歸納配平方法 提高配平效率

吳倩

[摘要]化學方程式的配平問題是初中化學的重要知識點，因此，能夠快速準確地配平方程式是每個學生需要擁有的技能。對組合比法、數學歸一法、最小公倍數法等方程式的配平技巧進行歸納，是教師應具備的教學能力。

[關鍵詞]方程式；配平；初中化學

[中圖分類號]G633.8 [文獻標識碼]A [文章編號]1674-6058（2017）23-0062-01

化學方程式貫穿整個初中化學，而方程式的配平又是書寫化學方程式的基礎。化學方程式的配平方法有很多，但是學生在平時的解題過程中并不能根據不同的題型，選擇合適的配平方法。那么，應采用什么樣的配平方法，提高學生配平化學方程式的效率呢？

一、組合比法

運用組合比法配平化學方程式的根據是，物質被破壞后形成的原子，按照一定的比例重新組合成新的物質。此配平法的步驟是：首先，根據生成的物質的結構，確定新物質的原子組合比；其次，根據物質之間的組合比例，找出反應物質之間的系數關系；最后，化簡生成物與反應物的系數。

[例1]FeS₂在空氣中燃燒產生Fe₂O₃和SO₂，根據反應物與生成物，請配平下列化學反應方程式：FeS₂+O₂→Fe₂O₃+SO₂。

分析：反應生成的產物為FezO₃和SO₂，在Fe₂O₃中鐵和氧的原子組合比為2：3，在SO₂中硫和氧的原子組合比為1：2；在此化學反應中FeS₂被破壞，生成原子鐵和原子硫，分子氧被破壞成為原子氧。

解：經過對方程式中的物質進行分析，本題確定各物質之間的系數比如下：

因此，FeS₂與O原子的比為1：11/2，那么FeS₂：O₂=1：11/4，化簡后為4：11，最后根據反應前后總的原子數不變可知，生成的Fe₂O₃為2個，SO₂為8個，所以有4FeS₂+11O₂=2Fe_aO₃+8SO₂。

評注：使用組合比的方法配平方程式，有利于化學反應過程的再現，讓學生深入理解化學反應的實質，即原子的重新組合，同時還有助于學生對原子守恒定律的理解。

二、數學歸一法

采用數學歸一法配平方程式，可以有效解決各種不同水平的配平難題。此方法的配平思路為：首先，單個原子或分子的系數不變；其次，配平反應前后有較大原子數變化的物質；最后，將系數比化為簡單整數比的形式。

[例2]將一氧化碳氣體通人含有Fe₂O₃的試管中，經加熱可以得到產物Fe和CO₂，化學反應式如下：Fe₂O₃+CO→Fe+CO₂，試配平此方程式。

分析：經過觀察反應物前后的分子式，發(fā)現Fe為單原子分子，符合數學歸一法的要求，因此，對此題目中的方程式進行配平時，首先考慮數學歸一法。

解：Fe前的系數暫時不變，同時忽略Fe原子反應前后的個數差。經觀察發(fā)現，反應前O的個數為4，反應后為2，因此CO₂前的系數變?yōu)?。根據碳原子守恒可知，反應前CO的系數變?yōu)?。方程式右邊有4個O原子，左邊CO占有2個O原子，因此Fe₂O₃前的系數為2/3，可得：2/3Fe₂O₃+2CO=4/3Fe+2CO₂，最后經過化簡得：Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂。

評注：數學歸一法在化學方程式的配平問題中實用性較強。在使用此方法時，只要嚴格按照規(guī)則解題，就能快速準確地配平方程式，因此本方法有助于學生解題效率的提高，而且可以培養(yǎng)學生的化學學習興趣。

三、最小公倍數法

化學方程式的配平方法有很多，而最基本的方法是最小公倍數法。使用此方法的關鍵是，找出各原子數的最小公倍數中最大的一個。

[例3]甲醇在氧氣中燃燒生成CO₂和HVO，請配平下面的方程式：CH₃OH+O₂→CO₂+H₂O。

分析：采用最小公倍數法配平時，首先需找出方程式中各原子數的最小公倍數，然后通過對公倍數的比較，選出擁有較大公倍數的原子，依據此原子進行方程式的配平，最后將方程式化簡為最簡單的整數比的形式。

解：左右兩端O的最小公倍數為3，C原子的為1，而H原子的為4，因此首先對H原子進行配平，則HaO前面的系數為2。此時，左右兩邊的C和H原子數相同，而右邊0的原子數為4，除去CH₃OH中的氧，則O₂前的系數應為2/3。此時的方程式為：CH₃OH+3/2O₂→CO₂+2H₂O，最終經化簡得：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4O₂。

評注：此方法的最大優(yōu)勢是，充分考慮到學生的理解水平，使用了分數化的配平技巧，而且適用范圍較廣。教師在講解方程式配平問題時，需充分考慮題目的特點及學生的接受能力，盡可能地“授之以漁”。

綜上所述，有關化學方程式的配平問題是有一定解題技巧的。教師在教學過程中需根據不同化學方程式的不同特點，引導學生選擇合適的配平方法，從而使學生的配平效率得以提高。

（責任編輯羅艷）endprint