改進(jìn)初中化學(xué)“溶解度”教學(xué)的實(shí)踐

劉建紅

(江蘇省張家港市第三中學(xué) 215600)

“溶解度”作為初中化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)關(guān)鍵知識(shí)要點(diǎn)，也是歷年來(lái)中招考試中的必考點(diǎn)之一，且占據(jù)著較大的分值比例，能夠直接影響到整體化學(xué)成績(jī).在新課標(biāo)背景下的初中化學(xué)溶解度教學(xué)中，教師需花費(fèi)更多心思、精力與時(shí)間改進(jìn)教學(xué)形式與流程，幫助學(xué)生牢固掌握溶解度的相關(guān)知識(shí)，使其在解題時(shí)可以做到靈活自如的應(yīng)用，從而改善整體教學(xué)成效.

一、精心設(shè)計(jì)探究活動(dòng)，輔助學(xué)生夯實(shí)基礎(chǔ)

在初中化學(xué)溶解度教學(xué)中，為實(shí)現(xiàn)預(yù)期教學(xué)目標(biāo)，教師首先需做的是輔助學(xué)生掌握基礎(chǔ)理論知識(shí)，讓他們輕松應(yīng)對(duì)深層次的研究，為后續(xù)的解題訓(xùn)練和中考做準(zhǔn)備.初中化學(xué)教師應(yīng)以教材為基本依托精心設(shè)計(jì)探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)，做到理論講授與實(shí)驗(yàn)操作雙管齊下，引領(lǐng)學(xué)生以透徹理解溶解度的概念為前提，探究影響溶解度的條件，讓他們加深對(duì)條件的認(rèn)識(shí).

例如，在展開“溶解度”的概念教學(xué)時(shí)，教師先提問(wèn)：平時(shí)把白糖或食鹽加到熱水中，能不能無(wú)限制的溶解到水中？為什么食鹽很容易溶解在水中，油卻不行呢？相同量的一杯熱水和冷水中能溶解的食鹽會(huì)一樣多嗎？要求學(xué)生列舉一些常見溶液中的溶質(zhì)與溶劑，使其結(jié)合生活常識(shí)回答問(wèn)題和思考原因.接著，教師演示實(shí)驗(yàn)：在室溫下，向盛有20 mL水的燒杯中加入5 g氯化鈉攪拌，等完全溶解后，再加5 g的氯化鈉攪拌，觀察現(xiàn)象，然后加入15 mL的水，攪拌觀察現(xiàn)象.學(xué)生注意觀察和記錄，認(rèn)識(shí)飽和溶液與不飽和溶液的概念，隨后組織他們繼續(xù)結(jié)合實(shí)驗(yàn)探尋溶解度的必要條件，即為溫度一定，水的質(zhì)量相同，均達(dá)到飽和，使其把100 g水中溶解的最大量計(jì)算出來(lái)，順利得出溶解度的概念.

上述案例，教師精心設(shè)計(jì)探究活動(dòng)，引領(lǐng)學(xué)生由舊及新、由淺及深的學(xué)習(xí)新知識(shí)，通過(guò)溶解食鹽的實(shí)驗(yàn)方法讓他們建立溶解度的概念，突破難點(diǎn)，并用溶解對(duì)比的方法加強(qiáng)認(rèn)知.

二、適當(dāng)設(shè)置思維訓(xùn)練，理清概念內(nèi)涵外延

在初中化學(xué)溶解度教學(xué)過(guò)程中，針對(duì)溶解度概念的學(xué)習(xí)與應(yīng)用，對(duì)學(xué)生的思維水平要求較高，要有一定的思維深度，教師需適當(dāng)設(shè)置一些思維訓(xùn)練活動(dòng)，圍繞課本知識(shí)與教學(xué)目標(biāo)巧妙設(shè)置一系列問(wèn)題，由淺及深的引領(lǐng)學(xué)生探索溶解度的概念，并搭配實(shí)驗(yàn)操作，指導(dǎo)他們采用控制變量法設(shè)計(jì)、操作和完成實(shí)驗(yàn)，借此發(fā)展化學(xué)思維，使其全面掌握該部分內(nèi)容.

