從從高價(jià)態(tài)到低價(jià)態(tài)，還原性是加強(qiáng)，而氧化性是不斷降低的。比如說(shuō)：NO2氧化性強(qiáng)于NO，而Fe的還原性比Fe2+的強(qiáng)。Fe+2HCl=H2+FeCl2同一元素不同價(jià)態(tài)化合物本身所具有的氧化性與還原性，是與其穩(wěn)定性相關(guān)的，比如說(shuō)，HClO這一化合物當(dāng)中氯的價(jià)態(tài)是偏低的，然而，因?yàn)檫@種化合物本身是不穩(wěn)定的，所以，它的氧化性要比HClO4的

AsO(g)，還原性氣氛下，550 K時(shí)以As2S2(cr)存在，高于700 K，AsO(g)是主要穩(wěn)定存在形式，并有AS2(g)、AsH3(g)生成。Frandsen等[13]通過(guò)計(jì)算指出，標(biāo)準(zhǔn)氧化性條件下，當(dāng)溫度在1300 K以下時(shí)Se以SeO2形式存在，在1300-2000 K，隨著溫度的升高，會(huì)發(fā)生SeO2到SeO的轉(zhuǎn)化。Malykh等[14]還發(fā)現(xiàn)，氧化性條件下溫度高于1200 K時(shí)，還有少量Se和SeH生成。馮榮[15]通過(guò)熱力學(xué)計(jì)算的方法分析

合物的氧化性或還原性”這一具體化學(xué)問(wèn)題的教學(xué)，對(duì)“物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)”認(rèn)知模型建構(gòu)做一定的思考和解讀。二、教學(xué)流程和情境設(shè)計(jì)1.情境導(dǎo)入提出問(wèn)題【教師】得了缺鐵性貧血需要補(bǔ)鐵單質(zhì)嗎？你熟悉的含鐵元素的物質(zhì)還有哪些？【學(xué)生】補(bǔ)充的是鐵元素。含鐵元素的物質(zhì)有鐵單質(zhì)、氧化鐵、氧化亞鐵、磁鐵、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵、硫酸亞鐵、氯化鐵等?！窘處煛窟@些含鐵元素的物質(zhì)按化合價(jià)分類怎么分？【學(xué)生】可以分為0 價(jià)Fe，+2 價(jià)FeO、Fe(OH)2、FeSO4，+3 價(jià)Fe2O3、

合物的氧化性和還原性為例研究翻轉(zhuǎn)課堂在現(xiàn)代高中教育的使用，讓人們重視翻轉(zhuǎn)課堂的使用效率。關(guān)鍵詞：轉(zhuǎn)課堂;高中化學(xué);氧化性;還原性一.基于微課的高中化學(xué)翻轉(zhuǎn)課堂教學(xué)方法基于微課的高中化學(xué)翻轉(zhuǎn)課堂教學(xué)方法一般都是分為傳承知識(shí)、內(nèi)化使用知識(shí)兩個(gè)時(shí)期。其中傳承知識(shí)是在教學(xué)之前用視頻、多媒體等現(xiàn)代技術(shù)方法進(jìn)行的，而后面的內(nèi)化使用知識(shí)就是在微課堂上用實(shí)驗(yàn)教學(xué)、課堂練習(xí)、作業(yè)等的方式來(lái)完成對(duì)知識(shí)的理解和消化吸收，對(duì)于高中化學(xué)翻轉(zhuǎn)課堂的使用，在實(shí)踐教學(xué)中用學(xué)生的成績(jī)和知識(shí)

遷移和積累。 還原性物質(zhì)是氧化還原反應(yīng)中的電子供體， 必不可缺，如果土壤中不存在還原性物質(zhì)，那么就不產(chǎn)生氧化還原過(guò)程。 土壤中還原性物質(zhì)數(shù)量與土壤營(yíng)養(yǎng)狀況、植物生長(zhǎng)和水分管理等有一定的關(guān)系。稻田通透性差，土壤中氧氣含量少，嫌氣分解，易產(chǎn)生還原性毒害物質(zhì)，造成禾苗中毒，產(chǎn)生黑根，不分蘗或少分蘗，嚴(yán)重影響水稻的生長(zhǎng)發(fā)育［1］。 有研究指出，對(duì)于水稻土壤的氧化還原體系，應(yīng)從其彼此相關(guān)而又不同的強(qiáng)度因素與數(shù)量因素兩方面進(jìn)行研究， 并提出了相應(yīng)的研究方法研究施肥后水

