高考中的常見(jiàn)圖像圖表題題型突破

趙寶存

幾年來(lái)，高考對(duì)圖像與表格問(wèn)題的考查力度越來(lái)越大，考查的內(nèi)容主要包括兩方面：元素化合物的性質(zhì)和化學(xué)概念、原理和理論。本文以高考中主要的熱點(diǎn)考點(diǎn)為例進(jìn)行剖析，愿找到解題的方法與技巧。

一、鋁、鎂及沉淀圖象

圖1例1將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入250 mL、2.0 mol/L稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體，待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖1所示。則下列說(shuō)法正確的是（）。

A．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20 mL時(shí)，溶液的pH等于7

B. 當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20 mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁

C．NaOH溶液濃度為5 mol／L

D．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

解析從圖像可以得出加入的NaOH溶液的作用：先將反應(yīng)后過(guò)量的H2SO4中和，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4，因?yàn)镸g2+、Al3+的水解從而使溶液呈酸性，故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)加入NaOH溶液的體積為200 mL時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)只有Na2SO4，根據(jù)元素守恒可得：n(NaOH）＝2n(H2SO4），c(NaOH）×0.2 L＝2×2.0 mol／L×0.25 L，則c(NaOH）＝5 mol／L，C項(xiàng)正確；從圖象中可以得到：n(Mg)=n［Mg(OH)2］=0.15mol, n(Al)=n［Al(OH)3］=(0.35-0.15)mol=0.2 mol,由鎂和鋁的量可以計(jì)算H2的總量，n(H2)=0.45 mol,V(H2)=0.45×22.4 L·mol-1=10.08 L,D錯(cuò)誤。答案：C。

方法技巧解鋁、鎂及沉淀圖象題時(shí)，要注意三個(gè)圖象特殊點(diǎn)：圖中的起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)是反應(yīng)的三個(gè)階段點(diǎn)。本題從定性角度分析：NaOH的作用依次是中和過(guò)量的H2SO4（至沉淀的起點(diǎn)位置）、沉淀金屬離子（至沉淀曲線的拐點(diǎn)位置）、溶解Al（OH）3（至沉淀不再溶解的終點(diǎn)）。從定量角度逆向分析：溶解Al（OH）3與生成Al（OH）3所消耗的NaOH溶液體積之比為1∶3。

二、根據(jù)數(shù)據(jù)確定化學(xué)式或化學(xué)反應(yīng)

例2將固體FeC2O4·2H2O放在一個(gè)可稱量的容器中加熱灼燒，固體質(zhì)量隨溫度升高而變化，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

溫度/℃25300350400500600900固體質(zhì)量／g1.0000.8000.8000.4000.4440.4440.430根據(jù)計(jì)算分析推理，完成下列填空：

(1)寫出25℃～300℃時(shí)固體發(fā)生變化的反應(yīng)方程式;判斷的理由是。

(2)350℃～400℃發(fā)生變化得到的產(chǎn)物是，物質(zhì)的量之比為。

(3)寫出600℃～900℃時(shí)發(fā)生變化的化學(xué)方程式。

解析(1) FeC2O4·2H20在25℃～300℃失去的是部分或全部結(jié)晶水。若結(jié)晶水全部失去,則:

FeC2O4·2H2OFeC2O4+2H2OΔm

18036

1.0 (1.0-0.8)=0.20

加熱減少的質(zhì)量等于所含結(jié)晶水的質(zhì)量，因此推測(cè)正確。

(2)在350℃～400℃，剩余FeC2O4分解，比較FeC2O4與鐵的氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量，只有FeO符合要求，化學(xué)方程式如下：

FeC2O4FeO+CO↑+CO2 ↑

(3)在400℃～500℃過(guò)程中，F(xiàn)eO在灼燒過(guò)程中質(zhì)量增加，600℃～900℃過(guò)程中固體質(zhì)量又減小，由此推測(cè)固體物質(zhì)可能發(fā)生如下變化：6FeO～3Fe2O3(結(jié)合氧原子) ～2Fe3O4(再失去氧原子)，將表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行驗(yàn)證：

2FeO～Fe2O3Δm(增加)

14416

0.400(0.444-0.400)=0.044

3Fe2O3～2Fe3O4Δm(減少)

480 16

0.444(0.444-0.430)=0.010

計(jì)算得知，推測(cè)正確。因此500℃時(shí)產(chǎn)物為Fe2O3，600℃～900℃時(shí)化學(xué)方程式為：

6Fe2O34Fe3O4+O2↑

三、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

例3在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。圖2各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是()。

