基于“問題鏈”促進(jìn)學(xué)生思維發(fā)展應(yīng)用舉例

丁小綢

摘要：本文闡釋了“問題鏈”在教學(xué)中對于培養(yǎng)學(xué)生的思維，促進(jìn)學(xué)生思維能力發(fā)展的重要性。通過以下2個(gè)方面的教學(xué)實(shí)例闡述提高學(xué)生課堂思維品質(zhì)：“問題鏈”在抽象概念和探究實(shí)驗(yàn)教學(xué)中的應(yīng)用。

關(guān)鍵詞：問題鏈;思維發(fā)展;核心素養(yǎng)

國家學(xué)生發(fā)展核心素養(yǎng)的總體框架上提煉出創(chuàng)新人才三大核心素養(yǎng)：人文底蘊(yùn)、創(chuàng)新思維、自主合作。其中創(chuàng)新思維是重心，思維的培養(yǎng)則重在思考，因而問題是課堂教學(xué)的聚焦點(diǎn)，與學(xué)生的思維發(fā)展緊密相連。通過問題解決過程來進(jìn)行知識(shí)的建構(gòu)，不僅可以增強(qiáng)學(xué)生對知識(shí)的理解，還可以培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。當(dāng)我們設(shè)計(jì)的獨(dú)立的教學(xué)問題成為彼此相互聯(lián)系，具有內(nèi)在邏輯的“問題鏈”時(shí)，這一連串的問題就如同“鏈條”一般指引著學(xué)生的思維。因此，基于“問題鏈”的教學(xué)是有利于培養(yǎng)“思維能力”的一種重要的教學(xué)方式和教學(xué)理念。那么如何培養(yǎng)具有創(chuàng)新思維的中學(xué)生是教育工作者的義不容辭的責(zé)任。

設(shè)計(jì)“問題鏈”導(dǎo)學(xué)，以“問題”帶動(dòng)思考，建構(gòu)抽象概念，培養(yǎng)學(xué)生思維。

問題鏈的設(shè)計(jì)應(yīng)該具有一定的指向性、遞變性以及整體性問題鏈?zhǔn)且粋€(gè)由易到難、層層遞進(jìn)的問題集合體。其目的是能夠圓滿完成相應(yīng)的教學(xué)內(nèi)容，因此，對問題的設(shè)計(jì)必須要體現(xiàn)出教學(xué)的整體性，要保證所提出的問題具有一定的方向性，問在疑點(diǎn)、重點(diǎn)、難點(diǎn) 這樣才能保證教學(xué)目標(biāo)的有效達(dá)成以及課堂教學(xué)的有的放矢。此外，學(xué)生的認(rèn)知水平發(fā)展是不相同的 這就要求在問題鏈的設(shè)計(jì)時(shí)，應(yīng)該基于學(xué)生的思維發(fā)展水平設(shè)置合理有序的具有一定遞變性的問題，且保證問題的提出是由易到難、由淺入深、由近及遠(yuǎn)的[1]。

在進(jìn)行《氧化還原反應(yīng)》的教學(xué)時(shí)，我整合了第1課時(shí)第2課時(shí)的內(nèi)容，設(shè)計(jì)了18個(gè)由易到難、由淺入深，層層遞進(jìn)，一環(huán)接一環(huán)的問題鏈，促進(jìn)了學(xué)生的深度思考，培養(yǎng)了學(xué)生的邏輯思維，發(fā)展了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力。

以下是通過“問題鏈”導(dǎo)學(xué)設(shè)計(jì)的導(dǎo)學(xué)案（部分）：首先創(chuàng)設(shè)問題情景：

請分析以下反應(yīng)，回答下列問題：CuO + H2 ?= Cu + H2O ? Fe2O3 +CO=2Fe + 3CO2 ? ? ?③Zn + CuSO4=ZnSO4 + Cu ?④ H2 + ?Cl2 ? = 2HCl ? ? ⑤2Na + Cl2 =2NaCl

問題1：以上、兩個(gè)反應(yīng)，請從得氧失氧角度分析反應(yīng)。

問題2：以上、兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)存在得氧和失氧兩部分反應(yīng)，請標(biāo)出以上兩個(gè)反應(yīng)中各個(gè)物質(zhì)所含元素的化合價(jià)，比較反應(yīng)前后化合價(jià)是否發(fā)生變化。

問題3：以上兩個(gè)反應(yīng)，物質(zhì)發(fā)生了氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，與物質(zhì)所含元素化合價(jià)的升高或降低有什么關(guān)系？

問題4：怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？

問題5：請標(biāo)出反應(yīng)③、④、⑤下列物質(zhì)的化合價(jià)，并從化合價(jià)升降的角度分析以下反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)。

問題6：分析反應(yīng)③、④、⑤變價(jià)元素的化合價(jià)，分析價(jià)態(tài)升高總數(shù)和降低總數(shù)，升高總數(shù)和降低總數(shù)之間存在什么關(guān)系？

問題7：分析反應(yīng)⑤，通過從NaCl的形成從微觀角度認(rèn)識(shí)化合價(jià)升降的根本原因。認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

問題8：分析反應(yīng)：④，通過從HCl的形成從微觀角度認(rèn)識(shí)化合價(jià)升降的根本原因。認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

問題9： 請判斷以下反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？并分析氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型之間有什么關(guān)系？并用圖示的方法表示出來。

Cu+Cl2 === ?CuCl2CaO + H2O === Ca（OH）2

CaCO3===CaO+CO2↑2KClO3===2KCl+3O2↑

Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4NaOH+HCl==NaCl+H2O

問題10： 請根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和分類思想，觀察分析反應(yīng)中物質(zhì)的變化特征，你能對反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行分類嗎？Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu ? Ag2O+Zn=2Ag+Zn0