性，二氧化硫的還原性、漂白性（非永久性漂白）以及氧化性用一套聯(lián)合的實(shí)驗(yàn)裝置一次性完全體現(xiàn)出來(lái)，一方面補(bǔ)充了人教版教材上缺少氧化性和還原性實(shí)驗(yàn)的不足，同時(shí)和其他同類的研究相比，具有裝置簡(jiǎn)單、操作簡(jiǎn)單、現(xiàn)象明顯等特點(diǎn)，且對(duì)水溶性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行改進(jìn)，有一定的趣味性?！娟P(guān)鍵詞】二氧化硫;水溶性;酸性;漂白性;氧化性;還原性;創(chuàng)新【中圖分類號(hào)】G623.1 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】2095-3089（2019）21-0-01伴隨化石原料的燃燒，空氣污染問(wèn)題進(jìn)一

簡(jiǎn)單化的現(xiàn)象，還原性古詩(shī)詞教學(xué)或可恢復(fù)古詩(shī)詞的教學(xué)價(jià)值。教師可以通過(guò)知人論世還原古詩(shī)詞的背景，淺吟低唱還原古詩(shī)詞的音韻，品詞析境還原古詩(shī)詞的意蘊(yùn)，促使古詩(shī)詞教學(xué)理性回歸，讓學(xué)生在習(xí)得語(yǔ)言文字的過(guò)程中享受美感，得到熏陶?！娟P(guān)鍵詞】還原性教學(xué);古詩(shī)詞;價(jià)值;策略【中圖分類號(hào)】G623.2 ?【文獻(xiàn)標(biāo)志碼】A ?【文章編號(hào)】1005-6009（2019）65-0031-04【作者簡(jiǎn)介】吳麗華，江蘇省南通市通州區(qū)教師發(fā)展中心（江蘇南通，226300）培訓(xùn)管理部研訓(xùn)

、物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱的比較規(guī)律、比較原子和離子半徑的大小、金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬陽(yáng)離子半徑與電荷的關(guān)系、原子晶體共價(jià)鍵的強(qiáng)弱與鍵長(zhǎng)的關(guān)系、離子晶體熔沸點(diǎn)的大小與離子半徑和離子電荷數(shù)的關(guān)系、無(wú)機(jī)含氧酸分子和無(wú)氧酸酸性強(qiáng)弱的問(wèn)題。關(guān)鍵詞：靜電作用力;電負(fù)性;金屬性;非金屬性;氧化性;還原性一、問(wèn)題的提出有機(jī)化學(xué)習(xí)題中用CH2=CH2和自選試劑合成CH3CH2CN。部分學(xué)生采用了下列方法：CH2=CH2+HCN→CH3CH2CN。HCN是一個(gè)親核試劑，不能和碳碳

，指的就是具有還原性(失去電子的性質(zhì))的物質(zhì).用“降氧升(生)還”的記憶小訣竅，可以簡(jiǎn)易地區(qū)分出氧化劑與還原劑.二、化學(xué)方程式配平一般的氧化還原反應(yīng)，配平的各項(xiàng)物質(zhì)系數(shù)是未知的，這在考試中較常見(jiàn).在配平過(guò)程中，不僅需要化學(xué)的知識(shí)，還要學(xué)會(huì)通過(guò)列方程解出各項(xiàng)未知系數(shù).所以筆者提出的廣泛適用的配平方法是：先在那些沒(méi)有配平的各項(xiàng)反應(yīng)物和生成物前設(shè)未知數(shù)，比如a,b,c,d，或者x,y,z,w等.之所以可以用設(shè)未知數(shù)和解方程的方法配平，是出于以下幾個(gè)定律：1.質(zhì)量