圖2A．圖Ⅰ表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高

B．圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

D．圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

解析A項(xiàng)，由“先拐先平”可知，乙先達(dá)到平衡狀態(tài)，說(shuō)明對(duì)應(yīng)溫度甲＜乙，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，t0時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)增大，且SO2催化氧化是非等體積反應(yīng)，則只能是催化劑影響，B正確；C項(xiàng)，增大O2濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，應(yīng)是連續(xù)的，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，圖中b點(diǎn)說(shuō)明正、逆平衡常數(shù)相等，D錯(cuò)誤。答案：B。

解題技巧（1）“先拐先平”：在百分含量（或轉(zhuǎn)化率）與時(shí)間的圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的線段先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，即化學(xué)反應(yīng)速率快，表明曲線所對(duì)應(yīng)的溫度高或壓強(qiáng)大。

（2）“定一議二”：當(dāng)圖像中出現(xiàn)多個(gè)變量影響百分含量（或轉(zhuǎn)化率）時(shí)，分別假設(shè)其中一個(gè)變量不變，研究其他變量與百分含量（或轉(zhuǎn)化率）的關(guān)系，獲得該反應(yīng)的某些屬性（如放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)、正反應(yīng)氣體體積是增大還是減小等）。

例4T ℃時(shí)，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，ΔH＝-49.0 kJ·mol-1，測(cè)得H2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下。

時(shí)間

/minc(H2)

/mol·L-1c(CH3OH)

/mol·L-1v正和v逆

比較t060？t131v正＝v逆下列說(shuō)法不正確的是()。

A.t0 ～t1時(shí)間內(nèi)v(H2)＝（6-3）÷（t1-t0） mol·(L·min)-1

B．t1時(shí)，若升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

C．t0時(shí)，v正＞v逆

D．T℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等

解析A項(xiàng)，t0～t1時(shí)間內(nèi)v(H2)＝（6-3）/（t1-t0） mol/(L·min)，A項(xiàng)正確；D項(xiàng)，t1時(shí)，v正＝v逆，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，由“三段式”解題得：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

起始(mol·L-1)260 0

轉(zhuǎn)化(mol·L-1)131 1

平衡(mol·L-1)131 1

平衡常數(shù)K＝1/27， CO2與H2的轉(zhuǎn)化率為50%，D項(xiàng)正確；C項(xiàng)，t0時(shí)，平衡向正方向移動(dòng)，故v正＞v逆，C項(xiàng)正確；t1時(shí)，處于平衡狀態(tài)， 升高溫度，使平衡向逆方向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B。

解題技巧觀察圖表時(shí)，要注意兩個(gè)特征點(diǎn)：一是反應(yīng)物或生成物的起始濃度和平衡濃度；二是兩個(gè)特征點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的的正、逆反應(yīng)速率關(guān)系。根據(jù)濃度變化和時(shí)間的關(guān)系計(jì)算反應(yīng)速率；根據(jù)正、逆反應(yīng)速率關(guān)系，確定化學(xué)反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。

四、離子濃度大小的比較

圖3例5常溫下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖3。下列說(shuō)法正確的是()。

A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(CH3COOH)＋c(H+)

B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)

C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋) ＞c(OH-)>c(CH3COO-)＞c(H＋)

D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH) ＞c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH-)

解析D項(xiàng)，向CH3COOH溶液中逐滴滴加NaOH溶液，當(dāng)加入NaOH量很少時(shí)，CH3COOH 大量剩余，混合液為CH3COOH和CH3COONa，故D正確；A項(xiàng)，繼續(xù)滴加至點(diǎn)①時(shí)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa，電離程度大于水解程度，則有c(CH3COOH)＜c(Na＋)，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)，則c(CH3COO-)＋c(OH-)＞c(CH3COOH)＋c(H+)，A錯(cuò)誤； B項(xiàng)，pH＝7，根據(jù)電荷守恒，則有c(Na＋)＝c(CH3COO-)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，點(diǎn)③ 時(shí)n(NaOH)＝n(CH3COOH)，此時(shí)溶質(zhì)為CH3COONa，CH3COO-水解使溶液顯堿性，正確順序?yàn)閏(Na＋)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H＋)，C錯(cuò)誤。答案：D。

方法技巧解答時(shí)，要注意圖象上三個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液組成：①點(diǎn)，等濃度的酸與鹽混合；②點(diǎn)，溶液pH=7；③點(diǎn)，恰好中和反應(yīng)［n(CH3COOH）=n(NaOH）］。①點(diǎn)，CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度；進(jìn)行分析得離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(OH-)；②點(diǎn)，溶液滿足電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO-)+c(OH-)，因溶液pH=7，即c(H＋)=c(OH-)，故滿足c(Na＋)＝c(CH3COO-)；③點(diǎn)，恰好中和反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)為CH3COONa，CH3COO-水解使溶液顯堿性，正確順序?yàn)閏(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H＋)。

五、沉淀溶解平衡圖象

例6某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖4所示。根據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）。

