“賦值反應法”巧寫與“量”有關的離子方程式

洪云龍

一、深刻理解離子方程式的含義

只要認真細讀離子方程式的概念（用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子），以及仔細分析離子方程式的特點，我們便會發(fā)現(xiàn)，離子方程式實際上包含了兩個方面的含義：一是包含了對離子方面的要求；二是包含了對量方面的要求。對離子方面的要求，就是只允許列入實際參加反應的離子，不允許列入實際不參加反應的離子。對量方面的要求，就是離子方程式中各離子的化學計量數(shù)之比表示的是參加反應的離子的實際反應量及實際生成量之間的比例關系，并不表示參加反應的離子的實際給出量及生成量之間的比例關系，故化學計量數(shù)與實際參加反應的離子的剩余量沒有直接的關系。

二、看清書寫實質，提出有效方法

因為離子方程式包含了對離子方面的要求，所以我們在書寫與“量”有關的離子方程式時，第一步必須搞清楚哪些離子參加了反應，以及它們究竟發(fā)生了怎樣的反應（第一步概括為：搞清離子反應），這是書寫與“量”有關的離子方程式的基礎。因為離子方程式又包含了對量方面的要求，所以我們在書寫與“量”有關的離子方程式時，第二步必須找出參加反應的離子的實際反應量及實際生成量，并由此確定離子方程式中各離子的化學計量數(shù)（第二步概括為：確定化學計量數(shù)），這是書寫與“量”有關的離子方程式的關鍵。

綜上所述，與“量”有關的離子方程式的書寫，實際上就是在“搞清離子反應”的基礎上“確定化學計量數(shù)”的過程。那么，如何在“搞清離子反應”的基礎上“確定化學計量數(shù)”，從而得出離子方程式呢？筆者提出了一種簡單易懂且不易出錯的有效方法——“賦值反應法”，順利地解決了很多類型的與“量”有關的離子方程式的書寫問題。具體步驟如下：

1.按要求賦值，搞清離子反應。首先要弄清題目對各物質在量方面的要求，然后再根據(jù)這個要求靈活地賦予具體的值。雖然在理論上只要符合物質在量方面的要求便可隨意賦值，但我們在實際賦值時，最好考慮什么值方便就賦予什么值。注意賦值的對象是物質（化學式），而非單獨的某種離子。例如，已知OH來自于，如果需要，就不能直接賦的值為1 mol，只能通過賦的值為0.5 mol來實現(xiàn)。隨后，必須徹底搞清哪些離子實際參加了反應及它們究竟發(fā)生了怎樣的反應。

2.求出各反應方程式的實際反應量及實際生成量。寫出所有實際參加反應的離子的各個反應方程式，在每個反應方程式中分別列出各反應離子的起始量，求出實際反應量及實際生成量。為便于深刻理解，可附帶求出各反應離子的剩余量。

3.合并各反應方程式的實際反應量及實際生成量。將各個反應方程式的實際反應量及實際生成量相應地合并相加，以作為確定化學計量數(shù)的基礎。

4.確定化學計量數(shù)，得出離子方程式。通過大、縮小、刪除、約簡等整理方法，以確定化學計量數(shù)，得出離子方程式。

三、與“量”有關的離子方程式的類型

1.過量型，如少量的與澄清石灰水反應。

2.定量型，如明礬與等物質的量的溶液反應。

3.目標型，如在明礬溶液中加入溶液至沉淀完全。

4.條件不同，相同反應物間的離子方程式不同。（l）反應物的滴加順序不同，離子方程式不同，如把溶液逐滴加入到溶液中至過量和把NaOH溶液逐滴加入到溶液中至過量的離子方程式不同。（2）條件不同，離子方程式不同，如溶液與溶液混合，加熱與不加熱時的離子方程式不同。

