2021年高考理綜化學模擬試題A

楊超

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23P31Cu64Zn65

一、選擇題：本題包括7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。

1.自然界中不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化如圖1所示，下列說法錯誤的是（）。

A.用硫粉和鐵粉混合加熱將生成硫化亞鐵

B.氮氧化物的存在會增強硫酸性酸雨的腐蝕性

C.辰砂受熱分解為水銀和硫磺，冷卻后又化合為辰砂，該過程為可逆反應

D.硫鐵礦燃燒產(chǎn)生的尾氣，與空氣混合后通人碳酸鈣的漿狀物中，可用來制備石膏

2.下列方案設計能達到實驗目的的是是（）。

A.可以發(fā)生取代、加成反應

B.含有三種官能團

C.其分子式為C8HO;

D.lmol該物質(zhì)與足量溴水反應，可消耗5molBrz

新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列說法正確的是（）。

A.原子半徑：X》Y》Z

B.該化合物中Z的化合價均為一2價C.元素的非金屬性：Z》Y

D.Z的簡單陰離子半徑比Na的小

5.自然界中鋅比鋰儲量豐富，鋅-空氣電池是未來的研究方向。鄭州大學科研小組研制的三電極二次鋅-空氣電池總反應可表示

為2Zn+O，放電2ZnO，工作原理如圖2所示，充電

該電池的電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，除Zn電極外，還有兩個電極，在這兩個電極使用不同的催化劑分別實現(xiàn)氧還原和氧生成過程，電池效果更佳。下列說法不正確的是（）。

A.充電時，OER電極連接電源正極

B.放電時，鋅電極反應為Zn一2e+20H-ZnO+H，O

C.充電時，化合態(tài)的氧在ORR電極失去電子被氧化

D.放電時，電子由鋅電極經(jīng)外電路向ORR電極轉(zhuǎn)移

6.下列敘述正確的是（）。

7.溫室下，向10mL0.1mol.L-AgNOs溶液中滴加0.1mol.L-KSCN溶液，溶液中-lgc（Agt）與加人KSCN溶液的體積的關(guān)系如圖3所示。

已知：AgSCN為白色沉淀。下列說法錯誤的是（）。

A.用KSCN標準溶液滴定Ag時可選用NH，F(xiàn)e（SO）。作指示劑

B.a點對應溶液中存在AgSCN（s）一Agt（aq）+SCN-（aq）

C.b點對應濁液中存在c（Kt）》c（SCN～）=c（NOj）>c（Agt）

D.向含同濃度的CI、SCN溶液中滴加AgNO溶液不能證明K。（AgCl）》K（AgSCN）

二、必做題：本題包括3小題，共43分。8.（14分）疊氮化鈉（NaN）可用作醫(yī)藥原料，由疊氮化鈉可制備四唑類化合物，從而進一步合成抗生素頭孢菌素藥物。

查閱資料：

①水合肼（NH.H，O）有毒且不穩(wěn)定，具有強還原性和強堿性。

②有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如表1所示。

（1）由疊氮化鈉制備四唑類化合物。

①反應I的反應類型是甲、乙、丙、丁四種化合物中，氮元素的質(zhì)量分數(shù)最大的是

②SO，Cl與水反應生成兩種強酸，SO，Cl，與水反應的化學方程式為

（2）合成水合肼。

NaClO堿性溶液與尿素【CO（NH，）】水溶液在40。C以下反應一段時間后，再迅速升溫至110。C，繼續(xù)反應可以制得水合肼，實驗室合成水合肼的裝置如圖4所示。

①制取水合肼（N2H.H，O）的離子方程式為

②實驗中通過分液漏斗滴加的溶液是，理由是

（3）水合肼法制備疊氮化鈉。

①實驗室模擬工藝流程步驟工制備疊氮化鈉的反應原理為N，H.H，O（aq）+CH;ONO（g）+NaOH（aq）NaNg（aq）+CH;OH（aq）+3H，O（l0H《0，研究表明該反應在20C左右反應的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實驗時可以采取的措施是（答一條即可）。

②步驟I回收CH：OH的實驗操作名稱為

9.（14分）甲醇是多種有機產(chǎn)品的基本原料和重要的化工產(chǎn)品，廣泛用于有機合成、染料、醫(yī)藥、涂料和國防等工業(yè)。回答下列問題：

（1）一定條件下1molCH，OH與O，發(fā)生反應時，生成CO、CO，或HCHO的能量變化如圖5所示。其中，反應物O，（g）和生成物H，O（g）略去。則HCHO（g）與O，（g）反應生成CO（g）的熱化學方程式為

（2）在恒容密閉容器中利用合成氣（主要成分為CO，和含有少量CO的H）合成甲醇，發(fā)生的主反應為CO，（g）+3H，（g）c（CO，）CH，OH（g）+H，0（g）。在H，十C分別為1：a和1：1.5a兩種投料比時，CO，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖6所示，則投料比為1：1.5a時，對應曲線是

