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    基于第一性原理計算硫化氫(H2S)在Pt-graphene上的吸附性能和解離機理

    2022-11-07 02:49:26張文杰侯美伶岑望來
    燃料化學(xué)學(xué)報 2022年9期
    關(guān)鍵詞:能壘空位電荷

    張文杰,侯美伶,*,周 興,黃 河,岑望來

    (1.河北師范大學(xué) 中燃工學(xué)院,河北 石家莊 050024;2.重汽(重慶)輕型汽車有限公司,重慶 402260;3.四川大學(xué) 新能源與低碳技術(shù)研究所,四川 成都 610065)

    中國經(jīng)濟的迅速發(fā)展,使其對化石燃料的需求日益增加。在化石燃料燃燒時必然會伴隨化石衍生物的生成[1-3]。硫化氫(H2S)分子便是化石燃料衍生物中最常見的含硫化合物。硫化氫作為一種有毒物質(zhì),對人體健康危害極大[4];同時,在工業(yè)過程中會腐蝕設(shè)備,造成嚴重的經(jīng)濟損失[5,6]。另外,許多未能處理掉的H2S會在低洼地帶,如陰溝、池塘、城市市政地下管道中聚集,很難再通過“干法脫硫”和“濕法脫硫”對H2S進行處理。為此,急需研究一種有效的方法來控制和減少H2S所造成的污染和損失[7,8]。

    石墨烯作為一種新型的二維碳材料,具有非常優(yōu)異的電子光學(xué)性能和力學(xué)性能,目前,已被廣泛應(yīng)用于各種催化劑載體材料[9,10],吸引了越來越多研究者的興趣[11,12]。但是,原始石墨烯所具備的性能并不能滿足工業(yè)上的要求。因此,需要對其性能進行一系列改進以提高其作為催化劑的活性。近年來,大量研究集中在對石墨烯進行摻雜過渡金屬,從而提高其催化性能[13,14]。Khodadadi[15]基于第一性原理方法研究了H2S在金屬摻雜石墨烯上的吸附,結(jié)果表明,用Ni、Cu、Zn摻雜石墨烯可以增強對H2S分子的吸附。Zhang等[16]發(fā)現(xiàn),F(xiàn)e摻雜石墨烯片層可以顯著增強H2S與石墨烯之間的相互作用。Faye等[17]發(fā)現(xiàn),銨(NH)摻雜石墨烯能夠吸附并分解H2S分子。在已有的關(guān)于H2S分子在石墨烯上吸附的研究中,單原子鉑(Pt)可以加強H2S分子在石墨烯上的吸附[18,19]。因此,本實驗研究了H2S在Pt和Pt團簇摻雜不同空位的石墨烯上的吸附和解離,對H2S分子的吸附結(jié)構(gòu)、吸附能、態(tài)密度、電荷轉(zhuǎn)移和分解能壘等進行了研究。

