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    氧化性與漂白原理的區(qū)別與聯(lián)系

    2017-02-27 12:20:48張婷婷
    廣西教育·B版 2016年11期

    張婷婷

    【摘 要】本文介紹了漂白、氧化性等概念,以及常見的氧化性漂白劑及漂白原理。同時,對漂白規(guī)律與氧化性規(guī)律做了系統(tǒng)的歸納比較與辨析。

    【關(guān)鍵詞】漂白 氧化性 漂白規(guī)律 氧化性規(guī)律

    【中圖分類號】G 【文獻標識碼】A

    【文章編號】0450-9889(2016)11B-0083-02

    漂白性與氧化性有許多相似之處,但又有很多不同。在實際應(yīng)用中發(fā)現(xiàn),二者很容易混淆,從而導(dǎo)致一些不必要的錯誤,有時甚至產(chǎn)生一些歧義。本文擬對此知識點做一歸納總結(jié),以饗各位讀者。

    一、概念的不同

    氧化性是指物質(zhì)得電子的能力,其強弱主要是指得到電子的難易程度。需要指出的是氧化性的強弱與得失電子數(shù)目沒有必然的聯(lián)系。即氧化性強,得電子數(shù)不一定多;反之,得電子數(shù)少,氧化性不一定弱。

    漂白性是指本色或帶顏色的纖維、織品等變?yōu)榘咨部衫斫鉃橛袡C色質(zhì)在某些條件下的褪色現(xiàn)象。無機物的褪色如:溴水褪色、氯水褪色、酸性高錳酸鉀的褪色等不屬于漂白范圍。

    二、涉及的類型不同

    (一)高中化學(xué)的漂白從原理分析,大體分為以下三大類。

    1.強氧化性漂白(永久性漂白)

    原理:將有機色質(zhì)內(nèi)部“生色團”破壞,氧化成無色物質(zhì)。

    常見的強氧化性漂白劑如:HClO、Ca(ClO)2(漂白粉的有效成分)、NaClO、H2O2、Na2O2、O3 等。分述如下:

    HClO:有強氧化性,因為 HClO 中 C l為 +1 價,處于不穩(wěn)定狀態(tài),易得電子,可用于自來水消毒(氯氣通入水)。

    Ca(ClO)2 :Ca(ClO)2、CO2和H2O生成HClO而呈漂白性,常用于衣服、織物的漂白。

    H2O2:H2O2 中 O 為 -1 價,易得 1 個電子生成 H2O2,質(zhì)量分數(shù) 3% 的雙氧水用于醫(yī)療消毒。

    Na2O2:其中 O 為 -1 價,易得 1 個電子生成 NaOH,用于麥稈、織物、麥稈等漂白。

    2.化合性漂白

    原理:與有色有機物加成或化合成無色的物質(zhì),無色的新物質(zhì)分解后顏色消失。

    常見漂白劑:二氧化硫。

    品紅可與二氧化硫發(fā)生加成反應(yīng),生成 N- 亞磺酸亞硫酸副品紅堿,此物質(zhì)為無色有機物,受熱易分解紅色的三氨基三苯甲烷氯化物。它又分為酸性品紅和堿性品紅。從化學(xué)原理分析,是 SO2 使品紅中的不飽和鍵變?yōu)轱柡玩I從而使品紅的顏色消失。品紅是三氨基三苯甲烷氯化物 ,它的產(chǎn)物是 N- 亞磺酸亞硫酸副品紅堿,反應(yīng)機理如下:

    該產(chǎn)物受熱就分解,品紅顏色恢復(fù)。而品紅對 SO2 的吸收量少,不能用它來吸收大量的 SO2。因此,常用品紅檢驗 SO2 的存在。

    SO2 漂白除去漂白品紅溶液外還可漂白很多物質(zhì),如黃色的植物秸稈經(jīng) SO2 漂白就會變白,日常用秸稈造的紙也可用 SO2 漂白。

    但要注意,SO2 不能與氧化性的漂白劑混用,SO2 中 +4 價硫有還原性,會發(fā)生氧化還原反應(yīng),從而失去漂白性質(zhì)。

    3.物理吸附性漂白

    原理:將有機色質(zhì)吸附而褪色。

    常見的此類物質(zhì)有:活性炭、膠體。

    據(jù)此原理,活性炭可以做脫色劑、除臭劑、去味劑、防毒面具的濾毒罐等。

    (二)氧化性物質(zhì)的分類

    1.強氧化劑與弱氧化劑

    物質(zhì)氧化性與氧化劑相對應(yīng),而還原性與還原劑相對應(yīng)。所謂的強弱實質(zhì)上是物質(zhì)得失電子難易程度,即物質(zhì)越易奪得電子,則反應(yīng)出其氧化性越強,越難奪得電子則說明其氧化性越弱;反之,物質(zhì)越易失去電子,則表明其還原性越強,越難失去電子,則反映其還原性越弱。

