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    例談高考對(duì)離子反應(yīng)的考查

    2014-09-09 09:01:42張淑琴
    中學(xué)化學(xué) 2014年4期
    關(guān)鍵詞:項(xiàng)中方程式選項(xiàng)

    張淑琴

    離子反應(yīng)是歷年高考必考內(nèi)容,高考對(duì)離子反應(yīng)的主要考查方式一是離子能否大量共存,二是離子方程式的書寫及正誤判定。筆者對(duì)近三年江蘇高考化學(xué)試題統(tǒng)計(jì),離子反應(yīng)考查重現(xiàn)率100%。

    一、離子共存題

    離子反應(yīng)不計(jì)其數(shù),但基本上可分為兩類:一類是離子互換類,屬于非氧化還原反應(yīng);另一類是電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)。離子大量共存的本質(zhì)是離子間不發(fā)生離子反應(yīng)且滿足題設(shè)條件,如溶液顏色、酸堿度等。

    1.考查溶液酸堿性

    例1(2013年江蘇)常溫下下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()。

    A.使甲基橙變紅色的溶液:Mg2+、K+、SO2-4、NO-3

    B.使酚酞變紅的溶液:Na+、Cu2+、HCO-3、NO-3

    C.0.1 mol/L AgNO3溶液:H+、K+、SO2-4、I-

    D.0.1 mol/L NaAlO2溶液:H+、Na+、SO2-4、Cl-

    解析A選項(xiàng)使甲基橙變紅的溶液顯酸性,在酸性溶液中:Mg2+、 K+、 SO2-4、 NO-3可以大量共存;B選項(xiàng)能使酚酞變紅的溶液呈堿性,OH-能與Cu2+結(jié)合成Cu(OH)2沉淀,還能使HCO-3生成CO2-3;C選項(xiàng)Ag+與I-可結(jié)合成AgI沉淀;D選項(xiàng)AlO-2只存在于堿性溶液中,所以不能與H+共存。答案A。

    例2下列各溶液中一定能大量共存的離子組是()。

    A.加入鋁粉有氫氣生成的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO2-4、K+

    B.使pH試紙呈紅色的溶液中:Fe2+、I-、NO-3、Cl-

    C.常溫下,c(H+)=10-14mol/L的溶液中,Na+、AlO-2、S2-、SO2-3

    D.常溫下,水電離出的c(H+)和c(OH-)乘積為10-28的溶液中:K+、Na+、HCO-3、Ca2+

    解析加入鋁粉有氫氣生成的溶液為酸性或強(qiáng)堿性,強(qiáng)堿性溶液中Mg2+和Cu2+與OH-反應(yīng)生成難溶的Mg(OH)2、Cu(OH)2,而不能大量共存,選項(xiàng)A錯(cuò);pH試紙呈紅色的溶液為酸性,酸性溶液中NO-3具有氧化性,可與Fe2+、I-發(fā)生反應(yīng):4H++NO-3+3Fe2+3Fe3++NO↑+2H2O,8H++2NO-3+6I-3I2+2NO↑+4H2O,B錯(cuò);c(H+)=10-14mol/L溶液中c(OH-)=1 mol/L,呈強(qiáng)堿性,Na+、AlO-2、S2-、SO2-3可以大量共存,C正確;任何條件下水電離出的H+和OH-濃度均相等,此溶液中水電離的c(H+)=c(OH-)=10-14mol/L即水的電離被抑制。溶液應(yīng)為H+濃度為1 mol/L的強(qiáng)酸性溶液,此時(shí)HCO-3不能大量存在,或OH-濃度為1 mol/L的堿性溶液,此時(shí)HCO-3、Ca2+不能大量存在,D錯(cuò)。答案C。

    2.考查溶液顏色

    例3下列某無色溶液中,能大量共存的離子組是()。

    A.NH+4、Cu2+、K+、Cl-B.Na+、AlO-2、K+、NO-3

    C.MnO-4、K+、SO2-4、Na+D.K+、SO2-4、Cl-、Ba2+

    解析A項(xiàng)中Cu2+為藍(lán)色,C項(xiàng)中MnO-4為紫紅色,A、C錯(cuò);D項(xiàng)中Ba2+與SO2-4不能大量共存。答案B。

