中考化學(xué)圖表題歸類例析*

王廷虎

圖表題是近幾年來(lái)?？嫉囊活惢瘜W(xué)試題，它常以圖象、圖片、表格、標(biāo)簽、模型等形式為載體，反映一組或多組內(nèi)容相關(guān)或相似的數(shù)據(jù)或信息，并借助數(shù)學(xué)方法來(lái)分析和解決化學(xué)問(wèn)題。圖表題形式靈活，圖文并茂，內(nèi)容豐富，信息量大。通過(guò)讀圖識(shí)圖，主要考查學(xué)生提煉和應(yīng)用信息的能力及分析和處理數(shù)據(jù)的能力等。

從題型結(jié)構(gòu)來(lái)看，圖表題主要由“題干”、“圖表”和“問(wèn)題”三部分組成。從試題內(nèi)容看，該類試題常反映一組或多組內(nèi)容相關(guān)的數(shù)據(jù)或信息，題干和圖表相互補(bǔ)充，題干是圖表的解釋說(shuō)明，圖表是題干的直觀表現(xiàn)。解答圖表題時(shí)重在理解圖表的含義，通過(guò)閱讀、篩選，提取圖表中的有用信息或數(shù)據(jù)，然后將所學(xué)知識(shí)與圖表信息結(jié)合起來(lái)，即可進(jìn)行解答或計(jì)算。

一、敘述型圖表題

這類試題要求學(xué)生根據(jù)圖表說(shuō)明化學(xué)現(xiàn)象或規(guī)律，考查學(xué)生仔細(xì)觀察圖表，用準(zhǔn)確的語(yǔ)言表述化學(xué)現(xiàn)象或規(guī)律的能力。

例1(2013年蘭州)NaCl、KNO3、Ca(OH)2三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1與圖2所示。

請(qǐng)回答：(1)由圖1可知，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為g；50℃時(shí)氯化鈉的溶解度(填圖1圖2“>”或“<”)硝酸鉀的溶解度；(2)欲對(duì)含有少量硝酸鉀的氯化鈉固體進(jìn)行提純，可以使用的結(jié)晶方法是；圖3(3)如圖3所示，20℃時(shí)，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體后，石灰水變渾濁，結(jié)合圖2分析其原因是。

解析(1)根據(jù)圖1可知，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36 g，50℃時(shí)氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度；(2)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高明顯增大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，因此欲對(duì)含有少量硝酸鉀的氯化鈉固體進(jìn)行提純，可以采用蒸發(fā)溶劑的方法結(jié)晶；(3)氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱使溶液的溫度升高，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而逐漸減小，因此飽和的石灰水在升高溫度時(shí)會(huì)有氫氧化鈣固體析出，石灰水會(huì)變渾濁。

答案：(1)36＜（2)蒸發(fā)結(jié)晶(3)氫氧化鈉溶于水放熱，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而逐漸減小，所以結(jié)晶析出。

二、判斷型圖表題

這類試題是將有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象或規(guī)律繪成圖表，要求學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷其正誤，考查學(xué)生用圖表定性分析問(wèn)題的能力。

例2(2013年河南)圖4中各圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是()。

圖4A.向一定量稀硫酸中滴入水

B.向一定量純堿和燒堿的混合溶液中滴入鹽酸

C.一定溫度時(shí)向一定量飽和石灰水中加入氧化鈣

D.向一定量二氧化錳固體中加入過(guò)氧化氫溶液

解析A可使硫酸得到稀釋，酸性減弱，pH越來(lái)越接近7，但不可能等于7或大于7，故A不合理；B中因存在燒堿(NaOH)，剛加入的鹽酸不會(huì)立即與純堿(Na2CO3)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，當(dāng)燒堿完全被消耗完后，再加入的鹽酸，才會(huì)與純堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體，不斷滴入鹽酸，反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，產(chǎn)生的氣體逐漸增加，直至純堿全部消耗完，反應(yīng)不再發(fā)生，產(chǎn)生氣體的量達(dá)到最多，故B合理；飽和石灰水中加入氧化鈣，氧化鈣與溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，由于消耗水，溶質(zhì)還會(huì)析出，因此溶液的質(zhì)量會(huì)減少，故C不合理；二氧化錳在過(guò)氧化氫溶液的分解反應(yīng)中起催化作用，二氧化錳固體的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不變，故D不合理。答案:B

