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    化學必修第一冊模擬測試題

    2022-03-14 08:58:40熊芳媛
    高中數(shù)理化 2022年4期
    關鍵詞:水化物氫化物方程式

    熊芳媛

    (佛山市順德區(qū)第一中學)

    (測試時間75分鐘 滿分100分)

    第Ⅰ卷 (共44 分)

    一、選擇題(本題包括16小題,共44 分.第1~10題,每小題2分;第11~16題,每小題4分.在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求.)

    1.我國古代的四大發(fā)明是人類文明的重大貢獻.下列與四大發(fā)明相關的應用,涉及化學變化的是( ).

    A.造紙術——文字書寫 B.火藥——礦山爆破

    C.印刷術——書籍出版 D.指南針——海上導航

    2.下列圖示方法能完成相應實驗的是( ).

    A.用圖①配制一定物質的量濃度的NaOH 溶液

    B.用圖②在實驗室制取Cl2

    C.用圖③探究碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性

    D.用圖④制備少量Fe(OH)2并能較長時間看到其呈白色

    3.考古時利用14C測定文物的年代,下列關于14C的說法正確的是( ).

    A.核外電子數(shù)為8 B.質子數(shù)與中子數(shù)之差為8

    C.與14N 互為同位素 D.能與O2反應生成14CO2

    4.分類是科學研究的重要方法,下列物質分類正確的是( ).

    A.堿性氧化物:Na2O、Fe2O3、Na2O2B.同素異形體:石墨、C60、金剛石

    C.非電解質:乙醇、二氧化碳、氯氣 D.堿:苛性鈉、純堿、一水合氨

    5.根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是( ).

    A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4

    B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

    C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

    6.過氧化鈉常用作呼吸面具或潛水艇的供氧劑,下列說法錯誤的是( ).

    A.Na2O2的電子式:

    B.Na+的結構示意圖:

    C.7.8gNa2O2中含有陰、陽離子總數(shù)為0.4NA

    D.Na2O2與足量CO2反應生成標準狀況下2.24LO2時,轉移的電子數(shù)為0.2NA

    7.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ).

    A.標準狀況下,11.2L H2O 中含有H—O 鍵的數(shù)目為NAB.32g氧氣所含原子數(shù)目為NA

    C.足量的鈉與1molO2加熱反應,轉移的電子數(shù)為4NAD.17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

    8.下列敘述中,正確的是( ).

    A.相同條件下,1體積的CH4與1體積的CO、CO2的混合氣體所含碳原子數(shù)相同

    B.等質量的O2和O3中所含分子數(shù)相同

    C.H2SO4的摩爾質量是98

    D.將98gH2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2mol·L-1

    9.下列實驗操作、現(xiàn)象與結論相符的一組是( ).

    10.在強酸性溶液中,下列各組離子能大量共存的是( ).

    11.配制500mL0.100mol·L-1的NaCl溶液,部分實驗操作示意圖如下.

    下列說法正確的是( ).

    A.實驗中需用到的儀器有:托盤天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

    B.上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③

    C.容量瓶需用自來水、蒸餾水洗滌,干燥后才可用

    D.定容時,仰視容量瓶的刻度線,會使配得的NaCl溶液濃度偏低

    12.下列反應對應的離子方程式正確的是( ).

    A.將鐵粉加入鹽酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    C.NaOH 溶液中通入過量CO2:

    D.Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應:

    13.鹵素互化物如ICl、ICl3等具有與鹵素單質相似的性質.實驗室可用右圖所示裝置(夾持儀器已略去)制取少量ICl3.已知:反應I2+Cl2=2ICl,ICl的熔點為27.2℃,沸點為97.4℃,容易水解,能發(fā)生反應:ICl+Cl2=ICl3.下列敘述錯誤的是( ).

    A.圓底燒瓶A 中的固體可以為KMnO4

    B.裝置B、C中的試劑分別為飽和食鹽水和濃硫酸

    C.裝置E的作用為吸收尾氣,可用裝置F替代

    D.鹽酸的滴加速度過快,ICl的產(chǎn)率會明顯下降

    14.二氧化氯(ClO2)是國際上公認的安全、無毒、綠色消毒劑和去污劑,可用于飲用水和環(huán)境的消毒殺菌處理,可以去除水體或環(huán)境中的氰化物污染等,去除氰化物污染的反應原理為2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-.下列關于該反應的說法錯誤的是( ).

    A.氧化劑只有ClO2B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1

    C.氧化產(chǎn)物只有CO2D.轉移1mol電子時,理論上生成6.72L(標準狀況)氣體

    15.以下實驗操作、現(xiàn)象、推斷或者結論均正確的是( ).

    16.Q、X、Y 和Z為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22.下列說法正確的是( ).

    A.原子半徑:r(Y)>r(X)

    B.最高價氧化物的水化物的酸性:Q 比Z強

    C.Z的某種氧化物常用于自來水消毒

    D.Q 與Y 形成的化合物含有離子鍵

    第Ⅱ卷 (共56 分)

    二、非選擇題(本題包括4小題,共56 分.)

    17.(14分)幾種主族元素在周期表中的位置如圖.根據(jù)圖中所示回答下列問題:

    (1)元素⑥的氫化物的電子式是_________.

