強(qiáng)酸

強(qiáng)弱的區(qū)分。六大強(qiáng)酸對應(yīng)的陰離子是強(qiáng)離子，四大強(qiáng)堿對應(yīng)的陽離子是強(qiáng)離子。有弱離子的鹽才能水解，無弱離子的鹽不能水解。掌握這個(gè)規(guī)律，就清楚了不同鹽為什么呈現(xiàn)出酸堿性的原因，通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)我們得到規(guī)律：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性、強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性，弱酸弱堿鹽要看誰相對更強(qiáng)。例如FeCl3溶液，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+是弱離子，要結(jié)合水中的OH-發(fā)生水解，破壞水的電離，C（H+）＞C（OH-），呈酸性。對于一些酸式鹽，我們要特別注意，例如NaHSO4溶液，

.2 不同濃度的強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)混合后pH 的計(jì)算(25 ℃)表22.3 強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)后溶液pH 的計(jì)算(25 ℃)表32.4 酸、堿稀釋后溶液pH 的計(jì)算表4例3 25 ℃時(shí),若pH＝a的10體積某強(qiáng)酸溶液與pH＝b的1體積某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前該強(qiáng)酸的pH 與強(qiáng)堿的pH 之間應(yīng)滿足的關(guān)系為( ).A.a＋b＝14 B.a＋b＝13C.a＋b＝15 D.a＋b＝72)等體積強(qiáng)酸(pH1)和強(qiáng)堿(pH2)混合:若pH1＋pH2＝14,則溶

HZSM-5沸石強(qiáng)酸中心,有利于其催化合成氣羰基化制備乙酸甲酯和甲酸甲酯等產(chǎn)品。筆者以HZSM-5為載體,制備了具有金屬-酸雙功能催化作用的Au/HZSM-5沸石催化劑;引入助劑Na離子來調(diào)節(jié)其酸強(qiáng)度;對所制備催化劑進(jìn)行物性表征,并考察了不同Na負(fù)載量、酸中心變化等因素對Au/HZSM-5催化劑催化合成氣羰基化制乙酸甲酯性能的影響。1 實(shí)驗(yàn)部分1.1 試劑和原料尿素,AR,天津市科密歐化學(xué)試劑廠產(chǎn)品;硝酸,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,天津市河?xùn)|區(qū)紅巖試劑廠產(chǎn)品;氯金

德中學(xué)化學(xué)中，像強(qiáng)酸制弱酸這樣的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律有很多，也被大多數(shù)人所接受，但對于這些經(jīng)驗(yàn)規(guī)律的解釋教材上只是一些模糊的定性，缺乏一個(gè)統(tǒng)一的有說服力的解釋。下面就通過計(jì)算平衡常數(shù)來探究強(qiáng)酸制弱酸等實(shí)驗(yàn)規(guī)律的本質(zhì)。一、通過平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向只要平衡常數(shù)K＞1，該反應(yīng)就可以正向自發(fā)進(jìn)行。中學(xué)教科書中指出，平衡常數(shù)K＞105，則該反應(yīng)進(jìn)行得較為完全，平衡常數(shù)K＜10-5，則該反應(yīng)較難進(jìn)行，因此，通過計(jì)算平衡常數(shù)K，可以有效地判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。二、單一規(guī)律的實(shí)例

法。一、常見六大強(qiáng)酸：HCL、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4注意：我們只談常見的酸，如H2SiF6也是強(qiáng)酸，其酸性與硫酸相當(dāng)，但不常見，不作了解。常見弱酸及強(qiáng)弱順序：H2SO3、H3PO4、HF、H2C2O4、HCOOH、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、HCN、縮記：亞硫磷酸氫氟酸、草酸甲酸苯甲酸、醋酸碳酸氫硫酸、次氯氫氰后苯酚。二、堿（一）形成強(qiáng)堿的金屬元素在周期表的區(qū)域第一主族除H、Li，第二主族除Be、Mg外的所有元素可