三、推理型圖表題

這類試題要求挖掘圖表中隱含的內(nèi)容，經(jīng)過(guò)嚴(yán)密的分析和推理來(lái)比較有關(guān)化學(xué)量的大小，考查學(xué)生分析推理能力，要求涉及知識(shí)面廣，分析推理能力強(qiáng)。

例3(2013年荊門)某化學(xué)興趣小組對(duì)某種鐵銅合金的成分進(jìn)行測(cè)量。先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中加入14.0g合金樣品開(kāi)始計(jì)時(shí)，并將電子天平的讀數(shù)記錄在表1中，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

表1

空燒

杯加入

硫酸

后加入鐵

粉后

5分鐘加入鐵

粉后

12分鐘加入鐵

粉后

21分鐘加入鐵

粉后

40分鐘加入鐵

粉后

3小時(shí)讀數(shù)

(g)28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3(1)根據(jù)電子天平讀數(shù)和時(shí)間的關(guān)系分析，該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中，氫氣的產(chǎn)生速度有什么特點(diǎn)?

(2)完全反應(yīng)后，燒杯中鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(用百分?jǐn)?shù)表示)

(3)合金中鐵元素的質(zhì)量百分含量為多少？

解析(1)由表中數(shù)據(jù)分析可知，生成0.1 g氫氣所需時(shí)間越來(lái)越長(zhǎng)，即氫氣產(chǎn)生的速率越來(lái)越慢。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：169.7 g+14.0 g-183.3 g=0.4 g，設(shè)合金中Fe的質(zhì)量為x，生成的FeSO4質(zhì)量為y。

Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

56152 2

xy(169.7+14-183.3)g

56x=152y=2(169.7+14-183.3) g

解得：x=11.2 gy=30.4 g。故樣品中銅的質(zhì)量為：14 g-11.2 g=2.8 g；燒杯中生成溶液的質(zhì)量為：183.3 g-2.8 g-28.5 g=152 g；燒杯中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：30.4 g152 g×100%=20%。

(3)合金中鐵元素的質(zhì)量百分含量為：

11.214×100%=80%

答案:(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣的產(chǎn)生速率由快變慢(關(guān)鍵詞：“由快變慢”或“越來(lái)越慢”或其他相同意思的表述);(2)20%;(3)80%。

四、歸納總結(jié)型圖表題

這類試題通過(guò)圖表反應(yīng)形式提供信息，這些信息一般以數(shù)據(jù)形式較多，主要考查學(xué)生對(duì)圖表的分析、比較、判斷和對(duì)結(jié)論的歸納能力，要求學(xué)生具有較強(qiáng)的定量分析和定性概括能力。

例4(2013年青島)“化學(xué)家的主要工作是耕耘元素周期表”，表2為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息。

表2

請(qǐng)利用表2回答相關(guān)問(wèn)題：

(1)鋰原子的核電荷數(shù)為。

(2)16號(hào)元素的原子在化學(xué)變化中比較容易(選填“得”或“失”)電子，該元素屬于(選填“金屬”或“非金屬”)元素。

(3)寫出表中關(guān)于8號(hào)元素的一條信息：。

(4)在金屬活動(dòng)性順序中鎂的活動(dòng)性比鋁的活動(dòng)性強(qiáng)，試從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明其原因。

解析根據(jù)元素周期表可知鋰原子的原子序數(shù)為3，由原子序數(shù)=核電荷數(shù)，因此鋰原子的核電荷數(shù)為3；16號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖是，最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中其原子比較容易得到2個(gè)電子變成離子；16號(hào)元素是硫，屬于非金屬元素；8號(hào)元素是氧元素，其原子最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子變成離子；從表可以看出，鎂原子的最外層電子數(shù)是2，鋁原子的最外層電子數(shù)是3，在化學(xué)反應(yīng)中鎂原子更易失去電子，因此金屬活動(dòng)性鎂比鋁強(qiáng)。