    3.考查微粒間的化學(xué)反應(yīng)

    例4在同一溶液中,含有Na+、I-、Ba2+、Cl-等離子,則該溶液的pH和介質(zhì)是()。

    A.pH=1,稀硝酸為介質(zhì)

    B.pH=3,H2SO4溶液為介質(zhì)

    C.pH=8,NaClO溶液為介質(zhì)

    D.pH=12,氨水為介質(zhì)

    解析A選項(xiàng),HNO3為氧化性酸,I-不能共存(見例2選項(xiàng)B),A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),Ba2+不能存在:Ba2++SO2-4BaSO4↓,B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),NaClO溶液具有氧化性,不能與I-共存,C錯(cuò)誤;答案D。

    例5pH=1的溶液中,能大量

    例5(2013年安徽)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的是()。

    A. 銀氨溶液:Na+、K+、NO-3、NH3·H2O

    B. 空氣: C2H2、CO2、SO2、NO

    C. 氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2-、Br-

    D. 高錳酸鉀溶液:H+、Na+、SO2-4、葡萄糖分子

    解析A項(xiàng)銀氨溶液的制取是向AgNO3溶液滴加氨水至過量,所以A選項(xiàng)正確。B選項(xiàng)空氣中的O2與NO反應(yīng)不能共存。C選項(xiàng)中H+既能與S2-結(jié)合又可使Fe(OH)3膠體溶解。D選項(xiàng)中葡萄糖是多羥基醛,具有還原性,能被酸性高錳酸鉀氧化。正確答案A。

    二、離子方程式正誤判斷

    離子方程式正誤判斷考查的主要知識(shí)點(diǎn):反應(yīng)微粒的表示方法(是離子還是分子);反應(yīng)產(chǎn)物是否符合反應(yīng)事實(shí);離子方程式是否遵循守恒原則(包括質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒等)以及反應(yīng)條件、物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注是否正確等。

    例6(2013年江蘇)下列表示對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式正確的是()。

    A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:

    MnO2+4HCl

    Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

    B.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:

    Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+

    C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2 :

    Na2O2+H2ONa++2OH-+O2↑

    D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):

    HCO-3+Ca2++OH-CaCO3↓+2H2O

    解析A項(xiàng)中HCl為強(qiáng)酸,用H+、Cl-離子表示。B項(xiàng)中Al3+離子水解方程式是可逆的,且生成的Al(OH)3是膠體不是沉淀。 C項(xiàng)離子方程式?jīng)]有配平。D項(xiàng)正確,酸式鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)應(yīng)按“以少定多”的原則書寫化學(xué)方程式,即先將少量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子按化學(xué)式的組成寫出,過量物質(zhì)實(shí)際參加反應(yīng)的離子數(shù),由少量物質(zhì)的離子數(shù)目的消耗來確定。

    例7下列離子方程式書寫錯(cuò)誤正確的是()。

    A.鐵與鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

    B.磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應(yīng):

    H2PO-4+2OH-PO3-4+2H2O

    C.碳酸鈣和醋酸反應(yīng):

    CaCO3+2CH3COOH

    Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

    D.銅片與稀硝酸反應(yīng):

    Cu+4H++NO-3Cu2++NO↑+2H2O

    解析A選項(xiàng),鐵與鹽酸反應(yīng)的正確產(chǎn)物為FeCl2,A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),二者反應(yīng)產(chǎn)物Ca3(PO4)2不溶于水,應(yīng)用化學(xué)式表示,B錯(cuò)誤;D選項(xiàng)氧化劑和還原劑之間得失電子不守恒,即離子方程式末配平,D錯(cuò)誤,答案C。

    例8下列離子方程式書寫正確的是()。

    A.用鉑電極電解MgCl2溶液:

