如何判斷氧化性與還原性的強(qiáng)弱程度

張玉泉

1 同種元素不同價(jià)態(tài)氧化性與還原性強(qiáng)弱的判斷

通常情況下，同一種元素氧化性能是從低價(jià)態(tài)到高價(jià)態(tài)，不斷加強(qiáng)的，而還還原性則是不斷降低的。同一元素從從高價(jià)態(tài)到低價(jià)態(tài)，還原性是加強(qiáng)，而氧化性是不斷降低的。比如說(shuō)：NO2氧化性強(qiáng)于NO，而Fe的還原性比Fe2+的強(qiáng)。

Fe+2HCl=H2+FeCl2

同一元素不同價(jià)態(tài)化合物本身所具有的氧化性與還原性，是與其穩(wěn)定性相關(guān)的，比如說(shuō)，HClO這一化合物當(dāng)中氯的價(jià)態(tài)是偏低的，然而，因?yàn)檫@種化合物本身是不穩(wěn)定的，所以，它的氧化性要比HClO4的氧化性強(qiáng)。

2 不同物質(zhì)間氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

2.1 結(jié)合元素在周期表位置進(jìn)行判斷。在元素周期表中，從左至右，氧化性是不斷增強(qiáng)的，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則其陰離子的還原性就越弱。同一主族，從上至下，還原性是不斷增強(qiáng)的，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則其陽(yáng)離子氧化性就越弱。

2.2 根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的情況判斷。如反應(yīng)：

Fe+S=FeS、2Fe+3Cl2=FeCl3從以上兩個(gè)反應(yīng)中可知硫只能把鐵氧化到+2價(jià)，而氯氣則能把鐵氧化到+3價(jià)，說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫的氧化性。又如反應(yīng)：

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

從以上反應(yīng)可知二氧化錳只有在加熱的條件下才能把鹽酸氧化成氯氣，而高錳酸鉀則不需要任何外部條件就可以把鹽酸氧化成氯氣，說(shuō)明高錳酸鉀的氧化性比二氧化錳的氧化性強(qiáng)。

2.3 結(jié)合一氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷。首先，需要確定反應(yīng)物當(dāng)中哪個(gè)是氧化劑，接著，根據(jù)生成物知道氧化產(chǎn)物，若是氧化劑有氧化性，則還原產(chǎn)物的還原性就會(huì)比較弱。故可知，在同一氧化還原反應(yīng)當(dāng)中有這樣的一個(gè)經(jīng)驗(yàn)公式：

強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑=弱還原劑+弱氧化劑

如：Cl2+2KBr=2KCl+Br2

強(qiáng)氧化劑 強(qiáng)還原劑 弱還原劑 弱氧化劑

由此可以對(duì)比知道Cl2的氧化性大于Br2，Br-的還原性強(qiáng)于Cl-。

例如：根據(jù)下列反應(yīng)

（1）2H2S+SO2=3S↓+2H2O

（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3

（3）2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

（4）I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

判斷各氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）

A、Cl2>I2>Fe3+>SO2>S

B、Cl2>Fe3+>I2>SO2>S

C、Cl2>Fe3+>SO2>I2>S

D、Fe3+>Cl2>I2>SO2>S

解析：首先，需要明確反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。如（1）2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，H2S是還原劑，SO2是氧化劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是S，因此，可知SO2的氧化性強(qiáng)于S，依此類推可知（2）中Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+，（3）中Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，（4）中I2的氧化性強(qiáng)于SO2，所以正確的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2>Fe3+>I2>SO2>S，選（B）。

學(xué)習(xí)的過(guò)程中要注意以下幾點(diǎn)：

（1）氧化性、還原性強(qiáng)弱是由其得失電子難易而決定的，和得失電子具體數(shù)量是沒(méi)有關(guān)系的。如：

Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

每摩爾濃HNO3在被還原為NO2時(shí)可得2mol電子，每mol稀HNO3被還原為NO時(shí)，可得6mol電子，濃HNO3的氧化性是強(qiáng)于稀HNO3的。

（2）同一種元素相鄰價(jià)態(tài)微粒間是不會(huì)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，而同種元素間隔價(jià)態(tài)，高價(jià)態(tài)微粒則會(huì)和低價(jià)態(tài)微粒產(chǎn)生氧化還原反應(yīng)。

如：Fe+FeCl2、FeCl2+FeCl3不反應(yīng)，S+H2S、S+SO2不反應(yīng)，所以可用濃H2SO4干燥SO2氣體。而相鄰價(jià)態(tài)間2FeCl2+Cl2=2FeCl3、H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O

（3）同一種元素不同價(jià)態(tài)在進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的時(shí)候，價(jià)態(tài)改變所遵循的原則是“就近原則”，即既有氧化反應(yīng)又有還原反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)若是提高的話，就會(huì)提高到與其本身最接近的一個(gè)價(jià)態(tài)，而化合價(jià)降低的也降低到它最接近的價(jià)態(tài)。

如：H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O中H2S作為還原劑，S元素化合價(jià)升高，從-2價(jià)升高到和它最接近的0價(jià)，而不是+4價(jià)，濃H2SO4作為氧化劑，S元素的化合價(jià)降低，從+6價(jià)降低到和它最接近的+4價(jià)，而不是單質(zhì)的0價(jià)。

以上是我個(gè)人總結(jié)出的一些經(jīng)驗(yàn)，與各位同仁共同切磋，不當(dāng)之處，還請(qǐng)多多指教。

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