重視題后反思提升高三化學(xué)復(fù)習(xí)實效

張蕾??

摘要：在高三化學(xué)復(fù)習(xí)過程中，為了能較快的掌握各種基礎(chǔ)知識、基本概念和基本技能，往往需要借助較大量的習(xí)題支撐，然而效果卻事倍功半。如何在課時少又不占用學(xué)生較多課余時間的情況下，組織起高效復(fù)習(xí)？所以，在平時的教學(xué)中，教師應(yīng)重視并積極引導(dǎo)學(xué)生作解題后的反思，有意識地培養(yǎng)學(xué)生的反思習(xí)慣，真正做到授之以漁。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；復(fù)習(xí)解題；反思

中圖分類號：G633.8文獻標(biāo)識碼：A 文章編號：1992-7711（2017）16-093-2

一、反思題中蘊含的知識點，知識體系，構(gòu)建知識的網(wǎng)絡(luò)化

在平時的習(xí)題教學(xué)中，一道題目解完后，教師應(yīng)及時培養(yǎng)學(xué)生有意識地去體會題中涉及到哪些化學(xué)知識點，這些知識點之間有無聯(lián)系，聯(lián)系點在哪，能否構(gòu)建出它們的知識體系，從而使知識系統(tǒng)化，網(wǎng)絡(luò)化。

例1：（2012年江蘇卷11）普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)如右圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）。下列關(guān)系普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是（）

A.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

D.1mol該物質(zhì)最多可與1mol NaOH反應(yīng)

分析：該題以普伐他汀為載體，考查學(xué)生對有機化合物的分子結(jié)構(gòu)、官能團的性質(zhì)等基礎(chǔ)有機化學(xué)知識的理解和掌握程度。要求學(xué)生能掌握相同官能團由于所連的其它原子或原子團不同導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)迥異；掌握不同官能團在化學(xué)性質(zhì)上的相同點。本題的知識點有（1）醇羥基與酚羥基結(jié)構(gòu)的區(qū)別，導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的不同；（2）哪些官能團能使酸性KMnO4溶液褪色、能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)；（3）能發(fā)生消去反應(yīng)的有機物質(zhì)結(jié)構(gòu)上應(yīng)滿足的條件；（4）與氫氧化鈉能反應(yīng)的官能團且1mol官能團消耗氫氧化鈉的量等等。反思清楚本題所考的知識點后，對這些知識點進行查漏補缺、梳理、總結(jié)，找出它們的區(qū)別與聯(lián)系，從不同角度構(gòu)建出有機官能團與性質(zhì)的關(guān)系，使知識點系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化，有利于學(xué)生對知識的鞏固、綜合及運用，起到了舉一反三，觸類旁通的效果。有了知識點的支撐學(xué)生就能快速的找到解題的有用信息與突破口，問題邊迎刃而解，從而選出BC正確。

二、反思解題策略，總結(jié)解題規(guī)律，探求拓展引申

要想真正減輕學(xué)生負(fù)擔(dān)，使學(xué)生從題海中解脫出來，教師就必須要有目的地啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生對所做的習(xí)題進行分析歸類總結(jié)，反思總結(jié)此題和我做過的哪些題類似或有聯(lián)系，解決這類題有何規(guī)律并概括提煉出規(guī)律的東西，再思考能否將這些規(guī)律進行拓展，從而歸納總結(jié)出這類題最本質(zhì)的解題方法，以達到舉一反三的目的。

例2：（2013年江蘇卷18）硫酸鎳銨[（NH4）xNiy（SO4）m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：①準(zhǔn)確稱取2.3350g樣品，配制成100.00mL溶液A；②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，用0.04000mol·L-1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 56.00mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。通過計算確定銀硫酸鎳銨的化學(xué)式（寫出計算過程）。

