發(fā)揮課標(biāo)功能聚焦教材熱點

顏建河

隨著新高考改革的不斷深化，高三復(fù)習(xí)正邁步向前，同學(xué)們經(jīng)歷了一輪、二輪的復(fù)習(xí)，影響成績的弊病都已逐步被鏟除了，自信心大大增強。如何在高三的后期復(fù)習(xí)中做到提“效”增“益”，這就要求我們復(fù)習(xí)時要進一步研究“高考評價體系”，強化教材熱點，特別是要認(rèn)真研讀近幾年的高考真題，熟悉這些熱點所涉及的各種題型的考查方式及切入點，要在強化真題演練的過程中，學(xué)會總結(jié)，學(xué)會反思，努力做到有的放矢。這樣，高三的復(fù)習(xí)效率才能最大化，高考中才能做到戰(zhàn)無不勝，取得好成績。

一、以圖表、模型、圖形等為核心載體進行命題，其解決對策就是依據(jù)所涉及的基本概念和基本理論知識為切入點

認(rèn)真研讀《中國高考評價體系》，結(jié)合“課程標(biāo)準(zhǔn)”和教材，不難發(fā)現(xiàn)，化學(xué)基本概念和基本理論是高考必考核心內(nèi)容之一，涵蓋必修模塊“化學(xué)1“化學(xué)2”和選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”的內(nèi)容。高考命題往往取材于能源、環(huán)境問題、化工生產(chǎn)等情景，題目圍繞一個主題，以“拼盤”的形式呈現(xiàn)，每個小題有一定的相對獨立性，將熱化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率、電化學(xué)及三大平衡知識融合在一起進行考查，且題目中結(jié)合圖像、表格、數(shù)據(jù)、裝置等信息，著力考查考生的閱讀、讀圖、分析歸納問題的能力?？键c主要涉及蓋斯定律與熱化學(xué)方程式、化學(xué)反應(yīng)速率的計算及其影響因素、平衡常數(shù)計算及其影響因素、化學(xué)平衡移動及其影響因素、電極反應(yīng)方程式書寫等。解決這類問題的對策：（1）泛讀，瀏覽全題，明確已知和待求解的問題;（2）細讀，把握關(guān)鍵字、詞、數(shù)量關(guān)系、圖表中信息含義等;（3）精讀，深人思考，注意挖掘隱含信息。在認(rèn)真審題后，根據(jù)題目中所給出的文字、圖像、數(shù)據(jù)等提煉出重要的信息，聯(lián)系相關(guān)概念、理論和解題技巧等，分析每小題的考查方向，組織答案。同時，書寫答案時要細心、規(guī)范、整潔，避免無謂失分。

例1催化還原CO，是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO，和H，可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成CH，OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

某實驗室控制CO。和H，初始投料比為1：2.2，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)（見表1）：

【備注】Cat.1：Cu/ZnO納米棒。Cat.2：Cu/ZnO納米片。甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO，中生成甲醇的百分比。

已知：①CO和H的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-l和-285.8kJ·mol。

②H，O（l）H，O（g）△H=44.0kJ·mol。

請回答（不考慮溫度對△H的影響）：（1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達式K=反應(yīng)II的△H=kJ.mol～。

（2）有利于提高CO。轉(zhuǎn)化為CH，OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有

A.使用催化劑Cat.1

B.使用催化劑Cat.2

C.降低反應(yīng)溫度

D.投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度E.增大CO，和H的初始投料比

（3）在圖1中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程一能量”示意圖。

（4）研究證實，CO，也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在極，該電極反應(yīng)式是

解析：本題是一道以圖表、模型、圖形等為核心載體進行命題的常考題型，著力考查基本概念和基本理論知識。試題涉及化學(xué)平衡常數(shù)、蓋斯定律、平衡移動原理、催化劑的作用、電解池的工作原理和電極反應(yīng)的書寫等知識，有一定難度。解答好這類問題的關(guān)鍵就是認(rèn)真讀題，仔細觀察試題給予的圖表、圖形等相關(guān)信息從中提煉出有用的規(guī)律，再結(jié)合所學(xué)相關(guān)知識來尋找解決問題的切入點。

