基于思維發(fā)展的化學(xué)復(fù)習(xí)例析
2014-09-09 07:40:23卞玉牛
中學(xué)化學(xué) 2014年4期
卞玉牛
復(fù)習(xí)課是高中化學(xué)的常見課型，要緊緊圍繞概念，關(guān)注學(xué)生思維的盲點(diǎn)，在和學(xué)生一起講評(píng)習(xí)題時(shí)不能只是為了灌輸一種正確的解題方法，更應(yīng)該注重學(xué)生的思維過程，切實(shí)提升學(xué)生的思維能力和解題能力。本文就該話題談幾點(diǎn)筆者的看法，望能有助于教學(xué)實(shí)踐。
一、注重知識(shí)與生活的聯(lián)系，激活學(xué)生的思維
例1 將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a)已被腐蝕而變暗，液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖1所示。①導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是什么？②液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)是什么？③如何運(yùn)用電化學(xué)原理設(shè)計(jì)制備Fe(OH)2？
解析 以現(xiàn)實(shí)生活中鋼鐵生銹的現(xiàn)象為場景，分析得出鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，出現(xiàn)棕色鐵銹環(huán)的原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少；正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-4OH-；運(yùn)用電化學(xué)反應(yīng)原理可以設(shè)計(jì)裝置制備Fe(OH)2，如圖2所示。
圖1圖2
點(diǎn)評(píng) 化學(xué)知識(shí)不是孤立存在的，知識(shí)間存在著聯(lián)系，例1的設(shè)置就是將氧化還原反應(yīng)用到了電化學(xué)中，將氧化還原反應(yīng)與其關(guān)聯(lián)的內(nèi)容有機(jī)融合，切身感受到知識(shí)結(jié)構(gòu)的系統(tǒng)化、立體化，同時(shí)從生活實(shí)際情景出發(fā)，創(chuàng)設(shè)了一個(gè)鋼鐵腐蝕的情景，讓學(xué)生感受到學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的價(jià)值性，有利于激活學(xué)生主動(dòng)分析問題、解決問題的思維，促進(jìn)知識(shí)的遷移。
二、圍繞概念的含義，促進(jìn)思維發(fā)展
例2 在一定溫度下，向恒容密閉容器（1L）中充入1 mol CO和1 mol H2O氣體，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（Δn=0），并達(dá)到平衡。
（1）再分別向容器中充入1 mol CO或1 mol H2O氣體則平衡移動(dòng)。
（2）若改為再一次性充入1 mol CO和1 mol H2O氣體，則平衡移動(dòng)。
解析 第（1）問很容易回答，根據(jù)勒夏特利原理：在恒溫、恒容下，增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率加快，v(正)>v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。而第（2）問有的學(xué)生往往會(huì)借助“等效平衡”的知識(shí)進(jìn)行判斷：一次性再充入1 mol CO和1 mol H2O氣體，相當(dāng)于在原平衡基礎(chǔ)上加壓，但因左右兩邊Δn(氣)=0，壓強(qiáng)對(duì)該可逆反應(yīng)的平衡沒有影響，或者說所得平衡與原平衡是“等效平衡”，所以平衡不移動(dòng)。這樣借助“等效平衡”來分析“化學(xué)平衡”的問題思路是正確的，但是“等效平衡”其實(shí)只是探討“平衡狀態(tài)”，并不能討論條件改變下“平衡移動(dòng)”的過程。事實(shí)上，第（2）問，“若改為再一次性充入1 mol CO和1 mol H2O氣體”，判斷平衡移動(dòng)的問題，我們?nèi)匀粦?yīng)該用“平衡移動(dòng)原理”這個(gè)最基本的概念來解決。當(dāng)同時(shí)充入1 mol CO和1 mol H2O氣體，v正在原平衡的基礎(chǔ)上增大很多，而此瞬間v逆不變，所以，