    1 計算部分

    所有計算都是利用自旋極化的密度泛函理論、通過VASP[20,21]進行分析的。在計算中使用廣義梯度近似下的Perdew-Burke-Enzerhof(PBE)函數(shù)處理電子間的交換關(guān)聯(lián)勢[22],所有計算的截斷能為450 eV。所有計算都是采用平面面積為12.78×14.76 ?2、包含72個碳原子的六邊形石墨烯超胞中完成的。為了保證石墨烯單層之間的相互作用可以忽略不計,在垂直于石墨烯表面的方向上相鄰石墨烯單層之間的距離設(shè)置為20 ?。在幾何優(yōu)化過程中,除邊界處的原子外,其余原子都進行充分馳豫,收斂標準是0.02 eV/?。布里淵區(qū)采用Monkhorst-Pack方法,在幾何優(yōu)化和單點能計算中k點設(shè)置為3×3×1。由于PBE泛函不足以精確地解釋分子間的色散和長程范德華(vdW)等弱相互作用,作者在所有的計算中使用了Grimme提出的DFT-D3修正[23-25]。石墨烯模型和所用的所有參數(shù)在前期工作中都得到了合理的精度驗證[26-28]。計算得到的C-C鍵長為1.42 ?,與公開發(fā)表值一致[29]。采用Borin-Openheimer近似在400 K、10 ps條件下分別進行了從頭算分子動力學(xué)(AIMD)計算,驗證了該構(gòu)型的熱穩(wěn)定性[30,31]。為了研究H2S分子的分解情況,采用過渡態(tài)搜索的方法來定位H2S分子在不同表面上分解為S和H的最小能量路徑并用單虛頻進行了驗證。過渡態(tài)(TS)搜索采用線性同步轉(zhuǎn)變(LST)與二次同步轉(zhuǎn)變(QST)方法[32]。最低能量路徑(MEP)基于Nudged Elastic Band(NEB)[33,34]方法而得到。具體步驟如下:首先通過LST方法,在反應(yīng)物(IS)和產(chǎn)物(FS)之間插入8-10個中間態(tài),建立一個單一的反應(yīng)路徑;然后采用Climbing Image Nudged Elastic Band(CINEB)的方法[33]得到最低能量路徑(MEP),再通過QST方法確定過渡態(tài)(TS)的能量和結(jié)構(gòu)。

    本研究把石墨烯晶體按照圖1(a)斷鍵后形成的新晶體定義為MVG;把石墨烯晶體按照圖1(b)斷鍵后形成的新晶體定義為DVG。

    對于摻雜在MVG/DVG上的Pt和Pt4,結(jié)合能可以通過下式計算:

    式中,EPt/Pt4-MVG/DVG為Pt/Pt4摻雜MVG/DVG的總能量,EMVG/DVG為MVG/DVG的總能量,EPt/Pt4為Pt/Pt4的總能量。

    對于MVG/DVG上的H2S吸附,吸附能ΔEads為

    式中,Etot、Emol和Esheet分別為吸附結(jié)構(gòu)、H2S分子和摻雜GP的總能量。

    2 結(jié)果與討論

    2.1 原子的摻雜行為

    對于Pt修飾石墨烯的結(jié)構(gòu),本研究在計算中分別考慮單個Pt原子和Pt團簇在單空位(MVG)和雙空位(DVG)石墨烯表面的吸附,如圖1所示。Pt原子與最近碳原子的距離(表1)為2.0 ?左右,與文獻[18]相吻合。表1列出了Pt/Pt4吸附在單空位和雙空位石墨烯上的各種結(jié)構(gòu)參數(shù)(結(jié)合能ΔEb,Pt原子與最近C原子之間的距離d以及Pt團簇中Pt-Pt的距離)。從表1可以看到,所有結(jié)構(gòu)的結(jié)合能都為負,這說明,Pt/Pt4在石墨烯表面的吸附為放熱過程,單個Pt和Pt團簇都能夠在石墨烯表面穩(wěn)定吸附。其結(jié)合能大于之前報道中Pt在完美石墨烯上吸附的結(jié)合能[18,35-37],說明石墨烯中的空位有利于增強Pt/Pt4在石墨烯表面的化學(xué)吸附。

    表1 MVG / DVG上Pt / Pt4摻雜的計算Table 1 Summary of the calculated results for Pt/Pt4doped on MVG/DVG

