聚焦“高考評(píng)價(jià)體系” 彰顯學(xué)科備考智慧
——2022年高三化學(xué)后期復(fù)習(xí)建議

顏建河

《中國(guó)高考評(píng)價(jià)體系》成為高三復(fù)習(xí)的指路航標(biāo)，這要求學(xué)生在復(fù)習(xí)進(jìn)程中要依據(jù)學(xué)科要求，認(rèn)真研讀《中國(guó)高考評(píng)價(jià)體系》，把握命題方向，在掌握知識(shí)、技能和方法的基礎(chǔ)上，聚焦考核目標(biāo)與要求，結(jié)合化學(xué)學(xué)科體系和學(xué)科特點(diǎn)，從以下三個(gè)方面進(jìn)行針對(duì)性復(fù)習(xí)。

建議一：有效梳理課本知識(shí)

在高三化學(xué)的后期復(fù)習(xí)中，一定要回歸課本，重視教材，有效梳理課本知識(shí)，夯實(shí)基礎(chǔ)，堅(jiān)決杜絕偏題怪題和繁難試題。同時(shí)，落實(shí)好《中國(guó)高考評(píng)價(jià)體系》對(duì)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)的層次要求，注重綜合性、應(yīng)用性與創(chuàng)新性。

例1．甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

圖1

（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）＝2．60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而（填“增大”或“減小”），其原因是圖2中的壓強(qiáng)由大到小為 ，其判斷理由是

圖2

解析：（1）從反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)可知，?H1=[E(C≡O(shè))+2E(H-H)]-[3E(C-H)+E(C-O)+E(H-O)]=[1076 kJ·mol-1+2×436kJ·mol-1]-[3×413kJ·mol-1+343kJ·mol-1+465kJ·mol-1]=-99 kJ·mol-1；根據(jù)蓋斯定律，由②式-①式可得反應(yīng)③式，即?H3=?H2-?H1=-58kJ·mol-1-(-99 kJ·mol-1)＝+41kJ·mol-1。

（2）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)概念，可直接寫出反應(yīng)①K的表達(dá)式；反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K減小，則曲線a符合。

（3）由圖2可知，壓強(qiáng)不變時(shí)，隨著溫度的升高，綜合分析升溫對(duì)①、③的影響，最終結(jié)果是α(CO)減小；反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，加壓對(duì)其平衡無影響；反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓使α(CO)增大；由圖2可知，固定溫度（如530 K）時(shí)，p1→p2→p3，α(CO)增大，則綜合分析可知：p3＞p2＞p1。

答案：（1）-99；+41。（2）K=c（CH3OH）/[c（CO）·c2（H2）]；a；反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，升高溫度使其平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K應(yīng)減小。（3）減??；由圖2可知，壓強(qiáng)恒定時(shí)，隨著溫度的升高，α（CO）減??；p3＞p2＞p1；溫度恒定時(shí)，反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，α（CO）增大，而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，加壓對(duì)其平衡無影響，故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于α（CO）增大。

建議二：強(qiáng)化核心考點(diǎn)復(fù)習(xí)

新高考命題強(qiáng)調(diào)由“能力立意”向“滲透學(xué)科核心素養(yǎng)考核”轉(zhuǎn)變，學(xué)生要結(jié)合《中國(guó)高考評(píng)價(jià)體系》，領(lǐng)會(huì)“考點(diǎn)”的本質(zhì)，做到能知其然更知其所以然，實(shí)現(xiàn)知識(shí)的再升華。例如，在核心考點(diǎn)的復(fù)習(xí)中，要依據(jù)教材特點(diǎn)和《中國(guó)高考評(píng)價(jià)體系》要求，抓住物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡、元素化合物知識(shí)、電化學(xué)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)基本計(jì)算等核心內(nèi)容的精髓，從“基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性、創(chuàng)新性”深化理解，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，學(xué)會(huì)運(yùn)用必備知識(shí)和關(guān)鍵能力去解決實(shí)際問題。

例2．綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：

（2）為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1g。

將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱

b．熄滅酒精燈

c．關(guān)閉K1和K2

d．打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2

e．稱量A

f．冷卻到室溫

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2

d．Ba（NO3）2e．濃H2SO4

解析：（1）根據(jù)題意，取少量樣品放入試管中，加適量水溶解，然后滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，說明硫酸亞鐵與KSCN不反應(yīng)；再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅，說明有Fe3+產(chǎn)生，即硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液顯紅色。

（2）①根據(jù)儀器裝置圖可知，B是干燥管；②由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，則加熱前需要排盡裝置中的空氣，可利用氮?dú)馀懦隹諝?。為了使生成的水蒸氣完全排除，?yīng)先熄滅酒精燈，再冷卻，然后關(guān)閉K1和K2，最后稱量，即正確的排序是dabfce。③依據(jù)題中條件，樣品的質(zhì)量是（m2-m1）g，加熱后剩余固體是硫酸亞鐵，根據(jù)綠礬失水后的反應(yīng)方程式可得出：[（152+18х）/（m2-m1）]＝[152/（m3-m1）]，則有：х＝[76（m2-m3）/9（m3-m1）]；若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，在加熱過程中硫酸亞鐵被空氣氧化為硫酸鐵，則導(dǎo)致m3增加，使х偏小。

