ＮＨ₃·Ｈ₂Ｏ和ＨＣｌ混合液中的離子濃度關(guān)系

有關(guān)離子濃度的判斷，是高考的熱點(diǎn)，混合溶液中離子濃度的判斷更是一個(gè)難點(diǎn)。它不僅考察了弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識(shí)，而且考察到了量的概念，綜合性強(qiáng)，是對(duì)能力的一個(gè)全面考察。我們就以NH3#8226;H2O和HCl混合液為例，來(lái)共同探討混合液中離子濃度的關(guān)系。

一、NH3#8226;H2O和HCl混合液可能存在的化學(xué)反應(yīng)方程式

NH3#8226;H2O＋HCI＝NH4Cl＋H2O ①

當(dāng)NH3#8226;H2O過(guò)量時(shí)：NH3#8226;H2ONH4＋＋OH－②

當(dāng)HCI過(guò)量時(shí)：HCl = H＋＋Cl－ ③

NH4Cl的水解：NH4Cl＋H2ONH3#8226;H2O＋HCl④

H2O的電離：H2OH＋＋OH－ ⑤

二、根據(jù)pH來(lái)討論混合液中的離子濃度關(guān)系

1．當(dāng)pH＜7時(shí)

（1）當(dāng)HCI過(guò)量很多時(shí)，則③式為主體，①④⑤式為次，可得到離子濃度關(guān)系如下：

c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）

（2）當(dāng)HCI略過(guò)量時(shí)，則①式為主體，③④⑤式為次，可得到離子濃度關(guān)系如下：

c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

（3）當(dāng)HCI和NH3#8226;H2O剛好反應(yīng)時(shí)，則①④式為主體，其余為次，可得到離子濃度關(guān)系如下：

c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

2．當(dāng)pH＝7時(shí)，由于剛好反應(yīng)時(shí)pH＜7，要讓pH＝7，NH3#8226;H2O應(yīng)略過(guò)量，這時(shí)c（H＋）＝c（OH－），根據(jù)電荷守恒c（NH4＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），可得到離子濃度關(guān)系如下：

c（Cl－）＝c（NH4＋）＞c（H＋）＝c（OH－）

3．當(dāng)pH＞7時(shí)（只能是NH3#8226;H2O過(guò)量）

（1）當(dāng)NH3#8226;H2O略過(guò)量時(shí)（比2中再略過(guò)量一點(diǎn)），則①式為主體，其余為次，可得到離子濃度關(guān)系如下：

c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

（2）當(dāng)NH3#8226;H2O過(guò)量很多時(shí)，則②式為主體，其余為次，可得到離子濃度關(guān)系如下：

c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋）

三、混合液中的守恒關(guān)系

1．電荷守恒：

c（NH4＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）

2．物料守恒：（只對(duì)（3）討論）

c（NH4＋）＋c（NH3#8226;H2O）＝c（Cl－）

3．質(zhì)子守恒：（只對(duì)（3）討論）

c（OH－）＋c（NH3#8226;H2O）＝c（H＋）

總之，兩種（或多種）物質(zhì)相混合，先考慮這兩種物質(zhì)能否反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中剩余的物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。如果恰好完全反應(yīng)，則要考慮生成的物質(zhì)是什么，然后按只有一種物質(zhì)做溶質(zhì)進(jìn)行處理；若溶液中同時(shí)存在能水解的鹽和弱酸、弱堿，若不特別注明則溶液通常顯弱酸、弱堿的性質(zhì)，有時(shí)要根據(jù)題目具體確定。