    2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

    B.氟氣與水反應(yīng):F2+H2OH++F-+HFO

    C.硫化鈉水溶液呈堿性:S2-+2H2OH2S+2OH-

    D.含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液等體積混合:HCO-3+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O

    解析A選項(xiàng)電解產(chǎn)物的OH-與Mg2+形成Mg(OH)2沉淀,A錯(cuò)誤;B選項(xiàng)反應(yīng)產(chǎn)物錯(cuò)誤,正確的離子方程式2F2+2H2OO2+4H++4F-;C選項(xiàng)鹽類的水解從第一步水解為主,即S2-+H2OHS-+OH-;答案D。

    三、推斷題

    例9一混合物水溶液中可存在下列離子中的一種或幾種:K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO2-3、SO2-4,現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

    (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)物;(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol;(3)第三分加足量BaCl2溶液后得到干燥沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推斷正確的是()。

    A.K+一定存在

    B.100 mL溶液中含0.01 mol CO2-3

    C.Cl-可能存在

    D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在

    解析實(shí)驗(yàn)(1)加入AgNO3有沉淀產(chǎn)生,推斷原溶液可能存在Cl-、CO2-3或SO2-4;實(shí)驗(yàn)(2)生成的氣體為氨,推斷原溶液含NH+4 0.04 mol。實(shí)驗(yàn)(3)得到的沉淀可能是BaSO4或BaCO3,其中不溶于HCl的是BaSO4,溶于HCl的是BaCO3,SO2-4物質(zhì)的量n=2.33 g/233 g/mol=0.01 mol,CO2-3物質(zhì)的量n=(6.27 g-2.33 g)/197 g/mol=0.02 mol,此項(xiàng)實(shí)驗(yàn)還可以確定原溶液不含有Ba2+、Mg2+。

    以上實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在Cl-,但由電荷守恒原則可確定一定存在K+。答案A。(收稿日期:2013-11-12)

    離子反應(yīng)是歷年高考必考內(nèi)容,高考對(duì)離子反應(yīng)的主要考查方式一是離子能否大量共存,二是離子方程式的書寫及正誤判定。筆者對(duì)近三年江蘇高考化學(xué)試題統(tǒng)計(jì),離子反應(yīng)考查重現(xiàn)率100%。

    一、離子共存題

    離子反應(yīng)不計(jì)其數(shù),但基本上可分為兩類:一類是離子互換類,屬于非氧化還原反應(yīng);另一類是電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)。離子大量共存的本質(zhì)是離子間不發(fā)生離子反應(yīng)且滿足題設(shè)條件,如溶液顏色、酸堿度等。

    1.考查溶液酸堿性

    例1(2013年江蘇)常溫下下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()。

    A.使甲基橙變紅色的溶液:Mg2+、K+、SO2-4、NO-3

    B.使酚酞變紅的溶液:Na+、Cu2+、HCO-3、NO-3

    C.0.1 mol/L AgNO3溶液:H+、K+、SO2-4、I-

    D.0.1 mol/L NaAlO2溶液:H+、Na+、SO2-4、Cl-

    解析A選項(xiàng)使甲基橙變紅的溶液顯酸性,在酸性溶液中:Mg2+、 K+、 SO2-4、 NO-3可以大量共存;B選項(xiàng)能使酚酞變紅的溶液呈堿性,OH-能與Cu2+結(jié)合成Cu(OH)2沉淀,還能使HCO-3生成CO2-3;C選項(xiàng)Ag+與I-可結(jié)合成AgI沉淀;D選項(xiàng)AlO-2只存在于堿性溶液中,所以不能與H+共存。答案A。

