電離
- 苯羧酸一級電離Gibbs自由能的密度泛函研究
論，對苯羧酸一級電離Gibbs自由能進行理論研究，以期解釋它們在水溶液中的有關性質。1 計算方法本文采用密度泛函方法B3LYP/6-311G(d)并考慮色散校正[4]，優(yōu)化得到苯羧酸分子及其一級電離產(chǎn)物的幾何結構。通過振動頻率分析，證實所有結構均為穩(wěn)定構型，并獲得了氣相狀態(tài)下各物種的Gibbs自由能。為獲得較高精度的溶解自由能，根據(jù)文獻[5]，本文采用uESE （universal Easy Solvation Energy Evaluation）溶劑模型
化工技術與開發(fā) 2022年6期2022-06-30
- 電解液導電與酸堿鹽溶液導電的微觀機理相同嗎
，由于自由離子是電離產(chǎn)生的，這些自由離子邊產(chǎn)生邊在電場作用下做定向運動，所以，在通電過程中，電解液中距離正負極不同遠近的地方正離子的體積濃度不同，負離子的體積濃度也不相同，因此，電解液的導電機理跟一般導體的導電機理不完全相同.以此為依據(jù)，對一道電學選擇題目進行剖析，并通過幾個類似的變式進行對比分析.關鍵詞：電解液；酸堿鹽溶液；通電；電離；正離子；負離子；定向移動中圖分類號：G632文獻標識碼：A文章編號：1008-0333（2022）28-0119-03收
數(shù)理化解題研究·高中版 2022年10期2022-05-30
- 基于化學認識思路的教學設計與實踐
節(jié)，以“電解質的電離”為例，進行了基于化學認識思路的教學設計與實踐。關鍵詞：化學認識思路；電解質；電離；教學設計；實踐文章編號：1008-0546（2022）01-0006-04中圖分類號：G632.41文獻標識碼：Bdoi：10.3969/j.issn.1008-0546.2022.01.002*本文系江蘇省無錫市教育科學“十三五”規(guī)劃2018年度立項課題“發(fā)展學生化學宏微結合素養(yǎng)的離子反應單元教學設計研究”（編號：D/D/2018/014）階段性研究成
化學教與學 2022年1期2022-02-18
- “素養(yǎng)為本”的高中化學教學實踐探索
;學科核心素養(yǎng);電離;電解質文章編號：1008-0546（2021）04-0042-06 中圖分類號：G632.41 文獻標識碼：Bdoi：10.3969/j.issn.1008-0546.2021.04.012《普通高中化學課程標準（2017年版）》[1]（以下簡稱“新課標”）的頒布，標志著以學生學科核心素養(yǎng)發(fā)展為導向的高中化學課程改革開始了實踐探索。如何開展“素養(yǎng)為本”的高中化學課堂教學是廣大一線教師亟待研究和解決的問題?！靶抡n標”凝練了化學學科核心素
化學教與學 2021年4期2021-11-20
- 基于化學學科核心素養(yǎng)的課堂教學研究
。以“弱電解質的電離”教學為例，探討在高中化學教學中如何通過關注實驗探究、利用問題鏈教學、設計探究方案等滲透化學學科核心素養(yǎng)的培養(yǎng)。[關鍵詞]化學學科核心素養(yǎng);弱電解質;電離;教學研究[中圖分類號]? ? G633.8? ? ? ? [文獻標識碼]? ? A? ? ? ? [文章編號]? ? 1674-6058（2021）11-0067-03《普通高中化學課程標準（2017年版）》中明確提出：化學學科核心素養(yǎng)包括“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”
中學教學參考·理科版 2021年4期2021-04-28
- 基于核心素養(yǎng)的支架式教學在高中化學教學中的應用
