高考考點之離子方程式的書寫

高考考點之離子方程式的書寫

洪麗純衷明華

(韓山師范學(xué)院化學(xué)系，廣東 潮州 521041)

摘要：離子方程式是指用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子。自2010年廣東高考改革以來，離子方程式的書寫一直是高中化學(xué)的重要部分，也是考試的重點以及難點之一。本文將對離子方程式的書寫技巧進行總結(jié)歸納，幫助考生強化離子方程式的書寫知識，了解書寫離子方程式的易錯點，更好地攻克離子方程式的書寫難題。

關(guān)鍵詞：廣東高考離子方程式

一、試題分析

縱觀2010年至2014年廣東高考理綜試卷化學(xué)卷，除2012年高考沒有對離子方程式的書寫做專門考查外，其余四年高考中，離子方程式的書寫都是出現(xiàn)在工藝流程圖中，重點考查工藝流程中某一處理步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式的書寫。這就要求考生正確掌握離子方程式的書寫規(guī)則，才能確保在考試中做到不失分、少失分。

二、離子方程式的書寫步驟

離子方程式的書寫步驟一般可以概括為“一寫、二拆、三刪、四查”，即寫出正確的化學(xué)方程式，把易溶于水且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式，刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒。其中，“拆”是書寫離子方程式的關(guān)鍵步驟。對于初接觸離子方程式書寫的學(xué)生，一定要嚴格按照離子方程式的書寫步驟，以確保書寫的準確性。

三、離子方程式的書寫規(guī)則

1、強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫成化學(xué)式。

2、微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學(xué)式；微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標↓號)。如向澄清石灰水中通入適量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；向石灰乳中加入過量的Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-。

3、氨水作為反應(yīng)物時寫NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫成NH3(標↓號)。

4、未處于自由移動的離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫成離子方程式，如銅和濃硫酸，氯化銨固體和氫氧化鈣固體，Cl2與石灰乳反應(yīng)等。

5、操作順序或反應(yīng)物相對量不同時，離子方程式也會不同。如Ca(OH)2中通入少量CO2，離子方程式為：

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；Ca(OH)2中通入過量CO2，離子方程式為：

OH-+CO2=HCO3-。

6、多元弱酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫。如HCO3-不能寫成H+和CO32-。

7、書寫濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。

8、離子方程式的要遵守客觀事實，遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律。

四、易錯典例分析

例1.下列離子方程式書寫正確的是()。

A.澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)：

Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

B.明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：

Al3++Ba2++SO42-+3OH-=BaSO4↓+

Al(OH)3↓

C.200mL 2mol·L-1的FeBr2溶液中通入11.2L標準狀況下的氯氣：

4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-

D.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：

3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

答案：C。

解析：A.澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)，氫氧化鈣不足，氫氧根離子完全反應(yīng)，所以碳酸根離子有剩余，正確的離子方程式為：

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+H2O+CO32-，故A錯誤。

B.明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀時，鋁離子完全反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：

2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B錯誤。

C.200ml 2mol-1的FeBr2溶液中含有溶質(zhì)溴化亞鐵0.4mol；11.2L標準狀況下的氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，亞鐵離子還原性強于溴離子，亞鐵離子優(yōu)先被氧化，0.4mol氯氣完全反應(yīng)消耗0.2mol氯氣，剩余的0.3mol氯氣還會氧化0.6mol溴離子，所以正確的離子方程式為：

4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-，故C正確。

D.在強堿溶液中次氯酸鈣與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)產(chǎn)物不能生成氫離子，正確的離子方程式為：

3ClO-+4OH-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D錯誤。

考點：本題主要考查點有與量、反應(yīng)程度、離子的氧化順序、反應(yīng)用量等相關(guān)的離子方程式的書寫。

例2.少數(shù)SO2通入苯酚鈉溶液中的離子方程式為：____。

答案：SO2+2C6H5O-+H2O=2C6H5OH+SO32-

解析：由于HSO3-酸性比C6H5OH強，少量的SO2是形成SO32-而不是HSO3-，與CO2不同。

五、離子方程式的書寫規(guī)律的總結(jié)

(1)合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不能主觀臆造。

(2)式正確：化學(xué)式的書寫、“=”、“→”、“↑”、“↓”等離子符號的使用要正確。

(3)兩守恒：方程式左右兩邊的原子數(shù)、電荷數(shù)要守恒。

(4)檢查細：依據(jù)離子反應(yīng)類型、書寫過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。

六、趨勢預(yù)測

通過近幾年的高考可以看出，離子方程式的考查難度適中。筆者預(yù)測明年高考離子方程式的書寫還是在工藝流程題中以要求考生寫出工藝流程中的某一步驟的離子方程式的形式出現(xiàn)。