基于核心素養(yǎng)進(jìn)階學(xué)習(xí)的教學(xué)設(shè)計(jì)

葉晨　黃志華　張文華

摘要： 進(jìn)階學(xué)習(xí)從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)?zāi)Ｐ秃驼J(rèn)知水平出發(fā)，通過漸進(jìn)的學(xué)習(xí)方式，完成概念和模型的構(gòu)建。學(xué)生通過進(jìn)階學(xué)習(xí)，有效地構(gòu)建科學(xué)模型，培養(yǎng)綜合分析及問題解決能力。通過“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”教學(xué)案例，探索基于核心素養(yǎng)的進(jìn)階學(xué)習(xí)模型的構(gòu)建。

關(guān)鍵詞： 進(jìn)階學(xué)習(xí); 核心素養(yǎng); 化學(xué)反應(yīng)速率影響因素; 變化觀念與平衡思想

文章編號： 1005-6629（2020）03-0029-05

中圖分類號： G633.8

文獻(xiàn)標(biāo)識碼： B

近十年，國際理科教育提出了學(xué)習(xí)進(jìn)階（Learning Progressions）理念，旨在構(gòu)建一致性、連貫性的課程，充分調(diào)動學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)和認(rèn)知發(fā)展?jié)撃埽瑸槌掷m(xù)性、系統(tǒng)性地理解科學(xué)本質(zhì)和核心概念提供了可操作、更成功的方法。進(jìn)階學(xué)習(xí)由以下五個要素組成： （1）進(jìn)階預(yù)期——學(xué)生預(yù)期需要培養(yǎng)的學(xué)科素養(yǎng);（2）進(jìn)階維度——學(xué)生所需掌握的核心概念;（3）成就水平——反映學(xué)生思維發(fā)展過程中的關(guān)聯(lián)性和層次性;（4）預(yù)期表現(xiàn)——處于特定理解水平的學(xué)生完成特定任務(wù)時所應(yīng)呈現(xiàn)的表現(xiàn);（5）評估方法——測評學(xué)生在預(yù)期進(jìn)階學(xué)習(xí)路徑上的概念、思維、能力的素養(yǎng)的發(fā)展水平。進(jìn)階學(xué)習(xí)將科學(xué)教育的課程標(biāo)準(zhǔn)、課程大綱、課程內(nèi)容和學(xué)業(yè)評價等要素進(jìn)行整合，為學(xué)生的學(xué)習(xí)和教師的教學(xué)提供一個大框架指導(dǎo)[1～3]。

在“化學(xué)反應(yīng)原理”模塊的學(xué)習(xí)中，由于知識本身的系統(tǒng)性和復(fù)雜性，學(xué)生可以采用階梯式的路徑實(shí)現(xiàn)進(jìn)階學(xué)習(xí)，深化對概念的理解和原理的認(rèn)知。參見表1，以“化學(xué)反應(yīng)速率”學(xué)習(xí)主題為例，來認(rèn)識進(jìn)階學(xué)習(xí)在高中化學(xué)必修模塊和選擇性必修模塊的系統(tǒng)性和連貫性[4，5]。

表1? “化學(xué)反應(yīng)速率”的進(jìn)階學(xué)習(xí)

進(jìn)階預(yù)期4通過反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識到方法選擇和反應(yīng)條件控制在化學(xué)反應(yīng)實(shí)際應(yīng)用中的重要性。

進(jìn)階預(yù)期3認(rèn)識活化能，能用有效碰撞理論、過渡態(tài)理論解釋相關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率問題;

了解化學(xué)反應(yīng)速率的不同測定方法，分析實(shí)際測定中的化學(xué)問題。

進(jìn)階預(yù)期2進(jìn)一步深化化學(xué)反應(yīng)速率的概念，理解化學(xué)反應(yīng)中“平均速率”和“瞬時速率”的意義;

理解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;

掌握化學(xué)反應(yīng)速率的定量計(jì)算;

認(rèn)識濃度-時間等相關(guān)速率圖像和曲線。

進(jìn)階預(yù)期1掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，能進(jìn)行簡單計(jì)算;

定量判斷各種類型的化學(xué)反應(yīng)速率的大小關(guān)系;

了解化學(xué)反應(yīng)速率隨時間的變化情況;