（1）根據(jù)平衡常數(shù)表達式，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，則其平衡

（2）反應(yīng)I中，使用催化劑Cat.1，平衡不移動，不能提高轉(zhuǎn)化率，則A項錯誤;使用催化劑Cat.2，平衡不移動，不能提高轉(zhuǎn)化率，則B項錯誤;降低反應(yīng)溫度，平衡正向移動，可增大轉(zhuǎn)化率，則C項正確;投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，可增大轉(zhuǎn)化率，則D項正確;增大CO，和H的初始投料比，可增大氫氣的轉(zhuǎn)化率，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，則E項錯誤。

（3）從表中數(shù)據(jù)分析，在催化劑Cat.2的作用下，甲醇的選擇性更大，說明催化劑Cat.2對反應(yīng)I催化效果更好，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，說明使用催化劑Cat.2的反應(yīng)過程中活化能更低。

（4）CO，也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，C元素化合價降低，被還原，則為電解池的陰極反應(yīng)，其電極方程式為CO，+6H++6e-CHOH+H20。

二、以化學(xué)工藝流程（框圖信息）為核心載體進行命題，其解決對策就是依據(jù)所涉及元素化合物相關(guān)知識為切入點

常見無機物及其運用是高考必考核心內(nèi)容之一，涵蓋必修模塊“化學(xué)1”“化學(xué)2”的內(nèi)容。高考命題往往以化學(xué)工藝流程框圖的形式呈現(xiàn)，考查考生運用化學(xué)反應(yīng)原理和元素化合物的相關(guān)知識來解決工業(yè)生產(chǎn)中實際問題的能力。工藝流程題主要有兩種考查方式：工業(yè)制備，工業(yè)提純。化工生產(chǎn)中的生產(chǎn)流程用框圖的形式表示出來，并根據(jù)物質(zhì)生產(chǎn)流程中的有關(guān)化學(xué)知識進行設(shè)問。考點主要涉及離子方程式書寫、氧化還原反應(yīng)和化學(xué)平衡移動等相關(guān)知識。解決這類問題的對策：（1）從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。（2）分析流程中的每一個步驟，從幾個方面了解流程：①反應(yīng)物是什么？②發(fā)生了什么反應(yīng)？③該反應(yīng)造成了什么后果？對制造產(chǎn)品有什么作用？抓住一個關(guān)鍵點：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。（3）從問題中獲取信息，了解流程后著手答題。對反應(yīng)條件的分析可從以下幾個方面著手：①對反應(yīng)速率有何影響？②對平衡轉(zhuǎn)化率有何影響？③對綜合生產(chǎn)效益有何影響？原料成本，原料來源是否廣泛，是否可再生，能源成本，對設(shè)備的要求，環(huán)境保護（綠色化學(xué)）等方面都要考慮。

例2廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程如下：

回答下列問題：

（1）反應(yīng)I是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu（NH），反應(yīng)中H，O，的作用是。寫出操作①的名稱：

（2）反應(yīng)II是銅氨溶液中的Cu（NH）+與有機物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

操作②用到的主要儀器名稱為，其目的是（填序號）

a.富集銅元素

b.使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離c.增加Cu+在水中的溶解度

（3）反應(yīng)I是有機溶液中的CuR。與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO，和若操作③使用如圖3所

示裝置，圖中存在的錯誤是

（4）操作④以石墨作電極電解CuSO溶液。陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是

（5）流程中有三次實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是

。循環(huán)使用的NH，CI在反應(yīng)I中的主要作用是

解析：本題考查物質(zhì)制備流程的分析判斷，涉及離子方程式的書寫、基本實驗操作的判斷等，難度不大。解決好這類題目的關(guān)鍵，就是熟悉化學(xué)工藝流程試題的分析思路，認(rèn)真讀題，特別要認(rèn)真讀懂流程（框圖），并依據(jù)設(shè)問，結(jié)合所學(xué)相關(guān)知識解答。

