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    高中化學(xué)解題中守恒法的應(yīng)用與解題思路分析

    2019-09-10 20:55:34殷國慶
    大眾科學(xué)·上旬 2019年8期
    關(guān)鍵詞:解題思路應(yīng)用策略高中化學(xué)

    殷國慶

    摘 要:眾所周知,在高中階段,化學(xué)課程屬于主要的學(xué)科之一,其重要性是毋庸置疑的。作為一種高效的解題方法,守恒法在化學(xué)解題當(dāng)中獲得了廣泛地運(yùn)用。比如:電子守恒、質(zhì)量守恒等等。教師通過指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)利用守恒法,有利于明確解題的思路,加快解題的速度,確保化學(xué)教學(xué)的質(zhì)量。本文以高中化學(xué)解題中守恒法的應(yīng)用與解題思路當(dāng)作核心的研究內(nèi)容,從下述幾個(gè)不同的方面加以展開論述與分析。該研究以分析高中化學(xué)解題中守恒法的應(yīng)用與解題思路作為主要的目的,從而有效提升守恒法在高中化學(xué)解題中應(yīng)用的總體水平。

    關(guān)鍵詞:高中化學(xué);解題思路;守恒法;應(yīng)用策略

    前言:受到教育制度改革的影響,使得我國高中化學(xué)教育事業(yè)獲得了長足的進(jìn)步。然而,長期以來,高中化學(xué)教學(xué)工作開展的效果并不理想,一方面,化學(xué)教師所采用的教學(xué)方法過于固定、單一化,無法吸引到學(xué)生的注意力,久而久之,導(dǎo)致學(xué)生對高中化學(xué)課程的學(xué)習(xí)逐漸失去興趣;另一方面,教師只注重化學(xué)解題結(jié)果,卻忽視了解題思路與解題方法的講解,造成大部分學(xué)生埋頭于題海戰(zhàn)術(shù),缺少總結(jié)解題經(jīng)驗(yàn),靈活運(yùn)用解題技巧的能力。為了改善此種不良情況,教師應(yīng)該教會(huì)學(xué)生運(yùn)用守恒法,在解題之前先確定解題思路,形成正確的思維方式,從而達(dá)到事半功倍的解題效果。為此,系統(tǒng)思考和分析高中化學(xué)解題中守恒法的應(yīng)用與解題思路顯得尤為必要,擁有一定的研究意義與實(shí)踐價(jià)值。

    一、科學(xué)利用電荷守恒方法進(jìn)行解題

    利用電荷守恒方法進(jìn)行化學(xué)解題的過程當(dāng)中,需要掌握電解質(zhì)溶液當(dāng)中具有多少類型的離子,而溶液均為中性,換言之,陰離子的負(fù)電荷數(shù)量與陽離子是相等的。例如:教師進(jìn)行人教版高中化學(xué)習(xí)題訓(xùn)練時(shí),為學(xué)生出了下述一道題:將鎂條進(jìn)行燃燒,接著把氧化物放進(jìn)50ML4.0mol/L的鹽酸內(nèi)加以溶解處理,隨后放進(jìn)20ML0.5mol/L的氫氧化鈉內(nèi),與剩余的鹽酸混合,然后添加適量的堿,從溶液內(nèi)把氨進(jìn)行提取,運(yùn)用稀鹽酸加以吸收,最終稀鹽酸得以增重0.17g,請問鎂的質(zhì)量是多少?針對此道題,通過運(yùn)用相關(guān)電荷守恒公式,可以把題目當(dāng)中的數(shù)值帶進(jìn)到公式當(dāng)中,經(jīng)過計(jì)算之后,最終得到鎂的質(zhì)量是1.93g。所以,可以利用電荷守恒方法進(jìn)行解題,能夠提高解題效率。