圖4A．a(chǎn)點(diǎn)Fe（OH）3的溶度積大于b點(diǎn)的Fe（OH）3的溶度積

B．加適量的CH3COONa固體可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)

C．Cu（OH）2在d點(diǎn)代表的溶液中沒(méi)有達(dá)到飽和

D．b、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H＋）與c(OH-)的乘積相等

解析A項(xiàng)，溶度積只與溫度有關(guān)，a、b都是在該溫度下沉淀溶解平衡的平衡點(diǎn)，故a、b兩點(diǎn)Fe（OH）3的溶度積相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3++3OH-，加入CH3COONa固體，因?yàn)镃H3COO-水解產(chǎn)生OH-，使平衡逆向移動(dòng)，c(Fe3+)減小，B正確；該圖為沉淀溶解平衡曲線，曲線下方的溶液是不飽和溶液，C項(xiàng)正確；Kw只與溫度有關(guān)，D項(xiàng)正確。答案：A。

方法技巧沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡的一種，化學(xué)平衡移動(dòng)原理同樣適用于沉淀溶解平衡。解答本題，得出如下規(guī)律或結(jié)論或注意點(diǎn)：

（1）圖中實(shí)線上的任意一點(diǎn)都表示該溫度下的沉淀溶解平衡點(diǎn)，即飽和溶液狀態(tài)，根據(jù)曲線上所對(duì)應(yīng)的各離子的濃度及Ksp的表達(dá)式，可計(jì)算Ksp。

（2）圖中實(shí)線上的點(diǎn)為對(duì)應(yīng)溫度下的溶液處于飽和狀態(tài)，實(shí)線以下的點(diǎn)表示溶液處于不飽和狀態(tài)，實(shí)線以上的點(diǎn)為過(guò)飽和狀態(tài)，會(huì)有沉淀的析出。(收稿日期：2011-07-15)

四、離子濃度大小的比較

圖3例5常溫下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖3。下列說(shuō)法正確的是()。

A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(CH3COOH)＋c(H+)

B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)

C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋) ＞c(OH-)>c(CH3COO-)＞c(H＋)

D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH) ＞c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH-)

解析D項(xiàng)，向CH3COOH溶液中逐滴滴加NaOH溶液，當(dāng)加入NaOH量很少時(shí)，CH3COOH 大量剩余，混合液為CH3COOH和CH3COONa，故D正確；A項(xiàng)，繼續(xù)滴加至點(diǎn)①時(shí)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa，電離程度大于水解程度，則有c(CH3COOH)＜c(Na＋)，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)，則c(CH3COO-)＋c(OH-)＞c(CH3COOH)＋c(H+)，A錯(cuò)誤； B項(xiàng)，pH＝7，根據(jù)電荷守恒，則有c(Na＋)＝c(CH3COO-)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，點(diǎn)③ 時(shí)n(NaOH)＝n(CH3COOH)，此時(shí)溶質(zhì)為CH3COONa，CH3COO-水解使溶液顯堿性，正確順序?yàn)閏(Na＋)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H＋)，C錯(cuò)誤。答案：D。

方法技巧解答時(shí)，要注意圖象上三個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液組成：①點(diǎn)，等濃度的酸與鹽混合；②點(diǎn)，溶液pH=7；③點(diǎn)，恰好中和反應(yīng)［n(CH3COOH）=n(NaOH）］。①點(diǎn)，CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度；進(jìn)行分析得離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(OH-)；②點(diǎn)，溶液滿足電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO-)+c(OH-)，因溶液pH=7，即c(H＋)=c(OH-)，故滿足c(Na＋)＝c(CH3COO-)；③點(diǎn)，恰好中和反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)為CH3COONa，CH3COO-水解使溶液顯堿性，正確順序?yàn)閏(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H＋)。

五、沉淀溶解平衡圖象

例6某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖4所示。根據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）。

圖4A．a(chǎn)點(diǎn)Fe（OH）3的溶度積大于b點(diǎn)的Fe（OH）3的溶度積

B．加適量的CH3COONa固體可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)

C．Cu（OH）2在d點(diǎn)代表的溶液中沒(méi)有達(dá)到飽和

D．b、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H＋）與c(OH-)的乘積相等

解析A項(xiàng)，溶度積只與溫度有關(guān)，a、b都是在該溫度下沉淀溶解平衡的平衡點(diǎn)，故a、b兩點(diǎn)Fe（OH）3的溶度積相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3++3OH-，加入CH3COONa固體，因?yàn)镃H3COO-水解產(chǎn)生OH-，使平衡逆向移動(dòng)，c(Fe3+)減小，B正確；該圖為沉淀溶解平衡曲線，曲線下方的溶液是不飽和溶液，C項(xiàng)正確；Kw只與溫度有關(guān)，D項(xiàng)正確。答案：A。

