方程式

多個已知熱化學方程式中快速、準確地計算出待求方程式的反應熱，即如何快速、準確地找到已知方程式和待求方程式的關系存在一定難度。對于這一難點，作者將解題經(jīng)驗總結如下：解題思路現(xiàn)以2022年全國乙卷28題第一問為例，介紹解題思路。28.油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用，回答下列問題:（1）已知下列反應的熱化學方程式：①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-1036kJ·mol-1②4H

篇論文中的一個方程式是錯的，并在信中寫上了正確的方程式。看過信后，愛因斯坦馬上找出那篇論文，對薩爾澤指出錯誤的那個方程式重新做了計算。他在給薩爾澤的回信中這樣寫道：“我通過一長串的數(shù)學計算，現(xiàn)在我得出結論，那個等式真的、真的不是你特別指出的那個方程……”最后落款“滿懷敬意的A·愛因斯坦”。信發(fā)出去后，愛因斯坦并沒有就此了之，而是對那個方程式又進行了一遍一遍的計算和驗證。最終，愛因斯坦得出結論：他的方程式的確是錯的，而薩爾澤寫來的方程式才是對的！于是，在第一

物”的形式寫出方程式,并根據(jù)得失電子守恒配平;第三步,根據(jù)電荷守恒或反應物的酸、堿性,在方程式左邊或右邊補充H+、OH-或H2O等;第四步,根據(jù)質量守恒配平方程式。例1請根據(jù)題意書寫以下化學反應方程式：(1)在強酸溶液中H2O2可將COS氧化為硫酸,這一原理可用于COS的脫硫。該反應的化學方程式為____。(2)在NaOH 溶液中H2O2可還原ClO2生成NaClO2,該反應的化學方程式為_____。(3)聯(lián)氨(又稱肼,化學式為N2H4,為無色液體)可用于

個以上的熱化學方程式經(jīng)過基本運算法則得到所求反應熱的化學方程式，再經(jīng)過相應的運算法則得到所求化學反應熱.蓋斯定律是計算化學反應熱的基本原則，學生在計算過程中會遇到許多熱化學方程式，很容易造成自身的思維混亂，不知如何計算，因此，總結一定的解題思路是必要的.其實，運用蓋斯定律計算化學反應熱時，對已知的熱化學方程式依據(jù)所求的熱化學方程式進行變形，然后進行相應的運算即可.解答相關試題的過程時，首先書寫待求的反應方程式，然后尋找已知的方程式與待求方程式中相同的物質，

二氧化碳的反應方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O也應該會寫其離子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O在此基礎上提問：如果在產物中繼續(xù)通二氧化碳，會不會再反應呢？引導學生歸納多元弱酸正鹽與多元弱酸會生成弱酸酸式鹽：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3其離子方程式為CO32-+H2O+CO2=2HCO3-進一步說明，該離子反應能夠發(fā)生是因為生成了難電離的碳酸氫根離子，如果把兩個方程式相加就得到：2NaOH+2CO2=2NaHCO3約

林世進化學方程式的書寫是化學變化最直接的考查方式，在高考試題中占有很重要的份量，是高考的必考考點，也是難點?？荚囍腥绾慰焖贉蚀_書寫出化學方程式呢？配平是關鍵。高考題中的方程式可歸為兩種類型：氧化還原反應和非氧化還原反應。下面以近兩年全國卷高考試題為例闡明高考試題中化學方程式的書寫。一、氧化還原反應類型氧化還原反應的配平遵循元素守恒、得失電子守恒和電荷守恒進行書寫。開始答題并不需要寫出所有物質，先找化合價變價物質，然后根據(jù)得失電子數(shù)相等進行配平，再根據(jù)元

u0∈W′，則方程式(1)—方程式(2)的所有弱解u(x,t)∈W；(2) 如果u0∈V′，則方程式(1)—方程式(2)的所有弱解u(x,t)∈V。2 主要結論下面將利用Galerkin逼近法證明方程式(1)—方程式(2)整體弱解的存在性，方程式(1)—方程式(2)中含有多源項與k階拉普拉斯算子項，必須采用更加精細的計算，在一定程度上拓展了Galerkin逼近法的應用范圍。證明設{wj(x)}是特征方程的一個基礎解系，方程式(1)—方程式(2)的Galer

