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    基于模型構(gòu)建的化學習題教學示例

    2018-11-12 09:47:40顧黎穎張紅俊
    速讀·中旬 2018年10期
    關(guān)鍵詞:模型構(gòu)建習題教學問題解決

    顧黎穎 張紅俊

    摘 要:高中化學習題教學是以學生已有的知識經(jīng)驗為基礎(chǔ),通過習題設(shè)計對化學知識進行鞏固訓練,以達到提升學生學習化學的興趣。但是高中化學知識重難點多且很抽象,若在習題教學中幫助學生構(gòu)建并運用思維模型,創(chuàng)新解題思路和方法,既可以事倍功半,又可以提升學生化學學科素養(yǎng)。

    關(guān)鍵詞:模型構(gòu)建;習題教學;問題解決

    模型認知是學習化學的思維核心,它既是一種重要的化學核心素養(yǎng),也是學生學好化學必須具備的一種能力。高中化學重難點多,例如離子濃度的大小比較、化學平衡的移動等等一直都是學生的失分點。幫助和引導學生構(gòu)建思維模型,則可以將問題解決層次化、簡單化,不僅可提升學生的解題能力,還提升了學生模型構(gòu)建能力,培養(yǎng)了學生的化學核心素養(yǎng)。

    一、構(gòu)建模型,使問題解決層次化

    江蘇高考14題是離子濃度大小比較,這個考點一直是高考的熱點和難點。中學階段多是在了解溶質(zhì)相對量的基礎(chǔ)上,借助于列電荷守恒式和物料守恒式、以及數(shù)學上的等量代替來解決,也有的老師還補充介紹質(zhì)子守恒。但都囿于學生概念理解不清(如“弱電解質(zhì)的電離、離子的水解是微弱”的、“電離”和“水解”的相對強弱)、解決問題的思維和方法混亂而不能正確判斷。因此有必要在習題教學中構(gòu)建離子濃度大小關(guān)系比較的模型,使問題解決層次化。實際上,離子濃度的大小比較可用如下模型來表示:[溶液中強電解質(zhì)電離產(chǎn)生的不水解也不電離的離子]>[溶液中強電解質(zhì)電離產(chǎn)生的可水解或可電離的離子(原始量越多,離子濃度越大,原始量相同,則不電離也不水解的離子濃度大于電離的或水解的離子數(shù)目)]>[弱電解質(zhì)電離或水解產(chǎn)生的微粒(根據(jù)電離或水解的程度以及溶液的酸堿性綜合比較(需考慮水本身電離產(chǎn)生的離子)]。

    由模型可知:①原來強電解質(zhì)產(chǎn)生的離子原始量越多則濃度越大,原始量相同則不電離也不水解的離子濃度大于繼續(xù)電離的或水解的離子濃度;②原來強電解產(chǎn)生的離子一定大于由其派生出來的一些離子;③派生出來的離子濃度都很小,需綜合考慮電離或水解的程度以及溶液酸堿性有關(guān)信息、派生產(chǎn)生的離子的來源等等。

    模型應(yīng)用:如例1,25℃時0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:由①可知c(Na+)>c(CO);由②可知c(CO)>c(OH-),c(CO)>c(HCO);由③可知,c(OH-)是由CO、HCO 兩步水解產(chǎn)生的,因此c(OH-)>c(HCO);所以有c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)。

    由此可知,要比較離子濃度的關(guān)系,首先必需要明確三個問題:首先不管是單一溶質(zhì)的溶液還是混合后的溶液,也不管混合后有無發(fā)生化學反應(yīng),必需明確最終溶液中的溶質(zhì)是什么?相對量各是多少?哪些微粒會發(fā)生水解或電離?溶液的酸堿性如何?并且需特別注意的是原來強電解質(zhì)電離產(chǎn)生的相比較而言都是大量的,即使產(chǎn)生的有些離子水解或再電離;還需明確水解或電離是很微弱的,即使發(fā)生水解或電離的微粒原來量很多,但由此派生出來的離子的濃度都是很小的,同時必需借助于溶液的酸堿性、以及離子的來源來進一步判斷原本濃度很少的離子濃度的大小。

    如例2,25℃時, 將0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L-1的氨水等體積混合,pH>7的溶液中,原來強電解質(zhì)產(chǎn)生較多的且相等的c(NH)和c(Cl-),但是由于pH>7,說明氨水的電離(產(chǎn)生NH)大于NH的水解(消耗NH),所以c(NH)>c(Cl-);又溶液呈堿性,有c(OH-)>c(H+);所以有c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。

