淺談中學(xué)化學(xué)中哲學(xué)思想的教學(xué)

陶頡

馬克思主義哲學(xué)，包括辯證唯物主義和歷史唯物主義，是整個(gè)馬克思主義學(xué)說的重要組成部分和理論基礎(chǔ)，是關(guān)于自然、人類社會(huì)和思維的最一般的發(fā)展規(guī)律。中學(xué)化學(xué)這門學(xué)科及其教學(xué)過程，充滿了辯證唯物主義思想?！督K省高中化學(xué)選修課程教學(xué)要求》提出了“在理論分析和實(shí)驗(yàn)探究過程中學(xué)習(xí)辯證唯物主義的方法論，逐步形成科學(xué)的價(jià)值觀”，“形成實(shí)事求是、嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度，具有批判精神和創(chuàng)新意識(shí)”，“認(rèn)識(shí)化學(xué)變化所遵循的基本原理，初步形成關(guān)于物質(zhì)變化的正確觀”等與哲學(xué)思想相關(guān)的要求。因此，在教學(xué)過程中，教師不能完全舍棄哲學(xué)觀點(diǎn)，也不能脫離實(shí)際的化學(xué)問題談?wù)軐W(xué)，而是要將二者有機(jī)地結(jié)合起來，將哲學(xué)思想滲透到教學(xué)過程中，從而加深學(xué)生對哲學(xué)觀點(diǎn)的認(rèn)識(shí)。這樣，既有利于學(xué)生世界觀的形成，也有利于提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。

一、唯物論

物質(zhì)決定意識(shí)，意識(shí)對物質(zhì)有反作用，這是唯物論的精髓。恩格斯在《自然辯證法》中，將自然界的運(yùn)動(dòng)分成五種形式，即機(jī)械的、物理的、化學(xué)的、生物的和社會(huì)的，并且在每一種基本運(yùn)動(dòng)形式中，又包含著許多種具體的運(yùn)動(dòng)形式。人類的思維，第一是建立在有生命的基礎(chǔ)上的，而生命體的存在，是依賴于生物運(yùn)動(dòng)，而生物運(yùn)動(dòng)又是建立在化學(xué)運(yùn)動(dòng)的基礎(chǔ)上的。

化學(xué)運(yùn)動(dòng)的物質(zhì)基礎(chǔ)是元素，其內(nèi)容和過程是分子分成原子，原子又重新結(jié)合成新的分子。人類的思維，就間接或直接地建立在構(gòu)成物質(zhì)的這些微粒的基礎(chǔ)上。這一點(diǎn)，在化學(xué)方程式和離子方程式的書寫教學(xué)上顯得尤為重要，要讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到所書寫的方程式是以反應(yīng)事實(shí)為依據(jù)，而不能主觀臆造。對所給的條件或所觀察到的現(xiàn)象，一定要詳細(xì)分析，得出到底是什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。這才是正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)。

二、辯證法

1.內(nèi)因和外因

事物的發(fā)展有其內(nèi)在因素，同時(shí)也受一些外因的影響，到底哪一個(gè)起主導(dǎo)作用呢？由辯證法得出，事物的發(fā)展變化，內(nèi)因是主導(dǎo)作用，外因是不可缺少的外部條件。這一哲學(xué)理論，在化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的教學(xué)中顯得很重要。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，速度是快是慢，主要決定于參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)。如氫氧化合反應(yīng)是能夠進(jìn)行的，因?yàn)橐环N是可燃性氣體，一種是助燃性氣體，這一點(diǎn)就是內(nèi)因；而外因，就是要有適當(dāng)?shù)臈l件，像這個(gè)反應(yīng)就需要點(diǎn)燃，讓它能夠打破H-H共價(jià)鍵和O-O共價(jià)鍵，進(jìn)而依靠形成H-O鍵所放出的熱繼續(xù)進(jìn)行。如課本上討論的溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等因素，都是影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素，這就是外因，外因只能影響物質(zhì)而不能從根本上改變它。因此，在教學(xué)過程中，教學(xué)應(yīng)以學(xué)生為主體，教師可以從多方面激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，讓學(xué)生自己產(chǎn)生求知欲，而不能靠死記硬背。只有這樣，才能抓好化學(xué)教學(xué)。

2.普遍性與特殊性

物質(zhì)世界是普遍聯(lián)系的，看上去互不相關(guān)的物質(zhì)，都可以分解成各種原子，而互不相同的原子還可以分化解析成質(zhì)子、中子和電子。這時(shí)候，任意物質(zhì)都變成了由數(shù)目不同或同樣的電子、質(zhì)子、中子構(gòu)成，甚至質(zhì)子和中子都是由相同的兩種夸克所構(gòu)成，這也是一種聯(lián)系。

物質(zhì)不僅是互相聯(lián)系的，也是不斷變化著的。也就是說，事物的發(fā)展變化是根本的。在事物發(fā)展變化過程中，有其普遍規(guī)律，也有其特殊性。如在鹵素的教學(xué)中，教師主要是讓學(xué)生掌握鹵族元素的原子、單質(zhì)、化合物的物理和化學(xué)性質(zhì)，也就是普遍性。但是，對于氟元素，它的單質(zhì)、化合物，有著一些與眾不同的性質(zhì)。如氟氣不能與其它鹵化物在水溶液中置換，氟氣可以與惰性氣體發(fā)生反應(yīng)，氟化銀與氟化鈣的溶解性與其它鹵化銀和鹵化鈣的溶解性不同等。另外，碘單質(zhì)也有易升華的物理特性，有使淀粉變藍(lán)的化學(xué)特性等。這些，都是鹵素在從上到下的遞變過程中的規(guī)律性與非規(guī)律性，也就是普遍性與特殊性，這對認(rèn)識(shí)鹵素和其他族的元素的性質(zhì)遞變有著重要的意義。抓住了事物的普遍性，有利于舉一反三，而認(rèn)識(shí)事物的特殊性，可以更客觀地認(rèn)識(shí)事物的普遍性。