課程之中，化學方程式占據(jù)了很重要的比例，學生們通過對化學方程式的學習，可以理解很多化學反應的過程，快速掌握化學性質，幫助學生們理解化學反應的實質。那么針對于當前高中化學式的教學展開思考，如何提升高中化學方程式的教學質量。高中化學;化學方程式;教學質量眾所周知，化學方程式所呈現(xiàn)的化學反應過程更加直觀，學生們通過學習化學方程式，就可以直觀地了解到整個化學反應的過程和實質，快速掌握化學內容。所以方程式的重要性顯而易見，那么在當前的教學中，化學教師們就必須要達到更

，嚴肅對待化學方程式在初中化學教學中，對于化學方程式的教學，應當注意培養(yǎng)學生形成一個嚴謹?shù)膽B(tài)度，要充分詮釋化學方程式在科研、生產等各方面的重要意義。對此，教師可以采取化學方程式和實驗驗證相結合的做法。比如在初中化學課堂上經(jīng)常會做的一個實驗：用氧化鈣加水生成氫氧化鈣，這個用化學方程式來表示的話就是CaO+H2O=Ca(OH）2。在這個方程式里面所表示的意義就是一份質量的氧化鈣與一份質量的水反應生成一份質量的氫氧化鈣。這個化學方程式在進行化學實驗的時候是可以被

多個已知熱化學方程式, 求目標熱化學方程式的反應熱ΔH或寫出目標熱化學方程式。此類題型比較成熟，特征、分值及出現(xiàn)在試卷中的位置較為固定。2.解題思路首先觀察目標方程式的反應物和生成物，利用已知方程式的加法或減法消去目標方程式沒有出現(xiàn)的中間產物，得到總反應方程式。然后，將兩個方程式進行代數(shù)運算得到新的反應方程式，注意焓變也隨之變化。最后，根據(jù)消元的路徑代入數(shù)據(jù)求出目標反應方程式焓變。(見表格2)3.計算依據(jù)蓋斯定律：不管化學反應分一步完成或幾步完成，最終的反

中生來說，化學方程式的正確書寫是非常重要的，為學生以后的化學學習奠定了堅實的基礎.然而，書寫正確的化學方程式并不是容易的，它需要學生掌握組成化學方程式的元素，更重要的是要將所寫的化學方程式配平.教師要適時適度進行指導，讓學生學會配平，正確書寫化學方程式.一、觀察法，注意反應物組成的原子個數(shù)在看到一個反應方程式的時候，千萬別急著進行化學方程式的配平，而是要仔細觀察這個化學方程式，看看組成化學方程式的物質的種類，然后進行配平，這樣會使化學方程式的配平簡單很多.

呂賢明化學方程式是用國際通用的化學符號表達反應物在一定條件下轉變成產物的定量關系.書寫方程式高考有明確要求.學生書寫陌生化學方程式或離子方程式有三個誤區(qū).1.認為自己元素單質或化合物性質掌握太少，要書寫的化學性質超出自己知識范圍.2.認為凡寫方程式一開始就知道所有的反應物和產物，書寫時從左到右依次排列，最后只要配平即可.3.方程式毫無規(guī)律，完全靠一個個記憶，好不容易掌握好幾個寫法，下次考試又出現(xiàn)新的方程，根本無法練習，考試時遇到書寫陌生方程式無從下手，只好

些反應的熱化學方程式，通過蓋斯定律來求反應的反應熱.此類問題是通過方程式的相加減，得到反應熱相加減，當已知熱化學方程式多，物質種類多時，若每個物質都兼顧，解題就出現(xiàn)了困難，往往即使解出來也花費了較長的時間.那這種類型的題目有什么解題技巧呢？一、消去法二、找關鍵物質法例2 用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術.反應①為主反應，反應②和③為副反應.解題 （1）先找到關鍵物質：把在所求方程