積極的作用。以“電離”為例，開展支架式教學，為有效提升學生的化學學科核心素養(yǎng)、提高學生的個體學習能力以及培養(yǎng)學生團隊合作精神拓展思路。關鍵詞 高中化學;核心素養(yǎng);支架式教學;最近發(fā)展區(qū);電離中圖分類號：G633.8? ? 文獻標識碼：B文章編號：1671-489X（2021）03-0091-030 前言教學目標從雙基到三維目標再到核心素養(yǎng)，從重視學科本位到重視以人為本，學科核心素養(yǎng)是學科本質和學科育人價值的反映與體現(xiàn)，其提出意味著教學方式的根本變革[1]。
中國教育技術裝備 2021年3期2021-01-28
- 啁啾激光場對電離及解離的影響
論圖1 (a) 電離幾率隨兩階啁啾參數(shù)變化圖; (b)具體條件下電離幾率圖2 (a) 電離幾率隨三階啁啾參數(shù)變化圖; (b)具體條件下電離幾率圖3 (a) 解離幾率隨二階啁啾參數(shù)變化圖; (b)具體條件下解離幾率圖4 (a) 解離幾率隨三階啁啾參數(shù)變化圖; (b)具體條件下解離幾率4 結 論
四川大學學報（自然科學版） 2021年1期2021-01-26
- 水溶液中展現(xiàn)出的內(nèi)在美和外在美
———以探究“弱電解質的電離平衡”實驗為例
2節(jié)“弱電解質的電離 鹽類的水解”的第1課時“弱電解質的電離平衡”，其內(nèi)容比較抽象．為使理論知識具體化，筆者通過對比實驗，定性和定量地測量濃度均為0．1mol·L－1的醋酸和鹽酸溶液的pH，讓學生了解弱電解質在水溶液中不能完全電離，存在電離平衡．那么弱電解質電離平衡的限度怎樣，如何衡量呢?教師應引導學生從化學平衡思想的角度學習電離平衡常數(shù)和電離度．2 基于學科素養(yǎng)的教學目標1)通過對比實驗，能從宏觀辨識強、弱電解質溶液與金屬反應的實驗現(xiàn)象到微觀辨析強、弱電
高中數(shù)理化 2020年16期2020-10-14
- 分類例析電離平衡常數(shù)的求解技巧與方法
◇ 安徽 朱景松電離平衡常數(shù)是弱電解質電離和鹽類水解之間的橋梁,但電離平衡常數(shù)的求解是很多學生學習的難點,解題過程中往往無從下手,主要原因在于沒有深刻理解電離平衡常數(shù)與電離和水解之間的內(nèi)在聯(lián)系.筆者對?？夹问街兴婕暗挠嬎惴椒ㄟM行了總結,供大家參考和借鑒.1 借助圖象交叉點進行求解首先列出電離平衡常數(shù)表達式,明確需要哪些微粒的相關量,再借助圖象找出兩種微粒的交點,帶入電離平衡常數(shù)表達式得電離常數(shù)即為交叉點處的c(H＋).圖12 借助守恒關系進行求解根據(jù)題中
高中數(shù)理化 2020年14期2020-09-10
- 水的電離考查
趙進忠1 水的電離平衡移動水的電離平衡主要受溫度和溶液酸、堿性的影響.水的電離過程是吸熱過程,升高溫度促進水的電離；水電離產(chǎn)生H＋和OH－,因此加入酸或堿抑制水的電離；鹽的水解是鹽電離產(chǎn)生的離子結合水電離產(chǎn)生的H＋和OH－的過程,促進水的電離.(1)T ℃時,水的Kw＝1×10－12,則該溫度____(填“＞”“＜”或“＝”)25 ℃,理由是____.(2)該溫度下,c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液顯___性(填“酸”“堿”或“中”)；若該溶
高中數(shù)理化 2020年14期2020-09-10
- 非電解質再探討
熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離的化合物是非電解質，但是實際上非電解質并不是絕對的不電解，只是電離程度太微弱了，在實際反應中沒有意義，為了能更直觀地探討化學反應的本質，而被認為不電離?！娟P鍵詞】非電解質;電離電解質和非電解質是高中化學必修一中一對非常重要的概念，非電解質主要包括非金屬氧化物、NH3、絕大多數(shù)有機物如CH3CH2OH等。教材和幾乎所有資料都是這樣描述和講解的，老師和學生對此也形成了一種默認。但是在必修二的一個實驗卻證明這種描述存在著問題。人教版必修二乙醇
廣東教學報·教育綜合 2020年77期2020-07-06
- 紅外和極紫外雙色激光場中氦原子的非序列雙電離動量譜研究
光場中會產(chǎn)生閾上電離、高次諧波、非序列雙電離等有趣的非線性光學現(xiàn)象[1-3]，其中非序列雙電離過程備受人們的關注，成為了強場物理領域的研究熱點之一。原子在紅外(IR)激光場中的非序列雙電離過程可以分為碰撞-電離和碰撞-激發(fā)-電離兩種機制[4]。這兩種電離機制都可以用重碰模型解釋：電子首先在激光場和庫侖勢的共同作用下發(fā)生電離，然后部分電離電子隨著激光場偏振方向的改變而返回母核附近，并與另一個電子發(fā)生碰撞。若碰撞使得另一個電子直接被電離，則該過程稱為碰撞-電離
西安航空學院學報 2020年1期2020-06-01
- 滴定曲線中水的電離程度的定量認識
大小的比較、水的電離程度大小的比較.從平時測試的數(shù)據(jù)來看，這一題的得分率偏低的，說明學生在該知識點的理解和認識上還是比較困難的.根據(jù)該知識點的屬性和筆者的教學經(jīng)驗，建議教學中能夠抓住溶質微粒這個基本的化學核心素養(yǎng)的微粒觀，分析出每個狀態(tài)下的溶質，通過適當?shù)亩坑嬎?，以?shù)據(jù)再結合圖像曲線呈現(xiàn)給學生，讓學生對該知識點有一個全面、深刻的認識.有助于學生吃透該知識點，提高得分率.一、水的電離水是一個極弱的電解質，在常溫的情況下，c水(H+)=c水(OH-)=1×1
數(shù)理化解題研究 2020年13期2020-05-07
- 電離平衡常數(shù)的幾種計算方法
弱電解質在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進行相關計算。然而，學生感覺電離平衡的計算難，原因是思維模型未有效構建，解題的能力較化學平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)弱。本文通過對有關電離平衡常數(shù)的試題進行分析，總結了電離平衡常數(shù)計算的幾種方法。 【關鍵詞】 ?電離平衡常數(shù) 計算 【中圖分類號】 ?G633.8 ? ? ? ? ? ? 【文獻標識碼】 ?A ? 【文章編號】 ?1992-7711（2019）02-065-02
中學課程輔導·教育科研 2019年2期2019-09-10
- Eu原子4f76p3/26d自電離過程的動力學特性
對于Eu原子自電離態(tài)的光譜及其動力學過程的研究，不僅能夠用于檢驗新量子理論，而且有利于激光分離同位素[3,4]、受控核聚變技術[5]的發(fā)展，這些技術對我國的經(jīng)濟、軍事發(fā)展都有重要作用.近年來，對稀土Eu原子4f76p1/2nl自電離過程的動力學特性已經(jīng)進行了充分的研究，[6-9]包括自電離衰變BR和彈射電子AD，而對于Eu原子4f76p3/2nl自電離系列僅報道了的自電離總截面的信息[10，11]以及Eu原子4f76p3/2ns(n=7,8) 自電離衰變
原子與分子物理學報 2019年2期2019-04-29
- 水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子濃度計算