    例2下列各溶液中一定能大量共存的離子組是()。

    A.加入鋁粉有氫氣生成的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO2-4、K+

    B.使pH試紙呈紅色的溶液中:Fe2+、I-、NO-3、Cl-

    C.常溫下,c(H+)=10-14mol/L的溶液中,Na+、AlO-2、S2-、SO2-3

    D.常溫下,水電離出的c(H+)和c(OH-)乘積為10-28的溶液中:K+、Na+、HCO-3、Ca2+

    解析加入鋁粉有氫氣生成的溶液為酸性或強(qiáng)堿性,強(qiáng)堿性溶液中Mg2+和Cu2+與OH-反應(yīng)生成難溶的Mg(OH)2、Cu(OH)2,而不能大量共存,選項(xiàng)A錯(cuò);pH試紙呈紅色的溶液為酸性,酸性溶液中NO-3具有氧化性,可與Fe2+、I-發(fā)生反應(yīng):4H++NO-3+3Fe2+3Fe3++NO↑+2H2O,8H++2NO-3+6I-3I2+2NO↑+4H2O,B錯(cuò);c(H+)=10-14mol/L溶液中c(OH-)=1 mol/L,呈強(qiáng)堿性,Na+、AlO-2、S2-、SO2-3可以大量共存,C正確;任何條件下水電離出的H+和OH-濃度均相等,此溶液中水電離的c(H+)=c(OH-)=10-14mol/L即水的電離被抑制。溶液應(yīng)為H+濃度為1 mol/L的強(qiáng)酸性溶液,此時(shí)HCO-3不能大量存在,或OH-濃度為1 mol/L的堿性溶液,此時(shí)HCO-3、Ca2+不能大量存在,D錯(cuò)。答案C。

    2.考查溶液顏色

    例3下列某無色溶液中,能大量共存的離子組是()。

    A.NH+4、Cu2+、K+、Cl-B.Na+、AlO-2、K+、NO-3

    C.MnO-4、K+、SO2-4、Na+D.K+、SO2-4、Cl-、Ba2+

    解析A項(xiàng)中Cu2+為藍(lán)色,C項(xiàng)中MnO-4為紫紅色,A、C錯(cuò);D項(xiàng)中Ba2+與SO2-4不能大量共存。答案B。

    3.考查微粒間的化學(xué)反應(yīng)

    例4在同一溶液中,含有Na+、I-、Ba2+、Cl-等離子,則該溶液的pH和介質(zhì)是()。

    A.pH=1,稀硝酸為介質(zhì)

    B.pH=3,H2SO4溶液為介質(zhì)

    C.pH=8,NaClO溶液為介質(zhì)

    D.pH=12,氨水為介質(zhì)

    解析A選項(xiàng),HNO3為氧化性酸,I-不能共存(見例2選項(xiàng)B),A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),Ba2+不能存在:Ba2++SO2-4BaSO4↓,B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),NaClO溶液具有氧化性,不能與I-共存,C錯(cuò)誤;答案D。

    例5pH=1的溶液中,能大量

    例5(2013年安徽)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的是()。

    A. 銀氨溶液:Na+、K+、NO-3、NH3·H2O

    B. 空氣: C2H2、CO2、SO2、NO

    C. 氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2-、Br-

    D. 高錳酸鉀溶液:H+、Na+、SO2-4、葡萄糖分子

    解析A項(xiàng)銀氨溶液的制取是向AgNO3溶液滴加氨水至過量,所以A選項(xiàng)正確。B選項(xiàng)空氣中的O2與NO反應(yīng)不能共存。C選項(xiàng)中H+既能與S2-結(jié)合又可使Fe(OH)3膠體溶解。D選項(xiàng)中葡萄糖是多羥基醛,具有還原性,能被酸性高錳酸鉀氧化。正確答案A。

    二、離子方程式正誤判斷

    離子方程式正誤判斷考查的主要知識(shí)點(diǎn):反應(yīng)微粒的表示方法(是離子還是分子);反應(yīng)產(chǎn)物是否符合反應(yīng)事實(shí);離子方程式是否遵循守恒原則(包括質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒等)以及反應(yīng)條件、物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注是否正確等。

    例6(2013年江蘇)下列表示對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式正確的是()。

    A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:

    MnO2+4HCl

    Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

    B.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:

    Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+

    C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2 :

    Na2O2+H2ONa++2OH-+O2↑

    D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):

