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    溶解度曲線重難點(diǎn)突破

    2019-12-27 04:17張玉
    理科考試研究·初中 2019年12期
    關(guān)鍵詞:飽和溶液

    張玉

    摘 要:溶解度曲線在中考的化學(xué)考題中占有一席之地.溶解度曲線的出題方式具有多樣性.溶解度曲線的抽象性和題目的多樣性導(dǎo)致學(xué)生在進(jìn)行解答時(shí)往往不能將其全部拿下.本文將溶解度曲線有關(guān)的重點(diǎn)和難點(diǎn)進(jìn)行了全面的歸納并用例題進(jìn)行講解.

    關(guān)鍵詞:溶解度曲線;飽和溶液;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

    考點(diǎn)1:交點(diǎn)的意義

    策略 (1)溶解度曲線與某溫度的交點(diǎn)表示:該物質(zhì)在該溫度下的溶解度為g.

    (2)兩種物質(zhì)溶解度曲線交點(diǎn)的含義:表示在℃下,兩物質(zhì)的溶解度相等,均為g.

    例1 甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示.

    (1)t2℃時(shí)甲的溶解度為;

    (2)甲與丙溶解度曲線的交點(diǎn)P表示.

    解析 (1)根據(jù)溶解度曲線,讀出t2℃對(duì)應(yīng)的甲的溶解度為20g;

    (2)甲與丙溶解度曲線的交點(diǎn)P表示在t2℃下,兩物質(zhì)的溶解度相等,均為20g.

    答案 (1)20g

    (2)在t2℃下,兩物質(zhì)的溶解度相等,均為20g

    考點(diǎn)2:判斷溶液是否是飽和溶液

    出題方式一:給數(shù)據(jù)

    例2 甲、乙、丙物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示,t2℃時(shí),向50g水中加18g的物質(zhì)甲,該溶液為(“飽和溶液”或“不飽和溶液”),溶液的質(zhì)量為.溫度升溫至t3℃,該溶液為(“飽和溶液”或“不飽和溶液”),溶液的質(zhì)量為.

    解析 讀題找出該溫度下的溶解度并呈現(xiàn)數(shù)學(xué)表達(dá),即:t2℃,100g水,最多溶解甲20g;50g水,最多溶解甲10g.t3℃,100g水,最多溶解甲50g;50g水,最多溶解甲25g.根據(jù)溶解度曲線可知,t2℃時(shí),50g水最多溶解10g甲.現(xiàn)所給固體質(zhì)量為18g.此時(shí)溶液為飽和溶液,溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=10g+50g=60g.同理,升溫至t3℃時(shí)50g水,最多溶解甲20g.所給固體為18g,此時(shí)溶液為不飽和溶液,溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=18g+50g=68g.

    答案 飽和溶液;60g;不飽和溶液;68g

    例3 甲物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示,將 18% 的甲溶液從 t3℃ 降溫到 t2℃ ,此時(shí)溶液為(“飽和溶液”或“不飽和溶液”).

    解析 根據(jù)溶解度曲線可知t2℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度為20g.因此t2℃時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=20g÷(100g+20g)×100%=16.7%.現(xiàn)將18% 的甲溶液從 t3℃ 降溫到 t2℃,由于18% > 16.7%,所以降溫至 t2℃時(shí)溶液為飽和溶液.

    答案 飽和溶液

    出題方式二:給溶解度曲線上的點(diǎn)

    例4 甲溶液的溶解度曲線如圖2所示,圖上的點(diǎn)A所處的溶液為(“飽和溶液”或“不飽和溶液”,下同);圖上的點(diǎn)C所處的溶液為.

    解析 圖上的點(diǎn)A所處的位置是溶解度曲線之上,表示該溫度下的飽和溶液;圖上的點(diǎn)C所處的位置是溶解度曲線之下,表示該溫度下的不飽和溶液;

    答案 飽和溶液;不飽和溶液

    考點(diǎn)3:判斷結(jié)晶方法以及如何變飽和為不飽和、變不飽和為飽和溶液

    例5 甲、乙、丙物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示,請(qǐng)回答下列問題:

    (1)若甲中混有少量的乙,可采用的方法提純甲;

    (2)若乙中混有少量的甲,可采用的方法提純乙;

    (3)若除去丙中混有少量的甲,可采用方法;

    (4)將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ牵?

