歸類總結(jié)促進(jìn)H2O電離的反應(yīng)

曹永峰

H2O的電離程度很小，在25℃時，1 L H2O（約55.6 mol）中有1×10-7mol的H2O發(fā)生了電離。H2O的電離程度雖然很小，但在有H2O參加的反應(yīng)中，大多數(shù)物質(zhì)都是與H2O電離產(chǎn)生的H+ 或者OH-結(jié)合，生成了酸或堿，有的發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2或O2。這樣的反應(yīng)必然促進(jìn)H2O的電離，甚至有的反應(yīng)能使H2O的電離進(jìn)行完全。下面歸類總結(jié)幾種能促進(jìn)H2O電離的反應(yīng)，以幫助學(xué)生熟練掌握這類有H2O參加反應(yīng)的化學(xué)方程式的寫法。endprint

H2O的電離程度很小，在25℃時，1 L H2O（約55.6 mol）中有1×10-7mol的H2O發(fā)生了電離。H2O的電離程度雖然很小，但在有H2O參加的反應(yīng)中，大多數(shù)物質(zhì)都是與H2O電離產(chǎn)生的H+ 或者OH-結(jié)合，生成了酸或堿，有的發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2或O2。這樣的反應(yīng)必然促進(jìn)H2O的電離，甚至有的反應(yīng)能使H2O的電離進(jìn)行完全。下面歸類總結(jié)幾種能促進(jìn)H2O電離的反應(yīng)，以幫助學(xué)生熟練掌握這類有H2O參加反應(yīng)的化學(xué)方程式的寫法。endprint

H2O的電離程度很小，在25℃時，1 L H2O（約55.6 mol）中有1×10-7mol的H2O發(fā)生了電離。H2O的電離程度雖然很小，但在有H2O參加的反應(yīng)中，大多數(shù)物質(zhì)都是與H2O電離產(chǎn)生的H+ 或者OH-結(jié)合，生成了酸或堿，有的發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2或O2。這樣的反應(yīng)必然促進(jìn)H2O的電離，甚至有的反應(yīng)能使H2O的電離進(jìn)行完全。下面歸類總結(jié)幾種能促進(jìn)H2O電離的反應(yīng)，以幫助學(xué)生熟練掌握這類有H2O參加反應(yīng)的化學(xué)方程式的寫法。endprint