溶液

“鹽酸遇紫色石蕊溶液變紅”，因?yàn)樽兩氖亲仙?span id="j5i0abt0b" class="hl">溶液，所以應(yīng)該說“紫色石蕊溶液遇鹽酸變紅”。（3）不能使無色酚酞溶液變色的溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液。（4）能使無色酚酞溶液變紅的溶液不一定都是堿溶液，如碳酸鈉溶液能使無色酚酞溶液變紅，但碳酸鈉溶液是鹽溶液?！就卣固嵘坑镁凭退莺m可得紫色溶液，該溶液遇到酸溶液顯紅色，遇堿溶液顯黃色，下列說法不正確的是（ ）。A. 蝴蝶蘭的溶液與酸作用顯紅色是化學(xué)作用B. 能使蝴蝶蘭的溶液顯黃色的一定是

市萊蕪第二中學(xué))溶液酸堿性的判斷是高考的考點(diǎn)之一,也是學(xué)生學(xué)好電解質(zhì)溶液的關(guān)鍵之一,涉及水的電離平衡與鹽類的水解等.1 溶液酸堿性的判斷圖1例1 關(guān)于溶液的酸堿性,下列說法正確的是( ).A.pH＝7的溶液呈中性B.中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C.c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性D.在100 ℃時(shí),純水的pH＜7,因此顯酸性在100 ℃時(shí),純水的pH＝6,呈中性,該溫度下pH＝7的溶液呈堿性,所以溫度未知時(shí),不能根據(jù)pH

圖1所示.圖1設(shè)溶液中c總(HA)＝c(HA)＋c(A－),當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),下列敘述正確的是( ).A.溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)之比為10－4賞析試題以類似于膜電池和化學(xué)方程式的形式呈現(xiàn),將化學(xué)與物理知識融合,考查弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液中微粒的關(guān)系、電離度計(jì)算等知識.HA分子可以自由穿過隔膜,導(dǎo)致隔膜兩側(cè)的HA 濃度保持相等,類似于物理上的連通器.試題很好地考查了高中化學(xué)核

Z可能是某種鹽溶液 D. Z可使紫色石蕊試液變紅答案：D搶分寶典1. pH與溶液酸堿性的關(guān)系pH的范圍通常在0～14之間，pH<7的溶液呈酸性，且數(shù)值越小，酸性越強(qiáng);pH = 7的溶液呈中性;pH>7的溶液呈堿性，且數(shù)值越大，堿性越強(qiáng)。溶液的酸堿性指的是溶液呈酸性、堿性還是中性，常用酸堿指示劑來測定。溶液的酸堿度即溶液的酸堿性的強(qiáng)弱程度，用pH來表示，常用pH試紙來測定。2. pH試紙的使用（1）操作方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取

液體除濕[1]、溶液融霜[2-3]技術(shù)對改善空氣源熱泵的結(jié)霜除霜性能良好，但除濕液體及融霜溶液的再生過程需要消耗大量能源，影響其實(shí)際應(yīng)用的效果。目前，溶液常采用的熱力再生方式包括太陽能熱力再生、超聲霧化再生、溶液真空再生。太陽能熱力再生雖采用可再生能源方式，但其受日照周期性與不確定制約[4-5]。超聲波霧化再生[6-7]將溶液霧化增大溶液與冷空氣的接觸面積增強(qiáng)傳熱傳質(zhì)。溶液真空再生[8]則將溶液再生壓力控制在較低水平以降低溶液表面蒸發(fā)溫度，以降低加熱熱源的

計(jì)算、滴定過程中溶液p H的變化、溶液中離子濃度大小關(guān)系、水的電離變化等．1 考查電離常數(shù)的計(jì)算例1常溫下,H2A是一種易溶于水的二元酸,將Na OH溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的H2A溶液中,溶液中H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液p H的變化關(guān)系如圖1所示．下列說法錯誤的是( )．圖1A．常溫下,H2A?HA－＋H＋的電離平衡常數(shù)Ka1＝10－3．30B．當(dāng)c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)時(shí),溶液呈中性C．p H＝6．27時(shí),c(A2－)＝

