關(guān)于離子共存的解題方法

徐運花

（江西省寧都寧師中學(xué)）

溶液中離子是否大量共存是常考的選擇題型，由于條件變化多端，共存情況復(fù)雜，往往使學(xué)生判斷失誤。其實，只要掌握好離子共存問題包括的內(nèi)容，問題就會迎刃而解。當(dāng)然也要注意題干條件，如“一定能”“可能”“一定不能”“無色”“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)”等。經(jīng)過不斷思考，我歸納總結(jié)為一句話：一色、二性、三可能、四反應(yīng)、五特殊。

一色：看溶液中離子有無顏色。常見有色離子Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr3+、Cr2O72-等不大量存在。

二性：即溶液酸堿性。

①強酸性溶液中，OH-和弱酸根（CO32-、SO32-、S2-等）及弱酸酸式酸根（HCO3-、HSO3-、HS-等）不大量共存。

②強堿性溶液中，H+和弱堿頭（NH4+、Fe2+、Cu2+等）及弱酸酸式酸根（HCO3-、HSO3-、HS-等）不大量共存。

三可能：以下溶液均可能為酸性或堿性。

①由水電離的c（H＋）=1×10-14mol·L－1的溶液、水電離出來（H+）×（OH-）=1×10－28的溶液、加鋁能放出H2的溶液等。

②能使Al2O3、Al（OH）3溶解的溶液。

③能使甲基橙變黃的溶液。

四反應(yīng)：指離子間常進行的反應(yīng)類型。

①復(fù)分解型，如Ag+和Cl-等不大量共存。

②氧化還原型，如Fe3+與I-，H++NO3-與Fe2+，ClO-與I-、SO32-、S2-、Fe2+都不共存。

③雙水解型：以下幾種均是徹底雙水解不共存，生成沉淀和氣體。

a.Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等不大量共存；

b.Al3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、HSO3-、SO32-、ClO-等不大量共存；

c.Fe2+與AlO2-不大量共存；

d.NH4+與AlO2-、SiO32-不大量共存。

④生成絡(luò)合物型，如Fe3+與SCN-、CN-、C6H5O-、

F-等不大量共存；I-與I2；Ag+、Cu2+與NH3等。

五特殊：指五種特殊情況。

①AlO2-與HCO3-、HSO3-不大量共存。

②“NO3-+H+”和“ClO-”等代表強氧化劑，能與S2-、HS-、Fe2+、I-等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；SO32-與S2-在酸性下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，中性或堿性能共存。

③NH4+與CH3COO-、CO32-，Mg2+與HCO3-等組合中，雖有雙水解，但水解程度很小，在溶液中可大量共存。

④H2PO4-+PO43-=2HPO42-

⑤Fe3+在中性溶液中不存在。

例1.（2014 陜西高三上學(xué)期期中）下列各組離子在給定條件下能大量共存的是 （ ）

A．在pH=1 溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-

B．有SO42-存在溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I

C．有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

D．在c（H+）=1.0×10-13mol/L 的溶液中：Na+、S2-、AlO-2、SO42-

解析：A．pH=1 溶液顯酸性，H+、ClO-結(jié)合成弱電解質(zhì)HClO 不共存，A 錯誤；B．Ca2+、SO42-結(jié)合成沉淀不共存，B 錯誤；C．H+、Fe2+、NO-3間發(fā)生氧化還原不共存，C 錯誤；D．c（H+）=1.0×10-13mol/L 的溶液，為酸或堿性，在堿性中該組離子間不反應(yīng)，能共存，D 正確；

例2.（2013 贛州十一縣聯(lián)考）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）

A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

C．pH=12 的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

解析：A 中溶液顯酸性，H++NO3－能氧化Fe2＋不共存。B 中溶液顯酸性，AlO2－不共存；C 中溶液顯堿性，可共存；D 中溶液顯酸性或堿性。若顯酸性，NO3－和鋁反應(yīng)得不到氫氣，CO32－也不共存，但溶液顯堿性可以，而題干指一定能共存，故答案選C。