v正>v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。只是此時(shí)建立起的“新平衡狀態(tài)”與“原平衡狀態(tài)”等效，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同。以上分析可知，恒溫下，向1 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g)建立了平衡，再向其中充入1 mol CO和1 mol H2O，化學(xué)平衡移動(dòng)的過程與在一定溫度下，向2 L的密閉容器中充入2 mol CO和2 mol H2O(g)建立了平衡，再將體積縮小為1 L，
達(dá)到的平衡為等效平衡，所以體系中各物質(zhì)的濃度、百分含量等都相等但其過程是不同的。
點(diǎn)評(píng) 所謂“化學(xué)平衡的移動(dòng)”，就是指外界條件改變，引起了反應(yīng)速率的變化，使“v正≠v逆”，平衡“向左或向右移動(dòng)”?！跋蜃笠苿?dòng)”即平衡向“逆反應(yīng)方向移動(dòng)”，“向右移動(dòng)”即平衡向“正反應(yīng)方向移動(dòng)”。如果平衡“向右移動(dòng)”則有這樣的結(jié)果：新平衡狀態(tài)與改變條件后的瞬間狀態(tài)相比，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大，生成物的物質(zhì)的量減??；同理，平衡“向左移動(dòng)”的結(jié)果：新平衡狀態(tài)與改變條件后的瞬間狀態(tài)相比，反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增大。那么，若“化學(xué)平衡不移動(dòng)”，則有反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量均不變。在高中習(xí)題教學(xué)中一定要引導(dǎo)學(xué)生從概念本身出發(fā)，
實(shí)現(xiàn)知識(shí)內(nèi)化與思維發(fā)展的共同提升。
三、關(guān)注學(xué)生思維模糊點(diǎn)，提高規(guī)律辨析能力
例3 室溫條件下，將以下兩種溶液等體積混合后，判斷正確的是（）。
A. pH等于10的氫氧化鈉溶液與pH等于4的醋酸混合，所得溶液呈堿性
B.pH等于11的MOH溶液與0.001mol/L的鹽酸混合，所得溶液呈堿性，則MOH為弱堿
C．0.1mol/L的氨水溶液與0.1mol/L的鹽酸混合，溶液呈酸性
D．pH等于11的氨水與0.001mol/L的鹽酸混合，溶液呈酸性
解析 這個(gè)例題涉及到知識(shí)點(diǎn)：溶液中只存在強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生水解，水溶液必然呈酸性，反之呈堿性。如果，還同時(shí)有其它成分存在于溶液之中，有發(fā)生逆轉(zhuǎn)的可能。A選項(xiàng)的兩種溶液等體積混合，即使有醋酸鈉水解呈堿性，不過因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)部分電離，所以氫氧化鈉的濃度將遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于醋酸的濃度，因此兩者等體積混合后是醋酸和醋酸鈉的混合溶液呈酸性；反推B選項(xiàng)，如果MOH是弱堿，那么兩者混合后，堿將過量，溶液呈堿性，B正確；C選項(xiàng)中的兩種溶液等體積混合恰好反應(yīng)，鹽水解呈酸性；D選項(xiàng)中的兩種溶液等體積混合，氨水過量，所以呈堿性。
點(diǎn)評(píng) 縱觀近些年各地的高考試題，“鹽類水解”備受高考命題者的親睞，雖然大家都知道是高考的熱點(diǎn)，關(guān)注度也很高，但從學(xué)生做題的實(shí)際情況來看，失分率還是很高，為什么呢？學(xué)生容易把鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離平衡混為一談，思維認(rèn)識(shí)不夠清晰，所以導(dǎo)致了錯(cuò)誤。不僅僅是鹽類水解這一章節(jié)，對(duì)于高中化學(xué)的其他知識(shí)點(diǎn)也存在學(xué)生容易混淆的地方，因此復(fù)習(xí)必須有針對(duì)性地設(shè)置習(xí)題進(jìn)行復(fù)習(xí)，
提升能力，發(fā)展思維。
四、注重問題設(shè)置的層次性，逐漸深化學(xué)生思維
例4 HA與HB兩種一元酸在25℃時(shí)，pH都是2，現(xiàn)等體積地取兩圖3種酸并加水稀釋一定的倍數(shù)，忽略體積變化即體積具有加和性，發(fā)現(xiàn)它們的pH變化與加水的體積之間滿足如圖3所示的關(guān)系，分小組討論解決下列問題：
問題1：寫出HB電離方程式，分析其溶液中可能會(huì)有哪些離子和分子？
問題2：兩酸在稀釋前，哪個(gè)電離度比較大？哪個(gè)物質(zhì)的量濃度比較大？
問題3：取0.01 mol/L的HA溶液5 mL，向其中加入V mL水后，溶液的pH如圖3，求V的值？