    二、注重原子守恒方法的運(yùn)用

    所謂原子守恒法,針對的為處于較為復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中,當(dāng)某些參與反應(yīng)的物質(zhì)產(chǎn)生了一定的變化之后,導(dǎo)致不能依舊相關(guān)物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算,不過物質(zhì)的原子總數(shù)量、溶液的濃度均不存在變動(dòng),所以,依據(jù)數(shù)量固定的某原子總數(shù),可以完成計(jì)算任務(wù)[1]。例如:教師進(jìn)行人教版高中化學(xué)習(xí)題訓(xùn)練時(shí),為學(xué)生出了下述一道題:處于空氣當(dāng)中暴露過的KOH固體,通過細(xì)致分析后,了解到具體的構(gòu)成:水為7.61%、K2CO3為2.35%、KOH為89%,如果把1g的樣品放入到45.00ml 1mol·L-1的鹽酸內(nèi),其中過量的鹽酸可以運(yùn)用1.06mol·L-1的KOH溶液加以中和處理,問:經(jīng)過蒸發(fā)中和之后的溶液能夠獲取固體為多少g?

    解題分析如下:由于此題發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)太過于復(fù)雜,如果運(yùn)用常規(guī)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,必然十分麻煩,依據(jù)Cl元素守恒,不難得出,蒸發(fā)后的溶液獲取了KCl固體當(dāng)中的Cl- 1,均是源自鹽酸內(nèi)的Cl- 1,得出:n(KCL)=n(HCL),m(KCL)=1mol·L-1×0.045×74.5g·mol-1≈3.45g。

    三、加大對質(zhì)量守恒法應(yīng)用的力度

    從本質(zhì)方面而言,化學(xué)反應(yīng)屬于原子相互組合的環(huán)節(jié),在反應(yīng)之前和以后,總質(zhì)量的改變是和參與反應(yīng)的不同物質(zhì)的情況無關(guān)的。所以,進(jìn)行高中化學(xué)解題教學(xué)的過程當(dāng)中,教師需要教會(huì)學(xué)生利用質(zhì)量守恒方法實(shí)施解題,讓學(xué)生達(dá)到舉一反三的效果[2]。例如:教師進(jìn)行人教版高中化學(xué)習(xí)題訓(xùn)練時(shí),為學(xué)生出了下述一道題:某烴類物質(zhì)0.1mol,處于20L過量O2的環(huán)境當(dāng)中進(jìn)行充分燃燒,隨后把形成的混合氣體與充足的Na2O2進(jìn)行反應(yīng),最終的結(jié)果為增重15g,剩余的氣體是14.4L,此烴是()

    A. C2H6? ? ? ?B.C3H6? ? ? ?C.C4H8? ? ? ?D.C5H10

    解題分析如下:盡管通過列化學(xué)方程式可以進(jìn)行求解,不過需要很長時(shí)間,所以,化學(xué)教師需要為學(xué)生講解質(zhì)量守恒方法。根據(jù)物質(zhì)質(zhì)量守恒,可以得出,反應(yīng)之后物質(zhì)增加的15g是O2 的質(zhì)量。所以烴的摩爾質(zhì)量是70g/mol,D是正確答案。由此可見,加大對質(zhì)量守恒法應(yīng)用的力度十分必要。

    結(jié)論:從此次論文的闡述和分析當(dāng)中,不難看出,系統(tǒng)分析與思考高中化學(xué)解題中守恒法的應(yīng)用與解題思路顯得尤為必要,具有一定的研究意義和實(shí)施價(jià)值。本文以高中化學(xué)解題中守恒法的應(yīng)用與解題思路當(dāng)作核心的研究內(nèi)容,從下述幾個(gè)不同的方面加以展開論述與分析:科學(xué)利用電荷守恒方法進(jìn)行解題、注重原子守恒方法的運(yùn)用、加大對質(zhì)量守恒法應(yīng)用的力度。希望此次研究與分析的內(nèi)容和結(jié)果,能夠獲得有關(guān)高中化學(xué)教師工作人員的關(guān)注與重視,并且從中得到相應(yīng)的借鑒和幫助,以便充分發(fā)揮出守恒法在高中化學(xué)解題中應(yīng)用的良好作用,進(jìn)而推動(dòng)我國高中化學(xué)教育事業(yè)的不斷發(fā)展與進(jìn)步。

    參考文獻(xiàn):

    [1]劉霞.守恒法在高中化學(xué)解題中的應(yīng)用分析[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考,2018,175(118):1750-1754.

    [2]劉永謙.守恒法在高中化學(xué)解題中的應(yīng)用分析[J].數(shù)理化解題研究,2018,198(186):1180-1186.

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