四、“賦值反應法”的實例應用

例1 寫出向溶液中加入過量澄清石灰水的離子方程式。

解析

此題屬于酸式鹽與堿反應的“過量型，，的離子方程式的書寫，書寫力，法常常概括為“少定多變法”。我們用“賦值反應法”亦可簡單易懂地加以解決。

第一步，按要求賦值，搞清離子反應。由題目知不足，而過量。不足的物質在理論上可賦任意值（如lmol、2mol、3 mol等），但一般賦值為1 mol比較方便；而過量的物質因為在反應中能滿足不足的物質在量方面的任何要求（由過量的物質能將不足的物質全部反應完且還有剩余推知），故其值可假設為無窮大，用∞表示。過量的和1 mol電離出的的量分別是∞、∞、2 mol。這些離子發(fā)生的反應是

第二步，求出各反應方程式的實際反應量、實際生成量：

第三步，合并①②式的實際反應量、實際生成量，得到

第四步，整理③式以確定化學計量數(shù)，得出離子方程式為

答案：

小結：如果此小題的條件變更為“向溶液中加入過量”，同理，其離子方程式可用“賦值反應法”書寫為，與“向溶液中加入過量澄清石灰水”的離子方程式一樣。一般來說，酸式鹽與堿的反應，反應物的“量”不同其離子方程式亦不同。但的反應明顯是個特例，離子方程式并不因為“量”的不同而有所不同。

側2 向溶液中逐滴滴人溶液至混合溶液恰好呈中性，此時離子方程式是_____；繼續(xù)向混合溶液中滴入幾滴溶液，此時離子方程式是______。

解析

此題屬于“目標型”的與“量”有關的離子方程式的書寫。

第一步，按要求賦值，搞清離子反應。此小題要根據(jù)“滴入溶液至混合溶液恰好呈中性”來弄清賦值的要求。如何才使混合溶液恰好呈中性呢？顯然只有滴人的溶液所電離出來的溶液里的恰好反應，才會使混合溶液呈中性，故推知賦值要求是：賦值后必須使中的數(shù)目與中的數(shù)目相等。所以，我們可賦的值為2 mol、的值為1 mol。2 mol電離出電離出。這些離子發(fā)生的反應是

第二步，求出各反應方程式的實際反應量、實際生成量：

第三步，合并①②式的實際反應量、實際生成量，得出

第四步，整理③式以確定化學計量數(shù)，得出離子方程式為

從②式的剩余量中得知，溶液中剩余，故向混合溶液中滴人幾滴溶液后，離子方程式是。事實上，通過分析總離子方程式亦可判斷離子的剩余情況。在應來自于應電離出。實際上消耗了，推知已全部反應完，但有剩余。同理，應來自于應電離出。實際上消耗了，故推知已全部反應完。綜上得知，混合溶液中只剩余。

小結：如果離子方程式中有關離子的反應比例與其對應的化學式中陰、陽離子的組成比例相符合，說明有關離子已全部參與反應；如果離子的反應比例與其對應的化學式中陰、陽離子的組成比例不相符合，說明仍有離子未反應完。如在與的反應比例是2：1，不符合中與的組成比例I：l，說明有剩佘；與的反應比例是1：2，與與的組成比例相符合，說明已全部反應完。

答案：

感情與提高

向溶液中逐滴滴入 Ba（OH）₂溶液至恰好沉淀完全，此時離子方程式是______；繼續(xù)向混合溶液中滴入幾滴鹽酸，此時離子方程式是_____。

參考答案與提示：

提示：第一步，按要求賦值，搞清離子反應。根據(jù)“滴人Ba（OH）₂溶液至恰好沉淀完全”，推知此小題的賦值要求是：賦值后必須使Ba（OH）₂中的數(shù)目等于NaHSO₄中的數(shù)目。故可賦的值分別為1 mol、1 mol。電離出電離出這些離子發(fā)生的反應是

第二步，求出各反應方程式的實際反應量、實際生成量：

第三步，合并①②式的實際反應量、實際生成量，得到

第四步，整理③式以確定化學計量數(shù)，得出離子方程式為

在的反應比例（1：1）與的組成比例（1：1）相符，而Ba2與OH的反應比例（1：1）與與的組成比例（1：2）不符，可推知混合溶液中剩余。