問題4：取等體積的兩酸溶液，接著分別加入等足量且大小相同的Zn塊，試分析，那種酸容易反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生H2速率較大？產(chǎn)生氣體又是哪種多？
問題5：若因某一條件改變，使得αHB增大，如下正確的說法有（）。
A.cHB一定增大； B. 溶液的酸性一定增強(qiáng)； C. 溶液的溫度一定升高；
D. B-總個(gè)數(shù)一定增多；E.溶液中cH+與cB-的乘積一定不變；F. cB-/cHB可能增大。
點(diǎn)評(píng) 學(xué)生在復(fù)習(xí)時(shí)不可能一下子就認(rèn)識(shí)到知識(shí)的全貌，老師在設(shè)置問題時(shí)要給學(xué)生的思維搭好腳手架，問題1幫助學(xué)生規(guī)范電離方程式的書寫，通過復(fù)習(xí)，加深對(duì)弱電解質(zhì)溶液中所含成分的理解。問題2和學(xué)生一起復(fù)習(xí)電離度的概念，理順電離度與濃度兩者之間的關(guān)系。問題3與問題4和學(xué)生一起復(fù)習(xí)強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別，在解決問題的過程中培養(yǎng)學(xué)生的分析、解決圖像題的能力。問題5和學(xué)生一起就外界條件對(duì)電離平衡的影響進(jìn)行復(fù)習(xí)，通過復(fù)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電離平衡的原理對(duì)弱電解質(zhì)的電離進(jìn)行解釋。通過5個(gè)問題幫助學(xué)生有效地復(fù)認(rèn)了知識(shí)，提高了思維的發(fā)散性。
(收稿日期： 2014-01-13)
復(fù)習(xí)課是高中化學(xué)的常見課型，要緊緊圍繞概念，關(guān)注學(xué)生思維的盲點(diǎn)，在和學(xué)生一起講評(píng)習(xí)題時(shí)不能只是為了灌輸一種正確的解題方法，更應(yīng)該注重學(xué)生的思維過程，切實(shí)提升學(xué)生的思維能力和解題能力。本文就該話題談幾點(diǎn)筆者的看法，望能有助于教學(xué)實(shí)踐。
一、注重知識(shí)與生活的聯(lián)系，激活學(xué)生的思維
例1 將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a)已被腐蝕而變暗，液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖1所示。①導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是什么？②液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)是什么？③如何運(yùn)用電化學(xué)原理設(shè)計(jì)制備Fe(OH)2？
解析 以現(xiàn)實(shí)生活中鋼鐵生銹的現(xiàn)象為場景，分析得出鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，出現(xiàn)棕色鐵銹環(huán)的原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少；正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-4OH-；運(yùn)用電化學(xué)反應(yīng)原理可以設(shè)計(jì)裝置制備Fe(OH)2，如圖2所示。
圖1圖2
點(diǎn)評(píng) 化學(xué)知識(shí)不是孤立存在的，知識(shí)間存在著聯(lián)系，例1的設(shè)置就是將氧化還原反應(yīng)用到了電化學(xué)中，將氧化還原反應(yīng)與其關(guān)聯(lián)的內(nèi)容有機(jī)融合，切身感受到知識(shí)結(jié)構(gòu)的系統(tǒng)化、立體化，同時(shí)從生活實(shí)際情景出發(fā)，創(chuàng)設(shè)了一個(gè)鋼鐵腐蝕的情景，讓學(xué)生感受到學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的價(jià)值性，有利于激活學(xué)生主動(dòng)分析問題、解決問題的思維，促進(jìn)知識(shí)的遷移。
二、圍繞概念的含義，促進(jìn)思維發(fā)展
例2 在一定溫度下，向恒容密閉容器（1L）中充入1 mol CO和1 mol H2O氣體，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（Δn=0），并達(dá)到平衡。
（1）再分別向容器中充入1 mol CO或1 mol H2O氣體則平衡移動(dòng)。
（2）若改為再一次性充入1 mol CO和1 mol H2O氣體，則平衡移動(dòng)。