（1）雙氧水具有氧化性，能氧化還原性物質(zhì)Cu，反應(yīng)I是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu（NH），Cu被氧化，則反應(yīng)中H，O，的作用是作氧化劑。分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，該混合溶液中貴重金屬是難溶物，銅氨溶液是液體，操作①是把濾渣和液體分離，所以該操作為過濾。

（2）根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)II是銅氨溶液中的Cu（NH）與有機物RH反應(yīng)生成CuR，，同時生成NH和NH。，所以該反應(yīng)的離子方程式為Cu（NH）++2RH2NH+2NH。+CuR。分離互不相溶的液體應(yīng)采用分液方法，分液時常用分液漏斗，操作②是把水層與有機層分離，所以該操作為分液，需要的主要儀器為分液漏斗。Cu元素富集在有機層，所以該操作的目的是富集Cu元素，使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離。

（3）CuR中R元素為-1價，所以反應(yīng)I是有機溶液中的CuR，與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO和RH。操作③使用的萃取操作中分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁，且分液漏斗內(nèi)的液體太多。

（4）以石墨為電極電解硫酸銅溶液時，陽極上氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，所以陽極上生成Og，同時有大量的H生成，且SO也向陽極移動，所以陽極產(chǎn)物還有H，SO。從溶液中得到晶體的操作步驟一般為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。

（5）電解CuSO溶液時能得到硫酸，操作④中得到的硫酸可用在反應(yīng)皿中，所以第三處循環(huán)的試劑為H，SO。氯化銨溶液為酸性，可降低溶液中氫氧根離子的濃度，防止由于溶液中的c（OH）過高，生成Cu（OH），沉淀。

答案：（1）作氧化劑過濾

（2）Cu（NH）++2RH

2NH+

2NH，+CuR2分液漏斗a、b

（3）RH分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁，液體過多

（4）O2、H，SO，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（5）HSO，防止由于溶液中的c（OH）過高，生成Cu（OH），沉淀

三、以有機物制備及有機合成路線為核心載體進行命題，其解決對策就是依據(jù)所涉及的有機化學(xué)相關(guān)知識為切入點

常見有機物及運用是高考必考核心內(nèi)容之一，貫穿于有機化學(xué)各模塊之中。高考命題往往以有機物的衍變關(guān)系而設(shè)計。這類試題通常以新藥、新的染料中間體、新型有機材料的合成作為載體，引入新的信息，組合多個化合物的反應(yīng)，合成具有指定結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，從中引出相關(guān)的各類問題，推斷各有機物的結(jié)構(gòu)特點和所含官能團、判斷反應(yīng)類型，考查化學(xué)方程式的書寫、書寫同分異構(gòu)體、設(shè)計產(chǎn)物的合成路線等。解決這類問題的對策：（1）目標(biāo)有機物的判斷。判斷目標(biāo)有機物屬于哪類有機物，分析目標(biāo)有機物中碳原子的個數(shù)、碳鏈組成與原料、中間物質(zhì)的組成關(guān)系。（2）目標(biāo)有機物的拆分。根據(jù)給定原料，利用反應(yīng)規(guī)律把目標(biāo)有機物分解成若干個片段，找出官能團引人、轉(zhuǎn)換的途徑及保護方法。（3）思維能力要求。思維的深刻性（演繹推理）、思維的靈活性（知識的遷移，觸類旁通）思維的批判性（判斷與選擇）等，即觀察目標(biāo)分子的結(jié)構(gòu)（目標(biāo)分子的碳架特征，及官能團的種類和位置）一由目標(biāo)分子和原料分子綜合考慮設(shè)計合成路線（由原料分子進行目標(biāo)分子碳架的構(gòu)建，以及官能團的引入或轉(zhuǎn)化）一對于不同的合成路線進行優(yōu)選（以可行性、經(jīng)濟性、綠色合成思想）。同時，要讀懂題目，找出有用信息，對于新的有機反應(yīng)歷程，必須弄清來龍去脈，找出解題切人口。

例了異戊二烯是重要的有機化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為CH，=C（CH）CH=CH。完成下列填空：