    通常,雜原子會影響鄰近碳原子的電子性質(zhì),引起石墨烯發(fā)生電荷重新分布[27,38]。因此,計算了這些碳原子在不同表面的態(tài)密度、差分電荷密度以及Bader電荷,如圖2所示。Bader電荷計算結(jié)果顯示所有電荷都是從Pt原子轉(zhuǎn)移到石墨烯表面,從而引起石墨烯上電荷重新分布,并且Pt吸附在雙空位石墨烯上時,從Pt轉(zhuǎn)移到石墨烯上的電荷較多,這說明在雙空位處Pt與石墨烯之間的相互作用更大。圖2(a)和(b)給出了Pt修飾石墨烯上與Pt原子最近的碳原子的分波態(tài)密度。由圖2可知,與石墨烯中碳的情況相比,費米能級態(tài)(圖2(a)和2(b)中標記為A和B)的高度有所增加。這表明,Pt的修飾使碳原子中有更多的電子處于激發(fā)態(tài)。此外,如圖2(c)-2(f)所示的不同表面電荷差,表明空位越大,電子轉(zhuǎn)移越多,這與Bader電荷結(jié)果一致。此外,與Pt-MVG中碳的情況相比,Pt-DVG中碳的價帶向更高的水平偏移。這說明,Pt-DVG中的碳比Pt-MVG中的碳具有更好的催化活性。

    2.2 H2S在Pt修飾的石墨烯上的吸附

    本節(jié)計算了Pt/Pt4修飾石墨烯表面吸附H2S的結(jié)構(gòu)和電子特性。對于H2S分子,計算得到的H-S鍵長為1.36 ?,鍵角為91.66°,與文獻[39]中的實驗值1.353 ?和91.58°吻合程度較好。本研究首先研究了H2S在不同表面的吸附行為,考慮了H2S分子不同的活性吸附位和不同的初始結(jié)構(gòu)(即S/H原子指向表面,分子平面與表面平行),以獲得最穩(wěn)定的吸附構(gòu)型。Pt/Pt4修飾MVG/DVG上吸附H2S的最佳吸附結(jié)構(gòu)如圖3所示。發(fā)現(xiàn)對于四種材料,Pt原子都是活性吸附位。此外,H2S傾向于在Pt-MVG和Pt4-MVG/DVG表面以S端向表面附著,而在Pt-DVG表面以H端向表面附著。H2S以2.21-2.56 ?的距離吸附在不同的表面,吸附能為0.27-2.30 eV。同時,吸附能的變化趨勢與吸附距離的變化趨勢一致。當H2S吸附在Pt4-MVG和Pt4-DVG上時,H-S鍵略有伸長,H-S-H鍵角略有變化。H2S/Pt4-MVG和H2S/Pt4-DVG的吸附能明顯大于H2S/Pt-MVG和H2S/Pt-DVG,表明Pt團簇能夠顯著增強其表面吸附H2S的能力。

    對于H2S吸附機理,本節(jié)研究了Bader電荷,如表2所示??傮w來看,Bader電荷分析表明電子從H2S分子轉(zhuǎn)移到Pt摻雜的石墨烯上(如表2所示),其中,H2S分子向Pt-DVG的電荷轉(zhuǎn)移僅為0.013 e,因此,H2S在Pt-DVG上發(fā)生弱的物理吸附,這與吸附能的結(jié)果一致。通過對比H2S/Pt-MVG(0.13 e)和H2S/Pt4-MVG(0.17 e)以及H2S/Pt-DVG(-0.013 e)和H2S/Pt4-DVG(-0.21 e),可以發(fā)現(xiàn)在H2S吸附過程中,Pt團簇修飾石墨烯比Pt單原子有更高的電荷傳遞率,說明H2S與Pt團簇的相互作用更強。另外,孔徑大小對吸附結(jié)果同樣重要。從吸附能以及電荷分析可以看出,對于Pt單原子,通過單空位即小孔徑摻雜的方式,更有利于H2S的吸附。這種趨勢可以用功函數(shù)來解釋(圖4)。功函數(shù)越低,電子越容易發(fā)生轉(zhuǎn)移,Pt-MVG(4.17 eV)< Pt-DVG(4.64 eV)。然而對于Pt團簇,情況則不同。由于Pt團簇向石墨烯表面轉(zhuǎn)移了較多的電子,當H2S分子吸附在材料表面時,會形成H2S→Pt4→GP電子傳遞通道,導(dǎo)致對H2S分子的吸附作用更強。