問題11：分析問題10中兩個(gè)反應(yīng)，指出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

問題12：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的辨析及其關(guān)系，分析下列3個(gè)反應(yīng)，探究以下問題：（1） 在同一反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是同一種物質(zhì)嗎？（2）同一物質(zhì)在不同的反應(yīng)中，既可作氧化劑又可作還原劑嗎？

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑③2F2+2H2O=4HF+O2

問題13：請根據(jù)問題13中的兩劑、兩產(chǎn)物的關(guān)系，你能否整理出氧化還原反應(yīng)的思維模型？

問題14：根據(jù)初中所學(xué)我們知道：氧氣在氧化反應(yīng)中提供氧，它具有氧化性。木炭是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)，它具有還原性。分析以下反應(yīng)，得電子的物質(zhì)和失電子的物質(zhì)分別具有什么性質(zhì)？CuO + H2 ?= Cu + H2O ? ? ? ? ? ? ? ? ?Fe2O3 +CO=2Fe + 3CO2 ? ? ?Zn + CuSO4=ZnSO4 + Cu ? ? ? ? ? ? ? ?H2 + ?Cl2 ? = 2HCl

問題15：基于元素的化合價(jià)，判斷下列物質(zhì)或離子是否具有氧化性或還原性：KMnO4、Fe、Fe2+

問題16：分析下列反應(yīng)，你對鹽酸的化學(xué)性質(zhì)有了哪些新的認(rèn)識(shí)？ MnO2 + 4HCl（濃）=MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O ?Zn + 2HCl =ZnCl2 + ?H2↑9CE57EE5-9CD4-447C-9F62-D2E66BC63E7F

2HCl =Cl2 ↑+ H2↑

問題17：基于元素的化合價(jià)，請預(yù)測H2O2可能具有什么性質(zhì)？并從以下物質(zhì)中選擇試劑驗(yàn)證預(yù)測是否正確，【試劑】 KMnO4酸性溶液、KI溶液、淀粉溶液。

問題18：請你整理研究物質(zhì)氧化性或還原性的一般思路。

問題18：請你整理研究物質(zhì)氧化性或還原性的一般思路。

從思維課堂來看學(xué)習(xí)的目的不僅僅在于問題解決和習(xí)得知識(shí)，而在于通過對問題的探究與解決，獲得解決問題的方法和思維能力及其過程的體驗(yàn)。也就是說通過學(xué)生進(jìn)行自主學(xué)習(xí)和采取促進(jìn)“問題解決”的學(xué)習(xí)策略，實(shí)現(xiàn)學(xué)生思維的訓(xùn)練，逐步建構(gòu)以質(zhì)疑、批判、反思、內(nèi)化、創(chuàng)新為核心的思維能力與思維品質(zhì)[2]。

設(shè)計(jì)“問題鏈”驅(qū)動(dòng)實(shí)驗(yàn)探究，發(fā)展學(xué)生思維能力

在課堂教學(xué)過程的實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié)中，教師應(yīng)該科學(xué)、恰當(dāng)?shù)卦O(shè)置驅(qū)動(dòng)性的“問題鏈”，幫助學(xué)生學(xué)會(huì)自主分析問題和現(xiàn)象、解決問題、獲取知識(shí)與方法的能力，培養(yǎng)學(xué)生思維的習(xí)慣。

例如在人教版高一化學(xué)第二冊《氮及其化合物》第2課時(shí)教學(xué)中，在學(xué)習(xí)氨氣與水反應(yīng)時(shí)，利用液氨泄漏新聞創(chuàng)設(shè)情景：消防員噴水吸收泄漏的氨氣的情景，進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)探究，通過討論交流解決“問題鏈”中的問題，掌握氨氣與水反應(yīng)的原理。

設(shè)計(jì)的“問題鏈”如下：

問題1：為什么在氨氣泄漏現(xiàn)場會(huì)寒氣逼人？問題2：消防隊(duì)員應(yīng)該如何除去白茫茫的氨氣？問題3：附近居民怎樣做才能避免受傷？問題4：通過液氨泄漏事故，你可以獲知氨氣具有哪些性質(zhì)？問題5：氨氣能溶于水，溶解度有多大？氨水成分有？問題6：利用氨氣極易溶于水，你可以設(shè)計(jì)氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)嗎？問題7：你知道氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的原理嗎？問題7：氨氣溶于水是簡單溶解嗎？如何設(shè)計(jì)藍(lán)色噴泉實(shí)驗(yàn)？問題8：其他物質(zhì)能不能也形成噴泉，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)？問題9：某同學(xué)用氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)，結(jié)果實(shí)驗(yàn)失敗，請你分析實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因？

化學(xué)教學(xué)中通過實(shí)驗(yàn)探究為依托的“問題鏈”的設(shè)計(jì)，既有預(yù)設(shè)性的問題，又有生成性的問題，通過多層次問題的不斷發(fā)問，促進(jìn)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)。以“問題鏈”引發(fā)學(xué)生思考并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)探究，將知識(shí)融合到實(shí)際問題的解決中，使情景、問題、活動(dòng)有效統(tǒng)一，更好地激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的思維品質(zhì)和解決問題的能力。

參考文獻(xiàn)：

[1]李佳.促進(jìn)化學(xué)設(shè)計(jì)類問題解決的問題鏈?zhǔn)浇虒W(xué)[J].教育教學(xué)論壇，2014，（10）：214-215

[2]金柱，林永希.試析打造思維課堂，加強(qiáng)“五模塊”教學(xué)[J].中國校外教育，2018（11）：141-1439CE57EE5-9CD4-447C-9F62-D2E66BC63E7F