答案:(1)3(2)得非金屬 (3)8號(hào)元素是氧元素(或氧原子在化學(xué)變化中易得到電子等) (4)鎂原子比鋁原子在化學(xué)變化中更易失去電子

強(qiáng)化訓(xùn)練1.(2013·北京)下列四個(gè)圖象中，能正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()。

2.(2013·眉山)向100 g稀H2SO4溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖5所示。

圖5請(qǐng)回答：

(1)OA段無(wú)沉淀產(chǎn)生，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)加入鎂粉的質(zhì)量為g；(3)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。

3.(2013·瀘州)表3為元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求填空：

表3

(1)表中3至10號(hào)元素位于第二周期，11至18號(hào)元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的相同。

(2)表中9號(hào)和17號(hào)元素最外層電子數(shù)相同，都易(填“得到”或“失去”)電子，則鈉元素和氟元素組成的化合物的化學(xué)式為。

(3)請(qǐng)?jiān)诒碇孝佟菸宸N元素里選出恰當(dāng)?shù)脑亟M成一種常見(jiàn)的鹽，該鹽在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上可用作復(fù)合肥料，則該鹽的化學(xué)式為。

答案:1.B

2.(1)H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O

(2) 2.4(3)0.2 g

3.(1)電子層數(shù) (2)得到NaF(3)KNO3

(收稿日期：2013-11-22)

圖表題是近幾年來(lái)常考的一類化學(xué)試題，它常以圖象、圖片、表格、標(biāo)簽、模型等形式為載體，反映一組或多組內(nèi)容相關(guān)或相似的數(shù)據(jù)或信息，并借助數(shù)學(xué)方法來(lái)分析和解決化學(xué)問(wèn)題。圖表題形式靈活，圖文并茂，內(nèi)容豐富，信息量大。通過(guò)讀圖識(shí)圖，主要考查學(xué)生提煉和應(yīng)用信息的能力及分析和處理數(shù)據(jù)的能力等。

從題型結(jié)構(gòu)來(lái)看，圖表題主要由“題干”、“圖表”和“問(wèn)題”三部分組成。從試題內(nèi)容看，該類試題常反映一組或多組內(nèi)容相關(guān)的數(shù)據(jù)或信息，題干和圖表相互補(bǔ)充，題干是圖表的解釋說(shuō)明，圖表是題干的直觀表現(xiàn)。解答圖表題時(shí)重在理解圖表的含義，通過(guò)閱讀、篩選，提取圖表中的有用信息或數(shù)據(jù)，然后將所學(xué)知識(shí)與圖表信息結(jié)合起來(lái)，即可進(jìn)行解答或計(jì)算。

一、敘述型圖表題

這類試題要求學(xué)生根據(jù)圖表說(shuō)明化學(xué)現(xiàn)象或規(guī)律，考查學(xué)生仔細(xì)觀察圖表，用準(zhǔn)確的語(yǔ)言表述化學(xué)現(xiàn)象或規(guī)律的能力。

例1(2013年蘭州)NaCl、KNO3、Ca(OH)2三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1與圖2所示。

請(qǐng)回答：(1)由圖1可知，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為g；50℃時(shí)氯化鈉的溶解度(填圖1圖2“>”或“<”)硝酸鉀的溶解度；(2)欲對(duì)含有少量硝酸鉀的氯化鈉固體進(jìn)行提純，可以使用的結(jié)晶方法是；圖3(3)如圖3所示，20℃時(shí)，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體后，石灰水變渾濁，結(jié)合圖2分析其原因是。

解析(1)根據(jù)圖1可知，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36 g，50℃時(shí)氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度；(2)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高明顯增大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，因此欲對(duì)含有少量硝酸鉀的氯化鈉固體進(jìn)行提純，可以采用蒸發(fā)溶劑的方法結(jié)晶；(3)氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱使溶液的溫度升高，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而逐漸減小，因此飽和的石灰水在升高溫度時(shí)會(huì)有氫氧化鈣固體析出，石灰水會(huì)變渾濁。