    2.3 HS、H和S在Pt修飾缺陷GP上的吸附

    本節(jié)研究了H2S解離后的HS、H和S在Pt修飾石墨烯上的吸附。

    對于HS在Pt摻雜缺陷石墨烯表面的吸附,本節(jié)研究了S朝向石墨烯表面、H朝向石墨烯表面以及H-S平行于石墨烯表面的三種分子朝向,吸附結(jié)構(gòu)如圖5所示。平行構(gòu)型的HS吸附在三種表面時最為穩(wěn)定,其中,d(S-Pt)為2.30-2.37 ?,S-H鍵長仍為1.36 ?。而吸附在Pt4-MVG表面時,H-S向下,d(S-Pt)為2.18 ?,吸附能為-4.35 eV,可以認為該吸附為化學(xué)吸附。d(S-Pt)的變化趨勢與吸附能一致。Hammer和N?rskov提出的d-band center模型[40]被廣泛用于解釋和預(yù)測過渡金屬的催化活性。一般來說,過渡金屬表面與小分子發(fā)生化學(xué)吸附時,過渡金屬的d帶與小分子的軌道會雜交產(chǎn)生成鍵態(tài)和反鍵態(tài)。過渡金屬的d帶相對于費米能級越高,反鍵態(tài)能量相對于費米能級也就越高、被占據(jù)的程度就越低,成鍵作用被削弱的就越少,因此,過渡金屬和吸附分子的化學(xué)結(jié)合作用就越強。因此,計算了HS吸附能與d帶中心位置(Edbc)的相關(guān)性,如圖6所示。Pt4-MVG和Pt4-DVG表面吸附了一個HS分子,d帶中心值最高且分別對應(yīng)-1.59和-1.86 eV,這使得兩個表面對HS的吸附最強。另一方面,Pt-MVG和Pt-DVG的d帶中心值分別為-2.38和-2.36 eV,導(dǎo)致HS的吸附能較小,由此推測,d帶中心距離費米能級越近,吸附能越大,分子解離勢壘越小,越有利于催化反應(yīng)。

    吸附后HS和Pt原子的分波態(tài)密度如圖7所示。在HS吸附過程中,Pt原子與S發(fā)生了雜化,這是HS在Pt/Pt4摻雜缺陷石墨烯表面的強相互作用和化學(xué)吸附的本質(zhì)緣由。圖7中的插圖是不同結(jié)構(gòu)的電子局域函數(shù)。說明HS中的電荷轉(zhuǎn)移相互作用H-S是強共價相互作用。這說明HS中的H-S難以斷裂。

    對于H和S兩種微粒,本節(jié)分別計算了Pt-MVG和Pt-DVG的兩個吸附位,即Pt頂位和C頂位,Pt4-MVG和Pt4-DVG的兩個吸附位,即Pt4頂位和Pt4旁邊,得到了最穩(wěn)定的吸附構(gòu)型。對于H微粒,H原子更傾向于C位吸附在Pt-DVG表面,表明C被Pt原子活化,這與2.1節(jié)的結(jié)論相吻合。

    圖8給出了400 K時不同構(gòu)型的Pt/C-H/S平均鍵長的時間演化,Pt-DVG、Pt4-MVG和Pt4-DVG表面在10 ps時間尺度內(nèi)Pt-H鍵發(fā)生了劇烈變化,而Pt-S鍵變化不超過0.2 ?。結(jié)果表明,四個表面的Pt-S鍵比Pt-H鍵更穩(wěn)定。此外,400 K時,Pt4-MVG和Pt4-DVG的Pt-H鍵長最大值分別為2.41和1.69 ?,表明400 K時H原子已從表面脫附。

    2.4 H2S在Pt摻雜GP上的解離

    本節(jié)利用過渡態(tài)搜索的方法研究了Pt修飾石墨烯上H2S解離的最小能量路徑[41]。計算過程中考慮了以下三個過程:(I)H2S(gas)→H2S(ads);(II)H2S(ads)→HS(ads) + H(ads);(III)HS(ads)→H(ads) + S(ads)。H2S解離的計算反應(yīng)路徑、過渡態(tài)的相應(yīng)結(jié)構(gòu)及其他相關(guān)計算結(jié)果如圖9和圖10所示。