熏陶。二、以“還原性教學(xué)”領(lǐng)略古詩(shī)詞的精妙統(tǒng)編語(yǔ)文教材也關(guān)注了古詩(shī)詞。《義務(wù)教育語(yǔ)文課程標(biāo)準(zhǔn)（2011 年版）》指出，古詩(shī)詞教學(xué)要“繼承和弘揚(yáng)中華民族優(yōu)秀文化傳統(tǒng)，增強(qiáng)民族文化的認(rèn)同感”，規(guī)定了小學(xué)三個(gè)學(xué)段必須背誦的優(yōu)秀詩(shī)文數(shù)目：第一學(xué)段50 篇，第二學(xué)段50 篇，第三學(xué)段60 篇，并在“附錄一”中列出了小學(xué)階段推薦背誦的75 篇古詩(shī)詞。古詩(shī)詞是通往民族傳統(tǒng)文化的窗口，要想達(dá)到“窺一斑而見(jiàn)全豹”的教學(xué)效果，需要我們靜心審視古詩(shī)詞課堂教學(xué)的現(xiàn)狀。四川師范大學(xué)

低，產(chǎn)生大量的還原性物質(zhì)如Fe2+、Mn2+、硫化氫、有機(jī)酸等，這些還原性物質(zhì)產(chǎn)生的毒害是造成水稻僵苗的主要原因[8-9]。紫云英翻壓還田腐解過(guò)程中也會(huì)消耗大量氧氣導(dǎo)致稻田氧化還原電位降低，理應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量還原性物質(zhì)，這些還原性物質(zhì)的毒害可能是造成水稻僵苗的原因。溫室氣體排放是導(dǎo)致全球變暖的重要因素之一。CH4和 N2O 是大氣中兩種重要的溫室氣體，對(duì)地球的氣候變化有重要影響，其單位分子的增溫潛能分別是CO2的25和298倍[10]。稻田系統(tǒng)是CH4和N2O

產(chǎn)物、氧化性和還原性等，在考試中屬于常見(jiàn)的設(shè)題點(diǎn)。在高中化學(xué)課程教學(xué)中，學(xué)生經(jīng)過(guò)初中階段的學(xué)習(xí)，雖然積累了一定的化學(xué)知識(shí)和學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，不過(guò)針對(duì)氧化還原反應(yīng)這一部分內(nèi)容，學(xué)習(xí)起來(lái)仍然難度較大，尤其是各個(gè)概念容易混淆不清，教師需給予高度重視。一、有關(guān)氧化劑和還原劑基本概念及判斷易錯(cuò)易混點(diǎn)管窺非金屬元素的化合價(jià)不僅有正價(jià)還有負(fù)價(jià)，在氧化還原反應(yīng)中，大部分非金屬單質(zhì)不僅可以作氧化劑，還能夠作還原劑，不過(guò)主要是氧化劑。當(dāng)活潑的非金屬單質(zhì)和強(qiáng)還原劑進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，是氧化劑；

付 予 敖紅亮 張伶瀟 郭雨萌 梁菊梅 張麗娟 李 釩(北京工業(yè)大學(xué)環(huán)境與能源工程學(xué)院綠色催化與分離重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室，北京 100124)Over the past decades,vast resources have been devoted to developing advanced catalysts for lowtemperature fuel cells.Nonetheless,there are still some challenging p

積形成時(shí)的氧化還原性條件。本文主要是利用自然伽馬能譜將微量元素釷(Th)、鈾(U)分開(kāi)測(cè)得其含量并求得其比值，來(lái)分析古氧相[11]。鈾的天然礦物中僅有4+和6+化合物。在氧化條件下，鈾容易氧化為易溶的6+U，其通常以鈾酰離子(UO22+)形式存在，從而造成鈾的遷移和再分配。而在還原條件下，則形成4+U的不可溶化合物，從而使鈾不斷聚集。所以巖石中的鈾含量可以反映沉積環(huán)境的氧化-還原條件。232 Th是釷的主要同位素，其豐度幾乎等于100%。釷的化合價(jià)以4+為

(4)氧化性和還原性的概念物質(zhì)得電子的性質(zhì)叫氧化性。物質(zhì)得電子的能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)。物質(zhì)失電子的性質(zhì)叫還原性。物質(zhì)失電子的能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。2.常見(jiàn)的氧化劑和還原劑(1)常見(jiàn)的氧化劑①活潑非金屬單質(zhì)：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3②高價(jià)氧化物：MnO2、PbO2、CO2(高溫)③高價(jià)態(tài)酸：HNO3、HClO3、HClO4、濃H2SO4④高價(jià)態(tài)鹽：KNO3(酸性)、 KMnO4(酸性)、 KClO3、FeCl3、K2Cr2O7(酸性)⑤過(guò)氧化物