    解析 根據(jù)溶解度曲線可知,甲的溶解度隨溫度升高而增大,乙的溶解度隨溫度變化不大,丙的溶解度隨溫度升高而減小.由于甲的溶解度隨溫度升高而增大,(1)中想提純甲,所以采用降溫結(jié)晶的方法;由于乙的溶解度隨溫度升高變化不大,(2)中想提純乙,所以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法;丙的溶解度隨溫度升高而減小,(3)中想除去少量的甲,即希望提純丙,采用升溫結(jié)晶的方法;甲的溶解度隨溫度升高而增大,將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ校航档蜏囟取⒄舭l(fā)溶劑、添加甲這種溶質(zhì)三種方法.

    答案 降溫結(jié)晶;蒸發(fā)結(jié)晶;升溫結(jié)晶;降低溫度、蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)

    考點(diǎn)4:比較溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

    例6 甲、乙、丙物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示,請(qǐng)回答下列問題:

    (1)t3℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小排列的順序是;

    (2)將t3℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t2℃,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)排列順序是;

    (3)將t1℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液升溫至t2℃,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)排列順序是.

    解析 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=S100g+S×100% ,S表示溶解度.根據(jù)公式,飽和溶液溶解度越大,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大.(1)從溶解度曲線上可以看出,t3℃時(shí)甲、乙、丙的溶解度甲>乙>丙,因此,t3℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小排列的順序是甲>乙>丙;(2)t3℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t2℃時(shí),首先在溶解度曲線上標(biāo)出t3℃甲、乙、丙的飽和溶液上對(duì)應(yīng)的點(diǎn),然后將這三個(gè)點(diǎn)平移至t2℃,接下來觀察平移后的點(diǎn)是否處于溶解度曲線上方,若處于過飽和狀態(tài),則將該點(diǎn)下移至溶解度曲線上,即剛好達(dá)到飽和的位置;若第一次平移后的點(diǎn)位于溶解度曲線下方即處于不飽和狀態(tài),則平移后的點(diǎn)仍停留在該處.最后比較t2℃甲、乙、丙三個(gè)點(diǎn)最終的位置,物質(zhì)所處的點(diǎn)越高,溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大.通過該方法,我們可以看出三個(gè)點(diǎn)的高矮順序?yàn)椋阂?甲>丙,因此,將t3℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t2℃時(shí),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小排列的順序是乙>甲>丙.(3)同方法二,升溫至t2℃后三個(gè)點(diǎn)的高矮順序?yàn)椋阂?丙>甲,因此,將t1℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液升溫至t2℃時(shí),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小排列的順序是乙>丙>甲.

    答案 甲>乙>丙;乙>甲>丙;乙>丙>甲

    考點(diǎn)5:根據(jù)溶解度曲線,判斷飽和溶液升溫、降溫、蒸發(fā)溶劑時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量變化及比較

    例7 硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖3所示:

    (1)t2℃時(shí)等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液,降溫至t1℃,氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (>,<,=)硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);

    氯化鉀質(zhì)量(>,<,=)硝酸鉀質(zhì)量;

    氯化鉀溶液質(zhì)量(>,<,=)硝酸鉀溶液質(zhì)量;

    氯化鉀溶液的溶劑質(zhì)量(>,<,= )硝酸鉀溶液的溶劑質(zhì)量;

    (2)t3℃時(shí)硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液各100g,均恒溫蒸發(fā)10g水,然后降溫至t2℃,降溫后,氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(>,<,=)硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);氯化鉀質(zhì)量(>,<,=)硝酸鉀質(zhì)量;氯化鉀溶液質(zhì)量(>,<,=)硝酸鉀溶液質(zhì)量;氯化鉀溶液的溶劑質(zhì)量(>,<,= )硝酸鉀溶液的溶劑質(zhì)量;氯化鉀溶液析出的晶體質(zhì)量(>,<,=)硝酸鉀溶液析出的晶體質(zhì)量.

    解析 (1)根據(jù)溶解度曲線可知,t2℃時(shí)等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液,降溫至t1℃時(shí),兩者仍然是飽和溶液.t1℃時(shí)氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度,所以,氯化鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);t2℃時(shí)溶液質(zhì)量相等,溶解度相等,飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,所以,兩者的溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量分別相等.降溫不影響溶劑質(zhì)量,所以t1℃時(shí),兩者溶劑質(zhì)量仍相等.又因t1℃時(shí)氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度,所以在相等溶劑的情況下,氯化鉀溶液中的溶質(zhì)較多.溶液=溶質(zhì)+溶劑,所以氯化鉀溶液的質(zhì)量較多.

