高中化學電離與水解知識梳理以及習題突破

惠靜宇

[摘要]電離與水解是高中化學的兩個重要概念，在高考中多有涉及。這兩個概念既有區(qū)別又有聯(lián)系，且較為抽象，很多學生遇到相關習題時不知如何下手，在測試中失分較為嚴重。為幫助學生深入理解這兩個概念，掌握相關習題的解題策略，徹底攻克這一學習難點，教學中教師有必要對電離與水解的相關知識點進行梳理，深化學生的理論知識，同時結合常見的習題類型，分析相關的突破策略。

[關鍵詞]高中化學;電離;水解;習題;突破策略

[中圖分類號]

G633.8

[文獻標識碼] A

[文章編號] 1674-6058（ 2020）23-0063-03

高中化學中電離與水解涉及的知識點較多，對學生的理解能力要求較高。學生在學習中如果對基礎概念理解不深人，就很容易走進學習誤區(qū)，在解題中做出錯誤的判斷。因此，嚴把基礎概念理解關應作為授課的重點認真落實。同時教師還應做好常見題型的歸類，傳授相關的習題突破策略，提高學生的應用知識能力與解題能力，為學生高中化學學習成績的提升奠定良好基礎。

一、電離與水解知識梳理

1.弱電解質的電離

關于弱電解質的電離，需要學生深刻理解弱電解質的概念、電離及電離平衡以及相關注意事項。弱電解質的概念本身并不難理解，只需重點把握好“電解質”“水溶液”“部分電離”等關鍵詞，即判斷物質是否為弱電解質，首先判斷其是否為電解質，而后判斷其在水溶液中是否只有部分電離。學生應能夠正確區(qū)分強電解質、弱電解質以及非電解質。弱電解質的電離包括兩種狀態(tài)，即在水溶液中的狀態(tài)以及熔融狀態(tài)，因此分析問題時應考慮全面。在一定條件下，如果電解質電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等，則表明其電離處于平衡狀態(tài)。影響電離平衡的因素主要有濃度和溫度，其中加水稀釋和增大濃度平衡會正向移動，但加水會導致電離程度增大，增大濃度會導致電離程度減小;另外，電離平衡還受同離子效應的影響，增大生成的離子濃度，平衡逆向移動，減小生成的離子濃度，平衡正向移動;升高溫度，平衡正向移動。此外，教學中還應引導學生正確理解以下內容：（1）弱電解質的電離強弱與溶解性無關;（2）電解質電離的強弱與溶液的導電性無必然聯(lián)系，其導電性主要由離子濃度以及離子所帶電荷決定。

2.鹽類的水解

鹽類的水解本質為鹽電離出的離子與水電離出的OH-和H+結合生成弱電解質，破壞了水的電離，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性，促進水的電離。鹽類水解的主要內容有水解的特征與規(guī)律、離子方程式的書寫、影響水解平衡的因素等。關于鹽類的水解，需要學生準確把握以下特征：鹽類的水解可看作是酸堿中和反應的逆反應;水解為吸熱反應;因水解的反應程度較小，因此在書寫方程式時一般不寫“↑”“↓”符號，而且不寫分解產物。鹽類的水解遵循的規(guī)律有：有弱才水解、誰弱誰水解、都弱都水解、誰強顯誰性、同強顯中性。在書寫鹽類水解的離子方程式時應注意：水解方程式通常使用“與”連接，雙水解使用“=”連接;對于多元弱酸根的正酸根離子的水解，應分步書寫。影響鹽類水解的因素有內因與外因，其中內因為鹽自身的性質，對于多元弱酸根以第一步水解為主;外因則包括溫度、濃度、溶液的酸堿性，其給水解平衡造成的影響遵循勒夏特列原理。需要注意的是，鹽類的水解中由水電離出的OH-和H+的量是相等的。

二、電離與水解習題突破策略

1.方程式類習題突破策略

關于弱電解質的電離以及鹽類的水解，能夠書寫正確的電離、水解離子方程式是學生必須具備的基本素質。有關離子方程式的書寫是高中化學?？贾R點，因此教學中教師不僅要讓學生認真記憶書寫離子方程式應注意的細節(jié)，還應結合具體的例題，為學生講解相關的突破策略，使學生能夠靈活應用。

【例l】下列電離方程式或離子方程式正確的是（

）。

A.NaHCO3電離：NaHCO3=Na++H++CO2-

B.H3P04電離：H3P04= 3H++P043-

C.NH4+水解：NH4++H20=NH3.H20+H+

D.CO2一水解：C032-+H20=H2C03+20H-

判斷電離或水解方程式的正誤，應注重運用以下突破策略：首先，找到方程式中的“弱”離子，觀察方程式中的連接是可逆號還是等號。同時觀察一些物質化學式的書寫是否正確，如不把H2C03、NH3-H20寫成分解產物的形式;其次，根據弱離子判斷方程式是否需要分步書寫;最后，觀察反應前后物質的電子數是否相等。