物；原子晶體；還原性；熱穩(wěn)定性一、碳原子誤區(qū)1：碳原子由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，則碳原子的質(zhì)量一定大于質(zhì)子與中子的質(zhì)量之和。解析：一個(gè)碳-12原子中有6個(gè)質(zhì)子6個(gè)中子，還有6個(gè)電子。按理來(lái)說(shuō)，碳原子的質(zhì)量應(yīng)該大于其所含質(zhì)子與中子的總質(zhì)量，但事實(shí)卻截然相反，原因是質(zhì)子和中子在結(jié)合成原子核時(shí)會(huì)釋放出能量，正因?yàn)榉懦瞿芰浚凑諓?ài)因斯坦的質(zhì)能方程E=mc2，碳原子的質(zhì)量便出現(xiàn)了虧損。二、碳單質(zhì)誤區(qū)1：碳納米管是由石墨中的碳原子層卷曲而成的管狀材料，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)樘技{米

屬性與氧化性、還原性都是化學(xué)這門(mén)學(xué)科中非常重要的基本概念。但筆者在教學(xué)中發(fā)現(xiàn)，經(jīng)常有學(xué)生將它們混為一談，甚至有個(gè)別教師及教學(xué)參考書(shū)上對(duì)這兩組概念也常張冠李戴。筆者認(rèn)為有必要幫助學(xué)生理解并分析清楚這兩組概念的區(qū)別和聯(lián)系，在此寫(xiě)出來(lái)同大家商榷。一、兩組概念的主體不同1.金屬性、非金屬性是用來(lái)描述元素氣態(tài)原子得失電子能力大小的一組概念某氣態(tài)原子失電子能力越強(qiáng)，則該原子所屬元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱。某氣態(tài)原子得電子能力越強(qiáng)，則該原子所屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越

反應(yīng)中對(duì)氧化性還原性的準(zhǔn)確、正確理解是高中階段培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)觀的重要一環(huán)，也是輕松學(xué)習(xí)化學(xué)的重要技巧。本文從不同角度闡述氧化性強(qiáng)弱的決定因素，以幫助學(xué)生走出氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)困境。關(guān)鍵詞：氧化性；還原性；富電子；缺電子氧化性，是指物質(zhì)的電子的能力，該能力是指物質(zhì)的電子的難易而非多少，形象地說(shuō)就是物質(zhì)電子的傾向、欲望。還原性，是指物質(zhì)失電子的難易，也就是說(shuō)物質(zhì)面對(duì)氧化劑，貢獻(xiàn)出自己電子的欲望、傾向。所以，不論是氧化性還是還原性本質(zhì)的要素是電子，若物質(zhì)缺電子，電

劑>氧化產(chǎn)物；還原性，還原劑>還原產(chǎn)物。對(duì)于任意一個(gè)氧化還原反應(yīng)，都有這樣的結(jié)論，如：CuO+H2△Cu+H2O氧化性：CuO >H2O，還原性： H2>Cu；又如：2Fe3++2I-2Fe2++ I2氧化性： Fe3+>I2。因此，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以判斷物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱。（3）價(jià)態(tài)規(guī)律：元素處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性；處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性，又具有還原性，但會(huì)偏向于某種性質(zhì)，或氧化性稍強(qiáng)或還原性較強(qiáng)，如Fe2+

反應(yīng)物Br-的還原性強(qiáng)于氧化劑的還原產(chǎn)物Cl-，即還原性Cl-＜Br-。把第3條和第4條的關(guān)系表達(dá)如下：1.氧化性Cl2〉Br2。2.還原性Cl-＜Br-。把反應(yīng)物Cl2和Br-用斜線連接起來(lái)，反應(yīng)中Cl2生成Cl-用↓指示，Br-生成Br2用↑指示。因此，就得到表示Cl2+2Br-=2Cl-+Br2反應(yīng)中動(dòng)態(tài)的變化關(guān)系：這個(gè)“矩陣”就反映了氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物四個(gè)基本物質(zhì)的關(guān)系。用連線連接Cl2和Br-表示為反應(yīng)物，Br-和B