多壁碳納米管放入強(qiáng)酸中，以實(shí)現(xiàn)羧基功能化處理；將碳纖維放入強(qiáng)酸中，以實(shí)現(xiàn)酸氧化；再將處理過后的多壁碳納米管經(jīng)干燥后放入反應(yīng)釜內(nèi)，并加入乙二胺和N,N-二甲基甲酰胺，超聲處理后，再放入酸氧化的碳纖維，通過多壁碳納米管和碳纖維之間的化學(xué)連接，實(shí)現(xiàn)多壁碳納米管接枝到碳纖維表面的多尺度復(fù)合增強(qiáng)體；最后將接枝了碳納米管的碳纖維充分干燥后放入水泥基材料中，通過抗折、抗壓試驗(yàn)，最終得到高強(qiáng)度水泥試塊。該方法和應(yīng)用可有效提升接枝密度，增強(qiáng)與水泥基間的粘結(jié)強(qiáng)度，提高水泥試塊

情況下我們在使用強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、揮發(fā)性以及存在一定危害性的化學(xué)物質(zhì)過程中，一定要注意要使用通風(fēng)櫥在密閉或半密閉的的環(huán)境中進(jìn)行使用，當(dāng)然如非必要最好還是不要使用，以免一個(gè)不注意就惹禍上身。強(qiáng)酸強(qiáng)堿都是屬于一種強(qiáng)腐蝕性的溶劑，人們一旦誤服，就會(huì)給食管造成嚴(yán)重的灼傷。一般比較常見的強(qiáng)酸有硫酸、硝酸、鹽酸等;強(qiáng)堿有氫氧化鈉、氫氧化鉀等。那么如果一旦人處于強(qiáng)酸強(qiáng)堿中毒的情況下，如何進(jìn)行急救措施護(hù)理才能最大程度減輕對人體的傷害呢，以下就跟大家進(jìn)行強(qiáng)酸強(qiáng)堿中毒的急救護(hù)理措施

治交通事故傷者、強(qiáng)酸傷者或火災(zāi)傷者，就將面臨吊銷營業(yè)執(zhí)照等懲罰措施。在印度，私立醫(yī)院經(jīng)常會(huì)以各種理由拒絕收治交通事故傷者。凱杰里瓦爾在德里150多家私立醫(yī)院代表會(huì)議上說：“事故和火災(zāi)發(fā)生后的第一個(gè)小時(shí)是救治傷者的黃金時(shí)間。如果救護(hù)及時(shí)，能夠挽救生命。”他說，德里政府去年2月制定了一項(xiàng)政策，要求私立醫(yī)院對遭遇交通事故、火災(zāi)和強(qiáng)酸襲擊的傷者提供免費(fèi)醫(yī)療，政府將會(huì)向醫(yī)院返還治療費(fèi)用。盡管如此，依然有許多針對醫(yī)院拒絕收治傷者的投訴。數(shù)據(jù)顯示，2018年，德里共有1

反應(yīng)能由弱酸制得強(qiáng)酸的特例。復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律之一由強(qiáng)酸制弱酸，學(xué)生都熟知，但也有幾個(gè)由弱酸生成強(qiáng)酸的特例。如實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí)除雜質(zhì)H2S氣體就是用CuSO。溶液吸收，利用反應(yīng)。再如人教版《化學(xué)必修1》一直用下列化學(xué)方程式表示次氯酸鈣與少量二氧化碳的反應(yīng)：為什么產(chǎn)物不是Ca（HCO3）2學(xué)生比較困惑，根據(jù)電離常數(shù)（見表1）和由強(qiáng)制弱規(guī)律理應(yīng)是Ca（HCO3）2。一、理論計(jì)算剖析之一故此反應(yīng)不能發(fā)生，可見，反應(yīng)能否發(fā)生不僅決定于電離平衡常數(shù)的相對大小，還與產(chǎn)物溶解

這條規(guī)律總結(jié)為“強(qiáng)酸制弱酸”，該規(guī)律是復(fù)分解反應(yīng)的一項(xiàng)重要應(yīng)用。比如在初中化學(xué)就已經(jīng)學(xué)習(xí)過將醋酸滴到大理石上制得二氧化碳?xì)怏w，說明醋酸的酸性大于碳酸，高中也學(xué)習(xí)了二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制法，用相對較強(qiáng)的硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)，也說明硫酸的酸性大于亞硫酸。但是隨著學(xué)習(xí)的深入和在做題的過程中，發(fā)現(xiàn)有許多同學(xué)對該規(guī)律的應(yīng)用范圍理解不夠，出現(xiàn)了機(jī)械套用的現(xiàn)象。一、問題提出比如說在人教版化學(xué)必修1課本中提到漂白粉或漂粉精中Ca（ClO）2能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生如下反應(yīng)