究熱點(diǎn)[6]。而溶液除濕空調(diào)系統(tǒng)作為一種可實(shí)現(xiàn)獨(dú)立除濕的空調(diào)系統(tǒng)，具有很大節(jié)能潛力，吸引了越來越多的專家學(xué)者進(jìn)行研究。溶液除濕空調(diào)系統(tǒng)分為空氣除濕側(cè)和除濕溶液再生側(cè)兩個部分。對于除濕溶液的再生方式，目前廣泛采用熱能再生[7-12]，而太陽能熱再生法作為熱再生法[13]的一種，有效利用了太陽能，但此方法嚴(yán)重依賴外界環(huán)境狀況，當(dāng)室外空氣為高溫高濕狀態(tài)時(shí)，再生后的除濕溶液很難滿足除濕要求，并且在再生過程中，除濕溶液的溫度會升高，不利于之后的除濕過程。為了解決這些

沈艷華用稀淀粉溶液在白紙上寫字，待紙干后看不出字跡。若用碘酒涂抹，紙上就會有藍(lán)色字跡顯現(xiàn)。這是因?yàn)榈鈫钨|(zhì)遇到淀粉會變藍(lán)。只要材料足夠多，還能找出很多顯色的方法。取一張淺黃色的紙張，用鉛筆略作勾畫后，用毛筆分別蘸取0.2mol·L-1硫氰化鉀溶液、0.2mol·L-1亞鐵氰化鉀濃溶液、0.2mol·L-1鐵氰化鉀濃溶液、0.5mol·L-1苯酚溶液在白紙上描繪。晾干后，用裝有FeCl3溶液的噴霧器在繪有圖畫的“白紙”上噴灑（或用毛筆蘸取FeCl3溶液刷在圖畫

/L AlCl3溶液中逐滴加入2 mol/L NaOH溶液，得到3.12 g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為多少毫升？解法一:數(shù)學(xué)圖像法根據(jù)反應(yīng)原理可知，向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，可得到如下圖像:當(dāng)100 mL 1mol/L AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，生成Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.1 mol，這時(shí)消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量為0.3mol，其體積為150 mL，V=150 mL.繼續(xù)滴加NaOH溶液，使得生成的Al(OH)3

和Fe2+的混合溶液中Fe2+的幾種常用檢驗(yàn)方法的使用條件進(jìn)行了驗(yàn)證和探究，發(fā)現(xiàn)較理想的檢驗(yàn)試劑為K3[Fe（CN）6]溶液和KMnO4溶液。關(guān)鍵詞：Fe2+的檢驗(yàn)；KSCN溶液；KMnO4溶液；溴水；K3[Fe（CN）6]溶液文章編號：1005–6629（2017）3–0079–03 中圖分類號：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B1 問題提出某些資料[1]顯示，對含F(xiàn)e3+的溶液中是否含有Fe2+的檢驗(yàn)通常采用向混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液或溴水，通過觀察

高級中學(xué) 薛 健溶液pH計(jì)算方法與類型■江蘇省包場高級中學(xué) 薛 健溶液pH計(jì)算是高考的熱點(diǎn)之一。下面從幾個方面總結(jié)溶液pH計(jì)算的方法和類型,并結(jié)合例題進(jìn)行分析。一、計(jì)算25℃溶液pH的基本方法若為酸性溶液,先求c(H+),再求pH;若為堿性溶液,先求c(OH-),再由c(H+)=求c(H+),最后求pH。二、溶液pH計(jì)算的常見類型1.混合溶液的pH計(jì)算(25℃)①兩種強(qiáng)酸混合：由c(H+)混=先求c(H+)混,再求混合溶液的pH。若兩強(qiáng)酸等體積混合,可采用

質(zhì)子基準(zhǔn)物質(zhì)就是溶液中大量存在的并參與質(zhì)子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)，通常是原始酸堿組分和溶劑分子.在比較離子濃度大小時(shí)，經(jīng)常要用到質(zhì)子守恒，但是有些人認(rèn)為質(zhì)子守恒只適用于弱酸或者弱堿形成的正鹽，例如Na2CO3、NH4Cl、CH3COONH4，其實(shí)不僅在正鹽中有質(zhì)子守恒，在酸式鹽、酸、堿、混合溶液中都可以列質(zhì)子守恒，下面分別說明.一、酸溶液中質(zhì)子守恒(分別以HCl和CH3COOH為例)(1)強(qiáng)酸溶液：以HCl溶液為例，HCl溶液中基準(zhǔn)物質(zhì)為HCl和H2O根據(jù)得失氫離子個

