新課程背景下高中化學(xué)探究式學(xué)習(xí)研究

張文強(qiáng)

[摘 要]“探究式學(xué)習(xí)”作為一種學(xué)習(xí)方式，越來(lái)越受到人們的關(guān)注和重視。由于學(xué)習(xí)內(nèi)容的多樣性和綜合性、學(xué)習(xí)方式的主動(dòng)性和獨(dú)立性、學(xué)習(xí)過(guò)程的開(kāi)放性和民主性，故而在高中化學(xué)教學(xué)中實(shí)施“探究式學(xué)習(xí)”的模式也是多種多樣的——實(shí)驗(yàn)探究型、文獻(xiàn)探究型、調(diào)查探究型。本文著重從“探究式學(xué)習(xí)”模式的教學(xué)結(jié)構(gòu)等方面做了一些積極有益的探索。為在高中化學(xué)教學(xué)中實(shí)施“探究式學(xué)習(xí)”提供了切實(shí)可行的操作模式。

[關(guān)鍵詞]探究式學(xué)習(xí) 探究式學(xué)習(xí)模式 實(shí)驗(yàn)探究

[中圖分類(lèi)號(hào)] G633.8 [文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼] A [文章編號(hào)] 16746058（2015）320000

探究式學(xué)習(xí)是指教師事先確定某一研究對(duì)象，創(chuàng)設(shè)一些富有探究性的教學(xué)情境和可行性實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及條件。充分激發(fā)學(xué)生的求知欲望，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性和主動(dòng)性，讓學(xué)生在教師的指引下主動(dòng)的探索，獲得新知識(shí)，提高探究能力的過(guò)程。在獲取新知識(shí)的過(guò)程中，難免會(huì)有一些自己的想法和見(jiàn)解，并在教師合理的指引下分析、探討及設(shè)計(jì)一些實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。最終目的是為了讓學(xué)生參與這一過(guò)程中，重在提高學(xué)生獲取知識(shí)的能力、分析解決問(wèn)題的能力、實(shí)驗(yàn)探究的能力。

那么，在探究式學(xué)習(xí)的教學(xué)中如何來(lái)準(zhǔn)確的實(shí)施這一過(guò)程，最關(guān)鍵的是教師要精心的準(zhǔn)備和靈活的組織指導(dǎo)。確保教學(xué)的過(guò)程中“形散而神不散”，向預(yù)期的方向穩(wěn)步推進(jìn)。

一、實(shí)際的操作過(guò)程可用下列圖示來(lái)表達(dá)

從圖示不難看出教師的主導(dǎo)作用與學(xué)生的主體作用之間的相互關(guān)系。

二、利用化學(xué)必修1人教版《檢驗(yàn)硫酸根離子》為研究對(duì)象，設(shè)計(jì)探究式學(xué)習(xí)的一些具體做法

1.教師選定探究課題，創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境及實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和條件

教師事先要認(rèn)真吃透教材，分析學(xué)情，之后設(shè)置疑問(wèn)，并大膽設(shè)想學(xué)生可能出現(xiàn)的不同觀點(diǎn)，然后按照設(shè)計(jì)思路準(zhǔn)備應(yīng)有的策略及實(shí)驗(yàn)藥品、實(shí)驗(yàn)儀器。

2.問(wèn)題設(shè)疑

師：我們前面學(xué)過(guò)哪些離子反應(yīng)？試著寫(xiě)出一些離子方程式。

Ba2++SO2-4=BaSO4↓

Ag++CI-=AgCl↓

H++OH-=H2O

2H++CO2-3=H2O+CO2↑

師：檢驗(yàn)?zāi)骋恢付ㄈ芤褐惺欠窈蠸O2-4。

組織學(xué)生分組討論、分組做課本P6（1-2）的實(shí)驗(yàn)

師：向該溶液中直接加入BaCl2溶液來(lái)檢驗(yàn)SO2-4的存在的方法是否合理？應(yīng)怎樣檢驗(yàn)？

3.采用分析引導(dǎo)，實(shí)驗(yàn)操作，拓展深化

學(xué)生展開(kāi)分組討論并查找工具書(shū)及相關(guān)資料。

歸納總結(jié)出以下三種實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案：

甲：溶液加入B2Cl溶液白色沉淀再加稀HCl白色沉淀不溶解證明原溶液中存在SO2-4

乙：溶液加入稀HNO3白色沉淀加B2Cl2白色沉淀不溶解證明原溶液中存在SO2-4

丙：溶液加入稀HCl溶液加入B2Cl2溶液白色沉淀證明原溶液中存在SO2-4

（如果學(xué)生在實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中配合較好，時(shí)間寬裕，可讓學(xué)生逐一檢驗(yàn)甲、乙、丙三種方案，如果時(shí)間倉(cāng)促，可做其中的一個(gè)或進(jìn)行理論分析討論）

分別對(duì)以上三種方案進(jìn)行分析。

甲錯(cuò)：其方案雖然排除了CO2-3的干擾，但是沒(méi)有排除Pb2+、Ag+、Hg2+對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的干擾。

查閱資料及酸堿鹽溶解性表得知：Ag2SO4、PbCl2微溶物，HgCl2、AgCl難溶物。

乙錯(cuò)：其方案沒(méi)有排除SO2-3、Pb2+、Ag+及Hg2+的干擾。

丙對(duì)：因?yàn)榧尤胂←}酸能很好地排除了Ag+、Hg2+、Pb2+、CO2-3、SO2-3對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的干擾，因此丙的方案更科學(xué)更合理一些。

師：首先加稀鹽酸起什么樣的作用呢？

4.逐步拓展深化，歸納總結(jié)。

檢驗(yàn)硫酸根離子的正確方法是：

取原待檢溶液少許，首先加稀鹽酸排除一些陽(yáng)離子的干擾，例如：Hg2+、Pb2+、Ag+及陰離子的干擾，例如：CO2-3、SO2-3，其次加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀，則證明待檢溶液中含有SO2-4。

5、小結(jié)：完成課本P107。