計(jì)算問題中.二、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合溶液的pH計(jì)算兩種溶液混合后的 pH 計(jì)算，可以分為強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合、強(qiáng)酸弱堿混合、強(qiáng)堿弱酸混合、弱酸弱堿混合四種溶液進(jìn)行相應(yīng)的分類計(jì)算.在高考的計(jì)算題考察比例中，尤以強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合溶液的pH計(jì)算為重.對此，已發(fā)表的計(jì)算方法主要集中在對混合后呈中性的強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液體積求算，而對于混合后呈酸性或堿性的溶液至今并無簡單解法.三、十字交叉法巧解強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合溶液的pH計(jì)算1.混合后中性溶液求算強(qiáng)酸、強(qiáng)堿體積比例1常溫下，現(xiàn)有V1mL pH=

中和反應(yīng)(特別是強(qiáng)酸與弱堿或弱酸與強(qiáng)堿的反應(yīng))后溶液中離子濃度的相對大小，涉及電解質(zhì)溶液理論的很多重點(diǎn)知識，一直是高考中出現(xiàn)頻率非常高的一類題目。在復(fù)習(xí)教學(xué)中，如果我們能對有關(guān)的經(jīng)典試題進(jìn)行深入分析，則可以觸類旁通，提高復(fù)習(xí)效率?！纠}】用0.10 mol·L-1的鹽酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是( )一、應(yīng)試方法分析二、試題發(fā)散分析如果是作為一道平常的練習(xí)題，我們就不應(yīng)該只滿足于求得了一個(gè)正確答案，引導(dǎo)學(xué)生多角度地思考

：粉筆 硫酸鈣 強(qiáng)酸 銨鹽一、提出問題目前粉筆廣泛應(yīng)用于教學(xué)活動(dòng)，而使用時(shí)產(chǎn)生的粉筆末卻隨空氣進(jìn)入老師及前排學(xué)生的呼吸道，不利于健康，并且給值日生造成很大的困難，因此我提出如何可以使粉筆盡量少的產(chǎn)生粉筆末，便利教學(xué)活動(dòng)，并有利于師生身體健康。二、實(shí)驗(yàn)確定粉筆主要成分及其在各種物質(zhì)中溶解情況（一）定性分析1.研磨粉筆，使其成粉末狀。2.配成溶液。3、取上層溶液倒入三個(gè)試管中，標(biāo)號A、B、C。4.分別向四個(gè)試管中加入氫氧化鋇、碳酸鈉、鹽酸觀察現(xiàn)象。5.確定粉筆

量，包括弱酸、中強(qiáng)酸、強(qiáng)酸和總酸量。由圖可知，隨著負(fù)載量的增加，催化劑上的總酸量的變化趨勢是下降的，尤其是弱酸和強(qiáng)酸量下降比較明顯，而中強(qiáng)酸量在Zn負(fù)載量大于8%時(shí)有明顯增加，Zn負(fù)載量為16%時(shí)，中強(qiáng)酸量達(dá)到峰值，繼續(xù)增加負(fù)載量，催化劑的酸量都有所降低。結(jié)合圖1中催化劑性能評價(jià)結(jié)果可知，催化劑上中強(qiáng)酸的變化趨勢與催化劑上丙烯收率變化基本一致，且在Zn負(fù)載量為16%時(shí)均達(dá)到最大值，因此，推測催化劑的活性可能與中強(qiáng)酸密切相關(guān)，與弱酸相比，強(qiáng)酸對催化劑活性的影

酸溶液在酸(包括強(qiáng)酸和弱酸)溶液中，H+主要來源于酸，酸電離出的H+抑制水的電離.一般情況下，忽略水電離出的H+，酸溶液中的OH-全部來源于水的電離，酸溶液中c(OH+)代表了水的電離程度：c(OH+)=c(OH+)水，要計(jì)算水電離出的c(H+)水，先算溶液中的c(OH+).例1 計(jì)算0.001 mol·L-1的HNO3溶液中c(H+)水，即：c(H+)=1×10-3mol·L-1.解c(OH+)=Kw/c(H+)=1.0×10-14mol2·L-2/10