    HCO-3+Ca2++OH-CaCO3↓+2H2O

    解析A項(xiàng)中HCl為強(qiáng)酸,用H+、Cl-離子表示。B項(xiàng)中Al3+離子水解方程式是可逆的,且生成的Al(OH)3是膠體不是沉淀。 C項(xiàng)離子方程式?jīng)]有配平。D項(xiàng)正確,酸式鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)應(yīng)按“以少定多”的原則書寫化學(xué)方程式,即先將少量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子按化學(xué)式的組成寫出,過量物質(zhì)實(shí)際參加反應(yīng)的離子數(shù),由少量物質(zhì)的離子數(shù)目的消耗來確定。

    例7下列離子方程式書寫錯(cuò)誤正確的是()。

    A.鐵與鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

    B.磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應(yīng):

    H2PO-4+2OH-PO3-4+2H2O

    C.碳酸鈣和醋酸反應(yīng):

    CaCO3+2CH3COOH

    Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

    D.銅片與稀硝酸反應(yīng):

    Cu+4H++NO-3Cu2++NO↑+2H2O

    解析A選項(xiàng),鐵與鹽酸反應(yīng)的正確產(chǎn)物為FeCl2,A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),二者反應(yīng)產(chǎn)物Ca3(PO4)2不溶于水,應(yīng)用化學(xué)式表示,B錯(cuò)誤;D選項(xiàng)氧化劑和還原劑之間得失電子不守恒,即離子方程式末配平,D錯(cuò)誤,答案C。

    例8下列離子方程式書寫正確的是()。

    A.用鉑電極電解MgCl2溶液:

    2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

    B.氟氣與水反應(yīng):F2+H2OH++F-+HFO

    C.硫化鈉水溶液呈堿性:S2-+2H2OH2S+2OH-

    D.含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液等體積混合:HCO-3+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O

    解析A選項(xiàng)電解產(chǎn)物的OH-與Mg2+形成Mg(OH)2沉淀,A錯(cuò)誤;B選項(xiàng)反應(yīng)產(chǎn)物錯(cuò)誤,正確的離子方程式2F2+2H2OO2+4H++4F-;C選項(xiàng)鹽類的水解從第一步水解為主,即S2-+H2OHS-+OH-;答案D。

    三、推斷題

    例9一混合物水溶液中可存在下列離子中的一種或幾種:K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO2-3、SO2-4,現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

    (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)物;(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol;(3)第三分加足量BaCl2溶液后得到干燥沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推斷正確的是()。

    A.K+一定存在

    B.100 mL溶液中含0.01 mol CO2-3

    C.Cl-可能存在

    D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在

    解析實(shí)驗(yàn)(1)加入AgNO3有沉淀產(chǎn)生,推斷原溶液可能存在Cl-、CO2-3或SO2-4;實(shí)驗(yàn)(2)生成的氣體為氨,推斷原溶液含NH+4 0.04 mol。實(shí)驗(yàn)(3)得到的沉淀可能是BaSO4或BaCO3,其中不溶于HCl的是BaSO4,溶于HCl的是BaCO3,SO2-4物質(zhì)的量n=2.33 g/233 g/mol=0.01 mol,CO2-3物質(zhì)的量n=(6.27 g-2.33 g)/197 g/mol=0.02 mol,此項(xiàng)實(shí)驗(yàn)還可以確定原溶液不含有Ba2+、Mg2+。

    以上實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在Cl-,但由電荷守恒原則可確定一定存在K+。答案A。(收稿日期:2013-11-12)

    離子反應(yīng)是歷年高考必考內(nèi)容,高考對(duì)離子反應(yīng)的主要考查方式一是離子能否大量共存,二是離子方程式的書寫及正誤判定。筆者對(duì)近三年江蘇高考化學(xué)試題統(tǒng)計(jì),離子反應(yīng)考查重現(xiàn)率100%。