解析 第（1）問很容易回答，根據(jù)勒夏特利原理：在恒溫、恒容下，增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率加快，v(正)>v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。而第（2）問有的學(xué)生往往會(huì)借助“等效平衡”的知識(shí)進(jìn)行判斷：一次性再充入1 mol CO和1 mol H2O氣體，相當(dāng)于在原平衡基礎(chǔ)上加壓，但因左右兩邊Δn(氣)=0，壓強(qiáng)對(duì)該可逆反應(yīng)的平衡沒有影響，或者說所得平衡與原平衡是“等效平衡”，所以平衡不移動(dòng)。這樣借助“等效平衡”來分析“化學(xué)平衡”的問題思路是正確的，但是“等效平衡”其實(shí)只是探討“平衡狀態(tài)”，并不能討論條件改變下“平衡移動(dòng)”的過程。事實(shí)上，第（2）問，“若改為再一次性充入1 mol CO和1 mol H2O氣體”，判斷平衡移動(dòng)的問題，我們?nèi)匀粦?yīng)該用“平衡移動(dòng)原理”這個(gè)最基本的概念來解決。當(dāng)同時(shí)充入1 mol CO和1 mol H2O氣體，v正在原平衡的基礎(chǔ)上增大很多，而此瞬間v逆不變，所以，
v正>v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。只是此時(shí)建立起的“新平衡狀態(tài)”與“原平衡狀態(tài)”等效，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同。以上分析可知，恒溫下，向1 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g)建立了平衡，再向其中充入1 mol CO和1 mol H2O，化學(xué)平衡移動(dòng)的過程與在一定溫度下，向2 L的密閉容器中充入2 mol CO和2 mol H2O(g)建立了平衡，再將體積縮小為1 L，
達(dá)到的平衡為等效平衡，所以體系中各物質(zhì)的濃度、百分含量等都相等但其過程是不同的。
點(diǎn)評(píng) 所謂“化學(xué)平衡的移動(dòng)”，就是指外界條件改變，引起了反應(yīng)速率的變化，使“v正≠v逆”，平衡“向左或向右移動(dòng)”。“向左移動(dòng)”即平衡向“逆反應(yīng)方向移動(dòng)”，“向右移動(dòng)”即平衡向“正反應(yīng)方向移動(dòng)”。如果平衡“向右移動(dòng)”則有這樣的結(jié)果：新平衡狀態(tài)與改變條件后的瞬間狀態(tài)相比，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大，生成物的物質(zhì)的量減??；同理，平衡“向左移動(dòng)”的結(jié)果：新平衡狀態(tài)與改變條件后的瞬間狀態(tài)相比，反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增大。那么，若“化學(xué)平衡不移動(dòng)”，則有反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量均不變。在高中習(xí)題教學(xué)中一定要引導(dǎo)學(xué)生從概念本身出發(fā)，
實(shí)現(xiàn)知識(shí)內(nèi)化與思維發(fā)展的共同提升。
三、關(guān)注學(xué)生思維模糊點(diǎn)，提高規(guī)律辨析能力
例3 室溫條件下，將以下兩種溶液等體積混合后，判斷正確的是（）。
A. pH等于10的氫氧化鈉溶液與pH等于4的醋酸混合，所得溶液呈堿性
B.pH等于11的MOH溶液與0.001mol/L的鹽酸混合，所得溶液呈堿性，則MOH為弱堿
C．0.1mol/L的氨水溶液與0.1mol/L的鹽酸混合，溶液呈酸性
D．pH等于11的氨水與0.001mol/L的鹽酸混合，溶液呈酸性
解析 這個(gè)例題涉及到知識(shí)點(diǎn)：溶液中只存在強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生水解，水溶液必然呈酸性，反之呈堿性。如果，還同時(shí)有其它成分存在于溶液之中，有發(fā)生逆轉(zhuǎn)的可能。A選項(xiàng)的兩種溶液等體積混合，即使有醋酸鈉水解呈堿性，不過因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)部分電離，所以氫氧化鈉的濃度將遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于醋酸的濃度，因此兩者等體積混合后是醋酸和醋酸鈉的混合溶液呈酸性；反推B選項(xiàng)，如果MOH是弱堿，那么兩者混合后，堿將過量，溶液呈堿性，B正確；C選項(xiàng)中的兩種溶液等體積混合恰好反應(yīng)，鹽水解呈酸性；D選項(xiàng)中的兩種溶液等體積混合，氨水過量，所以呈堿性。
