張文強(qiáng)
[摘 要]“探究式學(xué)習(xí)”作為一種學(xué)習(xí)方式,越來(lái)越受到人們的關(guān)注和重視。由于學(xué)習(xí)內(nèi)容的多樣性和綜合性、學(xué)習(xí)方式的主動(dòng)性和獨(dú)立性、學(xué)習(xí)過(guò)程的開(kāi)放性和民主性,故而在高中化學(xué)教學(xué)中實(shí)施“探究式學(xué)習(xí)”的模式也是多種多樣的——實(shí)驗(yàn)探究型、文獻(xiàn)探究型、調(diào)查探究型。本文著重從“探究式學(xué)習(xí)”模式的教學(xué)結(jié)構(gòu)等方面做了一些積極有益的探索。為在高中化學(xué)教學(xué)中實(shí)施“探究式學(xué)習(xí)”提供了切實(shí)可行的操作模式。
[關(guān)鍵詞]探究式學(xué)習(xí) 探究式學(xué)習(xí)模式 實(shí)驗(yàn)探究
[中圖分類(lèi)號(hào)] G633.8 [文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼] A [文章編號(hào)] 16746058(2015)320000
探究式學(xué)習(xí)是指教師事先確定某一研究對(duì)象,創(chuàng)設(shè)一些富有探究性的教學(xué)情境和可行性實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及條件。充分激發(fā)學(xué)生的求知欲望,調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性和主動(dòng)性,讓學(xué)生在教師的指引下主動(dòng)的探索,獲得新知識(shí),提高探究能力的過(guò)程。在獲取新知識(shí)的過(guò)程中,難免會(huì)有一些自己的想法和見(jiàn)解,并在教師合理的指引下分析、探討及設(shè)計(jì)一些實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。最終目的是為了讓學(xué)生參與這一過(guò)程中,重在提高學(xué)生獲取知識(shí)的能力、分析解決問(wèn)題的能力、實(shí)驗(yàn)探究的能力。
那么,在探究式學(xué)習(xí)的教學(xué)中如何來(lái)準(zhǔn)確的實(shí)施這一過(guò)程,最關(guān)鍵的是教師要精心的準(zhǔn)備和靈活的組織指導(dǎo)。確保教學(xué)的過(guò)程中“形散而神不散”,向預(yù)期的方向穩(wěn)步推進(jìn)。
一、實(shí)際的操作過(guò)程可用下列圖示來(lái)表達(dá)
從圖示不難看出教師的主導(dǎo)作用與學(xué)生的主體作用之間的相互關(guān)系。
二、利用化學(xué)必修1人教版《檢驗(yàn)硫酸根離子》為研究對(duì)象,設(shè)計(jì)探究式學(xué)習(xí)的一些具體做法
1.教師選定探究課題,創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境及實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和條件
教師事先要認(rèn)真吃透教材,分析學(xué)情,之后設(shè)置疑問(wèn),并大膽設(shè)想學(xué)生可能出現(xiàn)的不同觀點(diǎn),然后按照設(shè)計(jì)思路準(zhǔn)備應(yīng)有的策略及實(shí)驗(yàn)藥品、實(shí)驗(yàn)儀器。
2.問(wèn)題設(shè)疑
師:我們前面學(xué)過(guò)哪些離子反應(yīng)?試著寫(xiě)出一些離子方程式。
Ba2++SO2-4=BaSO4↓
Ag++CI-=AgCl↓
H++OH-=H2O
2H++CO2-3=H2O+CO2↑
師:檢驗(yàn)?zāi)骋恢付ㄈ芤褐惺欠窈蠸O2-4。
組織學(xué)生分組討論、分組做課本P6(1-2)的實(shí)驗(yàn)
師:向該溶液中直接加入BaCl2溶液來(lái)檢驗(yàn)SO2-4的存在的方法是否合理?應(yīng)怎樣檢驗(yàn)?
3.采用分析引導(dǎo),實(shí)驗(yàn)操作,拓展深化
學(xué)生展開(kāi)分組討論并查找工具書(shū)及相關(guān)資料。
歸納總結(jié)出以下三種實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案:
甲:溶液加入B2Cl溶液白色沉淀再加稀HCl白色沉淀不溶解證明原溶液中存在SO2-4
乙:溶液加入稀HNO3白色沉淀加B2Cl2白色沉淀不溶解證明原溶液中存在SO2-4
丙:溶液加入稀HCl溶液加入B2Cl2溶液白色沉淀證明原溶液中存在SO2-4
(如果學(xué)生在實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中配合較好,時(shí)間寬裕,可讓學(xué)生逐一檢驗(yàn)甲、乙、丙三種方案,如果時(shí)間倉(cāng)促,可做其中的一個(gè)或進(jìn)行理論分析討論)
分別對(duì)以上三種方案進(jìn)行分析。
甲錯(cuò):其方案雖然排除了CO2-3的干擾,但是沒(méi)有排除Pb2+、Ag+、Hg2+對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的干擾。
查閱資料及酸堿鹽溶解性表得知:Ag2SO4、PbCl2微溶物,HgCl2、AgCl難溶物。
乙錯(cuò):其方案沒(méi)有排除SO2-3、Pb2+、Ag+及Hg2+的干擾。
丙對(duì):因?yàn)榧尤胂←}酸能很好地排除了Ag+、Hg2+、Pb2+、CO2-3、SO2-3對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的干擾,因此丙的方案更科學(xué)更合理一些。
師:首先加稀鹽酸起什么樣的作用呢?
4.逐步拓展深化,歸納總結(jié)。
檢驗(yàn)硫酸根離子的正確方法是:
取原待檢溶液少許,首先加稀鹽酸排除一些陽(yáng)離子的干擾,例如:Hg2+、Pb2+、Ag+及陰離子的干擾,例如:CO2-3、SO2-3,其次加入BaCl2溶液,如果有白色沉淀,則證明待檢溶液中含有SO2-4。
5、小結(jié):完成課本P107。