4000)計算水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子的濃度是高中學生學習化學中的難點，要熟練掌握計算，首先必須明確計算基礎.1.計算公式：pH=-lgc(H+)Kw=c(H+) ·[OH-](適用純水、酸、堿、鹽等稀溶液)2.明確溶液中溶質的類型, 電解質的電離，明確H+和OH-的來源.3.任何情況下：c(H+)水=c(OH+)水.4.水的電離平衡、弱電解質電離平衡、鹽類水解平衡及平衡移動.5.酸、堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離.特別要注意：溫度對Kw的影響
數(shù)理化解題研究 2018年13期2018-06-02
- 例析弱電解質電離常數(shù)的應用
100)一、根據(jù)電離常數(shù)比較酸(堿)性強弱電離常數(shù)的大小可以反映弱電解質的酸(堿)性強弱.K越大，酸(堿)性越強.例1 已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸電離平衡常數(shù)(25℃)Ka=1.75×10-5Ka=2.98×10-8Ka1=4.3×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7下列離子方程式正確的是( ).二、根據(jù)電離常數(shù)判斷鹽的水解程度根據(jù)電離常數(shù)可判斷出酸、堿性的強弱，從而可判斷
數(shù)理化解題研究 2018年1期2018-05-09
- 多元弱酸酸式酸根離子的水解和電離
的強度可以從其K電離的大小來比較，K電離越大，酸性越強；②多元弱酸比較酸性強弱時，通常只考慮第一步電離.選修4教材第53頁，“科學視野”中引入了水解平衡的相關概念和計算方法，可以得出結論：①K水解=Kw/K電離；②K水解越大，對應的離子越容易水解.所以，上面涉及到的問題，只要給出弱酸的逐級電離平衡常數(shù)，利用高中知識即可以定量計算得出多元弱酸的酸式酸根離子到底是以電離為主，還是以水解為主.二、定量驗證化學式H2SO3H2CO3H3PO4K電離Ka1=1.3×
數(shù)理化解題研究 2018年4期2018-05-09
- 弱酸電離平衡常數(shù)應用的理論探究與教學實踐
金鳳摘要：弱酸的電離平衡常數(shù)及溶液中各成分含量變化是認識和理解弱酸電離平衡的一個重要方面，也是高考化學的熱點和難點。學生對電離平衡常數(shù)的應用，溶液中各紐分含量的變化等問題認識仍比較模糊。文章以弱電解質的電離作為切入點，深入分析了弱酸電離平衡常數(shù)的應用，溶液中各組分與溶液酸堿性之間的關系，并通過Excel作圖分析了各成分含量與溶液酸堿性之間的關系，找到了二者之間的聯(lián)系，加深了學生對該問題的理解。endprint
化學教與學 2017年11期2018-03-06
- 基于三重表征的“弱電解質的電離”教學設計
一節(jié)“弱電解質的電離”教學中，筆者采用了“識、明、破、練、解”策略組織教學，幫助學生完成從三重表征上認識和深化弱電解質的電離。一、識：認識弱電解質問題1：請同學們仔細觀察實驗，能獲取哪些客觀事實？演示實驗：測定濃度均為0.1mol/LHCl、CH3COOH溶液的pH?！旧靠陀^事實：HCl溶液pH為1.0；CH3COOH溶液pH為2.9?！編煛亢暧^現(xiàn)象pH有差別，說明兩種溶液中的H+的濃度是不同的。相同濃度的鹽酸和醋酸中H+的濃度卻不相同，說明HCl和CH
師道·教研 2017年12期2018-01-10
- 基于三重表征的『弱電解質的電離』教學設計