（3）從題給實(shí)驗(yàn)操作步驟可得出：①最終得到紅色粉末，說明有氧化鐵生成。即分解過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，依據(jù)化合價(jià)變化可知一定有SO2生成，說明硫酸亞鐵分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫。三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和Ba2+結(jié)合生成白色硫酸鋇沉淀，由于硝酸鋇在酸性溶液中有氧化性，能氧化SO2，則所選用試劑為BaCl2，檢驗(yàn)SO2用品紅溶液，所以C、D分別為BaCl2溶液和品紅溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中溶液變渾濁，產(chǎn)生白色沉淀；D中品紅溶液褪色。②從上述分析可知，硫酸亞鐵高溫分解的方程式為：

答案：（1）樣品中沒有Fe3+；硫酸亞鐵（Fe2+）易被空氣氧化為硫酸鐵（Fe3+）。（2）①干燥管；② dabfce；③[76（m2-m3）/9（m3-m1）]；偏小。（3）①c、a；生成白色沉淀、品紅溶液褪色

建議三：扎實(shí)優(yōu)化真題訓(xùn)練

新高考以“立德樹人、服務(wù)選才、引導(dǎo)教學(xué)”為宗旨，這要求我們要對(duì)照《中國(guó)高考評(píng)價(jià)體系》，結(jié)合近年來的高考題進(jìn)行訓(xùn)練，提高解題技巧和準(zhǔn)確性，優(yōu)化解題思路和方法。例如，對(duì)以能源、環(huán)境、化工生產(chǎn)、社會(huì)熱點(diǎn)等為情境，結(jié)合圖像、數(shù)據(jù)、圖表、化學(xué)工藝流程（框圖）、化學(xué)實(shí)驗(yàn)控制變量、新藥、新的染料中間體、新型有機(jī)材料的合成等為信息載體的題目，要扎實(shí)訓(xùn)練，不放過任何一個(gè)過程（細(xì)節(jié)）。

例3．某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag（金屬層中其他金屬含量過低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略）。

已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO=2NaCl+NaClO3

③常溫時(shí)N2H4·H2O（水合肼）在堿性條件下能還原 Ag（NH3）2+：4Ag（NH3）2++N2H4·H2O＝4Ag↓+N2↑+ 4 NH4++4NH3↑+H2O

（1）“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為

（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是

（3）為提高Ag的回收率，需對(duì)“過濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌，并

（4）若省略“過濾Ⅰ”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH3·H2O反應(yīng)外（該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應(yīng)），還因?yàn)?/p>

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案：（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：2mol·L-1水合肼溶液，1mol·L-1H2SO4）。

解析：（1）根據(jù)題給信息，“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，由于加熱溫度低于水的沸點(diǎn)，則適宜的加熱方式為水浴加熱。

（2）依據(jù)題意知，NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，采用化合價(jià)升降法即可配平，配平后的化學(xué)方程式為：4Ag+4 NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑。以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是硝酸作氧化劑時(shí)，通常被還原為有毒的氮的氧化物（或 NO、NO2），造成環(huán)境污染。

（3）為提高Ag的回收率，需對(duì)“過濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌，洗滌的目的是為了把濾渣表面殘存的銀氨配離子洗滌下來，并將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中。

（4）若省略“過濾Ⅰ”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH3·H2O反應(yīng)外（該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應(yīng)），還因?yàn)槲催^濾掉的溶液會(huì)稀釋加入的氨水，氨水的濃度會(huì)變小，且其中含有一定濃度的Cl-，不利于AgCl與氨水發(fā)生反應(yīng)，使得Ag的回收率變小。

（5）“過濾Ⅱ”后的濾液含有銀氨配離子，依據(jù)題給信息，常溫時(shí)N2H4·H2O（水合肼）在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+，其反應(yīng)方程式為：4Ag(NH3)2++N2H4·H2O＝4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O，所以首先向該濾液中加入水合肼把銀氨配離子充分還原，由于該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體中含有氨氣，氨氣有強(qiáng)烈的刺激性氣味會(huì)污染空氣，需要設(shè)計(jì)尾氣處理措施，可以用題中提供的、要求必須使用的硫酸作尾氣吸收劑。最后把反應(yīng)混合物靜置，過濾、洗滌，干燥即可得到回收的銀。具體方案如下：向?yàn)V液中滴加2mol·L-1水合肼溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，同時(shí)用1mol·L-1H2SO4溶液吸收反應(yīng)中放出的NH3，待溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過濾、洗滌，干燥。

答案：（1）水浴加熱。（2）4Ag+4NaClO+2H2O＝4AgCl+4NaOH+O2↑；會(huì)釋放出氮氧化物（或 NO、NO2），造成環(huán)境污染。（3）將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中。（4）未過濾掉的溶液會(huì)稀釋加入的氨水，且其中含有一定濃度的Cl-，不利于AgCl與氨水反應(yīng)。（5）向?yàn)V液中滴加2mol·L-1水合肼溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，同時(shí)用1mol·L-1H2SO4溶液吸收反應(yīng)中放出的NH3，待溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過濾、洗滌，干燥。