點(diǎn)評(píng) 縱觀近些年各地的高考試題，“鹽類水解”備受高考命題者的親睞，雖然大家都知道是高考的熱點(diǎn)，關(guān)注度也很高，但從學(xué)生做題的實(shí)際情況來看，失分率還是很高，為什么呢？學(xué)生容易把鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離平衡混為一談，思維認(rèn)識(shí)不夠清晰，所以導(dǎo)致了錯(cuò)誤。不僅僅是鹽類水解這一章節(jié)，對(duì)于高中化學(xué)的其他知識(shí)點(diǎn)也存在學(xué)生容易混淆的地方，因此復(fù)習(xí)必須有針對(duì)性地設(shè)置習(xí)題進(jìn)行復(fù)習(xí)，
提升能力，發(fā)展思維。
四、注重問題設(shè)置的層次性，逐漸深化學(xué)生思維
例4 HA與HB兩種一元酸在25℃時(shí)，pH都是2，現(xiàn)等體積地取兩圖3種酸并加水稀釋一定的倍數(shù)，忽略體積變化即體積具有加和性，發(fā)現(xiàn)它們的pH變化與加水的體積之間滿足如圖3所示的關(guān)系，分小組討論解決下列問題：
問題1：寫出HB電離方程式，分析其溶液中可能會(huì)有哪些離子和分子？
問題2：兩酸在稀釋前，哪個(gè)電離度比較大？哪個(gè)物質(zhì)的量濃度比較大？
問題3：取0.01 mol/L的HA溶液5 mL，向其中加入V mL水后，溶液的pH如圖3，求V的值？
問題4：取等體積的兩酸溶液，接著分別加入等足量且大小相同的Zn塊，試分析，那種酸容易反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生H2速率較大？產(chǎn)生氣體又是哪種多？
問題5：若因某一條件改變，使得αHB增大，如下正確的說法有（）。
A.cHB一定增大； B. 溶液的酸性一定增強(qiáng)； C. 溶液的溫度一定升高；
D. B-總個(gè)數(shù)一定增多；E.溶液中cH+與cB-的乘積一定不變；F. cB-/cHB可能增大。
點(diǎn)評(píng) 學(xué)生在復(fù)習(xí)時(shí)不可能一下子就認(rèn)識(shí)到知識(shí)的全貌，老師在設(shè)置問題時(shí)要給學(xué)生的思維搭好腳手架，問題1幫助學(xué)生規(guī)范電離方程式的書寫，通過復(fù)習(xí)，加深對(duì)弱電解質(zhì)溶液中所含成分的理解。問題2和學(xué)生一起復(fù)習(xí)電離度的概念，理順電離度與濃度兩者之間的關(guān)系。問題3與問題4和學(xué)生一起復(fù)習(xí)強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別，在解決問題的過程中培養(yǎng)學(xué)生的分析、解決圖像題的能力。問題5和學(xué)生一起就外界條件對(duì)電離平衡的影響進(jìn)行復(fù)習(xí)，通過復(fù)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電離平衡的原理對(duì)弱電解質(zhì)的電離進(jìn)行解釋。通過5個(gè)問題幫助學(xué)生有效地復(fù)認(rèn)了知識(shí)，提高了思維的發(fā)散性。
(收稿日期： 2014-01-13)
復(fù)習(xí)課是高中化學(xué)的常見課型，要緊緊圍繞概念，關(guān)注學(xué)生思維的盲點(diǎn)，在和學(xué)生一起講評(píng)習(xí)題時(shí)不能只是為了灌輸一種正確的解題方法，更應(yīng)該注重學(xué)生的思維過程，切實(shí)提升學(xué)生的思維能力和解題能力。本文就該話題談幾點(diǎn)筆者的看法，望能有助于教學(xué)實(shí)踐。
一、注重知識(shí)與生活的聯(lián)系，激活學(xué)生的思維
例1 將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a)已被腐蝕而變暗，液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖1所示。①導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是什么？②液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)是什么？③如何運(yùn)用電化學(xué)原理設(shè)計(jì)制備Fe(OH)2？
解析 以現(xiàn)實(shí)生活中鋼鐵生銹的現(xiàn)象為場景，分析得出鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，出現(xiàn)棕色鐵銹環(huán)的原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少；正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-4OH-；運(yùn)用電化學(xué)反應(yīng)原理可以設(shè)計(jì)裝置制備Fe(OH)2，如圖2所示。