初步認(rèn)識影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

1? 進(jìn)階起點(diǎn)及素養(yǎng)預(yù)期

由于不同學(xué)習(xí)者對必修課程中化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)內(nèi)容的掌握程度有差異，教師可以設(shè)計(jì)相關(guān)教學(xué)前測內(nèi)容來設(shè)定進(jìn)階學(xué)習(xí)的起點(diǎn)，對教學(xué)內(nèi)容的選擇、安排、難度進(jìn)行統(tǒng)籌規(guī)劃。

[教學(xué)前測]（1）寫出影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因;（2）寫出各類外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;（3）知識遷移與應(yīng)用： Ⅰ.對于Fe+2HClFeCl2+H2↑，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？①增大鹽酸的濃度;②增大鐵的質(zhì)量;③把鐵塊改成鐵粉;④加入氯化鈉固體;⑤加入醋酸鈉固體;⑥升高溫度;⑦滴入幾滴CuSO4溶液。

Ⅱ.對于反應(yīng)N2（g）+O2（g）2NO（g），在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率有何影響？①縮小體積使壓強(qiáng)增大;②恒容充入He;③恒壓充入He;④加入催化劑。

教師針對某個教學(xué)班課前發(fā)放了39份教學(xué)前測，對前測結(jié)果進(jìn)行了統(tǒng)計(jì)和分析?！爸R遷移和應(yīng)用”有89.7%的學(xué)生回答正確，另有10.3%的學(xué)生對于個別因素還有疑惑，可見學(xué)生初步掌握了各種因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，基本上達(dá)成必修模塊的素養(yǎng)要求并能解決相關(guān)的簡單問題。在選擇性必修模塊中，進(jìn)階學(xué)習(xí)可以以“表1”中的進(jìn)階預(yù)期3和進(jìn)階預(yù)期4為頂層設(shè)計(jì)，注重學(xué)生“變化觀念”“證據(jù)推理”和“模型認(rèn)知”核心素養(yǎng)的培養(yǎng)?；趯W(xué)情的分析，選擇性必修模塊中本主題學(xué)生現(xiàn)有的核心素養(yǎng)要求和預(yù)設(shè)的進(jìn)階預(yù)期列于表2。

表2? 主題核心素養(yǎng)的起點(diǎn)和進(jìn)階預(yù)期

素養(yǎng)維度素養(yǎng)起點(diǎn)進(jìn)階預(yù)期

變化觀念

平衡思想1. 初步形成化學(xué)變化是有條件的大觀念;

2. 認(rèn)識反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;

3. 能分析化學(xué)變化的內(nèi)因和變化的本質(zhì)。1. 能運(yùn)用反應(yīng)原理分析影響反應(yīng)速率變化的因素;

2. 體會變量控制方法的重要性;

3. 能運(yùn)用化學(xué)變化原理和規(guī)律分析實(shí)際問題。

證據(jù)推理

模型認(rèn)知1. 能理解、描述和表示化學(xué)反應(yīng)速率中常見的認(rèn)知模型;

2. 能推測各種因素變化時對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。1. 能對復(fù)雜化學(xué)問題的關(guān)鍵要素進(jìn)行分析并構(gòu)建相應(yīng)的模型;

2. 能選擇不同的模型綜合解釋或解決復(fù)雜問題。

科學(xué)探究

創(chuàng)新意識能設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，完成實(shí)驗(yàn)操作，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，形成實(shí)驗(yàn)結(jié)論。1. 培養(yǎng)強(qiáng)烈的問題意識，獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)，并基于現(xiàn)象和數(shù)據(jù)進(jìn)行分析和總結(jié);

2. 能根據(jù)文獻(xiàn)和實(shí)際需要提出綜合性的解決方案，并能進(jìn)行相關(guān)評價和優(yōu)化。

科學(xué)態(tài)度

社會責(zé)任初步形成了科學(xué)態(tài)度，意識到化學(xué)和社會發(fā)展的緊密關(guān)系。樹立將化學(xué)成果應(yīng)用于生產(chǎn)、生活的意識，用化學(xué)理論解決實(shí)際化學(xué)問題。

2? 進(jìn)階維度分析和核心教學(xué)流程設(shè)計(jì)