（填“①”或“②”）;圖中m、n、z三點平衡常數(shù)K.K，.K，的大小關(guān)系是

（3）在催化劑Cu/ZnO存在下，CO，和H，可發(fā)生如下反應：

I.CO（g）+3H（g）CHOH（g）+H，O（g）0H<0。

II.CO（g）+H（g）=co（g）+H，O（g）OH;>0。

控制CO，和H，初始投料比為5：11，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應時間測得如表2所示實驗數(shù)據(jù)：

【備注】甲醇選擇性為轉(zhuǎn)化的CO，中生成甲醇的百分比。

表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下，不同的催化劑對CO，轉(zhuǎn)化成CH，OH的選擇性有顯著的影響，其原因是

（4）銅系催化劑對反應2CHOH（g）一HCOOCH;（g）+2H，（g）具有較高的活性。在583K下，將amol甲醇置于6L恒容密閉容器中，測得氣體壓強為PPa，經(jīng)過tmin到達平衡，測得Pu，=PcH，OH，此過程中的平均反應速率v（HCOOCH）=_，用氣體分壓表示的平衡常數(shù)K，=（K。為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù)，列出含有P。的計算表達式）;相同溫度下，將amol甲醇置于bL恒壓密閉容器中，反應到達平衡時PH

10.（15分）NaI是醫(yī)藥上的一種補碘藥，利用有機含碘廢水制備NaI的一種工藝流程如下：

（1）用電子式表示Nal的形成過程：

（2）工藝中采用“減壓蒸餾”而不用常壓蒸餾，其原因是

（3）步驟③發(fā)生的主要反應的離子方程式為

（4）設計步驟⑤～⑧的目的是;步驟⑤加入Na，SO的量不宜過量太多，其原因是;步驟⑧的濾液3中溶質(zhì)的主要成分是

（5）步驟⑨有NaI.NaIO、NalO生成，其中生成Nal和NalO的化學方程式為;步驟④加入NH.H，O溶液的目的是

三、選做題：本題包括2小題，每小題15分，考生只能選做一題。

11.【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）銅、銀、金與社會生活聯(lián)系密切。

（1）在周期表中，銅、銀、金位于同一族，

它們基態(tài)原子的外圍電子排布式的通式為

（用n表示電子層數(shù)），它們處于元素周期表的區(qū)。

（2）化學上，銀氨溶液可以檢驗醛基的存在。例如，CH;CHO+2Ag（NHj），OH二CHCOONH+2Ag↓+3NH+H20，n個CH，CHO分子中所含π鍵的數(shù)目為，碳原子雜化類型為

CH，CHO的沸點分別為78.5。C、20.8。C它們的相對分子質(zhì)量僅相差2，但沸點相差較大，其主要原因是;NH的VSEPR模型為

（3）已知金的傳統(tǒng)制備方法為：4Au+8NaCN+O，+2H0=4NaAu（CN）2+4NaOH，Zn+2NaAu（CN），2Au+Na，Zn（CN）。配合物NaAu（CN），中，存在的化學鍵除了配位鍵還有，配體是

Au的化合價為

（4）金、銀、銅都有良好的延展性，解釋其原因：

（5）金、銀的一種合金具有較強的儲氫能力。該合金的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，銀原子位于面心，金原子位于頂點。若該晶胞邊長為anm，金、銀原子的半徑分別為bnm.cnm。則該晶胞的空間利用率（φ）為

12.【選修5：有機化學基礎】（15分）化工產(chǎn)品H和L在工業(yè)生產(chǎn)中有重要應用，其合成路線如下所示：

（醛基鄰位碳上有多個氫也可繼續(xù)發(fā)生相同反應）

③L的結(jié)構(gòu)簡式：

請回答下列問題：

（1）B中含氧官能團名稱，由D生成H的反應類型是

（2）D的名稱是

（3）化合物I是含有苯環(huán)的化合物，寫出E和I反應生成J的化學方程式：

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式是

F的同分異

構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有種（不包括本身）。

i.與F具有相同的官能團，且個數(shù)也相同。

ii.同一碳原子上不能連接兩個或以上的羥基。

試寫出其中一種主鏈有五個碳，且有一個甲基的結(jié)構(gòu)簡式：

（5）下列說法正確的是

（填序號）。

a.B與F是同系物

b.G的核磁共振氫譜圖有兩種氫

c.lmolJ與足量H加成可消耗1molH，

d.lmolH與足量的NaOH溶液反應可消耗4molNaOH

（6）E是一種重要化工原料，可用來制備CH，COOCH，CH，CH，CH。根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出合成路線流程圖（無機試劑任用）：

合成路線流程圖示例如下：

（責任編輯謝啟剛）