答案：(1)36＜（2)蒸發(fā)結(jié)晶(3)氫氧化鈉溶于水放熱，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而逐漸減小，所以結(jié)晶析出。

二、判斷型圖表題

這類試題是將有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象或規(guī)律繪成圖表，要求學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷其正誤，考查學(xué)生用圖表定性分析問(wèn)題的能力。

例2(2013年河南)圖4中各圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是()。

圖4A.向一定量稀硫酸中滴入水

B.向一定量純堿和燒堿的混合溶液中滴入鹽酸

C.一定溫度時(shí)向一定量飽和石灰水中加入氧化鈣

D.向一定量二氧化錳固體中加入過(guò)氧化氫溶液

解析A可使硫酸得到稀釋，酸性減弱，pH越來(lái)越接近7，但不可能等于7或大于7，故A不合理；B中因存在燒堿(NaOH)，剛加入的鹽酸不會(huì)立即與純堿(Na2CO3)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，當(dāng)燒堿完全被消耗完后，再加入的鹽酸，才會(huì)與純堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體，不斷滴入鹽酸，反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，產(chǎn)生的氣體逐漸增加，直至純堿全部消耗完，反應(yīng)不再發(fā)生，產(chǎn)生氣體的量達(dá)到最多，故B合理；飽和石灰水中加入氧化鈣，氧化鈣與溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，由于消耗水，溶質(zhì)還會(huì)析出，因此溶液的質(zhì)量會(huì)減少，故C不合理；二氧化錳在過(guò)氧化氫溶液的分解反應(yīng)中起催化作用，二氧化錳固體的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不變，故D不合理。答案:B

三、推理型圖表題

這類試題要求挖掘圖表中隱含的內(nèi)容，經(jīng)過(guò)嚴(yán)密的分析和推理來(lái)比較有關(guān)化學(xué)量的大小，考查學(xué)生分析推理能力，要求涉及知識(shí)面廣，分析推理能力強(qiáng)。

例3(2013年荊門)某化學(xué)興趣小組對(duì)某種鐵銅合金的成分進(jìn)行測(cè)量。先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中加入14.0g合金樣品開(kāi)始計(jì)時(shí)，并將電子天平的讀數(shù)記錄在表1中，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

表1

空燒

杯加入

硫酸

后加入鐵

粉后

5分鐘加入鐵

粉后

12分鐘加入鐵

粉后

21分鐘加入鐵

粉后

40分鐘加入鐵

粉后

3小時(shí)讀數(shù)

(g)28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3(1)根據(jù)電子天平讀數(shù)和時(shí)間的關(guān)系分析，該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中，氫氣的產(chǎn)生速度有什么特點(diǎn)?

(2)完全反應(yīng)后，燒杯中鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(用百分?jǐn)?shù)表示)

(3)合金中鐵元素的質(zhì)量百分含量為多少？

解析(1)由表中數(shù)據(jù)分析可知，生成0.1 g氫氣所需時(shí)間越來(lái)越長(zhǎng)，即氫氣產(chǎn)生的速率越來(lái)越慢。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：169.7 g+14.0 g-183.3 g=0.4 g，設(shè)合金中Fe的質(zhì)量為x，生成的FeSO4質(zhì)量為y。

Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

56152 2

xy(169.7+14-183.3)g

56x=152y=2(169.7+14-183.3) g

解得：x=11.2 gy=30.4 g。故樣品中銅的質(zhì)量為：14 g-11.2 g=2.8 g；燒杯中生成溶液的質(zhì)量為：183.3 g-2.8 g-28.5 g=152 g；燒杯中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：30.4 g152 g×100%=20%。

(3)合金中鐵元素的質(zhì)量百分含量為：

11.214×100%=80%

答案:(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣的產(chǎn)生速率由快變慢(關(guān)鍵詞：“由快變慢”或“越來(lái)越慢”或其他相同意思的表述);(2)20%;(3)80%。

四、歸納總結(jié)型圖表題

這類試題通過(guò)圖表反應(yīng)形式提供信息，這些信息一般以數(shù)據(jù)形式較多，主要考查學(xué)生對(duì)圖表的分析、比較、判斷和對(duì)結(jié)論的歸納能力，要求學(xué)生具有較強(qiáng)的定量分析和定性概括能力。