堿度；粉化性；還原性；軟熔性1　前　言在青島市統(tǒng)一規(guī)劃下，青鋼于2013年底開(kāi)始動(dòng)工實(shí)施搬遷，新址位于青島市黃島區(qū)董家口港區(qū)。青鋼環(huán)保搬遷項(xiàng)目分兩期，一期工程設(shè)計(jì)年產(chǎn)鐵水320萬(wàn)t，兩座1 800 m3高爐，配套兩臺(tái)240 m2燒結(jié)機(jī)，焦炭采用先進(jìn)的7 m頂裝干熄焦技術(shù)；二期工程計(jì)劃建設(shè)1座2 500 m3高爐。經(jīng)過(guò)1.5 a的建設(shè)，目前一期工程已接近尾聲，計(jì)劃1#高爐于2015年11月份開(kāi)爐出鐵，同時(shí)老區(qū)于2015年年底前全部實(shí)現(xiàn)關(guān)停，從而成功實(shí)現(xiàn)環(huán)保搬

礦床成礦流體的還原性董少峰(西北大學(xué) 地質(zhì)學(xué)系，陜西 西安 710069)[摘要]西準(zhǔn)噶爾地區(qū)位于中亞成礦域核心區(qū)，發(fā)育眾多斑巖型礦床，具有較大的找礦潛力。以斑巖型銅鉬礦床為代表，礦床的形成和巖漿-熱液流體的活動(dòng)密切相關(guān)。流體的氧化還原性質(zhì)對(duì)成礦物質(zhì)的遷移、富集具有重要影響，一定程度上控制著礦床的品位和規(guī)模。西準(zhǔn)噶爾地區(qū)斑巖型銅鉬礦的成礦流體較多的呈現(xiàn)出還原性，可能是限制了礦床規(guī)模的原因之一。[關(guān)鍵詞]斑巖型礦床；成礦流體；還原性；西準(zhǔn)噶爾斑巖型銅鉬礦床是

結(jié)礦強(qiáng)度指標(biāo)和還原性指標(biāo)兩方面分析燒結(jié)礦中FeO含量對(duì)燒結(jié)礦質(zhì)量的影響機(jī)理，探討影響燒結(jié)礦中FeO含量的因素，包括燒結(jié)料層厚度、燃料配比和水分、燒結(jié)礦化學(xué)成分、焦粉粒度。認(rèn)為：減少燒結(jié)礦FeO含量能增強(qiáng)燒結(jié)礦還原性能，但過(guò)低的FeO含量易造成燒結(jié)還原性能惡化。燒結(jié)礦FeO含量熱態(tài)性能還原性在實(shí)際生產(chǎn)中，經(jīng)常將燒結(jié)礦中FeO含量作為評(píng)價(jià)燒結(jié)生產(chǎn)的一項(xiàng)綜合指標(biāo)，因?yàn)樗粌H反映燒結(jié)過(guò)程中的熱量控制狀態(tài)和燒結(jié)生產(chǎn)水平的高低，同時(shí)也是影響燒結(jié)礦質(zhì)量的主要因素之一，尤

最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性，又有還原性。如濃硫酸中的硫元素只有氧化性，中的硫元素只有還原性，單質(zhì)S和中的硫元素既有氧化性又有還原性。例2 四種粒子中，只有氧化性的是_____，只有還原性的是_____，既有氧化性又有還原性的是_____。解析中元素的化合價(jià)都處于最高價(jià)態(tài)，因此只有氧化性；中元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，因此只有還原性；是鐵元素的中間價(jià)態(tài)，因此既有氧化性又有還原性。答案2.強(qiáng)弱規(guī)律。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物

合物的氧化性或還原性。【提問(wèn)】根據(jù)預(yù)習(xí)案的完成，我們知道鐵有變價(jià)，0、+2、+3價(jià)，鐵的化合物比較豐富，我們不可能每種都去研究，今天我們以典型代表物：鐵單質(zhì)、氯化亞鐵、氯化鐵為例，來(lái)探究鐵及其化合物的性質(zhì)。一、【理論分析】請(qǐng)利用氧化還原反應(yīng)有關(guān)知識(shí)來(lái)預(yù)測(cè)鐵單質(zhì)、氯化亞鐵、氯化鐵所具有的性質(zhì)?！緦W(xué)生】討論、小組代表回答、評(píng)價(jià)。預(yù)測(cè)結(jié)果：具有還原性物質(zhì)：鐵;具有氧化性的物質(zhì)：三氯化鐵;既有氧化性又有還原性的物質(zhì)：氯化亞鐵?！鞠胍幌搿咳绾巫C明某物質(zhì)具有氧化性或還