【摘 要】酸分為強(qiáng)酸和弱酸，強(qiáng)酸又可以分為一元強(qiáng)酸和多元強(qiáng)酸，同理，弱酸也可以此分類。高中化學(xué)中求解微粒的濃度是學(xué)生學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，同時(shí)又是高考的考查點(diǎn)。其中，弱酸微粒濃度的計(jì)算是這類題型的難點(diǎn)。這篇文章主要匯總了強(qiáng)酸、一元弱酸、多元弱酸中微粒的計(jì)算問題?！娟P(guān)鍵詞】微粒濃度；強(qiáng)酸；弱酸endprint

Z和MOR分子篩強(qiáng)酸的脫附活化能分別為115.4 kJmol和178.9 kJmol。RIZ具有2種強(qiáng)酸位，強(qiáng)酸總量約為MOR的3倍。在370 ℃、常壓下的MX轉(zhuǎn)化反應(yīng)表明，RIZ分子篩比MOR分子篩的催化活性更高，歧化反應(yīng)隨反應(yīng)的進(jìn)行而明顯減少。RIZ分子篩的歧化初活性與強(qiáng)酸量有對應(yīng)關(guān)系，與酸強(qiáng)度無關(guān)。分子篩 程序升溫脫附 酸性 異構(gòu)化 歧化碳八芳烴(簡稱C8A)包括乙苯(EB)、對二甲苯(PX)、間二甲苯(MX)和鄰二甲苯(OX)，每種單體都是重要的化

我叫凌鵬，稱呼我強(qiáng)酸檸檬也可以。聽說許多人會(huì)給你寫信，那么我也寫一寫吧。2. 小說寫好后要以什么格式、什么方式寄給出版社？3. 鵬鵬豬喜歡玩魔方嗎？我就喜歡。聽說虱子也很喜歡魔方。4. 我馬上就要小學(xué)畢業(yè)了，我有一丟丟擔(dān)心初中生活，擔(dān)心我的成績會(huì)掉下去，我該怎么辦？涼拌加雞蛋？5. PPZ知道跆拳道嗎？我馬上就要考黑帶了，有一丁點(diǎn)激動(dòng)，呵呵。祝身體健康，收到更多信！強(qiáng)酸檸檬強(qiáng)酸檸檬：你好！點(diǎn)頭致意。1．寫！看來我們都是高手，眨眼。字?jǐn)?shù)當(dāng)然不能說明一切，就像

不會(huì)形成更多的中強(qiáng)酸性位。因此將兩者優(yōu)勢結(jié)合，當(dāng)含磷物質(zhì)A與磷酸物質(zhì)的量比為1∶4時(shí)，加氫催化劑表現(xiàn)出更好的加氫脫硫（HDS）、加氫脫氮（HDN）活性。加氫精制；磷類型；磷酸；含磷絡(luò)合物Abstract：The Mo-Ni-P liquid with total phosphorus mass fraction of 2%was prepared according to different ratios of phosphoric acid and ph

應(yīng)用·酶消化聯(lián)合強(qiáng)酸消化法的硅藻檢驗(yàn)姚建，闞衛(wèi)軍（南通市公安局物證鑒定所，江蘇南通 226007）目的采用酶消化聯(lián)合強(qiáng)酸消化法對溺死尸體的器官進(jìn)行硅藻檢驗(yàn)，并評價(jià)其應(yīng)用價(jià)值。方法收集40例本地區(qū)確證為溺死的尸體，每例提取肺、肝、腎組織及現(xiàn)場水樣，分別采用強(qiáng)酸消化法、酶消化聯(lián)合強(qiáng)酸消化法、酶消化法對組織樣本進(jìn)行硅藻檢驗(yàn)，從消化時(shí)間、消化能力、硅藻檢出率等方面進(jìn)行比較分析。結(jié)果在消化時(shí)間、消化能力方面，酶消化聯(lián)合強(qiáng)酸消化法明顯優(yōu)于酶消化法；在硅藻檢出率方面，酶