例4(2013年青島)“化學(xué)家的主要工作是耕耘元素周期表”，表2為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息。

表2

請(qǐng)利用表2回答相關(guān)問(wèn)題：

(1)鋰原子的核電荷數(shù)為。

(2)16號(hào)元素的原子在化學(xué)變化中比較容易(選填“得”或“失”)電子，該元素屬于(選填“金屬”或“非金屬”)元素。

(3)寫出表中關(guān)于8號(hào)元素的一條信息：。

(4)在金屬活動(dòng)性順序中鎂的活動(dòng)性比鋁的活動(dòng)性強(qiáng)，試從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明其原因。

解析根據(jù)元素周期表可知鋰原子的原子序數(shù)為3，由原子序數(shù)=核電荷數(shù)，因此鋰原子的核電荷數(shù)為3；16號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖是，最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中其原子比較容易得到2個(gè)電子變成離子；16號(hào)元素是硫，屬于非金屬元素；8號(hào)元素是氧元素，其原子最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子變成離子；從表可以看出，鎂原子的最外層電子數(shù)是2，鋁原子的最外層電子數(shù)是3，在化學(xué)反應(yīng)中鎂原子更易失去電子，因此金屬活動(dòng)性鎂比鋁強(qiáng)。

答案:(1)3(2)得非金屬 (3)8號(hào)元素是氧元素(或氧原子在化學(xué)變化中易得到電子等) (4)鎂原子比鋁原子在化學(xué)變化中更易失去電子

強(qiáng)化訓(xùn)練1.(2013·北京)下列四個(gè)圖象中，能正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()。

2.(2013·眉山)向100 g稀H2SO4溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖5所示。

圖5請(qǐng)回答：

(1)OA段無(wú)沉淀產(chǎn)生，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)加入鎂粉的質(zhì)量為g；(3)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。

3.(2013·瀘州)表3為元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求填空：

表3

(1)表中3至10號(hào)元素位于第二周期，11至18號(hào)元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的相同。

(2)表中9號(hào)和17號(hào)元素最外層電子數(shù)相同，都易(填“得到”或“失去”)電子，則鈉元素和氟元素組成的化合物的化學(xué)式為。

(3)請(qǐng)?jiān)诒碇孝佟菸宸N元素里選出恰當(dāng)?shù)脑亟M成一種常見(jiàn)的鹽，該鹽在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上可用作復(fù)合肥料，則該鹽的化學(xué)式為。

答案:1.B

2.(1)H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O

(2) 2.4(3)0.2 g

3.(1)電子層數(shù) (2)得到NaF(3)KNO3

(收稿日期：2013-11-22)

圖表題是近幾年來(lái)?？嫉囊活惢瘜W(xué)試題，它常以圖象、圖片、表格、標(biāo)簽、模型等形式為載體，反映一組或多組內(nèi)容相關(guān)或相似的數(shù)據(jù)或信息，并借助數(shù)學(xué)方法來(lái)分析和解決化學(xué)問(wèn)題。圖表題形式靈活，圖文并茂，內(nèi)容豐富，信息量大。通過(guò)讀圖識(shí)圖，主要考查學(xué)生提煉和應(yīng)用信息的能力及分析和處理數(shù)據(jù)的能力等。

從題型結(jié)構(gòu)來(lái)看，圖表題主要由“題干”、“圖表”和“問(wèn)題”三部分組成。從試題內(nèi)容看，該類試題常反映一組或多組內(nèi)容相關(guān)的數(shù)據(jù)或信息，題干和圖表相互補(bǔ)充，題干是圖表的解釋說(shuō)明，圖表是題干的直觀表現(xiàn)。解答圖表題時(shí)重在理解圖表的含義，通過(guò)閱讀、篩選，提取圖表中的有用信息或數(shù)據(jù)，然后將所學(xué)知識(shí)與圖表信息結(jié)合起來(lái)，即可進(jìn)行解答或計(jì)算。

