優(yōu)化課堂練習(xí)設(shè)計(jì)提升化學(xué)教學(xué)效果

劉娟

課堂練習(xí)是連接師生之間的橋梁，也是聯(lián)系教與學(xué)的媒介.通過課堂練習(xí)，學(xué)生對(duì)課堂知識(shí)加以鞏固和訓(xùn)練.新課標(biāo)強(qiáng)調(diào)對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)素養(yǎng)、探究能力和創(chuàng)新能力的培養(yǎng).因此，在化學(xué)課堂練習(xí)的制定上，教師必須秉承科學(xué)自主的態(tài)度，在為學(xué)生減負(fù)的同時(shí)，提高課堂練習(xí)的效果.本文對(duì)優(yōu)化高中化學(xué)課堂練習(xí)的策略進(jìn)行探討.

一、強(qiáng)化基礎(chǔ)訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣

與初中相比，高中化學(xué)給學(xué)生直觀的印象就是概念多、難度大、綜合性強(qiáng).在化學(xué)課堂訓(xùn)練中，尤其是在新授課教學(xué)中，教師必須強(qiáng)調(diào)對(duì)學(xué)生化學(xué)基礎(chǔ)的課堂訓(xùn)練.在基礎(chǔ)的化學(xué)訓(xùn)練中，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣得到培養(yǎng)，化學(xué)課堂氛圍顯著改善.

例1下列關(guān)于氧化物的說法中，正確的是（）.

A.金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是非金屬氧化物

B.堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

C.堿性氧化物都能與水化合生成酸

D.酸性氧化物都能與水化合生成酸

分析：要想解決此題，學(xué)生首先須對(duì)酸、堿性氧化物的概念做到清晰的認(rèn)識(shí).酸性氧化物是能與水反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物即是能與水反應(yīng)生成鹽和水的氧化物.于是可以順利地將C、D選項(xiàng)排除.在教學(xué)中，教師還需使學(xué)生銘記一些氧化物特例.如，對(duì)于高錳酸鉀的酸酐Mn2O7而言，其是金屬氧化物，但它卻是酸性氧化物，于是可知A項(xiàng)錯(cuò)誤.因此.答案為B.

二、化學(xué)分層訓(xùn)練，促進(jìn)學(xué)生共同進(jìn)步

在教學(xué)中發(fā)現(xiàn)，學(xué)生之中存在很大的能力差異性，學(xué)困生跟不上，一些領(lǐng)悟能力較強(qiáng)的優(yōu)等生又覺得吃不飽.對(duì)此，教師在課堂練習(xí)的布置上要秉承分層性原則，做到難易結(jié)合.教師切忌將學(xué)生明確劃分等級(jí)，必須一視同仁，不斷鼓勵(lì)學(xué)生嘗試新高度，解決新難題.

例2（1）嘗試配平以下離子反應(yīng)方程式：C2O2-4+MnO-4+H+=CO2+Mn2++H2O.（2）稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解配成250mL的溶液，分別稱取兩份25mL于錐形瓶中.①向第一份溶液中滴入2滴酚酞溶液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，溶液中被中和的H+的物質(zhì)的量是多少？②第二份溶液滴加0.10mol/L的酸性KMnO4溶液至16mL時(shí)完全反應(yīng)，此時(shí)的溶液顏色如何變化？溶液中還原劑的物質(zhì)的量為多少？

分析：第一問屬于基礎(chǔ)性離子方程式配平問題.只要將方程式中的各個(gè)元素的化合價(jià)標(biāo)注出來，利用電子移動(dòng)來進(jìn)行方程式配平.C2O2-4中碳元素化合價(jià)從+3上升到+4價(jià)，MnO-4中的錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，結(jié)合各自的電子移動(dòng)規(guī)律，可順利求出各個(gè)方框內(nèi)的數(shù)字：5、2、16、10、2、8.在進(jìn)行第二問的布置時(shí)，教師首先要求學(xué)生寫出該反應(yīng)的離子方程式，利用反應(yīng)前后的離子守恒計(jì)算出被中和的氫離子的物質(zhì)的量，可得答案為0.005mol.此時(shí)，教師繼續(xù)深入，提出第二小問的問題，高錳酸鉀溶液原本是紫紅色，判斷滴定終點(diǎn)的方法是溶液由無色變成淺紫紅色.要求還原劑的物質(zhì)的量，教師同樣要求學(xué)生首先寫出離子方程式，判斷出還原劑種類，由于化學(xué)物質(zhì)已經(jīng)完全反應(yīng)，可得到其物質(zhì)的量為0.004mol.

三、及時(shí)進(jìn)行教學(xué)評(píng)價(jià)，鞏固訓(xùn)練效果

化學(xué)課堂訓(xùn)練的目的，是為了了解學(xué)生的課堂學(xué)習(xí)情況，幫助學(xué)生及時(shí)完善化學(xué)學(xué)習(xí).教師要根據(jù)分層訓(xùn)練的結(jié)果，了解學(xué)生對(duì)各章節(jié)知識(shí)的掌握程度.首先從基礎(chǔ)知識(shí)的評(píng)價(jià)入手，針對(duì)學(xué)生在概念掌握和應(yīng)用中出現(xiàn)的錯(cuò)誤進(jìn)行糾正，指出學(xué)生的錯(cuò)因.例如，在上述分層訓(xùn)練的反應(yīng)方程式配平中，學(xué)生存在對(duì)生成物判斷錯(cuò)誤的現(xiàn)象，很多學(xué)生將生成物H2O誤以為氫氧根.如此一來，學(xué)生在配平上就出現(xiàn)了困難.同樣是依據(jù)原子守恒，為何學(xué)生會(huì)產(chǎn)生以上的誤解呢？原來是學(xué)生認(rèn)為欲使前后方程式的化合價(jià)相等，生成物會(huì)有氫氧根.此時(shí)，教師必須進(jìn)一步評(píng)價(jià)以上離子反應(yīng)，利用反應(yīng)后的溶液酸堿性說明氫氧根的存在與否.在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生意識(shí)到自身的錯(cuò)誤，也將生成物進(jìn)行了替換，成功書寫出平衡方程式.教師必須意識(shí)到，給出正確答案并不是目的，幫助學(xué)生理解其中的化學(xué)原理才是進(jìn)行教學(xué)評(píng)價(jià)的根本.

總之，課堂練習(xí)設(shè)計(jì)必須充分考慮學(xué)生的實(shí)際，從學(xué)生的需求和興趣出發(fā)，設(shè)計(jì)出受學(xué)生歡迎的課堂訓(xùn)練.只有將化學(xué)教材、課堂訓(xùn)練以及訓(xùn)練評(píng)價(jià)結(jié)合起來，才能實(shí)現(xiàn)課堂訓(xùn)練的高效性.