有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（ ）。A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O解析判斷某種物質(zhì)是否具有氧化性和還原性，一般可根據(jù)元素化合價(jià)的高低進(jìn)行判斷。元素處于最高價(jià)，一般只具有氧化性；處于最低價(jià)，一般只具有還原性；處于中間價(jià)，一般既有氧化性又具有還原性。A選項(xiàng)，F(xiàn)2只具有氧化性，K只具有還原性，HCl既具有氧化性又具有還原性；B選項(xiàng)，Cl2既有氧化性，又有還原性，（與

物質(zhì)的氧化性和還原性考點(diǎn)2：氧化還原方程式的配平考點(diǎn)3：氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)考點(diǎn)4：比較氧化性或還原性的強(qiáng)弱考點(diǎn)5：電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算考點(diǎn)6：電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示考點(diǎn)7：氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算 氧化還原反應(yīng)在中學(xué)化學(xué)的教學(xué)與學(xué)習(xí)的過(guò)程中無(wú)處不在，也是高考命題的熱點(diǎn)之一?，F(xiàn)將2014年相關(guān)考點(diǎn)總結(jié)如下?？键c(diǎn)1：判斷物質(zhì)的氧化性和還原性考點(diǎn)2：氧化還原方程式的配平考點(diǎn)3：氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)考點(diǎn)4：比較

屬性以及金屬的還原性三者來(lái)研究金屬的化學(xué)性質(zhì).在中學(xué)教材中并沒(méi)有給三者下完整的定義，也沒(méi)有給與區(qū)別，而學(xué)生在學(xué)習(xí)金屬的性質(zhì)時(shí)這三者又經(jīng)常交織在一起，使得學(xué)生在理解上造成很大的困擾.最典型的例子就是在蘇教版《必修2》中探究Na、Mg、Al三者金屬性的時(shí)候，是通過(guò)觀察這三種金屬單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度，或分別與酸反應(yīng)的劇烈程度來(lái)比較它們金屬性的強(qiáng)弱，學(xué)生得出的元素金屬性順序關(guān)系與初中所學(xué)的金屬活動(dòng)性順序表中的順序是一樣的，同樣根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理得出的金屬單

，電負(fù)性越小，還原性越強(qiáng)。根據(jù)上述原理，分析以下問(wèn)題。一、H2S、NaHS、Na2S中的S2-，它們的氧化還原性是否相同氧化還原性與化合價(jià)的關(guān)系是：元素化合價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)；化合價(jià)越低，還原性越強(qiáng)。上述三種硫化物中，S的化合價(jià)均為-2價(jià)，是S的最低價(jià)，所以S2-只有還原性。因?yàn)镾的化合價(jià)相同，從氧化還原性強(qiáng)弱與化合價(jià)的關(guān)系來(lái)分析，它們的還原能力是相同的。但是在這三種硫化物中，S的帶電性是有差異的。在H2S中，有兩個(gè)S—H共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向S，S帶部分

蔣 峰 任清華(上海大學(xué)理學(xué)院化學(xué)系,上海200444)1 IntroductionUnsymmetrical biaryl compounds are very important intermediates in modern organic synthesis and exist extensively in biologically active molecules.1The unsymmetrical biaryl units play a ma

；FeO含量；還原性；燃料粒級(jí)；轉(zhuǎn)鼓強(qiáng)度中圖分類號(hào)：TF046 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1009-2374（2014）10-0095-02入爐燒結(jié)礦中的FeO含量直接影響高爐冶煉的還原性，F(xiàn)eO含量相對(duì)過(guò)高不但影響還原性，同時(shí)也增加燃料消耗，從而增高焦比，過(guò)早的形成初渣，尤其是在溫度波動(dòng)時(shí)，使渣鐵變得粘稠，容易堵塞出鐵口，燒結(jié)礦中FeO含量相對(duì)過(guò)低又會(huì)影響到燒結(jié)礦的強(qiáng)度。對(duì)于如何穩(wěn)定成品燒結(jié)礦中的FeO成分含量，及保證成品燒結(jié)礦具有一定的轉(zhuǎn)鼓強(qiáng)度，又使成