（1）化合物X與異戊二烯具有相同的分子式，與Br，/CCl反應(yīng)后得到3-甲基-1，1，2，2-四溴丁烷。X的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）異戊二烯的一種制備方法如下所示：

A能發(fā)生的反應(yīng)有

（填反應(yīng)類型）。

B的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）設(shè)計一條由異戊二烯制得有機合成中

解析：本題是一道以有機物的制備、合成路線為核心載體進行命題的常考題型，著力考查利用題給信息，對信息進行選擇、提煉、加工和運用的能力。試題涉及有機物結(jié)構(gòu)的書寫、反應(yīng)類型的判斷和合成路線的設(shè)計，難度不大。為此，解答好這類問題的關(guān)鍵就是認(rèn)真讀題，仔細分析有機物的結(jié)構(gòu)、官能團的轉(zhuǎn)化，從中抓住產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、實驗現(xiàn)象、反應(yīng)類型這條主線，并結(jié)合試題中的設(shè)問來尋找解決問題的切人點。

（1）由題意可知，化合物X與異戊二烯的分子式相同，則X的分子式為CHo，X的不飽和度0=2;由X與Br，/CC1，發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物為3-甲基-1，1，2，2-四溴丁烷，則X分子中存在碳碳三鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為CH=CCH（CHg）z。

（2）A分子中存在碳碳三鍵，能與HO、X，、H，.HX等發(fā)生加成反應(yīng)，與H，的加成反應(yīng)也屬于還原反應(yīng);能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而發(fā)生氧化反應(yīng);能發(fā)生加聚反應(yīng)（聚合反應(yīng)）。A分子中存在羥基能發(fā)生取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）和消去反應(yīng)。將A與異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式對比可知，A首先與H，發(fā)生加成反應(yīng)生成H，C=CH-C（OH）（CH），再發(fā)生消去反應(yīng)即可得到異戊二烯，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為H，CCH-C（OH）（CH）2。

（3）根據(jù)題意可知，CH=C（CH）CH=CH在一定條件下首先與HC發(fā)生加成反應(yīng)生成CH-C（CH）CHCHC;CH-C（CH）CHCHC在氫氧化鈉溶液、加熱條件下發(fā)生取代（水解）反應(yīng)生成CH，=C（CH）CH，CH，OH;CH，=C（CH）CH，CH，OH在催化劑、加熱條件下與H，發(fā)生加成反應(yīng)即可生成CH;CH（CH）CHCH，OH。

四、以物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)為核心載體進行命題，其解決對策就是依據(jù)所涉及的物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識為切入點

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是高考必考核心內(nèi)容之一，涵蓋必修模塊“化學(xué)2”和選修模塊“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”的內(nèi)容。高考命題在原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)方面涉及核外（價層）電子排布式或軌道表示式（電子排布圖），電離能、電負性的大小判斷等;在分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)方面涉及。鍵、兀鍵、分子極性、價層電子對數(shù)、孤電子對數(shù)、分子空間構(gòu)型和氫鍵的判斷與分析;在晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)方面涉及晶體熔沸點的比較、晶體類型的判斷、晶胞的有關(guān)配位數(shù)及其微粒計算等。解決這類問題的對策：（1）熟悉1～36號元素原子或離子的核外電子的排布（尤其是第四周期元素）。（2）熟悉元素電離能和電負性分別與元素性質(zhì)的關(guān)系。（3）知道各類化學(xué)鍵（含共價鍵的“三參數(shù)”、配位鍵等）與物質(zhì)組成、性質(zhì)的關(guān)系。（4）清楚分子間作用力、氫鍵與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。（5）熟悉四類晶體的構(gòu)成微粒以及微粒間作用力與晶體性質(zhì)的關(guān)系。（6）清楚鍵的極性與分子極性的關(guān)系，雜化軌道“三類型”與簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系等。認(rèn)真讀題，掌握“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”相關(guān)內(nèi)容，才可迅速找到解決問題的切入點。

例4碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：

（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。在基態(tài)C原子中，核外存在對自旋相反的電子。