    2.無機氧化劑與有機氧化劑

    一般的無機物、有機物能做氧化劑的分別叫做無機氧化劑、有機氧化劑。如酸性高錳酸鉀是無機氧化劑,對有機物而言越是不飽和(如碳碳雙鍵,碳氧雙鍵)其氧化性越強。碳碳三鍵比碳碳雙鍵更不飽和,所以乙炔的氧化性比乙烯強。碳氧雙鍵比碳碳雙鍵氧化性強是因為氧的電負性比碳大,至于碳氧雙鍵比碳碳三鍵強是從實驗現(xiàn)象得來的,醇就不提了,它在多數(shù)情況體現(xiàn)還原性。

    3.固體氧化劑和液體氧化劑

    根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)分類。如:液體氧化劑有過氧乙酸、雙氧水、濃硝酸、濃硫酸等一些高價酸。固體氧化劑有六氟化鉑,一種常溫下為暗紅色固體但具有較強揮發(fā)性的極強的固體氧化劑和氟化劑。像過硫酸鹽、過二硫酸鹽和鉍酸鈉等強氧化劑盡管較為常用,但其氧化性都無法與六氟化鉑相提并論。

    三、規(guī)律的不同

    (一)漂白性規(guī)律

    1.SO2 的漂白性

    SO2 能使許多有色物質(zhì)褪色,但其褪色原理不同:

    (1)還原性褪色:SO2 能使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色,利用 SO2 的還原性。

    (2)漂白性褪色:SO2 能使品紅溶液褪色,利用 SO2 的漂白性。

    (3)酸性褪色:SO2 能使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色,利用 SO2 的酸性氧化物的性質(zhì)。

    2.常見的用于漂白的物質(zhì)的比較

    常見的用于漂白的物質(zhì)的特點比較如下:

    (二)氧化性的規(guī)律

    1.反應(yīng)關(guān)系規(guī)律

    氧化劑得到電子,化合價降低,被還原為還原產(chǎn)物;而還原劑失去電子,化合價升高被氧化為氧化產(chǎn)物。據(jù)此知,任意一個氧化還原反應(yīng),氧化劑的氧化能力大于氧化產(chǎn)物的氧化能力,還原劑的還原能力大于還原產(chǎn)物的還原能力。

    2.知識線索關(guān)系規(guī)律

    3.常見氧化劑與其還原產(chǎn)物規(guī)律

    常見氧化劑與其還原產(chǎn)物規(guī)律如下:

    4.常見還原劑

    常見還原劑如下:

    5.氧化劑的強弱判斷規(guī)律

    (1)方法 1 ,依據(jù)“三度”判斷(“三度”即濃度、溫度、酸堿度)

    一般情況下,濃度越大,溫度越高,氧化劑的氧化性(或還原劑的還原性)越強;酸堿度是影響氧化性強弱的重要因素。例如①熱HNO3的氧化性強于冷HNO3的氧化性;②HNO3濃的氧化性強于稀HNO3的氧化性;③KMnO4 在酸性條件下具有較強的氧化性,常溫下即可和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。

    (2)方法 2,根據(jù)“三表”判斷

    ①根據(jù)元素周期表判斷

    同主族元素(從上到下):非金屬原子(或單質(zhì))氧化性逐漸減弱,對應(yīng)陰離子還原性逐漸增強;金屬原子還原性逐漸增強,對應(yīng)陽離子氧化性逐漸減弱。

    同周期主族元素(從左到右):單質(zhì)還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強;陽離子氧化性逐漸增強,陰離子還原性逐漸減弱。

    ②根據(jù)金屬活動性順序表判斷

    ③根據(jù)非金屬活動性順序表判斷

    (3)方法 3 ,依據(jù)“兩池”判斷

    ①用惰性電極電解混合溶液時,在陰極先得電子的陽離子氧化性較強,在陽極先失電子的陰離子還原性較強。

    ②兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負極是電子流出的極,正極是電子流入的極。則兩種金屬的還原性:正極小于負極。

    (4)方法 4 ,依據(jù)反應(yīng)條件來判斷

    當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時,若氧化產(chǎn)物價態(tài)相同,可依據(jù)反應(yīng)條件的難易程度來判斷氧化劑氧化性的相對強弱,一般來說反應(yīng)條件越苛刻,說明反應(yīng)越難發(fā)生(即氧化劑得電子越困難),則對應(yīng)氧化劑的氧化性越弱。

    (5)方法 5 ,依據(jù)反應(yīng)的能量變化判斷

    ①當(dāng) H2+X2 === 2HX Δ H1=-Q1,H2+Y2 === 2HY

    Δ H2=-Q2,Q1>Q2,X2 氧化性更強。

    ②當(dāng)原子得電子(相同數(shù)目)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子時,放出的能量越多,生成的離子越穩(wěn)定,其原子氧化性越強。

    ③當(dāng)元素原子失去相同數(shù)目電子形成陽離子時,放出的能量越多,越易失電子,其還原性越弱。

    綜上所述,有氧化性的基本都可以用來漂白,只是漂白的速率、效果有區(qū)別而已,但能漂白的不一定是有氧化性的物質(zhì)。

    (責(zé)編 盧建龍)

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