在選擇性必修模塊進(jìn)階學(xué)習(xí)中，學(xué)生預(yù)期學(xué)會從內(nèi)因與外因、量變與質(zhì)變等多維度分析物質(zhì)和化學(xué)變化，認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)變化是有條件的，用發(fā)展、變化、平衡的觀點(diǎn)預(yù)測某一特定條件下可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)變化。

2.1? 進(jìn)階維度一： 碰撞理論模型建構(gòu)

進(jìn)階起點(diǎn)： 定性認(rèn)識了濃度、溫度、壓強(qiáng)的變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

核心素養(yǎng)預(yù)期： 構(gòu)建碰撞理論模型;用碰撞理論來解釋三種因素對反應(yīng)速率的影響;體會化學(xué)實(shí)驗(yàn)中變量控制方法的重要性。

2.1.1? 核心教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)

[情境設(shè)置]化學(xué)史短視頻： 1918年，路易斯運(yùn)用氣體運(yùn)動論的成果，提出了化學(xué)反應(yīng)速率的碰撞理論。該理論認(rèn)為，化學(xué)反應(yīng)物分子間的有效碰撞是化學(xué)反應(yīng)的先決條件?；瘜W(xué)反應(yīng)物分子間有效碰撞的頻率越高，反應(yīng)速率越大。

[理論模型探索]構(gòu)建碰撞理論模型和核心概念。設(shè)置問題鏈： （1）思考有效碰撞和化學(xué)反應(yīng)的聯(lián)系;（2）思考有效碰撞的前提條件;（3）思考活化分子、活化能、活化分子百分?jǐn)?shù)的概念。

[證據(jù)推理]2HI（g）H2（g）+I2（g），在973K、 1L密閉容器中，HI的濃度為1×10-3mol/L，反應(yīng)物分子碰撞次數(shù)每秒3.5×1028次，如果每次碰撞都發(fā)生的話，反應(yīng)速率為5.8×104mol/（L·s），但實(shí)驗(yàn)測得實(shí)際反應(yīng)速率為1.2×10-8mol/（L·s）。思考這些數(shù)據(jù)背后的化學(xué)問題。

[認(rèn)知沖突]只有極少數(shù)的碰撞是有效的。深入理解活化分子的有效碰撞是化學(xué)反應(yīng)的先決條件。

[變化觀念構(gòu)建]思考哪些途徑可以改變活化分子的濃度來增加有效碰撞的頻率。

[科學(xué)實(shí)驗(yàn)探究]學(xué)生分組進(jìn)行硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（見表3），體會變量控制在實(shí)驗(yàn)中的重要作用。

實(shí)驗(yàn)儀器： 50mL錐形瓶、燒杯、試管、溫度計(jì)、秒表、白紙

表3? 硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

錐形瓶編號0.1mol/L Na2S2O3溶液蒸餾水0.1mol/L H2SO4溶液反應(yīng)時間/s反應(yīng)溫度

110mL0mL10mL室溫

25mL5mL10mL室溫

310mL0mL10mL水浴

[理論模型應(yīng)用]由表3實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，增大硫代硫酸鈉溶液濃度和升高溫度都能加快反應(yīng)速率。小組合作，嘗試用碰撞理論模型解釋化學(xué)反應(yīng)速率加快的本質(zhì)原因。

2.1.2? 學(xué)習(xí)障礙點(diǎn)分析及教學(xué)突破

學(xué)習(xí)任務(wù)障礙點(diǎn)一： 有效碰撞的核心概念。教學(xué)者抽取一位男生示范標(biāo)準(zhǔn)投籃動作并向其他同學(xué)分解投籃動作要領(lǐng)，從而類比遷移到有效碰撞發(fā)生的條件。學(xué)生通過生活的實(shí)際經(jīng)驗(yàn)聯(lián)想，明確足夠的能量和合適的取向是有效碰撞發(fā)生的必要條件，深入理解活化分子、活化能、活化分子百分?jǐn)?shù)等核心概念。

學(xué)習(xí)任務(wù)障礙點(diǎn)二： 哪些途徑可以增加有效碰撞的頻率。學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)中能合理解釋濃度增大引起單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，從而加快有效碰撞頻率。但在分析溫度升高這個因素時，學(xué)生無法用專業(yè)化學(xué)術(shù)語來解釋本質(zhì)原因。教學(xué)者通過展示分子能量和分子百分?jǐn)?shù)的正態(tài)分布曲線，直觀對比升溫后的正態(tài)分布曲線變化，引導(dǎo)學(xué)生明確在不改變反應(yīng)物濃度的基礎(chǔ)上可以通過升溫來增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率。

