高中化學(xué)方程式規(guī)律總結(jié)

時(shí)宏宇

鄭州市第一中學(xué)

高中化學(xué)方程式規(guī)律總結(jié)

時(shí)宏宇

鄭州市第一中學(xué)

在高中階段的學(xué)習(xí)中，化學(xué)既是基礎(chǔ)課程之一也是各科目學(xué)習(xí)中的一個(gè)難點(diǎn)，尤其是化學(xué)方程式的書寫及記憶始終是學(xué)生難以逾越的一座大山，對其今后進(jìn)行更加深入的化學(xué)知識學(xué)習(xí)具有非常重要的影響。文章主要分為兩個(gè)部分，第一部分通過舉例的方式重點(diǎn)對具有通性的化學(xué)方程式以及氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的規(guī)律分別進(jìn)行了歸類總結(jié)，然后在此基礎(chǔ)上探討了對高中化學(xué)方程式進(jìn)行有效記憶的方法。

化學(xué)方程式；規(guī)律總結(jié)；高中

高中化學(xué)學(xué)習(xí)中要準(zhǔn)確掌握化學(xué)方程式始終是個(gè)難題，之所以為難題不僅是因?yàn)榛瘜W(xué)方程式數(shù)量之多，更是在于其復(fù)雜的變化。在學(xué)習(xí)和掌握這一部分內(nèi)容的時(shí)候，很多學(xué)生由于缺少對方法的掌握，往往比較機(jī)械地進(jìn)行死記硬背，不僅效果不明顯反而容易造成化學(xué)方程式的混淆，長此以往更加不利于其化學(xué)學(xué)習(xí)的進(jìn)一步發(fā)展。本文主要是對化學(xué)方程式的一些通性和規(guī)律進(jìn)行總結(jié)，以期通過對化學(xué)方程式進(jìn)行有條理地梳理，為高中學(xué)生更好地掌握這一部分內(nèi)容發(fā)揮參考借鑒的作用。

1.具有通性的化學(xué)方程式歸類總結(jié)及氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的規(guī)律總結(jié)

1.1 具有通性的化學(xué)方程式歸類總結(jié)

在高中的化學(xué)學(xué)習(xí)中，有很多化學(xué)方程式是具有通性的。因此，只要找到各種化學(xué)方程式之間通性，再分門別類進(jìn)行總結(jié)，這樣就可以通過記住一個(gè)典型而學(xué)會(huì)整個(gè)這一類的化學(xué)方程式，達(dá)到舉一反三的效果。因此，根據(jù)化學(xué)方程式具有的通性進(jìn)行總結(jié)，可以主要將其歸納為以下四個(gè)大類。

第一類是強(qiáng)酸弱堿鹽，比如FeCl3、FeCl2、AlCl3、MgCl2、NH4Cl、CuCl2等，這一類強(qiáng)酸弱堿鹽通常在與相對強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)后生成與之對應(yīng)的弱堿及強(qiáng)酸鹽，具體示例如下：

AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl

AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl

第二類是強(qiáng)堿弱酸鹽，比如NaAlO2、Na2CO3、Na2S、Na2SiO3等，這一類強(qiáng)堿弱酸鹽具有的通性便是在與相對強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)后會(huì)生成對應(yīng)弱酸以及相對強(qiáng)酸的鹽，具體示例如下：

Na2CO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑

Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

第三類主要是氧化物，其中酸性氧化物，比如SO2、CO2、SiO2等，其具有的通性便是在與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)后會(huì)生成對應(yīng)的鹽以及水，具體化學(xué)方程式如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；而堿性氧化物，比如Al2O3、Fe2O3、FeO、CuO、MgO等，其具有的通性便是在與強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)后也會(huì)生成對應(yīng)的鹽以及水，具體化學(xué)方程式如：Fe2O3+H2SO4=Fe2（SO4）3+H2O。

1.2 氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的規(guī)律總結(jié)

在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中，氧化還原反應(yīng)也是一個(gè)重難點(diǎn)，但由于這類反應(yīng)中化合價(jià)具有升降變化，且有規(guī)律可循，因此在書寫化學(xué)方程式時(shí)遵循化合價(jià)的升降規(guī)律來進(jìn)行就可以完成。因而了解常見的氧化劑、還原劑以及它們的化合價(jià)變化就非常有必要。