圖1圖2
點(diǎn)評(píng) 化學(xué)知識(shí)不是孤立存在的，知識(shí)間存在著聯(lián)系，例1的設(shè)置就是將氧化還原反應(yīng)用到了電化學(xué)中，將氧化還原反應(yīng)與其關(guān)聯(lián)的內(nèi)容有機(jī)融合，切身感受到知識(shí)結(jié)構(gòu)的系統(tǒng)化、立體化，同時(shí)從生活實(shí)際情景出發(fā)，創(chuàng)設(shè)了一個(gè)鋼鐵腐蝕的情景，讓學(xué)生感受到學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的價(jià)值性，有利于激活學(xué)生主動(dòng)分析問題、解決問題的思維，促進(jìn)知識(shí)的遷移。
二、圍繞概念的含義，促進(jìn)思維發(fā)展
例2 在一定溫度下，向恒容密閉容器（1L）中充入1 mol CO和1 mol H2O氣體，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（Δn=0），并達(dá)到平衡。
（1）再分別向容器中充入1 mol CO或1 mol H2O氣體則平衡移動(dòng)。
（2）若改為再一次性充入1 mol CO和1 mol H2O氣體，則平衡移動(dòng)。
解析 第（1）問很容易回答，根據(jù)勒夏特利原理：在恒溫、恒容下，增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率加快，v(正)>v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。而第（2）問有的學(xué)生往往會(huì)借助“等效平衡”的知識(shí)進(jìn)行判斷：一次性再充入1 mol CO和1 mol H2O氣體，相當(dāng)于在原平衡基礎(chǔ)上加壓，但因左右兩邊Δn(氣)=0，壓強(qiáng)對(duì)該可逆反應(yīng)的平衡沒有影響，或者說所得平衡與原平衡是“等效平衡”，所以平衡不移動(dòng)。這樣借助“等效平衡”來分析“化學(xué)平衡”的問題思路是正確的，但是“等效平衡”其實(shí)只是探討“平衡狀態(tài)”，并不能討論條件改變下“平衡移動(dòng)”的過程。事實(shí)上，第（2）問，“若改為再一次性充入1 mol CO和1 mol H2O氣體”，判斷平衡移動(dòng)的問題，我們?nèi)匀粦?yīng)該用“平衡移動(dòng)原理”這個(gè)最基本的概念來解決。當(dāng)同時(shí)充入1 mol CO和1 mol H2O氣體，v正在原平衡的基礎(chǔ)上增大很多，而此瞬間v逆不變，所以，
v正>v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。只是此時(shí)建立起的“新平衡狀態(tài)”與“原平衡狀態(tài)”等效，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同。以上分析可知，恒溫下，向1 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g)建立了平衡，再向其中充入1 mol CO和1 mol H2O，化學(xué)平衡移動(dòng)的過程與在一定溫度下，向2 L的密閉容器中充入2 mol CO和2 mol H2O(g)建立了平衡，再將體積縮小為1 L，
達(dá)到的平衡為等效平衡，所以體系中各物質(zhì)的濃度、百分含量等都相等但其過程是不同的。
點(diǎn)評(píng) 所謂“化學(xué)平衡的移動(dòng)”，就是指外界條件改變，引起了反應(yīng)速率的變化，使“v正≠v逆”，平衡“向左或向右移動(dòng)”?！跋蜃笠苿?dòng)”即平衡向“逆反應(yīng)方向移動(dòng)”，“向右移動(dòng)”即平衡向“正反應(yīng)方向移動(dòng)”。如果平衡“向右移動(dòng)”則有這樣的結(jié)果：新平衡狀態(tài)與改變條件后的瞬間狀態(tài)相比，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大，生成物的物質(zhì)的量減??；同理，平衡“向左移動(dòng)”的結(jié)果：新平衡狀態(tài)與改變條件后的瞬間狀態(tài)相比，反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增大。那么，若“化學(xué)平衡不移動(dòng)”，則有反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量均不變。在高中習(xí)題教學(xué)中一定要引導(dǎo)學(xué)生從概念本身出發(fā)，
實(shí)現(xiàn)知識(shí)內(nèi)化與思維發(fā)展的共同提升。