學(xué)習(xí)任務(wù)障礙點(diǎn)三： 學(xué)生小組合作，自主確定實(shí)驗(yàn)操作環(huán)節(jié)和試劑添加順序。學(xué)生需要認(rèn)真體會變量控制在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和研究中的重要作用，深切感知在實(shí)驗(yàn)、生活、生產(chǎn)中，化學(xué)試劑、藥品的純度、濃度、溫度等各種因素對化學(xué)反應(yīng)速率有重要影響。在學(xué)生充分的自主設(shè)計(jì)基礎(chǔ)上，教師適時指導(dǎo)學(xué)生完成科學(xué)實(shí)驗(yàn)。

學(xué)習(xí)任務(wù)障礙點(diǎn)四： 有效碰撞理論的適用范圍。學(xué)生在理論和實(shí)驗(yàn)分析的基礎(chǔ)上，學(xué)會了用碰撞理論解釋濃度和溫度的影響，但是對有效碰撞理論的適用范圍并不太清楚。教師可以引導(dǎo)學(xué)生嘗試用碰撞理論來解釋壓強(qiáng)、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，從而引發(fā)新的認(rèn)知沖突，用碰撞理論解釋催化劑的影響比較困難。

2.2? 進(jìn)階維度二： 過渡態(tài)理論模型建構(gòu)

化學(xué)動力學(xué)、熱力學(xué)對化學(xué)反應(yīng)的速率和反應(yīng)機(jī)理的研究有重要的作用，對進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)平衡等相關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理課程的進(jìn)階學(xué)習(xí)有深遠(yuǎn)的影響。

進(jìn)階起點(diǎn)： 定性認(rèn)識催化劑對反應(yīng)歷程的影響;初步建構(gòu)碰撞理論模型;能簡單運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析影響化學(xué)反應(yīng)速率變化的因素。

核心素養(yǎng)預(yù)期： 建構(gòu)過渡態(tài)理論模型;用過渡態(tài)理論來解釋催化劑對反應(yīng)速率的影響;能對復(fù)雜化學(xué)問題的關(guān)鍵要素進(jìn)行分析并建構(gòu)相應(yīng)的模型。

2.2.1? 核心教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)

[認(rèn)知沖突]能否用碰撞理論解釋催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響？

[情境設(shè)置]化學(xué)史（1）： 1930年，艾林提出了過渡狀態(tài)理論，1935年由A.G.埃文斯和M.波拉尼提出了“絕對反應(yīng)速率理論（absoluterate theory）”。反應(yīng)物分子并不只是通過簡單碰撞直接形成產(chǎn)物，而是必須經(jīng)過一個形成高能量活化絡(luò)合物的過渡狀態(tài)，并且達(dá)到這個過渡狀態(tài)需要的一定的活化能，再轉(zhuǎn)化成生成物?；瘜W(xué)史（2）： 介紹1999年諾貝爾化學(xué)獎——美國科學(xué)家澤維爾教授用飛秒分光技術(shù)觀察化學(xué)反應(yīng)的過渡狀態(tài)。

[理論模型探索]構(gòu)建過渡態(tài)理論模型和核心概念。設(shè)置問題鏈： （1）思考科學(xué)家為什么會提出過渡態(tài)理論;（2）思考反應(yīng)物到高能量過渡態(tài)，再從高能量過渡態(tài)到生成物的能量變化;（3）思考活化能高低對反應(yīng)速率快慢的影響;（4）思考催化劑是通過什么途徑加快反應(yīng)速率。

[理論模型歸納]小組合作，教師引導(dǎo)探討并繪制無催化劑和有催化劑條件下化學(xué)反應(yīng)歷程與能量變化圖（見圖1），明確催化劑是通過降低反應(yīng)活化能來增大化學(xué)反應(yīng)速率的。