比如，在“溶解度曲線”教學(xué)中，教師談話導(dǎo)入：大家已經(jīng)知道溶解度是定量比較物質(zhì)溶解能力大小的量度，那么如何表示物質(zhì)的溶解度呢？多媒體課件中同步展示物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)表，要求學(xué)生回憶數(shù)學(xué)課中的列表法，同時(shí)利用信息技術(shù)手段演示描點(diǎn)畫曲線的過(guò)程，指導(dǎo)他們自主練習(xí)把列表法轉(zhuǎn)變?yōu)榍€法表示.接著，教師在課件中展示多種物質(zhì)在同一坐標(biāo)體系中的圖像，提問(wèn)：利用這樣的溶解度曲線圖給我們能做些什么？鼓勵(lì)學(xué)生自由討論，激活他們的化學(xué)思維，并出示氯化銨、氯化鉀、硼酸、硝酸鉀、硝酸鈉等物質(zhì)的溶解度曲線，搭配一組有關(guān)溫度、溶解度的問(wèn)題，使其結(jié)合溶解度曲線分析和回答，體會(huì)用途，討論固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況.

對(duì)于上述案例，教師借助問(wèn)題串設(shè)置思維訓(xùn)練活動(dòng)，極力發(fā)揮問(wèn)題的導(dǎo)向功能，讓學(xué)生的思維始終處于活躍狀態(tài)，使其形成科學(xué)的思維方法，幫助他們初步學(xué)會(huì)應(yīng)用溶解度曲線.

三、科學(xué)歸納所學(xué)知識(shí)，便于學(xué)生記憶運(yùn)用

知識(shí)的歸納與總結(jié)屬于課堂教學(xué)中的一個(gè)常規(guī)環(huán)節(jié)，還是一個(gè)慣用手段，是從多個(gè)個(gè)別事物中概括出一般性規(guī)律、結(jié)論、原則或概念的思維方法.在初中化學(xué)溶解度教學(xué)中，教師需指導(dǎo)學(xué)生科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)臍w納所學(xué)知識(shí)，目的有兩個(gè)，一方面進(jìn)一步挖掘溶解度的本質(zhì)，使其加深掌握溶解度的外延與內(nèi)涵，另一方面便于他們更好的記憶與運(yùn)用溶解度相關(guān)知識(shí).

以探究“影響固體溶解度的因素”為例，由于教材中明確給出溶解度的定義，在課堂小結(jié)環(huán)節(jié)，教師可引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)具體定義對(duì)影響固體溶解度大小的因素進(jìn)行以下歸納：溶質(zhì)與溶劑本身的性質(zhì)屬于內(nèi)因，溫度則屬于外因.這時(shí)要設(shè)置疑問(wèn)：難道影響固體物質(zhì)溶解度大小的外部因素只有一個(gè)溫度嗎？假如溶液中含有兩種或多種溶質(zhì)，各個(gè)溶質(zhì)之間是否也會(huì)對(duì)溶解度產(chǎn)生的一定的影響？學(xué)生知道在兩種含有相同離子的鹽溶于水時(shí)，它們的溶解度與平常相比均會(huì)有所降低，如：在一樣的溫度下，氯化鈉在氯化鉀溶液中的溶解度與在水中相比就較小，同樣氯化鉀在氯化鈉溶液中的溶解度和在水中相比也較小，所以溫度只是影響溶解度的外因之一.

在上述案例中，教師引領(lǐng)學(xué)生科學(xué)歸納所學(xué)知識(shí)，使其在歸納中反思和討論，發(fā)現(xiàn)存在的不足和問(wèn)題，借此彌補(bǔ)不足和查漏補(bǔ)缺，確?？偨Y(jié)的科學(xué)性，方便以后用來(lái)探究和解題.

四、合理選擇習(xí)題訓(xùn)練，提升學(xué)生熟練程度

對(duì)于初中化學(xué)溶解度教學(xué)而言，要想有效改進(jìn)教學(xué)質(zhì)量與效果，不能僅僅停留在理論知識(shí)的講授方面，還需合理選擇一些練習(xí)題組織學(xué)生訓(xùn)練，使其通過(guò)解題進(jìn)一步鞏固溶解度，訓(xùn)練他們的學(xué)習(xí)方法與化學(xué)思維.初中化學(xué)教師需圍繞溶解度科學(xué)設(shè)置一系列高水平的練習(xí)題，且注重習(xí)題的質(zhì)量，而并非數(shù)量，讓學(xué)生結(jié)合個(gè)人所學(xué)解題，提升他們的熟練程度.