    且如例3,25℃時,將0.1 mol·L-1 CH3COOH與0.05 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(pH<7)中,首先分析反應(yīng)后的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液,然后同上例,可知c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)。

    很明顯,關(guān)注學生解決問題的思維模型構(gòu)建,關(guān)注學生解決問題的技巧與策略,有意識的培養(yǎng)學生的化學關(guān)鍵能力和學科核心素養(yǎng),不僅是教師教學智慧、教學能力的體現(xiàn),也是教師樹立為學生終身服務(wù)的教學思想的體現(xiàn)。

    二、構(gòu)建模型,使問題解決簡單化

    江蘇高考15題是與化學反應(yīng)速率和化學平衡有關(guān),這個考點同樣也是一個難點和熱點問題。學生在解決此類題目經(jīng)常出現(xiàn)問題。原因在哪?一是因為學生未熟悉解決問題時需注意“變量控制”;二是未能理解化學平衡“等效”與“等同”的區(qū)別與聯(lián)系,甚至還不能理解“等效平衡”的概念;最主要的是沒有換一種思路來構(gòu)建一個等效平衡的思維模型。

    模型構(gòu)建:教學時應(yīng)引導學生手腦并用,來構(gòu)建下列兩種化學平衡的思維模型。一是構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模型(如圖1)。新平衡狀態(tài)可認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成,相當于增大壓強。

    二是構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模型(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例,見圖2)。新平衡狀態(tài)可以認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加,壓強不變,平衡不移動。

    模型應(yīng)用:一定溫度下,在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)[]CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是

    A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱。

    B.達到平衡時,容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大。

    C.達到平衡時,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍。

    D.達到平衡時,容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大。

    從變量控制的角度來分析,將Ⅲ中生成物全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物后,可知Ⅰ和Ⅲ起如投入量相同,但溫度不同;Ⅰ和Ⅱ溫度相同,起始投入量Ⅱ是Ⅰ的兩倍。對比Ⅰ和Ⅲ,平衡時c(CH3OH),Ⅰ>Ⅲ,而溫度Ⅲ>Ⅰ,可知A正確;對于B,由Ⅰ到Ⅱ,相當于模型1,可采用圖1模型,相當于增大壓強,平衡右移,B錯誤;Ⅲ中若溫度與Ⅰ相同,則根據(jù)B選項的解釋可知Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍,現(xiàn)Ⅲ中溫度升高,平衡左移,Ⅲ中c(H2)變得更大,所以C錯誤;至于D,由于投料等效,但是溫度Ⅲ中高,所以D正確。

    使用上述模型需特別注意的是:構(gòu)建模型是一個虛擬的過程,因此此模型僅僅用來幫助我們判斷達到平衡時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、某物質(zhì)的百分含量等,不可以用來判斷反應(yīng)進行的方向。

    如向上述Ⅲ平衡體系中再通入CH3OH,平衡 移動(填向左、向右、不),說說您的觀點。很明顯,增加生成物,平衡一定向左移動,顯然這是正確的,但是從剛才的模型1來看,相當于增大壓強,平衡卻是右移;但是在理解轉(zhuǎn)化率問題上則可以用模型1或是,例如(1)向上述Ⅲ平衡體系中再通入CH3OH,CH3OH的轉(zhuǎn)化率 ;(2)假如在恒溫恒壓下向上述Ⅲ平衡體系中再通入CH3OH,CH3OH的轉(zhuǎn)化率 (填增大、減小、不變、無法確定)。很明顯,對于(1),根據(jù)模型1,CH3OH的轉(zhuǎn)化率將會減??;對于(2),可根據(jù)模型2,平衡下移動,所以CH3OH的轉(zhuǎn)化率不變。

    模型的構(gòu)建和使用是形成科學思維的重要途徑,但在化學習題教學的實踐中,教師卻很少關(guān)注。讓我們和學生一起關(guān)注“模型認知”或“基于模型的認知”,并致力于通過模型構(gòu)建,幫助學生形成解決相關(guān)問題的一般思路,有效地提高學生分析問題和解決問題的能力。

    參考文獻

    [1]2016年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(江蘇卷)[J].化學,2016:15.

    *本文系江蘇省中小學教學研究2013年度第十期課題“普通高中師生共建教學問題庫的實踐”、蘇州市教育科學“十三五”規(guī)劃重點課題《中學化學可視化教學策略研究》的階段性成果。

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