方法技巧沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡的一種，化學(xué)平衡移動(dòng)原理同樣適用于沉淀溶解平衡。解答本題，得出如下規(guī)律或結(jié)論或注意點(diǎn)：

（1）圖中實(shí)線上的任意一點(diǎn)都表示該溫度下的沉淀溶解平衡點(diǎn)，即飽和溶液狀態(tài)，根據(jù)曲線上所對(duì)應(yīng)的各離子的濃度及Ksp的表達(dá)式，可計(jì)算Ksp。

（2）圖中實(shí)線上的點(diǎn)為對(duì)應(yīng)溫度下的溶液處于飽和狀態(tài)，實(shí)線以下的點(diǎn)表示溶液處于不飽和狀態(tài)，實(shí)線以上的點(diǎn)為過(guò)飽和狀態(tài)，會(huì)有沉淀的析出。(收稿日期：2011-07-15)

四、離子濃度大小的比較

圖3例5常溫下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖3。下列說(shuō)法正確的是()。

A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(CH3COOH)＋c(H+)

B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)

C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋) ＞c(OH-)>c(CH3COO-)＞c(H＋)

D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH) ＞c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH-)

解析D項(xiàng)，向CH3COOH溶液中逐滴滴加NaOH溶液，當(dāng)加入NaOH量很少時(shí)，CH3COOH 大量剩余，混合液為CH3COOH和CH3COONa，故D正確；A項(xiàng)，繼續(xù)滴加至點(diǎn)①時(shí)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa，電離程度大于水解程度，則有c(CH3COOH)＜c(Na＋)，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)，則c(CH3COO-)＋c(OH-)＞c(CH3COOH)＋c(H+)，A錯(cuò)誤； B項(xiàng)，pH＝7，根據(jù)電荷守恒，則有c(Na＋)＝c(CH3COO-)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，點(diǎn)③ 時(shí)n(NaOH)＝n(CH3COOH)，此時(shí)溶質(zhì)為CH3COONa，CH3COO-水解使溶液顯堿性，正確順序?yàn)閏(Na＋)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H＋)，C錯(cuò)誤。答案：D。

方法技巧解答時(shí)，要注意圖象上三個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液組成：①點(diǎn)，等濃度的酸與鹽混合；②點(diǎn)，溶液pH=7；③點(diǎn)，恰好中和反應(yīng)［n(CH3COOH）=n(NaOH）］。①點(diǎn)，CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度；進(jìn)行分析得離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(OH-)；②點(diǎn)，溶液滿足電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO-)+c(OH-)，因溶液pH=7，即c(H＋)=c(OH-)，故滿足c(Na＋)＝c(CH3COO-)；③點(diǎn)，恰好中和反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)為CH3COONa，CH3COO-水解使溶液顯堿性，正確順序?yàn)閏(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H＋)。

五、沉淀溶解平衡圖象

例6某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖4所示。根據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）。

圖4A．a(chǎn)點(diǎn)Fe（OH）3的溶度積大于b點(diǎn)的Fe（OH）3的溶度積

B．加適量的CH3COONa固體可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)

C．Cu（OH）2在d點(diǎn)代表的溶液中沒(méi)有達(dá)到飽和

D．b、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H＋）與c(OH-)的乘積相等

解析A項(xiàng)，溶度積只與溫度有關(guān)，a、b都是在該溫度下沉淀溶解平衡的平衡點(diǎn)，故a、b兩點(diǎn)Fe（OH）3的溶度積相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3++3OH-，加入CH3COONa固體，因?yàn)镃H3COO-水解產(chǎn)生OH-，使平衡逆向移動(dòng)，c(Fe3+)減小，B正確；該圖為沉淀溶解平衡曲線，曲線下方的溶液是不飽和溶液，C項(xiàng)正確；Kw只與溫度有關(guān)，D項(xiàng)正確。答案：A。

方法技巧沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡的一種，化學(xué)平衡移動(dòng)原理同樣適用于沉淀溶解平衡。解答本題，得出如下規(guī)律或結(jié)論或注意點(diǎn)：

（1）圖中實(shí)線上的任意一點(diǎn)都表示該溫度下的沉淀溶解平衡點(diǎn)，即飽和溶液狀態(tài)，根據(jù)曲線上所對(duì)應(yīng)的各離子的濃度及Ksp的表達(dá)式，可計(jì)算Ksp。

（2）圖中實(shí)線上的點(diǎn)為對(duì)應(yīng)溫度下的溶液處于飽和狀態(tài)，實(shí)線以下的點(diǎn)表示溶液處于不飽和狀態(tài)，實(shí)線以上的點(diǎn)為過(guò)飽和狀態(tài)，會(huì)有沉淀的析出。(收稿日期：2011-07-15)