例1 甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示，下列說(shuō)法不正確的是( ).

圖1

A.40℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度

B.甲、乙物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大

C.20℃時(shí)，甲乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

D.將40℃時(shí)乙的飽和溶液降溫至20℃，仍然是飽和溶液

解析對(duì)于A，根據(jù)溶解度曲線可知，40℃時(shí)甲的溶解度比乙的溶解度大，故正確；對(duì)于B，結(jié)合溶解度曲線得知，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高面增大，也正確；對(duì)于C，沒(méi)有確定溶液的狀態(tài)，無(wú)法判定20℃時(shí)，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以錯(cuò)誤；對(duì)于D，乙的溶解度隨溫度降低而減小，將40℃時(shí)乙的飽和溶液降溫至20℃，有晶體析出，仍然是飽和溶液，同樣正確.故選C.

如此，教師圍繞溶解度設(shè)置練習(xí)題，指導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)看圖后找到關(guān)鍵信息，需要注意是要掌握溶解度曲線圖的看法，使其通過(guò)思考和分析判斷每一項(xiàng)，在練習(xí)中慢慢提升熟練程度.

五、注重知識(shí)實(shí)踐應(yīng)用，促使學(xué)生深化理解

在化學(xué)知識(shí)體系中，溶解度是一個(gè)定量表示物質(zhì)溶解性強(qiáng)弱的化學(xué)概念，內(nèi)涵相當(dāng)豐富，只有通過(guò)一些實(shí)際應(yīng)用，才能夠促使學(xué)生深化理解這一概念，讓他們學(xué)會(huì)運(yùn)用溶解度相關(guān)知識(shí)分析和處理一些實(shí)際問(wèn)題，真正實(shí)現(xiàn)學(xué)以致用的教學(xué)效果.初中化學(xué)教師需引入一些生活中有關(guān)溶解度的化學(xué)現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生從定量視角來(lái)解析，使其學(xué)會(huì)運(yùn)用溶解度處理問(wèn)題.

例2 在20℃的環(huán)境下，往飽和食鹽水中通入足量的二氧化碳與氨，為什么會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出？

解析這其實(shí)就是侯氏制堿法的原理，要想解決這一問(wèn)題，就需用到溶解度的相關(guān)知識(shí).

解：已知溫度為20℃，食鹽中主要成分氯化鈉的溶解度是36g/100g水，碳酸氫鈉的溶解度是9.7g/100g水，在這里可以假設(shè)20℃時(shí)，氯化鈉的飽和溶液是136g，則：

58.5 18 84

36 gm(H2O)m(NaHCO3)

解得m(H2O)≈11.1g，m(NaHCO3)≈51.7 g.

通過(guò)計(jì)算能夠發(fā)現(xiàn)136 g氯化鈉飽和溶液中通入足量的二氧化碳與氨，溶劑的質(zhì)量將會(huì)減少11.1 g，這時(shí)最多可以溶解碳酸氫鈉8.6 g，而實(shí)際上生成的碳酸氫鈉質(zhì)量是51.7g，遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于8.6g，所以會(huì)導(dǎo)致晶體析出.

針對(duì)上述案例，教師結(jié)合生活化問(wèn)題引出溶解度知識(shí)的實(shí)際運(yùn)用，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到生活中處處與化學(xué)，使其意識(shí)到化學(xué)知識(shí)的實(shí)用性和價(jià)值，促使他們掌握有關(guān)溶解度的計(jì)算方法.

總而言之，在初中化學(xué)教學(xué)活動(dòng)中，“溶解度”既是一大重點(diǎn)，還是難點(diǎn)之一，教師需結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況科學(xué)合理的運(yùn)用教學(xué)方法與模式，使其順利建立飽和溶液和不飽和溶液的概念，了解溶解度的含義和溶解度曲線的應(yīng)用，助推他們真正學(xué)習(xí)好關(guān)于溶解度的知識(shí).