    (2)t3℃時(shí)硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液各100g,均恒溫蒸發(fā)10g水,然后降溫至t2℃.降至t2℃時(shí),兩溶液仍然是飽和溶液,因t2℃時(shí),溶解度相等,所以,兩者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等;在t3℃時(shí)兩者均為飽和溶液且溶液質(zhì)量相等,因硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度,所以,t3℃時(shí)硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),硝酸鉀質(zhì)量大于氯化鉀質(zhì)量,氯化鉀溶液中溶劑質(zhì)量大于硝酸鉀溶液中溶劑質(zhì)量.又因蒸發(fā)的溶劑質(zhì)量是相等的,降溫不影響溶劑質(zhì)量,所以在最終t2℃時(shí)氯化鉀溶液中溶劑質(zhì)量大于硝酸鉀溶液中溶劑質(zhì)量;t2℃溶解度相等,因氯化鉀溶液中溶劑質(zhì)量大于硝酸鉀溶液中溶劑質(zhì)量,所以降溫至t2℃后氯化鉀質(zhì)量大于硝酸鉀質(zhì)量.溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量,所以氯化鉀溶液質(zhì)量大于硝酸鉀溶液質(zhì)量;t3℃時(shí)硝酸鉀質(zhì)量大于氯化鉀質(zhì)量,降溫t2℃后氯化鉀質(zhì)量大于硝酸鉀質(zhì)量.所以,硝酸鉀析出的晶體質(zhì)量大于氯化鉀析出的晶體質(zhì)量.

    答案 (1)>;>;>;=(2)=;>;>;>;<

    考點(diǎn)6: 陷阱題,比較溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量;溶液改溫時(shí)析出晶體的質(zhì)量

    例8 甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示,判斷下列說法是否正確.

    (1)t3℃時(shí),等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液中含溶質(zhì)最多的是丙( );

    (2)t3℃時(shí),等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液中含溶劑最多的是丙( );

    (3)t3℃時(shí),等質(zhì)量的甲、乙、丙溶解形成飽和溶液,所需溶劑最多的是丙( );

    (4)t3℃時(shí),甲、乙、丙形成的飽和溶液中含溶質(zhì)最多的是丙( );

    (5)將三種物質(zhì)的溶液從 t3℃降溫至 t1℃,析出晶體最多的是甲( );

    (6)將三種物質(zhì)的飽和溶液從 t3℃降溫至 t1℃,析出晶體最多的是甲( );

    (7)升高丙的溫度,一定有晶體析出().

    解析 (1)t3℃時(shí),溶解度甲>乙>丙,三種溶液均為飽和溶液,所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲>乙>丙,又因溶液質(zhì)量相等,所以溶質(zhì)質(zhì)量甲>乙>丙,溶劑質(zhì)量丙>乙>甲,(1)錯(cuò)誤,(2)正確;t3℃時(shí),甲的溶解度>乙的溶解度>丙的溶解度,丙最難溶,所以當(dāng)溶解相等質(zhì)量溶質(zhì)時(shí),丙需要的水最多,(3)正確;(4)、(5)、(6)中并未說明飽和溶液的質(zhì)量,所以無法判斷溶質(zhì)質(zhì)量和析出晶體質(zhì)量,故(4)、(5)、(6)錯(cuò)誤;(7)并未說明是否是飽和溶液,如果溶液濃度極低,升溫也是無法析出的,所以無法判斷,故(7)錯(cuò)誤.

    答案 錯(cuò)誤;正確;正確;錯(cuò)誤;錯(cuò)誤;錯(cuò)誤;錯(cuò)誤

    參考文獻(xiàn):

    [1]人民教育出版社.義務(wù)教育教科書 化學(xué): 九年級(jí)上下冊(cè)[M].北京: 人民教育出版社,2013:36-40.

    [2]何聲健. 攻克中考化學(xué)溶解度曲線考點(diǎn)秘笈[J]. 數(shù)理化學(xué)習(xí)(初中版). 2019(03): 61-62.

    [3]華雪瑩.分類例析溶解度曲線問題[J]. 數(shù)理化學(xué)習(xí)(初中版). 2013(12):43-44.

    [4]李國彪.溶解度曲線問題的詳解策略[J]. 數(shù)理化學(xué)習(xí)(初中版). 2015(11): 38-39.

    (收稿日期:2019-09-28)

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