(25℃)①兩種強(qiáng)酸混合：由c(H+)混=先求c(H+)混,再求混合溶液的pH。若兩強(qiáng)酸等體積混合,可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0.3。如pH=3和pH=5兩種硫酸溶液等體積混合后,pH=3.3。②兩種強(qiáng)堿混合：由c(OH-)混=先求c(OH-)混,再由Kw求c(H+)混,最后求混合溶液的pH。若兩強(qiáng)堿溶液等體積混合,也可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的減0.3,如pH=10和pH=12的兩種氫氧化鋇溶液等體

pH的計(jì)算1) 強(qiáng)酸溶液, 如果強(qiáng)酸HnA溶液的濃度為amol·L-1,pH=-lgc(H+)=-lgna.3.2強(qiáng)酸與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合pH的計(jì)算1) 兩強(qiáng)酸稀溶液混合. 設(shè)兩強(qiáng)酸稀溶液的體積分別為V1、V2,氫離子濃度分別為c1、c2．2) 兩強(qiáng)堿稀溶液混合. 設(shè)強(qiáng)堿稀溶液的體積分別為V1、V2,氫氧根濃度分別為c1、c2,3) 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液混合. a) 酸過量時(shí)設(shè)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液體積分別為V1、V2,酸溶液氫離子濃度為c1,堿溶液

單一溶液中主要有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、弱酸、弱堿和鹽五種形式存在。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的計(jì)算方式最為簡單，強(qiáng)酸溶液可以表示為pH=-lgnc，其中c表示強(qiáng)酸溶液的濃度；強(qiáng)堿溶液則是pH=14+lgnc，其中表達(dá)的含義和強(qiáng)酸相同。弱酸溶液，不僅要考慮到是幾元酸問題，同時(shí)對于濃度方面也需要進(jìn)行一定的掌握，對電離程度進(jìn)行相應(yīng)的了解，即便如此，也很難完成其pH的計(jì)算，往往需要利用相應(yīng)的強(qiáng)堿進(jìn)行中和滴定，計(jì)算出pH，若要從電離度方面進(jìn)行計(jì)算的話，則是通過pH=-lgncα來進(jìn)行計(jì)算

規(guī)律在鹽溶液中，強(qiáng)酸強(qiáng)堿形成的鹽不水解，對水的電離平衡沒有影響，此時(shí)α0與純水的電離度α相同。而強(qiáng)酸弱堿或強(qiáng)堿弱酸形成的鹽，由于鹽電離出的陰離子或陽離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合，破壞水的電離平衡，使平衡向右移動(dòng)，此時(shí)水的電離度增大，水解的結(jié)果是溶液顯酸性或堿性，水解程度愈大，即溶液的酸性或堿性愈強(qiáng)，則α0越大。綜上所述可知：1.在相同條件下，鹽溶液中，α0比酸或堿溶液中α0都大。2.在強(qiáng)酸弱堿形成的鹽溶液中，溶液酸性越強(qiáng)，即pH越小，α0越大。3.在強(qiáng)

精細(xì)化工干態(tài)大孔強(qiáng)酸樹脂孔結(jié)構(gòu)影響因素的研究郭琰輝，虞常波（寧波爭光樹脂有限公司，浙江寧波315204）以二乙烯苯為交聯(lián)劑，以甲苯、200#汽油和異丁醇為致孔劑，通過懸浮聚合法制備大孔聚苯乙烯白球，再經(jīng)磺化反應(yīng)合成大孔強(qiáng)酸陽離子樹脂。采用比表面積測定儀對大孔白球和干態(tài)大孔陽離子樹脂的孔結(jié)構(gòu)進(jìn)行了表征?？疾炝私宦?lián)度、致孔劑用量和致孔劑種類對干態(tài)大孔強(qiáng)酸陽離子樹脂孔結(jié)構(gòu)的影響。干態(tài)大孔強(qiáng)酸樹脂；孔結(jié)構(gòu)；比表面積大孔強(qiáng)酸陽離子交換樹脂（簡稱陽樹脂，下同），是一類

峰代表分子篩的中強(qiáng)酸位，450℃～550℃的脫附峰代表分子篩的強(qiáng)酸位[5-6]。由圖可見，硅鋁比為25、38和50的ZSM-5分子篩催化劑表面有強(qiáng)酸、中強(qiáng)酸和弱酸三個(gè)脫附峰；硅鋁比為80、100和360的ZSM-5分子篩催化劑表面只有強(qiáng)酸和弱酸兩個(gè)脫附峰，中強(qiáng)酸位消失，不同硅鋁比ZSM-5分子篩催化劑中各酸位所對應(yīng)的峰溫和酸量數(shù)據(jù)列于表2所示。對比各脫附峰所對應(yīng)的溫度(Tp)，可見，隨硅鋁比增加，各分子篩強(qiáng)酸位和弱酸位的Tp逐漸向低溫區(qū)移動(dòng)，說明隨硅鋁比增