分析：（3）n（Ni2+）=0.04000mol·L-1×31.25mL×10-3L·mL-1=1.250×10-3mol

n（NH+4）=56.00mL×10-3L·mL-1/22.4L·mol-1=2500×10-3mol

根據(jù)電荷守恒：2n（SO2-4）=2n（Ni2+）+n（NH+4）=2×1.25×10-3mol+2.500×10-3mol

n（SO2-4）=2.500×10-3mol

又據(jù)質(zhì)量守恒：m（Ni2+）=59g·mol-1×1.250×10-3mol=0.07375g

m（NH+4）=18g·mol-1×2.500×10-3mol=0.04500g

m（SO2-4）=96g·mol-1×2.500×10-3mol=0.2400g

m（Ni2+）+m（NH+4）+m（SO2-4）+m（H2O=）2.3350g×2500mL/100.00mL

n（H2O）=（2.3350g×25.00mL 100.00mL-0.07375g-004500g-0.2400g）/18g·mol-1=1.250×10-2mol

x∶y∶m∶n=n（NH+4）∶n（Ni2+）∶n（SO2-4）∶n（H2O）=2∶1∶2∶10

硫酸鎳銨的化學(xué)式為（NH4）2Ni（SO4）2·10H2O

本題屬于物質(zhì)組成分析與化學(xué)綜合計算題。利用電符守恒計算n（SO2-4），利用質(zhì)量守恒計算n（H2O）。學(xué)生在歸納總結(jié)時應(yīng)反思什么時候考慮用何種守恒，并如何表達這種守恒。在類似的題目中加以練習(xí)，從而熟練掌握。

三、反思解題過程中的錯誤原因

學(xué)生在解題時，由于知識上的缺陷、能力上的不足或非智力因素的影響等等，可能會出現(xiàn)這樣或那樣的錯誤，對這些錯誤怎么處理？

1.反思錯誤原因是否因為對化學(xué)基本概念，基本理論及物質(zhì)的性質(zhì)理解不到位。

例3：在下列物質(zhì)中：①NaOH溶液②NaOH固體③熔融NaOH④液態(tài)硫酸⑤硫酸溶液⑥Fe⑦酒精溶液⑧液態(tài)酒精⑨NH3⑩BaSO4

能導(dǎo)電的是；屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是。

分析：教師在教授電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念時，往往認(rèn)為自己講解的已非常到位，但是一旦涉及到做題時，學(xué)生錯誤百出，究其原因就是對電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念理解不到位。通過這道習(xí)題的訓(xùn)練，學(xué)生能深刻反思到電解質(zhì)、非電解質(zhì)前提必須是化合物；電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，只有在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電；能導(dǎo)電的原因是電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的陰陽離子且離子是本身電離產(chǎn)生的。

2.反思錯誤原因是否因為未讀懂題意，不會找關(guān)鍵詞、不會找題中隱含的條件而導(dǎo)致審題不清。

例4：下列有關(guān)說法正確的是（2011年江蘇卷12）A.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（1）Mg（1）+Cl2（g）的ΔH>0，ΔS>0

（2012年江蘇卷10）A.CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH<0

（2013年江蘇卷11）A.反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH<0

分析：此類題是考查學(xué)生對用熵變焓變判斷反應(yīng)方向，當(dāng)ΔG=ΔH-TΔS<0時，反應(yīng)能自發(fā)進行。在教學(xué)時，教師認(rèn)為較簡單，但發(fā)現(xiàn)部分學(xué)生總是不會做此類題，與學(xué)生溝通交流后才知，學(xué)生知道化學(xué)反應(yīng)能自發(fā)的前提是ΔG=ΔH-TΔS<0，但審題時不會找關(guān)鍵詞，忽視了題目的條件“在某某溫度”前提下，從而導(dǎo)致錯題。

總之，君子博學(xué)而日參省乎己，則知明而行無過矣。在教學(xué)中，教師要充分重視對學(xué)生進行解題后的反思與回顧訓(xùn)練，只有這樣，才能使學(xué)生真正掌握知識的真諦，真正提高分析問題與解決問題的能力，真正提高高三化學(xué)復(fù)習(xí)的實效。endprint