現(xiàn)代主義建筑“還原性”探析楊建華，常志剛現(xiàn)代主義建筑是古典建筑走向現(xiàn)代建筑的重要轉(zhuǎn)折點(diǎn)，它開(kāi)啟了20世紀(jì)建筑發(fā)展序幕。抽象藝術(shù)對(duì)現(xiàn)代主義建筑產(chǎn)生過(guò)重要的影響，對(duì)于抽象藝術(shù)觀念的深入認(rèn)識(shí)是我們?nèi)胬斫猬F(xiàn)代主義建筑所不可缺失的一環(huán)。本文引用現(xiàn)象學(xué)的理論方法對(duì)抽象藝術(shù)進(jìn)行剖析，分析抽象藝術(shù)對(duì)古典藝術(shù)所進(jìn)行的還原，并以此為基礎(chǔ)分析闡述現(xiàn)代主義建筑設(shè)計(jì)觀念與設(shè)計(jì)語(yǔ)言的還原性特征。抽象藝術(shù)，現(xiàn)代主義建筑，還原，觀念，語(yǔ)言國(guó)家社科基金藝術(shù)學(xué)青年項(xiàng)目資助（13CB119）

能障礙[2]。還原性谷胱甘肽具有減輕組織及器官的脂質(zhì)過(guò)氧化損傷作用，減輕炎癥反應(yīng)，為分析探討靜脈滴注谷胱甘肽對(duì)急性腎損傷的臨床療效，為臨床治療各種病因所致急性腎損傷提供科學(xué)的參考依據(jù)，該研究以2010年3月—2013年3月期間該院收治的76例急性腎損傷患者為研究對(duì)象，現(xiàn)報(bào)道如下。1 資料與方法1.1 一般資料調(diào)查對(duì)象為該院治療的76例患者，其中男55例、女21例，年齡18～75歲，平均（46.6±3.4）歲；均符合急性腎損傷的診斷標(biāo)準(zhǔn)[3]:腎功能在48h

以提高海帶液中還原性糖和總糖的含量；消化溫度對(duì)總糖影響相對(duì)較大，而對(duì)還原性糖的影響較小；過(guò)濾不利于得到較高濃度的乙醇；在優(yōu)化條件中，發(fā)酵液的初始酸堿度是最重要的，其次是發(fā)酵溫度和基質(zhì)濃度，發(fā)酵液體積的影響程度相對(duì)較小。在基質(zhì)（海帶）質(zhì)量濃度為0.15 g／L、溫度34℃、起始pH 6.5和發(fā)酵液體積200 mL時(shí)，可以獲得最大的乙醇產(chǎn)量4.09 g（以100 g海帶計(jì)）。生物乙醇；發(fā)酵；海帶生物乙醇是一種理想的可再生生物能源，它可以從不同的生物質(zhì)原料中制取

以我們本次利用還原性谷胱甘肽來(lái)改善及保護(hù)腎功能，現(xiàn)報(bào)告如下。1 資料與方法1.1 一般資料 于2011年3月至2012年1月選取腎功能受損者共計(jì)86例，其中男64例、女22例，年齡48～72歲、平均(65.00±2.00)歲，尿素氮水平7.8～36.0 mmol/L、平均(15.00±3.00)mmol/L，肌酐176～680 μmol/L、平均(330 ±98)μmol/L，導(dǎo)致腎功能受損原因分類:循環(huán)衰竭性原因26例、藥物性原因23例、急性感染致急性腎

計(jì)具有序列性、還原性、確定性等特征，它是簡(jiǎn)單思維支配下的產(chǎn)物。它忽視了教師的教學(xué)智慧和學(xué)生的創(chuàng)造性，使教學(xué)成為呆板、死氣沉沉的標(biāo)準(zhǔn)件加工廠。而運(yùn)用復(fù)雜思維進(jìn)行體育教學(xué)設(shè)計(jì)，則有利于教學(xué)回歸到鮮活有機(jī)、充滿生命活力的世界。關(guān)鍵詞：體育課堂教學(xué)設(shè)計(jì)；復(fù)雜思維；序列性；還原性；確定性中圖分類號(hào)：G642.0文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A文章編號(hào)：1671-0568（2012）11-0054-03教學(xué)設(shè)計(jì)是在教學(xué)理論、學(xué)習(xí)理論的指導(dǎo)下，運(yùn)用系統(tǒng)方法對(duì)各個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)進(jìn)行具體的設(shè)計(jì)，它