一、敘述型圖表題

這類試題要求學(xué)生根據(jù)圖表說(shuō)明化學(xué)現(xiàn)象或規(guī)律，考查學(xué)生仔細(xì)觀察圖表，用準(zhǔn)確的語(yǔ)言表述化學(xué)現(xiàn)象或規(guī)律的能力。

例1(2013年蘭州)NaCl、KNO3、Ca(OH)2三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1與圖2所示。

請(qǐng)回答：(1)由圖1可知，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為g；50℃時(shí)氯化鈉的溶解度(填圖1圖2“>”或“<”)硝酸鉀的溶解度；(2)欲對(duì)含有少量硝酸鉀的氯化鈉固體進(jìn)行提純，可以使用的結(jié)晶方法是；圖3(3)如圖3所示，20℃時(shí)，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體后，石灰水變渾濁，結(jié)合圖2分析其原因是。

解析(1)根據(jù)圖1可知，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36 g，50℃時(shí)氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度；(2)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高明顯增大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，因此欲對(duì)含有少量硝酸鉀的氯化鈉固體進(jìn)行提純，可以采用蒸發(fā)溶劑的方法結(jié)晶；(3)氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱使溶液的溫度升高，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而逐漸減小，因此飽和的石灰水在升高溫度時(shí)會(huì)有氫氧化鈣固體析出，石灰水會(huì)變渾濁。

答案：(1)36＜（2)蒸發(fā)結(jié)晶(3)氫氧化鈉溶于水放熱，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而逐漸減小，所以結(jié)晶析出。

二、判斷型圖表題

這類試題是將有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象或規(guī)律繪成圖表，要求學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷其正誤，考查學(xué)生用圖表定性分析問(wèn)題的能力。

例2(2013年河南)圖4中各圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是()。

圖4A.向一定量稀硫酸中滴入水

B.向一定量純堿和燒堿的混合溶液中滴入鹽酸

C.一定溫度時(shí)向一定量飽和石灰水中加入氧化鈣

D.向一定量二氧化錳固體中加入過(guò)氧化氫溶液

解析A可使硫酸得到稀釋，酸性減弱，pH越來(lái)越接近7，但不可能等于7或大于7，故A不合理；B中因存在燒堿(NaOH)，剛加入的鹽酸不會(huì)立即與純堿(Na2CO3)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，當(dāng)燒堿完全被消耗完后，再加入的鹽酸，才會(huì)與純堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體，不斷滴入鹽酸，反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，產(chǎn)生的氣體逐漸增加，直至純堿全部消耗完，反應(yīng)不再發(fā)生，產(chǎn)生氣體的量達(dá)到最多，故B合理；飽和石灰水中加入氧化鈣，氧化鈣與溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，由于消耗水，溶質(zhì)還會(huì)析出，因此溶液的質(zhì)量會(huì)減少，故C不合理；二氧化錳在過(guò)氧化氫溶液的分解反應(yīng)中起催化作用，二氧化錳固體的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不變，故D不合理。答案:B

三、推理型圖表題

這類試題要求挖掘圖表中隱含的內(nèi)容，經(jīng)過(guò)嚴(yán)密的分析和推理來(lái)比較有關(guān)化學(xué)量的大小，考查學(xué)生分析推理能力，要求涉及知識(shí)面廣，分析推理能力強(qiáng)。

例3(2013年荊門)某化學(xué)興趣小組對(duì)某種鐵銅合金的成分進(jìn)行測(cè)量。先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中加入14.0g合金樣品開(kāi)始計(jì)時(shí)，并將電子天平的讀數(shù)記錄在表1中，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

表1

空燒

杯加入

硫酸

后加入鐵

粉后

5分鐘加入鐵

粉后

12分鐘加入鐵

粉后

21分鐘加入鐵

粉后

40分鐘加入鐵

粉后

3小時(shí)讀數(shù)

(g)28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3(1)根據(jù)電子天平讀數(shù)和時(shí)間的關(guān)系分析，該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中，氫氣的產(chǎn)生速度有什么特點(diǎn)?

