多角度剖析“化學平衡狀態(tài)”

房偉

化學平衡理論是認識弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和沉淀溶解平衡等多個模塊的理論基礎，是研究物質(zhì)在水溶液中行為的重要方向.《普通高中課程標準》要求通過對化學平衡常數(shù)和影響化學平衡因素的學習，了解如何判斷一個化學反應進行的程度，學會如何通過改變反應條件獲得盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率.

從教學的具體實踐和學生的學習反饋來看，雖然化學平衡常數(shù)和影響化學平衡的因素兩個方面考試方式多樣，試題也愈加新穎，但相對而言學生比較容易理解.而“化學平衡狀態(tài)”這一概念則較為抽象，較難理解其含義和實質(zhì).尤其是新課程中“化學反應限度”這一化學用語的提出，學生更是搞不懂二者之間的關系.

一、化學平衡狀態(tài)的含義

在一定條件下可逆反應進行到一定的程度時，反應物和生成物的濃度不再隨時間的延長而發(fā)生變化，正反應速率和逆反應速率相等，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài).這時的狀態(tài)也就是在給定條件下，反應達到了“限度”.但這時正、逆變化過程仍在繼續(xù)，如果不采用特殊的方法或技術進行干預，實際觀察到的則是一種“反應停止了”的表面現(xiàn)象.

二、化學平衡狀態(tài)的理解

1.只有可逆反應才有可能存在化學平衡狀態(tài)，且所有反應物和生成物均處于同一反應體系中.

化學反應的可逆性為化學平衡狀態(tài)的建立奠定了內(nèi)因基礎，但物質(zhì)的濃度、溫度和氣體的壓強等外因條件也影響著化學平衡狀態(tài)的建立.當然，內(nèi)因（可逆反應）是基礎，外因（濃度、溫度、壓強等）是條件，外因通過內(nèi)因而起作用.內(nèi)因和外因共同作用的最終結果，就是可逆反應要達到“化學平衡狀態(tài)”這一“限度”.

2.化學平衡的根本特征是v（正）=v（逆）﹥0，即同一種物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等，但反應并沒有停止.

3.達到化學平衡狀態(tài)時，體系中所有反應物和生成物的濃度保持不變，這也是其根本特征的表征體現(xiàn)，二者相互關聯(lián)、相互影響.

4.化學平衡是在一定條件下建立的暫時平衡，若影響化學平衡的外界條件改變，化學平衡狀態(tài)就會被打破，直到達到新的平衡.

可逆反應在一定的條件下會達到化學平衡狀態(tài).外界條件改變時， 首先是改變了化學反應的正、逆反應速率， 當二者不再相等時化學平衡即發(fā)生了移動.而新的平衡狀態(tài)則是隨著正、逆反應速率的再次相等而建立的.因此，條件、速率、平衡之間存在必然的因果關系.

三、化學平衡狀態(tài)的判斷方法

1.從反應物和生成物的濃度角度判斷

[陜西省渭南高新中學 （714000）]