單一溶液型（1）強(qiáng)酸溶液的解題思路：c→c（H+）→pH。如HnA，設(shè)物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1，c（H+）=nc mol·L-1，pH=-lg{c（H+）}=-lgnc。（2）強(qiáng)堿溶液的解題思路：c→c（OH-）→c（H+）→pH。如B（OH）m，設(shè)物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1，c（H+）=10-14/mc mol·L-1，pH=-lg{c（H+）}=14+lgmc。例1 在25℃時(shí)，某溶液中，由水電離出來的c（H+）=1×10-12mol·L

等或相近的弱酸與強(qiáng)酸溶液等體積混合后，溶液的pH不能簡單的把兩種酸的氫離子濃度相加求解，而應(yīng)同時(shí)考慮強(qiáng)酸的加入，產(chǎn)生的同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)等因素對弱酸電離平衡的影響；從而來分析得出混合液pH的變化。（2）強(qiáng)酸提供的H+對弱酸電離平衡產(chǎn)生的同離子效應(yīng)，只有在強(qiáng)酸的c（H+）大于弱酸電離產(chǎn)生的c（H+）的前提下，才能發(fā)揮主導(dǎo)作用；在pH相等的情況下，弱酸與強(qiáng)酸等體積混合，強(qiáng)酸的同離子效應(yīng)對弱酸電離平衡的影響與混合前弱酸自身的電離平衡相同，但體積增加了一倍，使弱酸

下步驟：(1)將強(qiáng)酸溶于水中制成強(qiáng)酸溶液；(2)將高錳酸鉀和鐵或鈰的可溶性鹽倒入強(qiáng)酸溶液中并攪拌，使之充分混合溶解；(3)將上述溶液進(jìn)行水熱反應(yīng)；(4)水熱反應(yīng)后經(jīng)過抽濾得到氧化物沉淀，并分別用酸溶液和蒸餾水進(jìn)行洗滌；(5)將得到的樣品進(jìn)行干燥；(6)最后將干燥后的樣品進(jìn)行研磨，即可得到所需的選擇性催化還原低溫脫硝催化劑。本方法制備工藝簡單，經(jīng)過簡單的稱量、混合、反應(yīng)及過濾干燥就可制備出性能良好的選擇性催化還原低溫脫硝催化劑，合成的溫度較低，同時(shí)不需要焙燒

似的規(guī)律存在。“強(qiáng)酸制弱酸”，是復(fù)分解反應(yīng)的一個(gè)常見規(guī)律，可以利用此規(guī)律來制取物質(zhì)，也可以利用此規(guī)律進(jìn)行一些物質(zhì)間可能反應(yīng)產(chǎn)物的判斷。像鹽酸和醋酸鈉可以反應(yīng)生成醋酸，比較好理解和處理，但是如果涉及到同樣是二元弱酸和二元弱酸鹽的反應(yīng)時(shí)，就會(huì)因?yàn)槎喾N可能性的存在，以及反應(yīng)物量的不同使產(chǎn)物不同而變得復(fù)雜不好判斷，正如上面的例題。（收稿日期：2014-10-10） 我們都知道，歸中規(guī)律是氧化還原反應(yīng)中涉及同種元

4.弱酸的銨鹽與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)。5.弱酸的酸式鹽與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)。6.可溶性含氧弱酸鹽（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽）與強(qiáng)酸、氫氧化鈣（或氫氧化鋇）溶液反應(yīng)。7.還原性酸（氫碘酸、氫溴酸、氫硫酸）與氧化性酸（濃硫酸、硝酸）、堿反應(yīng)。8.可溶性銅鹽、銀鹽與氫硫酸、堿反應(yīng)。 高中化學(xué)中，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，除了金屬鋁以及兩性氧化物氧化鋁、兩性氫氧化物氫氧化鋁等，還有許多物質(zhì)既能與酸又有與堿反應(yīng)，現(xiàn)總

在酸液中直接加入強(qiáng)酸基表面活性劑稠化劑形成。由于酸液中強(qiáng)質(zhì)子介質(zhì)使強(qiáng)酸基表面活性劑分子相互纏織在一起的蠕蟲狀膠束，在酸液中產(chǎn)生粘度形成清潔酸液體系。2.1 強(qiáng)酸基稠化劑產(chǎn)品及評價(jià)測試室內(nèi)按照20 %HCl 和10 %HF（無機(jī)酸）和10 %乙酸（有機(jī)酸）與不同比例強(qiáng)酸基稠化劑進(jìn)行混合，測量其稠化劑增粘和延遲交聯(lián)時(shí)間，結(jié)果（見圖3、圖4）。由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，強(qiáng)酸基稠化劑在不同酸液中均有較好的溶解增粘性能，隨酸液濃度增加稠化劑溶解時(shí)間略微增長；但酸液速溶稠化劑在