圖1? 無催化劑和有催化劑條件下化學(xué)反應(yīng)歷程與能量變化

[前沿化學(xué)熱點(diǎn)介紹]催化劑是改變化學(xué)反應(yīng)速率最有效的手段之一，工業(yè)上涉及的90%以上化學(xué)反應(yīng)都使用催化劑。在環(huán)保領(lǐng)域，汽車尾氣凈化催化劑研發(fā)過程經(jīng)歷了從貴金屬三效催化劑、稀土型摻雜型催化劑到復(fù)合金屬氧化物型催化劑的發(fā)展。

2.2.2? 學(xué)習(xí)障礙點(diǎn)分析及教學(xué)突破

學(xué)習(xí)任務(wù)障礙點(diǎn)一： 過渡態(tài)理論的適用范圍。催化劑對反應(yīng)速率的影響是一個復(fù)雜的化學(xué)問題，教學(xué)者利用化學(xué)史情境引出認(rèn)知沖突，反應(yīng)物分子并不只是通過簡單碰撞直接形成產(chǎn)物，從而明確科學(xué)理論模型是不斷發(fā)展的，培養(yǎng)學(xué)生強(qiáng)烈而持久的求知欲和探索精神。

學(xué)習(xí)任務(wù)障礙點(diǎn)二： 反應(yīng)活化能高低和反應(yīng)速率的關(guān)系。教師引導(dǎo)學(xué)生從已有的熱化學(xué)知識出發(fā)，認(rèn)識不穩(wěn)定的高能量過渡狀態(tài)，挖掘反應(yīng)活化能與反應(yīng)速率的關(guān)系。

學(xué)習(xí)任務(wù)障礙點(diǎn)三： 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)影響。學(xué)生無法直接理解反應(yīng)物與催化劑形成中間產(chǎn)物，再由中間產(chǎn)物變?yōu)楫a(chǎn)物的總活化能，要比反應(yīng)物之間直接反應(yīng)生成生成物的活化能小得多。教師通過直觀數(shù)據(jù)對比，用圖示的方法將催化劑對反應(yīng)過程的影響表征出來，從而明確催化劑通過降低反應(yīng)的活化能，增加活化分子百分?jǐn)?shù)的途徑來加快反應(yīng)速率。

2.3? 進(jìn)階維度三： 化學(xué)速率問題解決模型

進(jìn)階起點(diǎn)： 初步建構(gòu)了碰撞理論和過渡態(tài)理論模型;能簡單運(yùn)用化學(xué)變化原理和規(guī)律分析實(shí)際問題。

核心素養(yǎng)預(yù)期： 能選擇不同的模型綜合解釋或解決復(fù)雜問題。

2.3.1? 核心教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)

[理論模型應(yīng)用1]有研究表明生成NaClO3的反應(yīng)分兩步進(jìn)行： Ⅰ.2ClO-ClO-2+Cl-; Ⅱ.ClO-2+ClO-ClO-3+Cl-。常溫下，反應(yīng)Ⅱ能快速進(jìn)行，但是氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)很難得到NaClO3，試用化學(xué)反應(yīng)原理解釋其原因。

[理論模型應(yīng)用2]NO在空氣中存在如下反應(yīng)： 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）， ΔH<0。此反應(yīng)分兩步進(jìn)行： Ⅰ.2NO（g）N2O2（g）， ΔH1<0; Ⅱ.N2O2（g）+O2（g）2NO2， ΔH2<0。反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率數(shù)值較大，是一個快反應(yīng)，而反應(yīng)Ⅱ是一個慢反應(yīng)。試用過渡態(tài)理論來確定哪步反應(yīng)是反應(yīng)速率的決速步驟，并繪制化學(xué)反應(yīng)歷程與能量變化圖像。

[理論模型歸納]小組合作，用思維導(dǎo)圖來呈現(xiàn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的理論模型認(rèn)知發(fā)展過程，見圖2。

2.3.2? 學(xué)習(xí)障礙點(diǎn)分析及教學(xué)突破

學(xué)習(xí)障礙點(diǎn)一： 對復(fù)雜化學(xué)問題關(guān)鍵要素進(jìn)行分析，并選擇合適的理論模型。改編一道2016年浙江省普通高校招生選考化學(xué)科目考試題，原題指定用碰撞理論來解釋原因。教師刪除了指定條件，增加了問題難度，預(yù)期希望學(xué)生能對問題進(jìn)行預(yù)判，選擇合適的理論分析問題。但學(xué)生的課堂反饋并未達(dá)到預(yù)期，說明理論模型的建構(gòu)不到位。教師需要引導(dǎo)學(xué)生從碰撞理論的活化能、有效碰撞頻率角度來思考此問題，并且在后續(xù)教學(xué)中要強(qiáng)化復(fù)雜化學(xué)問題的關(guān)鍵要素分析。