一中學高中化學方程式規(guī)律總結時宏宇鄭州市第一中學在高中階段的學習中，化學既是基礎課程之一也是各科目學習中的一個難點，尤其是化學方程式的書寫及記憶始終是學生難以逾越的一座大山，對其今后進行更加深入的化學知識學習具有非常重要的影響。文章主要分為兩個部分，第一部分通過舉例的方式重點對具有通性的化學方程式以及氧化還原反應化學方程式的規(guī)律分別進行了歸類總結，然后在此基礎上探討了對高中化學方程式進行有效記憶的方法?；瘜W方程式；規(guī)律總結；高中高中化學學習中要準確掌握化學

P4）的熱化學方程式為：④4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）===3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+ SiF4（g）H4用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH4 ， ΔH4=________。解析：分別將①方程式左右兩邊同時乘以a；將②方程式左右兩邊同時乘以b；將③方程式左右兩邊同時乘以c；觀察最右側的列式這一欄，我們發(fā)現(xiàn)，不必要把所有的步驟都寫出來再列式，因為重復嚴重，所以我們的作法是只需要挑選其中的3步，計算得

第四中學）化學方程式教學之我見楊永峰 （吉林省梨樹縣第四中學）中學階段，化學學習的基礎知識內容就是對化學概念的學習和理解?；瘜W概念中最重要的組成部分之一就是化學方程式的學習。對化學方程式的學習包括方程式的書寫、方程式判斷、方程式分析等內容。具體探討了在教學過程中我們可以通過怎樣的教學來達到讓學生高效學習的目的。初中；化學；方程式；教學化學方程式構成了整個化學學習過程的知識鏈，是化學學習的重要內容。學生接觸學習化學方程式的過程中需要大量的記憶。在教學中我們常

高考考點之離子方程式的書寫洪麗純衷明華(韓山師范學院化學系，廣東 潮州 521041)摘要：離子方程式是指用實際參加反應的離子的符號表示化學反應的式子。自2010年廣東高考改革以來，離子方程式的書寫一直是高中化學的重要部分，也是考試的重點以及難點之一。本文將對離子方程式的書寫技巧進行總結歸納，幫助考生強化離子方程式的書寫知識，了解書寫離子方程式的易錯點，更好地攻克離子方程式的書寫難題。關鍵詞：廣東高考離子方程式一、試題分析縱觀2010年至2014年廣東高考

薛瑩化學方程式作為對化學反應的一種符號表示，是對宏觀與微觀的一種抽象的概括，是學習化學的重要工具.化學方程可以使學生更好地認識化學反應的實質.一、化學方程式的書寫現(xiàn)狀及分析筆者發(fā)現(xiàn)在教學中有很多教師為了省事，匯總很多反應，印成試卷，直接讓學生死記，進行無數(shù)次默寫.這種教學方式必然導致學生機械地學習和記憶，導致了學生思維的僵化.進入高中，學生接觸到的化學反應數(shù)量大幅增加，化學方程式的難度也大大提高，若不改變原有的教學方法，仍然讓學生采用死記硬背的方法書寫化學

如果把上述化學方程式改寫成離子方程式，則為： Cu2+＋SO2-4＋Ba2+＋2OH-BaSO4↓＋Cu(OH)2↓看來這個被我們廣大師生引用多年的硫酸銅和氫氧化鋇反應的離子方程式還是有瑕疵的。那么，我們有沒有一個辦法，觀察一下離子方程式就能做出準確判斷，它是代表一個反應還是一類反應呢？有，我們可以用離子替代法和離子搭配法來進行判斷，現(xiàn)舉例說明。一、離子替代法只要與離子方程式中的陽離子（或陰離子）結合成一個可溶性強電解質的陰離子（或陽離子）是一組可以互相替

宗國平離子方程式書寫判斷正誤一直是高考化學必考題型，從考查原子守恒、電荷守恒到化學式是否拆開，量多量少，滴加順序等各個方面全面地檢驗學生掌握離子方程式的程度，近幾年離子方程式的考題又發(fā)生了一些變化，增加了與以往的反應貌合神離的離子方程式，迷惑學生的思維，增加了考題的難度，現(xiàn)將這部分題總結出來，供同學們復習時參考并在練習中多加注意。