（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是

（3）CS，分子中，共價鍵的類型有

原子的雜化軌道類型是

寫出兩個與

CS，具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子：

（4）CO能與金屬Fe形成Fe（CO）g，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于晶體。

（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖4所示：

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有個C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有個C原子在同一平面。

解析：本題涉及外電子運動狀態(tài)、化學(xué)鍵類型、雜化軌道的判斷、分子的空間構(gòu)型及晶體的結(jié)構(gòu)等相關(guān)知識，難度較大。

（1）電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度可用電子云來描述;基態(tài)"C原子核外電子排布式為1s'2s'2p*，2個s軌道分別存在1對自旋相反的電子，2p軌道上的2個電子自旋方向相同。

（2）碳原子有4個價電子，且碳原子半徑較小，很難通過得電子或失電子形成穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)，在形成化合物時，通常通過共用電子對形成共價鍵，則鍵型以共價鍵為主。

（3）CS，與CO，互為等電子體，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，分子中含2個。鍵、2個兀鍵，則碳原子采用sp雜化。與CS，互為等電子體的分子或離子，與其具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式，可用如下兩種方法尋找其等電子體，一是同主族替換，如CO，、COS，二是“左右移位、平衡電荷”，如SCN、OCN等。

（4）Fe（CO），的熔、沸點較低，符合分子晶體的性質(zhì)，則Fe（CO）。固體屬于分子晶體。

（5）①由圖可知，石墨烯中每個碳被3個六元環(huán)所共有，每個六元環(huán)占有的碳原子數(shù)為6X3=2。②金剛石晶體中每個碳原子被12個環(huán)所共有。六元環(huán)呈船式或椅式結(jié)構(gòu)，最多有4個原子共平面。

答案：（1）電子云2

（2）C有4個價電子，且碳原子半徑小，難以通過得電子或失電子達到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)

（3）σ鍵和π鍵sp雜化COg、COS、SCN-、OCN等

（4）分子

（5）①32②124

例5鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Zn原子核外電子排布式為

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I（Zn）I（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是

（3）ZnF，具有較高的熔點（872。C），其化學(xué)鍵類型是;ZnF，不溶于有機溶劑而ZnCl，、ZnBrz、ZnI能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO，）人藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO。中，陰離子空間構(gòu)型為

C原子的雜化形式為（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖5所示，這種堆積方式稱為___。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為Na，Zn的密度為

g.cm-3

（列出計算式）。

解析：（1）Zn是第30號元素，所以核外電子排布式為【Ar】3d'4s*。

（2）Zn的第一電離能高于Cu的第一電離能，原因是Zn的核外電子排布已經(jīng)達到了每個能級都是全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以失電子

比較困難。同時也可以考慮到Zn最外層上是一對電子，而Cu的最外層是一個電子，Zn電離最外層一個電子還要拆開電子對，額外吸收能量。

（3）根據(jù)氟化鋅的熔點可以判斷其為離子化合物，所以一定存在離子鍵。作為離子化合物，氟化鋅在有機溶劑中應(yīng)該不溶，而氯化鋅、溴化鋅和碘化鋅都是共價化合物，分子的極性較小，能夠溶于乙醇等弱極性有機溶劑。

（4）碳酸鋅中的陰離子為CO，根據(jù)價層電子對互斥理論，其中心原子C的價電子

（5）由圖示可知，金屬Zn晶體中的原子堆積方式為六方最密堆積。為了計算方便，選取該六棱柱結(jié)構(gòu)進行計算。六棱柱頂點的原子是6個六棱柱共用的，面心是兩個六棱柱共用，所以該六棱柱中的鋅原子為12X-+2x1+3=6個，所以該結(jié)構(gòu)的質(zhì)量為6X-g。該六棱柱的底面為正六邊形，邊長為acm，底面的面積為6個邊長為acm的正三角形面積之和，根據(jù)正三角形面積的計算公式，該底面的面積為6X

答案：（1）[Ar]3d'4s？（或1s'2s'2p'3s'3p3d'4s'）

（2）大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子

（3）離子鍵ZnF，為離子化合物，ZnCl，、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價鍵為主，極性較小

（4）平面正三角形sp？

（責(zé)任編輯謝啟剛）