征的『弱電解質的電離』教學設計文華中師范大學龍崗附屬中學 周鵬1982年蘇格蘭格拉斯哥大學科學教育中心的約翰斯頓(A.H.Johnstone)教授提出學習化學的三重表征以來，三重表征的研究就受到了國外化學教育專家的重視。化學三重表征指的是宏觀知識、微觀知識及符號知識的外在呈現(xiàn)形式和在頭腦中的加工與呈現(xiàn)形式。建立“宏觀—微觀—符號”三者之間的內(nèi)在聯(lián)系是化學學科特點所采用的有效學習方法。在人教版化學選修4第三章第一節(jié)“弱電解質的電離”教學中，筆者采用了“識、明
師道(教研) 2017年12期2017-12-26
- 理解常數(shù) 掌握應用
弱電解質都存在著電離常數(shù)，電離常數(shù)的大小反映了弱電解質的電離程度和酸(堿)性強弱，還與鹽類水解、沉淀的溶解平衡密切相關，具有比較重要的應用。一、根據(jù)電離常數(shù)比較酸(堿)性強弱電離常數(shù)的大小可以反映弱電解質的酸(堿)性強弱。K越大，酸(堿)性越強?！纠?】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸電離平衡常數(shù)(25℃)Ka=1．75×10-5Ka=2．98×10-8Ka1=4．3×10-7Ka2=5．61×10-11Ka1=1．54×10-2
教學考試(高考化學) 2017年5期2017-12-14
- 縱橫對比看平衡
三大平衡，即水的電離平衡、弱電解質的電離平衡和鹽的水解平衡，希望對大家的復習有所幫助。一、橫向研究——探討各自平衡1.水的電離平衡例1 將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（ ）A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性B.水的離子積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性D.水的離子積變大、pH變小、呈中性【解析】水的電離為吸熱過程，升高溫度則促進水的電離，水的電離平衡正向移動，則c（H+）和c（OH-）增大，水的離子積Kw=c（H+）×c
求學·理科版 2017年11期2017-12-05
- 原子分子在強激光場中的電離機制
子在強激光場中的電離機制馬文超 王曉楠遼寧師范大學，遼寧 大連 116000由于超強超短脈沖激光技術的不斷發(fā)展以及獲取超短超強和高功率激光脈沖的能力上取得了重大進步，使得原子分子在強激光場下的電離和解離機制成為原子分子物理中的研究熱點，隨著激光場強度的增加，原子分子的電離機制分為多光子電離、閾上電離、場致電離和多電子電離。強激光場；電離機制；原子分子自激光器問世以來，激光與物質之間的相互作用就一直是人們研究的熱點。隨著激光技術的不斷發(fā)展，在獲取超短超強和高
質量探索 2016年4期2016-12-27
- 例析“水的電離”知識點
張小倩水的電離貫穿在電解質溶液全章，以其新變化、新特點、高質量進行考查學生學習能力，在學習中必須牢固掌握概念、仔細剖析、做到字斟句酌，抓住問題的本質，在對問題全面深刻的分析中找到解決問題的方法.水的電離近年來一直是高考的重點和難點問題，以下根據(jù)題型分析.一、水的電離度例1常溫下，水的電離度是（ ）A. 1.8×10-3 %B.1.5×10-4%C.1.7×10-6%D.1.8×10-7%解析在常溫下，KW=10-14，c（H+）=c（OH-）=1.0×10
理科考試研究·高中 2016年11期2016-12-02
- 基于形狀識別的返回散射電離圖分類方法研究