0 nm下，測(cè)還原性糖質(zhì)量濃度.2.4 酶質(zhì)量濃度對(duì)酶活性的影響取一定質(zhì)量濃度的糖溶液0.5mL，預(yù)熱到50℃，向各個(gè)試管中依次加入 0.5、1、6、10、14、18、20、25、30mg/mL 酶液 0.1mL，pH 值為中性的緩沖液0.4mL(三個(gè)平行組)，50℃水浴10min，用DNS中止反應(yīng)，煮沸5min;做空白對(duì)照，取糖溶液0.5mL、加單蒸水 0.1mL 和緩沖溶液 0.4mL.冷卻后加9mL單蒸水，在540 nm下，測(cè)還原性糖質(zhì)量濃度.2.5

升高，物質(zhì)表現(xiàn)還原性，自身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，所得產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。2 常見(jiàn)的氧化劑、還原劑及其氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷2.1 常見(jiàn)的氧化劑、還原劑常見(jiàn)的氧化劑有：活潑的非金屬單質(zhì)，如Cl2、Br2、O2；元素處于高價(jià)時(shí)的氧化物、含氧酸、鹽等，如MnO2、HNO3、KMnO4；部分過(guò)氧化物，如Na2O2、H2O2。常見(jiàn)的還原劑有：活潑的金屬單質(zhì)，如Na、Al、Mg；某些非金屬單質(zhì)，如H2、C、Si；元素處于低價(jià)時(shí)的氧化物、酸、鹽等，如SO2、H2S、FeSO

成與燃燒產(chǎn)物中還原性氣體息息相關(guān)。采用最小自由能法理論計(jì)算了硝酸銨發(fā)射藥燃?xì)饨M成隨硝酸銨的變化。氣相色譜分析表明，隨著硝酸銨的增加，還原性氣體含量大幅下降；30毫米火炮炮口焰參數(shù)表明，炮口火焰強(qiáng)度降低了42.37%。因此，硝酸銨能有效抑制二次焰的形成。AN；二次焰；發(fā)射藥；還原性氣體1 引言二次焰是因?yàn)槲慈急M的火藥可燃產(chǎn)物與卷入空氣中的氧氣重新點(diǎn)火發(fā)生爆燃引起的一種十分有害的現(xiàn)象，研究表明，燃燒產(chǎn)物中可燃性氣體成分愈多，產(chǎn)生二次焰的可能性愈大[1]。本文從

增強(qiáng)B陰離子的還原性按x、Y、z的順序減弱c元素非金屬性按x、Y、z的順序增強(qiáng)D氯化物的穩(wěn)定性按x、Y、z的順序減弱此處審題時(shí)把H3ZO4、H2YO4、HXO4三種酸分別看成H3PO4、H2SO4、HClO4,則元素x、Y、z分別是c1、s、P，根據(jù)第三周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律再來(lái)判斷選項(xiàng)的正誤，就很具體和簡(jiǎn)單了。其它一些有關(guān)元素周期表和元素周期律的題目解題思路與此相似。5落實(shí)到最基本的規(guī)律上化學(xué)學(xué)習(xí)的過(guò)程中掌握基本的反應(yīng)規(guī)律，可以給學(xué)習(xí)和記憶帶來(lái)很大方便，如

屬性、氧化性與還原性的嚴(yán)格界定.然而這兩對(duì)概念在中學(xué)化學(xué)教材中使用頻率卻較高，不少學(xué)生往往誤認(rèn)為金屬性就是還原性、氧化性就是非金屬性，甚至于有的年輕教師也有混淆的情況,因此有必要將這兩對(duì)概念加以澄清.一、兩對(duì)概念氧化性、還原性是指物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）得失電子的情況：得電子體現(xiàn)氧化性，失電子體現(xiàn)還原性；而具體得失電子是由組成物質(zhì)的某種元素來(lái)實(shí)現(xiàn)的.金屬性與非金屬性是指元素的原子本身得失電子的能力，得電子能力體現(xiàn)非金屬性，而失電子能力體現(xiàn)金屬性.二、概念間的區(qū)