    (2)①③⑦3種元素原子半徑由大到小的順序是________(用元素符號表示).

    (3)圖中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結構示意圖為_________,該元素在周期表中的位置是________.

    (4)①②③3種元素最高價氧化物對應水化物堿性最強的是_________(填化學式).①與③最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為________.

    (5)⑦的非金屬性強于⑧,從原子結構的角度解釋其原因:_________.下列表述中能證明這一事實的是________(填字母).

    a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定

    b.⑦最高價氧化物對應的水化物的酸性強于⑧最高價氧化物對應的水化物的酸性

    c.⑦的單質能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來

    d.⑦的氫化物酸性比⑧的氫化物酸性弱

    (6)①和④形成的是_________(填“離子”或“共價”)化合物.

    18.(14分)硫酸亞鐵是一種補鐵劑,某興趣小組利用經(jīng)過初步處理的含有Fe2+的廢液制備硫酸亞鐵晶體的流程如圖所示.

    (1)加入飽和NaHCO3溶液后,得到白色沉淀,則操作1為________,若NaHCO3溶液濃度偏低可能會形成膠體,驗證的方法為_________.

    (2)加入鐵粉的作用是________.

    (3)可使用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液測定廢液中Fe2+的濃度.

    ①配平方程式,并用單線橋法表示電子轉移過程:

    ____KMnO4+____FeSO4+____H2SO4=____MnSO4+____K2SO4+____Fe2(SO4)3+____H2O.

    ②已知Fe2+與NaHCO3按物質的量1∶2的比例恰好完全反應,該反應的離子方程式為_________.

    (4)該興趣小組在研究硫酸亞鐵(FeSO4)熱穩(wěn)定性時,作出了兩種假設:

    ①假設按CaCO3受熱分解的方式分解,反應的化學方程式為_________.

    ②假設按KClO3受熱分解的方式分解,已知產(chǎn)物中有兩種酸性氧化物,則分解反應的化學方程式為______.

    (5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,硫酸亞鐵可用于干法制備高鐵酸鈉,主要反應為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,該反應中Na2O2是_________(填“氧化劑”“還原劑”或“既做氧化劑又做還原劑”).

    19.(14分)某NaHCO3樣品中含有NaCl雜質,為測定試樣中的質量分數(shù),某同學設計了2種方案.

    方案1:取5.0g樣品溶于水,加入適當指示劑,逐滴滴入1.0mol·L-1鹽酸,待完全反應時,測定所消耗的鹽酸的體積.回答下列問題:

    (1)上述測定需配制100mL1.0mol·L-1的鹽酸.

    ①若用10mol·L-1濃鹽酸配制溶液,需量取濃鹽酸_________mL.

    ②配制過程中不需要用到的儀器是_________(填字母),還需要的儀器是_________.

    ③配制過程中出現(xiàn)以下情況,所配制溶液濃度偏高的是_________.

    A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒

    B.如果加水超過了刻度線,取出水使液面恰好到刻度線

    C.量取濃鹽酸時仰視刻度線

    D.定容時俯視刻度線

    (2)若測得消耗鹽酸的體積為25.0mL,樣品中NaHCO3的質量分數(shù)為_________.

    方案2:稱取樣品wg,按如圖裝置進行測定.

    (3)裝置A 中反應的化學方程式為_________.

    (4)裝置D 的作用是_________.

    (5)簡述該方案測定樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)的實驗過程和計算原理.

    20.(14分)已知:亞硝酸(HNO2)是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO 氣體和NO2(紅棕色)氣體;亞硝酸是一種還原劑,能被常見的強氧化劑氧化,但在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+(淺綠色)氧化成Fe3+(棕黃色);AgNO2(白色)是一種難溶于水、易溶于酸的化合物.請仔細閱讀以上信息,回答下列問題:

    (1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導致血紅蛋白中的Fe2+轉換為Fe3+而中毒,可以服用維生素C解毒.下列關于此過程的敘述不正確的是________(填字母).

    a.亞硝酸鹽被還原 b.亞硝酸鹽是還原劑

    c.維生素C將Fe3+還原為Fe2+d.維生素C被氧化

    (2)下列方法不能用來區(qū)別NaNO2和NaCl的是_________(填字母).

    a.取樣加水溶解后,向其中加入稀鹽酸

    b.取樣加水溶解后,向其中加入AgNO3溶液

    c.取樣加水溶解后,向其中加入稀硫酸酸化的淀粉-KI溶液

    (4)某廠廢液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放會造成污染,下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是________.

    A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3D.濃H2SO4

    (5)自然界氮的循環(huán)過程如圖甲所示.氮的循環(huán)中,亞硝酸鹽是重要的一環(huán),利用化合價可推知亞硝酸鹽具有_________性和________性,亞硝酸鹽和酸性高錳酸鉀反應的離子方程式為________.

    (6)研究不同條件下保存蘿卜,發(fā)現(xiàn)亞硝酸鈉含量隨時間變化如圖乙所示,若要保證在亞硝酸鈉含量低于1mg·kg-1時食用,則3種條件下保存時間由長到短的順序是________(填序號).

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