酸堿鹽的酸堿性及稀釋過程的PH值變化

彭維

摘 要：酸堿鹽是高中化學(xué)中一個紛繁復(fù)雜的大家族，學(xué)生學(xué)好了這部分知識為今后的化學(xué)知識的學(xué)習(xí)提供了強有力的支持，為了讓學(xué)生輕松愉快地掌握相關(guān)知識，筆者運用矛盾的普遍性和特殊性原理對其知識體系進行梳理，并提供一些知識要點的記憶方法。

一、常見六大強酸：HCL、HBr、HI、HNO₃、H₂SO₄、HClO₄

注意：我們只談常見的酸，如H₂SiF₆也是強酸，其酸性與硫酸相當(dāng)，但不常見，不作了解。

常見弱酸及強弱順序：

H₂SO₃、H₃PO₄、HF、H₂C₂O₄、HCOOH、

CH₃COOH、H₂CO₃、H₂S、HClO、HCN、

縮記：亞硫磷酸氫氟酸、草酸甲酸苯甲酸、醋酸碳酸氫硫酸、次氯氫氰后苯酚。

二、堿

（一）形成強堿的金屬元素在周期表的區(qū)域

第一主族除H、Li，第二主族除Be、Mg外的所有元素可形成強堿。

（二）常見強堿：NaOH、KOH、Ca（OH）₂、Ba（OH）₂

除上述強堿外，一般為弱堿，弱堿除氨水可溶外，一般不溶。

（三）鹽的酸堿性及其分類

1.酸堿鹽的酸堿性離不開水，水的離子積K_W 只受溫度的影響，室溫下K_W =10^-14，100^OC時K_W =10^-12。水的電離受酸堿鹽的影響，酸堿抑制水的電離，弱鹽促進水的電離。

2.鹽的分類及酸堿性

（1）強酸強堿鹽，除NaHSO₄顯酸性外，一般顯中性

（2）強酸弱堿鹽，一般顯酸性

（3）弱酸強堿鹽除NaHSO₃、NaH₂PO₄、NaHC₂O₄顯酸性外，均顯弱堿性，上述三種鹽為什么顯酸性呢？因為電離大于水解。

3.弱酸弱堿鹽的酸堿性的判定依據(jù)

a、氨水與醋酸的電離常數(shù)幾乎相等

b、弱酸的強弱順序

問：NH₄HCO₃的水溶液顯酸性，中性還是堿性？

∵醋酸的酸性大于碳酸的酸性

而醋酸的電離常數(shù)與氨水的電離常數(shù)幾乎相等

∴氨水的電離常數(shù)大于碳酸的一級電離常數(shù)

∴NH₄HCO₃的水溶液顯弱堿性

三、酸堿鹽稀釋過程中酸堿性的變化應(yīng)注意如下幾點

（一）酸堿鹽在稀釋過程中，酸堿性不會改變，無限稀釋的結(jié)果是PH=7

（二）有弱離子參與的酸堿鹽在稀釋過程中，因弱離子要水解而消耗水，因此弱酸弱堿及弱鹽在稀釋過程中其酸堿性變化要小些

（三）PH=a的強酸弱酸及弱酸性鹽，加水稀釋10ⁿ倍后，PH值的變化

強酸：PH=a+n

弱酸弱酸性鹽：PH

（四）PH=b的強堿，弱堿及弱堿性鹽，加水稀釋10ⁿ倍后，PH值的變化

強堿：PH=b-n

弱堿弱堿性鹽：PH>b-n

（五）知識縮記：無限稀釋7為限，10的n冪n值添

酸加弱小酸稀釋 ?堿減弱大可反記

對應(yīng)練習(xí)：

1.將PH值相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，NH₄Cl溶液的酸性??????????（填>、=、<）HCl溶液的酸性。

2.物質(zhì)的量濃度相同的F列溶液中，NH₄⁺濃度最大的是（ ）

A.NH₄NO₃???B.NH₄HSO₄???C.CH₃COONH₄???D.NH₄HS

3.PH=10的Ba（OH）₂與PH=13的KOH等體積混合，混合后溶液的PH=????。

答案：1.> ?2.B ??3.12.7