淺談壓強(qiáng)對氣相化學(xué)反應(yīng)平衡移動的影響

【摘要】：通常狀況下，影響化學(xué)平衡的因素有反應(yīng)物的溫度、濃度、壓強(qiáng)等，對氣相反應(yīng)而言，壓強(qiáng)則是一個主要因素。本文就壓強(qiáng)對氣相反應(yīng)平衡的影響進(jìn)行了概括，對學(xué)生在判斷過程中易出錯的過程進(jìn)行了分析總結(jié)。

【關(guān)鍵詞】：平衡移動 氣相化學(xué)反應(yīng) 壓強(qiáng)

一.壓強(qiáng)影響平衡移動錯誤分析

應(yīng)用勒夏特列原理判斷氣相化學(xué)反應(yīng)化學(xué)平衡移動方向是中學(xué)生必須要掌握的基礎(chǔ)知識，但在調(diào)查學(xué)生對這部分內(nèi)容答題情況時，發(fā)現(xiàn)學(xué)生犯了以下三類錯誤。

二.認(rèn)識壓強(qiáng)對氣相反應(yīng)平衡移動的本質(zhì)

中學(xué)化學(xué)中界定的影響化學(xué)平衡的壓強(qiáng)條件，本質(zhì)上是氣體的物質(zhì)的量濃度改變的一種特殊情況，即反應(yīng)物質(zhì)或體系總壓的改變，其實(shí)質(zhì)是影響反應(yīng)體系物濃度的改變。在上述反應(yīng)1中，通入O2，相當(dāng)于O2濃度增加，平衡向正反應(yīng)方向移動，達(dá)到新的平衡時反應(yīng)的總壓增大【2】。反應(yīng)2中，體系溫度升高導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，不是由氣體的物質(zhì)的量濃度引起的，所以不能用壓強(qiáng)判斷平衡移動方向【3】。反應(yīng)3中，恒溫恒容時，通人惰性氣體，體系總壓強(qiáng)的改變，參與反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量濃度的不變，化學(xué)平衡不移動;在恒溫、恒壓下，通人惰性氣體，體積增大，參與反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量濃度減小，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動。

小結(jié)：若改變了壓強(qiáng)，體系中各物質(zhì)的量濃度是同等倍數(shù)的改變，則用壓強(qiáng)判斷氣相化學(xué)反應(yīng)平衡移動方向;若改變了壓強(qiáng)，只是體系中某個物質(zhì)的量濃度改變，則不能用壓強(qiáng)判斷氣相化學(xué)反應(yīng)平衡移動方向;若改變了壓強(qiáng)，體系中各物質(zhì)的量濃度不改變，則平衡不發(fā)生移動。

三.概述壓強(qiáng)對全氣體化學(xué)反應(yīng)平衡移動的影響

1.若將平衡體系壓強(qiáng)曾至原來的2倍，這時體系體積為原來0.5倍，物質(zhì)的濃度為原來的2倍，這時有：

2.若在平衡體系中引入惰性氣體，則：

（1）恒溫恒容條件下，則反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量濃度不變，化學(xué)平衡不移動

（2）恒溫恒壓條件下，則反應(yīng)體系中各物質(zhì)的體積增大，化學(xué)平衡向計(jì)量系數(shù)增大（體積增大）方向移動。

結(jié)語

總之，在判斷壓強(qiáng)對氣相化學(xué)反應(yīng)平衡移動方向時，要深入理解勒夏特列原理，因題制宜，不生搬硬套，靈活應(yīng)用解決問題。

【參考文獻(xiàn)】：

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【3】 郭金學(xué).淺談影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的壓強(qiáng)條件[J]. 中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考， 2017（3）：16-17

作者簡介：萬義娟 1995-01-26 女 漢族 四川省樂山市 在讀研究生 天水師范學(xué)院 學(xué)科化學(xué)