規(guī)律，例如 “較強(qiáng)酸+較弱酸鹽較強(qiáng)酸鹽+較弱酸（強(qiáng)酸制弱酸）”，巧妙運(yùn)用“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律解題，就能化拙為巧，收到事半功倍之效.本文從三個(gè)角度來考慮強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，不當(dāng)之處，敬請同行指正.一、對“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律的“正向”思考二、對“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律的“逆向”思考三、對“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律的“反?！彼伎荚谝欢ǖ臈l件下，由于各種原因弱酸也可以制得強(qiáng)酸.有如下五種情況：1.利用反應(yīng)物的氧化性、還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由弱酸制得強(qiáng)酸.例如：2.利用生成不溶于酸

得的吡啶吸附量為強(qiáng)酸量，兩者之差為弱酸量，強(qiáng)酸量和弱酸量見表2。圖1 不同硅鋁比的Y型分子篩的吡啶吸附紅外光譜Fig.1 Y zeolite with different Si/Al molar ratio according to Py-IR spectra表2 不同分子篩的酸表征Table 2 The acid characterization of different zeolites由表2可知，隨著硅鋁比的增加，總酸量逐漸的減少，強(qiáng)酸量所占的比例逐

氫氧化鋁既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以和強(qiáng)堿反應(yīng)（不一定只生成鹽和水）.三、可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律四、2013年高考試題分析 鋁及其化合物在2013年高考試題中多次出現(xiàn)，成為2013年高考命題的重點(diǎn)，而與鋁的“兩性”有關(guān)的知識，更成為2013年高考中的“亮點(diǎn)”.一、鋁及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系二、與鋁的“兩性”有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)這里所說的鋁的“兩性”指的是廣義上的兩性，即鋁、氧化鋁、氫氧化鋁既可以與強(qiáng)酸反

的pH=7。對于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，恰好中和時(shí)溶液顯中性。而對于強(qiáng)酸與弱堿、強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)來說，中和時(shí)溶液不顯中性。分析若是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，完全電離，H+和OH-恰好反應(yīng)，溶液顯中性。若酸是弱酸，堿是強(qiáng)堿，酸電離出的H+與OH-恰好反應(yīng)，所以酸大大過量，溶液顯酸性；反之，酸是強(qiáng)酸，堿是弱堿，堿大大過量，溶液顯堿性。（收稿日期：2013-07-15） 分析電解質(zhì)必須是本身能直接電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電的化合物，

)。A.HA為強(qiáng)酸B.該混合液pH=7C.圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D.該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)圖 所得溶液中微粒組分及濃度解析：一元酸的HA和NaOH溶液等體積，等濃度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A-濃度小于0.1mol/L，說明在溶液中存在著水解，HA為弱酸，則NaA溶液呈堿性，排除AB，X、Y、Z的判斷其實(shí)只是離子濃度大小的比較，最后根據(jù)物料守恒可以得出答案。分析：該題涉及的

要影響,一般采用強(qiáng)酸如硝酸、硫酸與硝酸混合液、硫酸與高錳酸鉀混合液對碳納米管進(jìn)行純化處理,從而達(dá)到去除碳納米管中的金屬和碳雜質(zhì)的效果(Monthiouxet al,2001;Montoroet al,2006)。國內(nèi)學(xué)者方建慧等(2006)制備了基于碳納米管的電極,并將其用于液流式電吸附脫鹽,獲得了較高的脫鹽效率。本文采用 H2SO4/HNO3混酸對多壁碳納米管進(jìn)行強(qiáng)酸處理,考察了溫度、初始濃度、吸附時(shí)間對鈉離子吸附的影響,探討多壁碳納米管吸附鈉離子的機(jī)理

宏偉摘要：根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的原理，判斷酸與鹽復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物是我們中學(xué)常用的一種重要方法。但在具體應(yīng)用時(shí)還要分類討論，若生成物為可溶于水的鹽（如碳酸氫鹽），則可以用強(qiáng)酸制弱酸的原理分析；若生成物為難溶物或不溶物，則以生成難溶物或不溶物為主。關(guān)鍵詞：強(qiáng)酸；弱酸；電離平衡；溶解平衡文章編號：1008-0546（2014）02-0064-02 中圖分類號：G632.41 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：Bdoi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.02.0