學(xué)習(xí)障礙點(diǎn)二： 綜合化學(xué)問題的信息處理。應(yīng)用2中，學(xué)生需要對化學(xué)問題進(jìn)行文字圖像轉(zhuǎn)換“快反應(yīng)反應(yīng)速率快，圖像表征為活化能低;慢反應(yīng)反應(yīng)速率慢，

圖2? 影響化學(xué)反應(yīng)速率的理論模型認(rèn)知發(fā)展過程思維導(dǎo)圖

圖像表征為活化能高”。在思考多步反應(yīng)中速率控制步驟時，教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生思考活化能高、比較難進(jìn)行的反應(yīng)是速率控制步驟，因此在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過選擇慢反應(yīng)的合適催化劑來加快總反應(yīng)速率。

3? 進(jìn)階學(xué)習(xí)發(fā)展水平評估及教學(xué)反思

一個新的理論、概念學(xué)習(xí)之后，教師需要設(shè)計(jì)一個完整的進(jìn)階學(xué)習(xí)評價體系，包括課內(nèi)的評價和課后的評價。為了評估學(xué)生對碰撞理論和過渡態(tài)理論模型的認(rèn)知水平，筆者在授課結(jié)束后的課間對學(xué)生進(jìn)行了簡要測試。后測問卷的編制主要是以表2核心素養(yǎng)的進(jìn)階預(yù)期為依據(jù)，因課間時間限制，測試題為下列選擇題：

反應(yīng)2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）經(jīng)歷如下歷程： 第一步N2O5NO3+NO2，快速平衡;第二步NO2+NO3NO+NO2+O2，慢反應(yīng);第三步NO+NO32NO2，快反應(yīng)。其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是? ? ? ? （填標(biāo)號）。

A. v（第一步的逆反應(yīng)）>v（第二步反應(yīng)）

B. 反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3

C. 第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效

D. 第三步反應(yīng)活化能較高

問卷發(fā)放39份，全數(shù)收回，結(jié)果顯示，53.85%的學(xué)生雙選完全正確，33.33%的學(xué)生單選C選項(xiàng)，另有7.7%的學(xué)生錯選D。后測結(jié)果顯示，學(xué)生初步完成了碰撞理論、過渡態(tài)理論模型的構(gòu)建，能對相關(guān)問題基于反應(yīng)原理角度進(jìn)行判斷和分析，基本達(dá)成本主題核心素養(yǎng)的進(jìn)階預(yù)期。

教師在課后還對不同層次發(fā)展水平的學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)訪談，從學(xué)生的主體需求對本次教學(xué)進(jìn)行了反思： （1）部分學(xué)生認(rèn)為概念理解沒問題，但是對實(shí)際問題的分析無從入手，不知道選擇哪個模型進(jìn)行分析;（2）部分學(xué)生認(rèn)為課堂進(jìn)展偏快，有些知識點(diǎn)還處于一知半解狀態(tài)，對概念、理論的講解還需要進(jìn)一步深化;（3）部分學(xué)生覺得問題分析基本沒問題，但是用專業(yè)化學(xué)術(shù)語描述比較困難。因此，教師在本次課程結(jié)束之后，還需要設(shè)計(jì)基于原理的化學(xué)速率綜合問題的進(jìn)階課程，以培養(yǎng)學(xué)生復(fù)雜化學(xué)問題的分析和解決能力。教師從“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”主題設(shè)計(jì)中，認(rèn)識到進(jìn)階學(xué)習(xí)的連貫性、科學(xué)性和發(fā)展性。進(jìn)階學(xué)習(xí)可以呈現(xiàn)學(xué)生在學(xué)習(xí)、研究化學(xué)學(xué)科主題和概念時，逐步從簡單到復(fù)雜、從低水平到高水平、從陌生到熟練，對化學(xué)反應(yīng)原理核心概念和理論系統(tǒng)的構(gòu)建產(chǎn)生深遠(yuǎn)影響。

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