    對于過程(I)和(II),H2S在Pt-MVG上的吸附是一個強放熱過程,反應(yīng)能為0.85 eV;但H2S在Pt-MVG上的第一個H-S斷裂的能壘高達1.69 eV,并且該反應(yīng)是一個吸熱過程。因此,該反應(yīng)在動力學(xué)和熱力學(xué)上均不可行。對于H2S在Pt-DVG上的解離,H-S鍵的斷裂的能壘遠低于Pt-MVG。不僅如此,H-S鍵斷裂并形成吸附的HS+H后,整個結(jié)構(gòu)的能量甚至比H2S吸附的結(jié)構(gòu)低0.27 eV。因此,利用大孔徑錨定Pt原子得到的材料更有利于H2S的解離過程。對于Pt4-MVG和Pt4-DVG上的H2S解離成H+HS,H2S的吸附是一個強放熱過程,分別為1.81和2.30 eV,明顯大于Pt單原子修飾的石墨烯。圖9和圖10給出了能壘小于0.25 eV的H2S的解離路徑。特別是對于Pt4-MVG,在H2S到Pt4-MVG的過程中,H-S的鍵長從1.37 ?拉長到1.70 ?,H-S斷裂。根據(jù)計算結(jié)果,該過程的勢壘約為0.01 eV,凈能量釋放為0.11 eV。因此,與單個Pt原子修飾的石墨烯相比,Pt團簇更有利于H2S的吸附和第一個H-S鍵斷裂過程。

    結(jié)合圖8所示的AIMD結(jié)果,從H2S中解離出來的H片段將在低溫下脫附。因此,接下來只考慮HS繼續(xù)分解為H和S。由圖9(b)可知,在Pt-MVG、Pt-DVG、Pt4-MVG和Pt4-DVG上,HS解離能壘分別為2.34、1.08、0.81和1.12 eV。由于能壘相對較大,H2S完全解離的控制步驟為第二個H-S鍵斷裂過程。對于Pt-MVG上的HS解離,HS解離過程為1.49 eV的吸熱反應(yīng),熱力學(xué)和動力學(xué)上都不可行。結(jié)合表2中的吸附能和圖9中的第一個H-S破裂過程,盡管HS解離的能壘相對較大,但由于吸附能較大,H2S在Pt4-MVG和Pt4-DVG上的解離容易進行。

    3 結(jié) 論

    本研究利用DFT計算,對Pt/Pt4修飾石墨烯(MVG/DVG)上H2S、HS、H和S的吸附機理以及H2S和HS的可行解離途徑進行了詳細的理論研究,得出H2S和H在不同表面吸附較弱的結(jié)論。相比之下,由于Pt原子與S發(fā)生了較大的雜化,HS和S在不同的表面上發(fā)生了強烈的化學(xué)吸附,利用過渡態(tài)搜索的方法找出了H2S和HS在四種不同表面發(fā)生H-S鍵斷裂的所有可行的最小能量路徑。第一個H-S鍵斷裂的能壘分別為1.69、0.52、0.01和0.24 eV。結(jié)合吸附能的結(jié)果,Pt-DVG、Pt4-MVG和Pt4-DVG的吸附路徑分別放熱0.54、1.92和2.75 eV。對于Pt-MVG,該途徑吸熱0.83 eV。因此,Pt單原子修飾石墨烯有利于吸附但不利于H2S解離。HS在不同表面解離的過程,能壘分別為2.34、1.08、0.81和1.12 eV。因此,本研究認為,H2S完全解離的控制步驟是第二個H-S鍵斷裂過程。綜合本工作,Pt團簇修飾石墨烯上H2S分解為放熱過程,動力學(xué)和熱力學(xué)均可行。

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