狀識別的返回散射電離圖分類方法研究郭延波 李雪 程延鋒(中國電波傳播研究所,青島 266107)基于中值濾波算法,結合電離圖中雜波信號和背景噪聲的分布特點,提出了一種返回散射電離圖干凈數(shù)據(jù)提取新算法;利用返回散射電離圖干凈數(shù)據(jù),基于形狀識別理論,給出了一種返回散射電離圖分類算法,并對形狀因子的提取方法進行了簡單介紹. 實測電離圖仿真實驗結果顯示,所提電離圖分類算法具有較好的實測電離圖識別和分類能力,具有較好的應用前景.返回散射電離圖;干凈數(shù)據(jù);形狀識別DO
電波科學學報 2016年3期2016-11-29
- 高考熱點
考考查的重點，而電離常數(shù)是架起弱電解質的電離和鹽類的水解之間聯(lián)系的橋梁，因此，高考對電離常數(shù)的相關知識點的考查也是情有獨鐘.在應用電離常數(shù)知識解答與電離和水解有關的題目時，很多學生往往是“一聽就懂，一看就會，一做就錯”，究其原因，是沒有透徹理解電離常數(shù)與電離和水解知識間的內(nèi)在聯(lián)系.本文以近幾年全國各省市的高考題為例，對高考試題中有關電離常數(shù)知識的常見題型及考查方式進行盤點，希望能為備考中的學生提供參考.題型一對弱電解質的電離度及電離平衡進行考查例1（201
中學生理科應試 2016年4期2016-11-19
- 關于水電離?？贾R點的全面突破
考知識點一、水的電離及水的離子積常數(shù)1.水的電離：水是極弱的電解質，水的電離方程式為H2O+H2OH3O++OH-或H2OH++OH-2.水的離子積常數(shù)： Kw=c（H+）·c（OH-）。（1）室溫下（25℃）：Kw=1×10-14；100℃時，Kw=1×10-12。（2）影響因素：只與溫度有關，升高溫度，Kw增大。（3）適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質水溶液，即：酸性或堿性的稀溶液，不管哪種溶液均有：c（H+）水=c（OH-）水，c（H+
中學化學 2016年5期2016-06-04
- 高考化學平衡新寵—電離平衡常數(shù)
學平衡常數(shù)”、“電離平衡常數(shù)”和“沉淀溶解平衡常數(shù)”，屬于新課標的新增內(nèi)容。從近幾年的高考中我們可以看出，化學平衡常數(shù)早已成為高考命題的熱點內(nèi)容，電離平衡常數(shù)和沉淀溶解平衡常數(shù)也漸有“升溫”的表現(xiàn)，因此，可以預測這“三大平衡常數(shù)”在今后的高考中，將繼續(xù)成為今后高考的重點及熱點。弱電解質的電離是可逆反應，所以電離平衡常數(shù)實際上是針對弱酸和弱堿的化學平衡常數(shù)。在一定溫度下，弱電解質達到電離平衡時，電離產(chǎn)生的各離子濃度冪之積與溶液中未電離的分子濃度之比是一個常數(shù)
儷人·教師版 2016年4期2016-05-04
- 淺談水的電離與溶液的酸堿性
一中學）淺談水的電離與溶液的酸堿性鄧書祥（云南省富寧縣第一中學）水是一種由氫和氧兩種元素構成的無機化合物，在常溫下以液態(tài)的形式存在，純水可以導電，但是在通常情況下導電性接近于0，是一種極弱的電解質。在任何稀溶液中都存在水的電離平衡，從而影響溶液的酸堿性，故研究水的電離平衡與溶液的酸堿性就顯得很有必要。電解質溶液；水的電離；溶液的酸堿性高考中常涉及水的電離與溶液的酸堿性，且該知識點的出題思路比較靈活，常與元素及其化合物有關知識進行出題考查，難易程度彈性很大。
新課程(中學) 2016年1期2016-03-03
- 比較不同介質中水的電離度大小的規(guī)律