三、關(guān)注學(xué)生思維模糊點(diǎn)，提高規(guī)律辨析能力
例3 室溫條件下，將以下兩種溶液等體積混合后，判斷正確的是（）。
A. pH等于10的氫氧化鈉溶液與pH等于4的醋酸混合，所得溶液呈堿性
B.pH等于11的MOH溶液與0.001mol/L的鹽酸混合，所得溶液呈堿性，則MOH為弱堿
C．0.1mol/L的氨水溶液與0.1mol/L的鹽酸混合，溶液呈酸性
D．pH等于11的氨水與0.001mol/L的鹽酸混合，溶液呈酸性
解析 這個(gè)例題涉及到知識(shí)點(diǎn)：溶液中只存在強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生水解，水溶液必然呈酸性，反之呈堿性。如果，還同時(shí)有其它成分存在于溶液之中，有發(fā)生逆轉(zhuǎn)的可能。A選項(xiàng)的兩種溶液等體積混合，即使有醋酸鈉水解呈堿性，不過因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)部分電離，所以氫氧化鈉的濃度將遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于醋酸的濃度，因此兩者等體積混合后是醋酸和醋酸鈉的混合溶液呈酸性；反推B選項(xiàng)，如果MOH是弱堿，那么兩者混合后，堿將過量，溶液呈堿性，B正確；C選項(xiàng)中的兩種溶液等體積混合恰好反應(yīng)，鹽水解呈酸性；D選項(xiàng)中的兩種溶液等體積混合，氨水過量，所以呈堿性。
點(diǎn)評(píng) 縱觀近些年各地的高考試題，“鹽類水解”備受高考命題者的親睞，雖然大家都知道是高考的熱點(diǎn)，關(guān)注度也很高，但從學(xué)生做題的實(shí)際情況來看，失分率還是很高，為什么呢？學(xué)生容易把鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離平衡混為一談，思維認(rèn)識(shí)不夠清晰，所以導(dǎo)致了錯(cuò)誤。不僅僅是鹽類水解這一章節(jié)，對(duì)于高中化學(xué)的其他知識(shí)點(diǎn)也存在學(xué)生容易混淆的地方，因此復(fù)習(xí)必須有針對(duì)性地設(shè)置習(xí)題進(jìn)行復(fù)習(xí)，
提升能力，發(fā)展思維。
四、注重問題設(shè)置的層次性，逐漸深化學(xué)生思維
例4 HA與HB兩種一元酸在25℃時(shí)，pH都是2，現(xiàn)等體積地取兩圖3種酸并加水稀釋一定的倍數(shù)，忽略體積變化即體積具有加和性，發(fā)現(xiàn)它們的pH變化與加水的體積之間滿足如圖3所示的關(guān)系，分小組討論解決下列問題：
問題1：寫出HB電離方程式，分析其溶液中可能會(huì)有哪些離子和分子？
問題2：兩酸在稀釋前，哪個(gè)電離度比較大？哪個(gè)物質(zhì)的量濃度比較大？
問題3：取0.01 mol/L的HA溶液5 mL，向其中加入V mL水后，溶液的pH如圖3，求V的值？
問題4：取等體積的兩酸溶液，接著分別加入等足量且大小相同的Zn塊，試分析，那種酸容易反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生H2速率較大？產(chǎn)生氣體又是哪種多？
問題5：若因某一條件改變，使得αHB增大，如下正確的說法有（）。
A.cHB一定增大； B. 溶液的酸性一定增強(qiáng)； C. 溶液的溫度一定升高；
D. B-總個(gè)數(shù)一定增多；E.溶液中cH+與cB-的乘積一定不變；F. cB-/cHB可能增大。
點(diǎn)評(píng) 學(xué)生在復(fù)習(xí)時(shí)不可能一下子就認(rèn)識(shí)到知識(shí)的全貌，老師在設(shè)置問題時(shí)要給學(xué)生的思維搭好腳手架，問題1幫助學(xué)生規(guī)范電離方程式的書寫，通過復(fù)習(xí)，加深對(duì)弱電解質(zhì)溶液中所含成分的理解。問題2和學(xué)生一起復(fù)習(xí)電離度的概念，理順電離度與濃度兩者之間的關(guān)系。問題3與問題4和學(xué)生一起復(fù)習(xí)強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別，在解決問題的過程中培養(yǎng)學(xué)生的分析、解決圖像題的能力。問題5和學(xué)生一起就外界條件對(duì)電離平衡的影響進(jìn)行復(fù)習(xí)，通過復(fù)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電離平衡的原理對(duì)弱電解質(zhì)的電離進(jìn)行解釋。通過5個(gè)問題幫助學(xué)生有效地復(fù)認(rèn)了知識(shí)，提高了思維的發(fā)散性。
(收稿日期： 2014-01-13)
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