在具體書寫化學(xué)方程式的過程中，氧化劑和還原劑交叉組合以后，就可以將化合價(jià)升降法應(yīng)用進(jìn)來對氧化還原方程式進(jìn)行配平，要注意是對化合價(jià)發(fā)生變化的原子進(jìn)行配平，對于不足的原子就可以將OH－、H+、H2O等微粒利用進(jìn)來將化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。掌握了這種規(guī)律就能較好地完成化學(xué)方程式的書寫，并對氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生更加深刻的理解。接下來將以稀HNO3與SO2的化學(xué)反應(yīng)為例來演示化學(xué)方程式的書寫過程：

首先，根據(jù)化合價(jià)以及相應(yīng)的規(guī)律寫出該反應(yīng)中的主要產(chǎn)物，即：

其次，依照化合價(jià)升降法對其進(jìn)行配平便得到以下式子：

然后，補(bǔ)平其他原子，這就需要用到溶液中的微粒。通過觀察，化學(xué)方程式后面的氧原子較多，溶液是呈酸性的那么就在式子前面加上H2O，在后面加上H+，這樣得到了一個(gè)完整的化學(xué)方程式如下：

2.對高中化學(xué)方程式進(jìn)行有效記憶的方法

通過對高中化學(xué)方程式的通性及規(guī)律進(jìn)行總結(jié)可以看到，準(zhǔn)確記憶和掌握這些規(guī)律就可以使化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)變得更加簡單。而掌握正確的記憶方法就很有必要，這有助于加深對化學(xué)方程式的理解和印象，并相應(yīng)地提高化學(xué)學(xué)習(xí)效率[1]。

在進(jìn)行學(xué)習(xí)記憶的過程中學(xué)生要對知識進(jìn)行層層過濾，尤其是對重點(diǎn)及難點(diǎn)的地方予以重視，反復(fù)進(jìn)行訓(xùn)練及背誦，這樣會(huì)使化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)比較有針對性一點(diǎn)，也有利于提高學(xué)習(xí)的效率。因此，在具體學(xué)習(xí)中要注重掌握方法，尤其是要分清主次和難點(diǎn)，對于已經(jīng)掌握的就不必再花費(fèi)時(shí)間進(jìn)行記憶，只需在后期學(xué)習(xí)時(shí)適當(dāng)進(jìn)行回顧即可。而對于化學(xué)方程式學(xué)習(xí)中的重難點(diǎn)地方就要抓住來，結(jié)合總結(jié)出來的通性或者規(guī)律進(jìn)行理解和記憶，并且要注意反復(fù)進(jìn)行記憶訓(xùn)練，通過一次兩次甚至多次的記憶，慢慢攻克每一個(gè)難點(diǎn)，這樣就有利于循序漸進(jìn)有針對性地解決學(xué)習(xí)難題。此外，還要注重反饋練習(xí)，把握重難點(diǎn)知識實(shí)屬不易，對于已經(jīng)攻克的重點(diǎn)知識或難點(diǎn)問題不能在理解了以后就將其拋之腦后，反而要有計(jì)劃地進(jìn)行鞏固訓(xùn)練，強(qiáng)化記憶，延長知識的保質(zhì)期，否則就難以保障良好的學(xué)習(xí)效果。通過這種對知識進(jìn)行過濾并抓住重難點(diǎn)進(jìn)行學(xué)習(xí)的方式有助于促進(jìn)學(xué)習(xí)效率提高，真正掌握化學(xué)方程式的相關(guān)知識。

3.結(jié)束語

綜上所述，高中的化學(xué)學(xué)習(xí)中，化學(xué)方程式的書寫及記憶這部分內(nèi)容既是重點(diǎn)，也是難點(diǎn)所在，對學(xué)生進(jìn)行深入的化學(xué)學(xué)習(xí)造成了一定的困擾。因此，在高中階段進(jìn)行化學(xué)方程式相關(guān)知識的學(xué)習(xí)時(shí)，學(xué)生要發(fā)揮學(xué)習(xí)積極性并開動(dòng)腦筋，注重對化學(xué)方程式所具有的一些通性及規(guī)律進(jìn)行探索和總結(jié)，以便降低學(xué)習(xí)的難度，同時(shí)也要注重掌握正確記憶方法，這樣才能真正有效地促進(jìn)自身的化學(xué)方程式書寫及記憶能力提高，為深化化學(xué)知識學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。

[1]郭鑫瑤.高中化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)之我見[J].化工設(shè)計(jì)通訊, 2016,（5）