幾種前置條件1.溶液顏色題干的限定條件一般為“在無色透明的溶液中……”，說明溶液中不含有色離子，溶液無渾濁和沉淀現(xiàn)象，即溶液中不存在Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、MnO-4（紫色）等有色離子.有色離子一般為過渡元素形成的離子，主族元素陽離子一般是無色的.2.溶液性質(zhì)（1）酸性溶液隱含的條件有：使紫色石蕊試液變紅的溶液；使甲基橙變紅的溶液；使藍(lán)石蕊試紙變紅的溶液；使pH試紙變紅的溶液；常溫下，pH（2）堿性溶液所含條件有：使酚酞試液

與N a C l溶液混合，析出部分N a HC O3晶體，過濾，所得溶液pH＜7，下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（ ）2.下列敘述正確的是（ ）A.濃氨水中滴加Fe C l3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體B.CH3C O ON a溶液中滴加少量濃鹽酸后c（CH3C O O－）增大C.C a（HC O3）2溶液與過量N a OH溶液反應(yīng)可制得C a（OH）2D.2 5℃時(shí)C u（OH）2在水中的溶解度大于其在C u（NO3）2溶液中的溶解度3.下列

劑的質(zhì)量變化引起溶液質(zhì)量的變化1.溶液處于不飽和狀態(tài)（1）溶液由濃變?。?span id="j5i0abt0b" class="hl">溶液的稀釋）加入溶劑，溶液的質(zhì)量將增大。（2）溶液由稀變濃①加入溶質(zhì)時(shí)，無論溶質(zhì)是否含有結(jié)晶水，溶液的質(zhì)量都將增大。 ②蒸發(fā)溶劑時(shí)，溶液的質(zhì)量將減?。ú灰欢ㄓ芯w析出）。 ③加入含同種溶質(zhì)的濃溶液時(shí)，混合后溶液的質(zhì)量等于混合前兩溶液的質(zhì)量之和。2.溶液處于飽和狀態(tài)（1）不考慮溫度變化的因素①加入不能生成結(jié)晶水合物的同種固體溶質(zhì)，溶液的質(zhì)量不變。如向NaCl飽和溶液中加入NaCl固體。

白色結(jié)晶粉末三、溶液溶液顏色Fe2+溶液綠色Fe3+黃色Fe（SCN）3血紅色四、反應(yīng)反應(yīng)物顏色變化及離子反應(yīng)方程式向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成紅褐色沉淀。Fe3++3OH-Fe（OH）3↓（紅褐色沉淀）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液首先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后生成紅褐色沉淀。Fe2++2OH-Fe（OH）2↓（白色沉淀）4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3↓（紅褐色沉淀）向FeCl3溶液中加入鐵片溶液由蘇色變?yōu)闇\綠色。

質(zhì)的兩種不同濃度溶液進(jìn)行混合，在高考中成為?？嫉闹R點(diǎn)。在江蘇高考中曾連續(xù)三年考查了將不同濃度的兩溶液進(jìn)行等體積混合后的濃度的變化，在三年中以不同的載體，如氨水、硫酸、酒精等進(jìn)行了考查。相同溶質(zhì)的兩種不同濃度溶液相混合，主要有兩種考查方式，一種是將不同濃度的兩溶液等質(zhì)量混合；另一種是將不同濃度的兩溶液等體積混合。本文重點(diǎn)討論后一種情況，即不同濃度的兩溶液等體積混合，但等體積混合通常是以等質(zhì)量混合為基礎(chǔ)進(jìn)行討論，所以本文就這兩類不同的問題進(jìn)行相應(yīng)的討論。一、

朱素琴一、單一溶液pH的計(jì)算單一溶液中主要有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、弱酸、弱堿和鹽五種形式存在。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的計(jì)算方式最為簡單，強(qiáng)酸溶液可以表示為pH=-lgnc，其中c表示強(qiáng)酸溶液的濃度；強(qiáng)堿溶液則是pH=14+lgnc，其中表達(dá)的含義和強(qiáng)酸相同。弱酸溶液，不僅要考慮到是幾元酸問題，同時(shí)對于濃度方面也需要進(jìn)行一定的掌握，對電離程度進(jìn)行相應(yīng)的了解，即便如此，也很難完成其pH的計(jì)算，往往需要利用相應(yīng)的強(qiáng)堿進(jìn)行中和滴定，計(jì)算出pH，若要從電離度方面進(jìn)行計(jì)算的話，則是通過