3.主要矛盾與次要矛盾

矛盾無處不在，無時(shí)不在。在許許多多的矛盾中，矛盾在不同的時(shí)期，所處的地位也不同。有時(shí)它會(huì)上升為主要矛盾，有時(shí)又會(huì)變成次要矛盾。究竟哪一個(gè)矛盾是主要矛盾，哪一個(gè)是次要矛盾，要根據(jù)不同的情況進(jìn)行分析。如室溫下，在0.0001mol/L的鹽酸溶液中，存在著氯化氫與水二種物質(zhì)的電離，也就是說，氫離子的來源有兩個(gè)，此時(shí)溶液的pH值為4，在這時(shí)候，鹽酸的電離是主要矛盾，而水的電離是次要矛盾，已被忽略不計(jì)。如果此時(shí)將這種溶液稀釋10000倍，是不是溶液的pH值變成8了呢？顯然不可能。也就是說，在此稀釋后的溶液中，鹽酸的電離成為次要矛盾，而水的電離已上升為主要矛盾，它電離出的氫離子的濃度比鹽酸電離出的氫離子的濃度要大，已不可能忽略。講解這類知識(shí)，就是傳授運(yùn)用主要矛盾和次要矛盾解決問題的方法的最好時(shí)機(jī)。從化學(xué)問題引申到其他問題，也不失為教育學(xué)生正確處理學(xué)習(xí)、娛樂、休息時(shí)間的安排或各門功課的時(shí)間分配的有效途徑。

4.矛盾的主要方面和次要方面

一對矛盾，總有兩個(gè)方面，這兩個(gè)方面既相互對立，又相互依賴。什么時(shí)候哪一個(gè)是方面的主要方面，必須要看它所處的環(huán)境。如雙氧水，它既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性，至于什么時(shí)候表現(xiàn)出來哪一種性質(zhì)，就必須要看遇到的其他物質(zhì)。如果遇到的是還原性比它強(qiáng)的物質(zhì)，如氫碘酸、酸性氯化亞鐵溶液等，則表現(xiàn)出氧化性；如果它遇到的是氧化性比它強(qiáng)的酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液，則表現(xiàn)出還原性。這時(shí)候，它高度地表現(xiàn)了既對立又統(tǒng)一。如果將矛盾的主次方面在解決問題中加以應(yīng)用，既可提高效率，又可提高正確率。再如一道問題：將pH值為11和13的兩種氫氧化鈉溶液等體積混和，則混和后溶液的氫離子的物質(zhì)的量的濃度為多少？往往有學(xué)生錯(cuò)解為10-11+10-13的一半，其實(shí)，這正是犯了分不清矛盾主次方面的錯(cuò)誤。在混和前，兩種都是堿溶液，溶液中都是OH-離子為一對矛盾的主要方面，而H+離子則為這對矛盾的次要方面。等體積混和，主要是混和的氫氧根離子。因此，氫離子濃度應(yīng)根據(jù)混和后的氫氧根離子濃度來計(jì)算。

從以上可以得出，用辯證的眼光看問題，將事物一分為二看待，才是解決問題的正確有效的方法。如果反其道而行之，那只會(huì)“眉毛胡子一把抓”，是非混淆，黑白顛倒。

三、認(rèn)識(shí)論

事物是不斷發(fā)展變化的，認(rèn)識(shí)事物要用發(fā)展的眼光看問題。在感性認(rèn)識(shí)中提取理性知識(shí)，再用它指導(dǎo)實(shí)踐，用理論認(rèn)識(shí)和解決問題。

在中學(xué)化學(xué)中，最典型的例子就是對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。課本中最先出現(xiàn)氧化，是在介紹可燃物在氧氣中燃燒之后。物質(zhì)與氧的反應(yīng)，都叫氧化反應(yīng)。在這里埋下了一個(gè)伏筆，沒有絕對地說是物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。到介紹氫氣還原氧化銅后，又與氧化并列地提出了還原的概念。但這時(shí)，仍沒有從根本上認(rèn)識(shí)氧化與還原，僅停留在得氧與失氧上。到學(xué)習(xí)過化合價(jià)之后，才從化合價(jià)的升與降來對氧化還原反應(yīng)進(jìn)行了分析。隨著學(xué)生知識(shí)面的拓寬，再后來，就對氧化還原反應(yīng)從本質(zhì)上進(jìn)行了分析，提出了氧化還原的本質(zhì)就是反應(yīng)過程中電子的轉(zhuǎn)移。它的外在表現(xiàn)，就是反應(yīng)過程中有元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，有升高，也有降低，從一開始的“與氧的反應(yīng)”到“電子的轉(zhuǎn)移”，有層次地對學(xué)生進(jìn)行認(rèn)識(shí)論的教育，并要求學(xué)生提煉出“氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等，即元素化合價(jià)升降總數(shù)相等”等結(jié)論，再應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)方程式的配平。這就是對事物正確的認(rèn)識(shí)過程，它既可以指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，也可以對教師的化學(xué)教學(xué)工作起指導(dǎo)作用。

總之，教師應(yīng)該全面地認(rèn)識(shí)馬克思主義哲學(xué)。只有這樣，教師才能更好地對學(xué)生進(jìn)行哲學(xué)思想的教育，才能很好地體現(xiàn)課程要求。