    一、離子共存題

    離子反應(yīng)不計(jì)其數(shù),但基本上可分為兩類:一類是離子互換類,屬于非氧化還原反應(yīng);另一類是電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)。離子大量共存的本質(zhì)是離子間不發(fā)生離子反應(yīng)且滿足題設(shè)條件,如溶液顏色、酸堿度等。

    1.考查溶液酸堿性

    例1(2013年江蘇)常溫下下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()。

    A.使甲基橙變紅色的溶液:Mg2+、K+、SO2-4、NO-3

    B.使酚酞變紅的溶液:Na+、Cu2+、HCO-3、NO-3

    C.0.1 mol/L AgNO3溶液:H+、K+、SO2-4、I-

    D.0.1 mol/L NaAlO2溶液:H+、Na+、SO2-4、Cl-

    解析A選項(xiàng)使甲基橙變紅的溶液顯酸性,在酸性溶液中:Mg2+、 K+、 SO2-4、 NO-3可以大量共存;B選項(xiàng)能使酚酞變紅的溶液呈堿性,OH-能與Cu2+結(jié)合成Cu(OH)2沉淀,還能使HCO-3生成CO2-3;C選項(xiàng)Ag+與I-可結(jié)合成AgI沉淀;D選項(xiàng)AlO-2只存在于堿性溶液中,所以不能與H+共存。答案A。

    例2下列各溶液中一定能大量共存的離子組是()。

    A.加入鋁粉有氫氣生成的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO2-4、K+

    B.使pH試紙呈紅色的溶液中:Fe2+、I-、NO-3、Cl-

    C.常溫下,c(H+)=10-14mol/L的溶液中,Na+、AlO-2、S2-、SO2-3

    D.常溫下,水電離出的c(H+)和c(OH-)乘積為10-28的溶液中:K+、Na+、HCO-3、Ca2+

    解析加入鋁粉有氫氣生成的溶液為酸性或強(qiáng)堿性,強(qiáng)堿性溶液中Mg2+和Cu2+與OH-反應(yīng)生成難溶的Mg(OH)2、Cu(OH)2,而不能大量共存,選項(xiàng)A錯(cuò);pH試紙呈紅色的溶液為酸性,酸性溶液中NO-3具有氧化性,可與Fe2+、I-發(fā)生反應(yīng):4H++NO-3+3Fe2+3Fe3++NO↑+2H2O,8H++2NO-3+6I-3I2+2NO↑+4H2O,B錯(cuò);c(H+)=10-14mol/L溶液中c(OH-)=1 mol/L,呈強(qiáng)堿性,Na+、AlO-2、S2-、SO2-3可以大量共存,C正確;任何條件下水電離出的H+和OH-濃度均相等,此溶液中水電離的c(H+)=c(OH-)=10-14mol/L即水的電離被抑制。溶液應(yīng)為H+濃度為1 mol/L的強(qiáng)酸性溶液,此時(shí)HCO-3不能大量存在,或OH-濃度為1 mol/L的堿性溶液,此時(shí)HCO-3、Ca2+不能大量存在,D錯(cuò)。答案C。

    2.考查溶液顏色

    例3下列某無色溶液中,能大量共存的離子組是()。

    A.NH+4、Cu2+、K+、Cl-B.Na+、AlO-2、K+、NO-3

    C.MnO-4、K+、SO2-4、Na+D.K+、SO2-4、Cl-、Ba2+

    解析A項(xiàng)中Cu2+為藍(lán)色,C項(xiàng)中MnO-4為紫紅色,A、C錯(cuò);D項(xiàng)中Ba2+與SO2-4不能大量共存。答案B。

    3.考查微粒間的化學(xué)反應(yīng)

    例4在同一溶液中,含有Na+、I-、Ba2+、Cl-等離子,則該溶液的pH和介質(zhì)是()。

    A.pH=1,稀硝酸為介質(zhì)

    B.pH=3,H2SO4溶液為介質(zhì)

    C.pH=8,NaClO溶液為介質(zhì)

    D.pH=12,氨水為介質(zhì)