(2)完全反應(yīng)后，燒杯中鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(用百分?jǐn)?shù)表示)

(3)合金中鐵元素的質(zhì)量百分含量為多少？

解析(1)由表中數(shù)據(jù)分析可知，生成0.1 g氫氣所需時(shí)間越來(lái)越長(zhǎng)，即氫氣產(chǎn)生的速率越來(lái)越慢。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：169.7 g+14.0 g-183.3 g=0.4 g，設(shè)合金中Fe的質(zhì)量為x，生成的FeSO4質(zhì)量為y。

Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

56152 2

xy(169.7+14-183.3)g

56x=152y=2(169.7+14-183.3) g

解得：x=11.2 gy=30.4 g。故樣品中銅的質(zhì)量為：14 g-11.2 g=2.8 g；燒杯中生成溶液的質(zhì)量為：183.3 g-2.8 g-28.5 g=152 g；燒杯中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：30.4 g152 g×100%=20%。

(3)合金中鐵元素的質(zhì)量百分含量為：

11.214×100%=80%

答案:(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣的產(chǎn)生速率由快變慢(關(guān)鍵詞：“由快變慢”或“越來(lái)越慢”或其他相同意思的表述);(2)20%;(3)80%。

四、歸納總結(jié)型圖表題

這類試題通過(guò)圖表反應(yīng)形式提供信息，這些信息一般以數(shù)據(jù)形式較多，主要考查學(xué)生對(duì)圖表的分析、比較、判斷和對(duì)結(jié)論的歸納能力，要求學(xué)生具有較強(qiáng)的定量分析和定性概括能力。

例4(2013年青島)“化學(xué)家的主要工作是耕耘元素周期表”，表2為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息。

表2

請(qǐng)利用表2回答相關(guān)問(wèn)題：

(1)鋰原子的核電荷數(shù)為。

(2)16號(hào)元素的原子在化學(xué)變化中比較容易(選填“得”或“失”)電子，該元素屬于(選填“金屬”或“非金屬”)元素。

(3)寫出表中關(guān)于8號(hào)元素的一條信息：。

(4)在金屬活動(dòng)性順序中鎂的活動(dòng)性比鋁的活動(dòng)性強(qiáng)，試從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明其原因。

解析根據(jù)元素周期表可知鋰原子的原子序數(shù)為3，由原子序數(shù)=核電荷數(shù)，因此鋰原子的核電荷數(shù)為3；16號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖是，最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中其原子比較容易得到2個(gè)電子變成離子；16號(hào)元素是硫，屬于非金屬元素；8號(hào)元素是氧元素，其原子最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子變成離子；從表可以看出，鎂原子的最外層電子數(shù)是2，鋁原子的最外層電子數(shù)是3，在化學(xué)反應(yīng)中鎂原子更易失去電子，因此金屬活動(dòng)性鎂比鋁強(qiáng)。

答案:(1)3(2)得非金屬 (3)8號(hào)元素是氧元素(或氧原子在化學(xué)變化中易得到電子等) (4)鎂原子比鋁原子在化學(xué)變化中更易失去電子

強(qiáng)化訓(xùn)練1.(2013·北京)下列四個(gè)圖象中，能正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()。

2.(2013·眉山)向100 g稀H2SO4溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖5所示。

圖5請(qǐng)回答：

(1)OA段無(wú)沉淀產(chǎn)生，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)加入鎂粉的質(zhì)量為g；(3)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。

3.(2013·瀘州)表3為元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求填空：

表3

(1)表中3至10號(hào)元素位于第二周期，11至18號(hào)元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的相同。

(2)表中9號(hào)和17號(hào)元素最外層電子數(shù)相同，都易(填“得到”或“失去”)電子，則鈉元素和氟元素組成的化合物的化學(xué)式為。

(3)請(qǐng)?jiān)诒碇孝佟菸宸N元素里選出恰當(dāng)?shù)脑亟M成一種常見(jiàn)的鹽，該鹽在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上可用作復(fù)合肥料，則該鹽的化學(xué)式為。

答案:1.B

2.(1)H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O

(2) 2.4(3)0.2 g

3.(1)電子層數(shù) (2)得到NaF(3)KNO3

(收稿日期：2013-11-22)