鳳在學習了“水的電離和溶液的pH”內(nèi)容后，學生常常會遇到不同溶液中水的電離度大小的比較試題，有一些學生由于對不同溶液中溶質電離出的陰陽離子對水的電離平衡影響沒有弄清楚，往往出錯，因此，正確理解不同介質中溶質對水的電離平衡影響是關鍵。一、酸或堿溶液中水的電離度大小比較規(guī)律我們知道，水是一種極弱的電解質，存在如下電離平衡：H2OH++OH-，改變c（H+）或c（OH-），都會影響水的電離平衡，使平衡發(fā)生移動，從而使水的電離度發(fā)生改變。如果平衡向左移動，則水的電
中學化學 2015年7期2015-12-25
- 淺談溶液中水的電離度
星一、純水中水的電離度水是一種極弱的電解質，它能進行微弱的電離：H2O+H2OH3O++OH-由于電離過程需要吸收熱量，所以溫度升高，水的電離平衡向電離方向移動，水的電離度增大。也就是說，純水的電離度只受溫度影響，溫度升高，電離度增大。由于純水中H+和OH-全部來自于水的電離，而且c（H+）=c（OH-），所以通過比較c（H+）或c（OH-）大小，可間接比較水的電離度大小，水的電離度（α）正比于c（H+）或c（OH-）。例1經(jīng)測定25℃時純水中pH=7，1
中學化學 2015年10期2015-12-14
- 電離平衡常數(shù)與水解平衡常數(shù)的關系
嘉如何更好地理解電離平衡常數(shù)與水解平衡常數(shù)的關系呢？筆者用等效平衡的方法來理解。HA表示弱酸，MOH表示強堿，MA則表示它們生成的強堿弱酸鹽，那么MA的水解的離子方程式為：A-+H2OHA+OH-（平衡體系中存在大量的MA，微量的HA、MOH）K水解=c（HA）c（OH-）c（A-） ①其實上述平衡可等效于在稀HA中加入MA使得電離平衡HAH++A-逆向移動 ，再加與HA等量的MOH使電離平衡正向移動的結果。此時Ka=c（A-）c（H+）c（HA）（Ka為
中學化學 2015年1期2015-07-13
- 淺析外界因素對弱電解質電離平衡的影響
第六中學 崔金龍電離平衡的知識是高中化學重要的基礎理論，既是學習的重點，也是學習的難點。這里我主要說一下外界因素對弱酸，弱堿的電離平衡的影響，弱酸，弱堿的電離平衡是一個動態(tài)平衡，當外界條件改變時，電離平衡也會發(fā)生移動，從而使得弱酸或弱堿的電離程度有所增減。因此，可以應用平衡移動原理，通過外界改變條件，控制弱酸，弱堿的電離程度。下面主要討論外界條件對弱酸弱堿電離平衡的影響，更好的幫助學生們掌握好這部分知識。一、結論歸納1.溫度的影響例1：某濃度的醋酸溶液中存
衛(wèi)星電視與寬帶多媒體 2015年19期2015-06-22
- 濃度對弱電解質電離平衡移動方向與電離度的影響
的濃度增大，醋酸電離度減?。贿€是加水稀釋，醋酸的濃度減小，醋酸電離度增大，但兩者平衡均向電離的方向移動。一、問題提出在教學過程中，常發(fā)現(xiàn)學生關于濃度對弱電解質的電離平衡移動方向與電離度的影響，存在困惑。以醋酸溶液為例，存在醋酸的電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。加醋酸，醋酸濃度增大，平衡向電離方向移動，電離度減小；加水稀釋，醋酸濃度減小，平衡電離方向移動，電離度增大。學生就困惑了：醋酸溶液中醋酸濃度不論是增大還是減小，為什么平衡均向電離的方向移
新課程學習·中 2015年4期2015-06-11
- HOF分子電離態(tài)的運動方程耦合簇研究
44)HOF分子電離態(tài)的運動方程耦合簇研究陳恒杰1， 郭 雷2, 方 旺1, 劉豐奎1(1.重慶科技學院數(shù)理學院， 重慶 401331; 2. 重慶大學化學化工學院， 重慶 400044)采用單雙激發(fā)運動方程耦合簇(EOM-CCSD)以及多個包含迭代三激發(fā)在內(nèi)的運動方程耦合簇變體(EOM-CCSDT-i,i=1a,1b,2,3和EOM-CC3)計算了HOF價層垂直電離勢(VIP). 在EOM-CCSD水平上優(yōu)化出各價層電離態(tài)結構, 得到絕熱電離勢(AIP)