省寧都寧師中學(xué)）溶液中離子是否大量共存是?？嫉倪x擇題型，由于條件變化多端，共存情況復(fù)雜，往往使學(xué)生判斷失誤。其實(shí)，只要掌握好離子共存問題包括的內(nèi)容，問題就會迎刃而解。當(dāng)然也要注意題干條件，如“一定能”“可能”“一定不能”“無色”“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)”等。經(jīng)過不斷思考，我歸納總結(jié)為一句話：一色、二性、三可能、四反應(yīng)、五特殊。一色：看溶液中離子有無顏色。常見有色離子Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr3+、Cr2O72-等不大量存在。二性：即溶液酸堿

出在計(jì)算強(qiáng)堿混合溶液的pH時(shí)，若采用不同的計(jì)算方法，計(jì)算結(jié)果往往不同.例25℃時(shí)將pH=9.0和pH=10.0的兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，求混合溶液的pH.解法一pH=9.0和pH=10.0的兩種強(qiáng)堿溶液的H+濃度分別為： 一、問題的提出在計(jì)算強(qiáng)堿混合溶液的pH時(shí)，若采用不同的計(jì)算方法，計(jì)算結(jié)果往往不同.例25℃時(shí)將pH=9.0和pH=10.0的兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，求混合溶液的pH.解法一pH=9.0

盧國鋒水的電離與溶液的pH及溶液的酸堿性密切相關(guān)，因而電解質(zhì)溶液中水的電離平衡變得復(fù)雜，特別是計(jì)算電解質(zhì)溶液中由水電離出的c（H+）、c（OH-）成為考查的重點(diǎn)、難點(diǎn)和熱點(diǎn)。本文通過對知識追蹤溯源，理清關(guān)系，歸納方法，使學(xué)生不僅“知其然”，還知“其所以然”。一、澄清概念1.酸與酸性溶液酸是指電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，酸性溶液是指c（H+）>c（OH-）的溶液。酸有酸性，有酸性的不一定是酸，還可能是強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)酸酸式鹽（NaHSO4）、電離程

1.某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是( )。C．K+、OH-、Cl-、Na+二、“二性”二性，即指溶液的酸堿性。1、酸性。常見的敘述有強(qiáng)酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。例2.在酸性溶液中能大量共存且形成無色透明溶液的一組物質(zhì)是( )。A．Na2CO3、NaCl、NaOHB．FeCl3、KNO3、KClC．Na2SO4、KCl、NaClD．Na2SO4、

物質(zhì)，只需用組內(nèi)溶液相互混合就能鑒別出來的是A.Na2SO4、BaCl2、HCl、K2CO3B.HCl、Na2CO3、KCl、NaNO3C.KOH、K2SO4、FeCl3、Ba（NO3）2D.K2CO3、CaCl2、Na2CO3、KNO3解析：A.組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其他三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為硫酸

體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V2，則下列敘述正確的是()．注：本文中所涉及到的圖表、注解、公式等內(nèi)容請以PDF格式閱讀原文。

在pH等于1的酸溶液、pH等于13的氫氧化鈉溶液中，分別加入過量的鋁粉，若酸溶液放出的氫氣多，其可能的原因是()。A、兩溶液體積相同，酸是多元強(qiáng)酸B、兩溶液體積相同，酸是弱酸C、酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度是堿溶液的3倍以上D、酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的體積是堿溶液的3倍以上

A．保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，向溶液中加入少量鐵屑并滴入少量稀硫酸B．不用其他試劑可以鑒別硝酸鈉溶液、鹽酸、氯化銨溶液、氫氧化鉀溶液c．用加熱法可分離碘和氯化銨的固體混合物D．不慎將苯酚沾在手上，立即用NaOH溶液擦洗注：“本文中所涉及到的圖表、注解、公式等內(nèi)容請以PDF格式閱讀原文”