根據以上策略逐一分析該題中的各項。A項中NaHCO3的電離是分步進行的，不能直接將HCO3一拆開，A項錯誤。B項中H3PO4的電離需要分三步進行，而且方程式需要用可逆符號連接，B項錯誤。C項正確。D項中CO，2。的水解應分為兩步，即C02-+H20=HC03-+OH-，HC03-+H20=H2C03+OH-，D項錯誤。

2.影響因素類習題突破策略

改變反應的外部條件，判斷電離和鹽類的水解相關離子濃度的變化情況，是高考的重要題型之一。為了提高學生解答該類試題的正確率，教學中應讓學生充分理解改變條件會給弱電解質的電離以及鹽類的水解帶來的影響，尤其應注重創(chuàng)設新穎的問題情境，引導學生深入分析問題，使其掌握解答該類題型的技巧。

【例2】分別配制0.5 mol/L的CH3COONa溶液、CuSO4溶液，而后測量其與H，0在不同溫度條件下的pH值，將測量的結果繪制成曲線（如圖1所示）。下列說法正確的是（

）。

A.增加溫度，純水中氫離子物質的量濃度大于氫氧根離子物質的量濃度

B.增加溫度，CH3COONa溶液中的氫氧根物質的量濃度減小

C.增加溫度，水解平衡移動和Kw的改變共同決定CuSO4溶液中的pH變化

D.增加溫度，CH3COO-、Cu2+水解平衡移動方向的不同，導致CH3COONa溶液、CuSO4溶液的pH值均降低

該題目考查溫度對鹽類水解的影響。解答該類習題時應注意應用以下突破策略：無論何種溶液，由水電離出的氫氧根和氫離子的濃度相等;增加溫度促進水解;水的離子積常數Kw只和溫度有關，隨著溫度的增加，Kw增大。

該題目與常規(guī)題目不同的是，需要學生認真讀圖，先明確圖中橫軸和縱軸表示的含義，再分析三種溶液的pH值隨溫度升高的變化規(guī)律。對于A項，純水中水電離出的氫氧根和氫離子物質的量濃度相等，A項錯誤。B項中增加溫度，會促進水的電離和CH3COONa的水解，CH3COO-水解時會增加溶液中的氫氧根的物質的量濃度，B項錯誤。C項正確。D項中增加溫度促進水解，CH3COO-、C u2+的水解平衡移動方向相同，D項錯誤。

3.平衡類習題突破策略

弱電解質的電離和鹽類的水解平衡題，對學生分析問題的能力要求較高。為提高學生解答相關習題的能力，教學中應為學生講解電離平衡、水解平衡常數的計算方法以及影響平衡的因素。同時，提高學生應用勒夏特列原理分析平衡問題的意識，并鼓勵其做好解題經驗總結，掌握判斷平衡的技巧與規(guī)律。

4.微粒濃度類習題突破策略

比較溶液中相關微粒的濃度需要學生綜合分析電離、水解的強弱，難度較大，是高考的常考題型。教學中，為提高學生分析、解答此類問題的能力，教師既要為學生講解分析微粒濃度遵循的規(guī)律，又要加強學生的習題訓練，使其在訓練中彌補不足，積累經驗，加深對微粒濃度比較的認識與理解。

【例4】室溫下，HC03-+H2O=H2C03+OH-的平衡常數K=2.2x 10^-8。若將氨水和NH4HCO3溶液按一定比例混合，忽略混合引起的體積變化，室溫下的下列關系正確的是（

）。

突破微粒濃度比較習題應注意把握以下關鍵內容：根據已知，準確判斷水解程度的大小;遵循電荷守恒、物料守恒、質子守恒;針對單一溶液，根據電離、水解程度來分析;針對混合溶液應先確定溶液的成分，而后再根據電離、水解程度來分析。

A項中，水和氨水都存在電離平衡，因此氫氧根物質的量濃度大于銨根離子物質的量濃度，A項錯誤。B項中，因溶液顯堿性，表明HCO3一的水解程度較NH4+的水解程度大，B項正確。C項中，根據物料守恒可知，等號前面整體的系數應為2，C項錯誤。D項中，分別寫出物料守恒、電荷守恒、碳元素守恒的等式關系后，不難分析出其關系是正確的。

綜上，高中化學電離與水解知識點多且理解難度較大，但又是高考中的高頻考點。為使學生徹底掌握這一重點知識，教學中教師既要與學生一起梳理相關知識，幫助學生打牢基礎，又要注重歸納相關題型，結合具體題型傳授相關的突破策略，不斷提高學生的解題能力，使其在高考中解此類題型時能夠游刃有余。

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（責任編輯 羅艷）