原子與分子物理學報 2015年2期2015-03-23
- 關于多元弱酸逐級電離常數(shù)遞減原因的探討*
離的，對應的各級電離常數(shù)(，n=1、2、…、等，代表級數(shù))是逐級銳減的，即相差多在105倍以上。對此，在許多高等學校無機化學教材中都有解釋，但多存在不完善之處。例如作者參編的《新編無機化學》［1］中對H2S的給出的解釋如下:原因為二，(1)帶有兩個負電荷的S2-對H+的吸引比帶一個負電荷的HS-對H+的吸引要強得多;(2)第一級電離出來的離子對第二級電離平衡產(chǎn)生同離子效應，從而抑制了第二級電離。我們查閱了一些高等學校的無機化學教材［2-3］(僅舉兩本為例)
大學化學 2014年5期2014-09-18
- 860 A濺射負離子源電離器及電源的改進
采用的離子源，而電離器是濺射離子源的關鍵部件，因其工作在高溫下，成為濺射負離子源最易損的部件之一。近30年來，國內(nèi)各串列加速器實驗室在運行中均先后研制了濺射離子源電離器或對其進行了改進[4-8]。北京師范大學GIC4117 2×1.7 MV串列加速器于1986年投入運行，并配備了860 A濺射負離子源[9]，1989年開始研制濺射源電離器，并對自制電離器形狀和結構進行了改進。本文將介紹電離器研制及對離子源電源做相應改進的情況。1 離子源及電源的改進1.1
原子能科學技術 2014年6期2014-08-08
- 歸類總結促進H2O電離的反應
曹永峰H2O的電離程度很小，在25℃時，1 L H2O（約55.6 mol）中有1×10-7mol的H2O發(fā)生了電離。H2O的電離程度雖然很小，但在有H2O參加的反應中，大多數(shù)物質都是與H2O電離產(chǎn)生的H+ 或者OH-結合，生成了酸或堿，有的發(fā)生氧化還原反應生成H2或O2。這樣的反應必然促進H2O的電離，甚至有的反應能使H2O的電離進行完全。下面歸類總結幾種能促進H2O電離的反應，以幫助學生熟練掌握這類有H2O參加反應的化學方程式的寫法。endprintH
中學化學 2014年2期2014-04-23
- 被動型星載氫鐘H型氣體電離模型及參數(shù)優(yōu)化
信號［1］。氫氣電離裝置是被動型星載氫原子鐘的重要物理部件，它將經(jīng)過提純器過濾后的純凈的氫氣電離成為氫原子，以便經(jīng)過選態(tài)以后產(chǎn)生高能態(tài)氫原子并注入到儲存泡中，從而產(chǎn)生1.420GHz躍遷微波信號。電離電源的功率不僅影響了小型氫鐘的星載質量和體積，還決定了電離電磁能對整個電子系統(tǒng)的電磁干擾特性（電離振蕩器功率越大，電磁輻射干擾越強）［2］。因此，優(yōu)化電離參數(shù)從而降低電離功率是電離裝置重要的設計目標?，F(xiàn)有氫鐘氣體電離系統(tǒng)功耗較大且無理論模型，文獻［2］給出了一
中國空間科學技術 2013年5期2013-11-26
- 電離程度一定隨溫度的升高而增大嗎？
料中的結論是:“電離過程是吸熱的,升高溫度,電離平衡向電離方向移動,電離程度(即電離度)增大?！敝哉f“電離過程是吸熱的”,是因為“電離過程要破壞原物質內(nèi)的化學鍵,破壞化學鍵是要吸收能量的”。該結論被廣泛地應用在中學化學教學之中,可筆者在中學化學教材和大學《無機化學》、《物理化學》中均未查到此結論。有一道被稱為“經(jīng)典題”的訓練題如下(只摘錄有關部分):下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )A.對熟石灰的懸濁液加熱,懸濁液中固體含量增加。此題的參考答
化學教學 2009年7期2009-09-02