京100083）強(qiáng)酸性電解水對豬通脊的殺菌效果研究李 建，趙瑞平，鄭德獎(jiǎng)，李華貞，劉海杰*（中國農(nóng)業(yè)大學(xué)食品科學(xué)與營養(yǎng)工程學(xué)院，北京100083）考察強(qiáng)酸性電解水對豬肉的殺菌效果、影響因素以及在殺菌過程中強(qiáng)酸性電解水各指標(biāo)的變化。結(jié)果表明：強(qiáng)酸性電解水的有效氯濃度（ACC）從29.62mg/L增加到88.87mg/L，其對豬肉樣品的殺菌率由88.2%上升到96.3%，殺菌率呈迅速上升，而后變化趨于平緩。用強(qiáng)酸性電解水浸漬豬肉10min，其體積（mL）為樣品

法，還可得到二元強(qiáng)酸，一元弱酸和一元弱酸，一元弱堿和一元弱堿。2 一元二次方程的歸納對以上推理結(jié)果進(jìn)行歸納分類，具體見下表1。表1 一元二次方程中m和n取值一覽表3 公式的規(guī)律認(rèn)真分析表1，發(fā)現(xiàn)一元二次方程的m和n取值具有以下特點(diǎn)(見圖1)：1)m的取值只看酸堿的強(qiáng)弱；n的取值要看酸堿強(qiáng)弱、幾元弱酸堿、電離和溶液的組成；n中的K1和K2可以一樣，C1和C2也可以一樣。2)強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，不存在K，m里一定有C無K；弱酸或弱堿，一定存在K，m里一定有K無C；有弱

5℃附近的峰對應(yīng)強(qiáng)酸中心［17－18］。與HZSM－5分子篩相比，1.2%Ce／HZSM－5的弱酸峰面積稍有增加，說明Ce的負(fù)載可以提高HZSM－5分子篩弱酸酸量；5%Cu／HZSM－5的強(qiáng)酸和弱酸峰面積降低，強(qiáng)酸向低溫方向移動(dòng)，同時(shí)在325℃附近出現(xiàn)1個(gè)新峰，對應(yīng)中強(qiáng)酸中心，是負(fù)載Cu的結(jié)果，說明Cu的負(fù)載可使HZSM－5分子篩強(qiáng)酸強(qiáng)度降低，中強(qiáng)酸酸量增多，強(qiáng)酸和弱酸酸量減少；同時(shí)含有Ce和Cu組分的HZSM－5分子篩的強(qiáng)酸峰面積降低同時(shí)向低溫方向移動(dòng)，

°C附近的峰對應(yīng)強(qiáng)酸中心,19峰面積代表酸量的多少.P/HZSM-5分子篩強(qiáng)酸峰面積減少,說明經(jīng)過P改性后HZSM-5分子篩強(qiáng)酸酸量減少;20,21經(jīng)過金屬改性后的M-P/HZSM-5分子篩強(qiáng)酸和弱酸峰面積明顯降低,說明經(jīng)過金屬改性后P/HZSM-5的強(qiáng)酸和弱酸酸量均減少.同時(shí),隨著Cr、Co、Cu、Zn原子序數(shù)的增加,改性后的HZSM-5分子篩保留的強(qiáng)酸和弱酸峰面積依次增多,即強(qiáng)酸和弱酸酸量的多少依次為Zn-P/HZSM-5＞Cu-P/HZSM-5＞Co

PH計(jì)算：（1）強(qiáng)酸溶液，如HnA,設(shè)濃度為c mol/L.c(H+)=nc mol/L,pH＝－lg[H+]=-lgnc.(2) 強(qiáng)堿溶液，如B(OH)n, 設(shè)濃度為c mol/L. c(H+)=10-14/nc, pH＝－lg[H+]=14-lgnc.4．酸、堿混合PH計(jì)算.類別 條件 近似計(jì)算強(qiáng)酸與強(qiáng)酸 pH值相差2或2以上,pHA＜pHB(等體積混合) pHA＋0.3強(qiáng)酸與強(qiáng)酸(一元) 不等體積混合 [H＋]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2