    解析A選項(xiàng),HNO3為氧化性酸,I-不能共存(見例2選項(xiàng)B),A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),Ba2+不能存在:Ba2++SO2-4BaSO4↓,B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),NaClO溶液具有氧化性,不能與I-共存,C錯(cuò)誤;答案D。

    例5pH=1的溶液中,能大量

    例5(2013年安徽)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的是()。

    A. 銀氨溶液:Na+、K+、NO-3、NH3·H2O

    B. 空氣: C2H2、CO2、SO2、NO

    C. 氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2-、Br-

    D. 高錳酸鉀溶液:H+、Na+、SO2-4、葡萄糖分子

    解析A項(xiàng)銀氨溶液的制取是向AgNO3溶液滴加氨水至過量,所以A選項(xiàng)正確。B選項(xiàng)空氣中的O2與NO反應(yīng)不能共存。C選項(xiàng)中H+既能與S2-結(jié)合又可使Fe(OH)3膠體溶解。D選項(xiàng)中葡萄糖是多羥基醛,具有還原性,能被酸性高錳酸鉀氧化。正確答案A。

    二、離子方程式正誤判斷

    離子方程式正誤判斷考查的主要知識(shí)點(diǎn):反應(yīng)微粒的表示方法(是離子還是分子);反應(yīng)產(chǎn)物是否符合反應(yīng)事實(shí);離子方程式是否遵循守恒原則(包括質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒等)以及反應(yīng)條件、物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注是否正確等。

    例6(2013年江蘇)下列表示對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式正確的是()。

    A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:

    MnO2+4HCl

    Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

    B.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:

    Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+

    C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2 :

    Na2O2+H2ONa++2OH-+O2↑

    D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):

    HCO-3+Ca2++OH-CaCO3↓+2H2O

    解析A項(xiàng)中HCl為強(qiáng)酸,用H+、Cl-離子表示。B項(xiàng)中Al3+離子水解方程式是可逆的,且生成的Al(OH)3是膠體不是沉淀。 C項(xiàng)離子方程式?jīng)]有配平。D項(xiàng)正確,酸式鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)應(yīng)按“以少定多”的原則書寫化學(xué)方程式,即先將少量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子按化學(xué)式的組成寫出,過量物質(zhì)實(shí)際參加反應(yīng)的離子數(shù),由少量物質(zhì)的離子數(shù)目的消耗來確定。

    例7下列離子方程式書寫錯(cuò)誤正確的是()。

    A.鐵與鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

    B.磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應(yīng):

    H2PO-4+2OH-PO3-4+2H2O

    C.碳酸鈣和醋酸反應(yīng):

    CaCO3+2CH3COOH

    Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

    D.銅片與稀硝酸反應(yīng):

    Cu+4H++NO-3Cu2++NO↑+2H2O

    解析A選項(xiàng),鐵與鹽酸反應(yīng)的正確產(chǎn)物為FeCl2,A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),二者反應(yīng)產(chǎn)物Ca3(PO4)2不溶于水,應(yīng)用化學(xué)式表示,B錯(cuò)誤;D選項(xiàng)氧化劑和還原劑之間得失電子不守恒,即離子方程式末配平,D錯(cuò)誤,答案C。

    例8下列離子方程式書寫正確的是()。

    A.用鉑電極電解MgCl2溶液:

    2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

    B.氟氣與水反應(yīng):F2+H2OH++F-+HFO

    C.硫化鈉水溶液呈堿性:S2-+2H2OH2S+2OH-

    D.含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液等體積混合:HCO-3+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O

    解析A選項(xiàng)電解產(chǎn)物的OH-與Mg2+形成Mg(OH)2沉淀,A錯(cuò)誤;B選項(xiàng)反應(yīng)產(chǎn)物錯(cuò)誤,正確的離子方程式2F2+2H2OO2+4H++4F-;C選項(xiàng)鹽類的水解從第一步水解為主,即S2-+H2OHS-+OH-;答案D。

    三、推斷題

    例9一混合物水溶液中可存在下列離子中的一種或幾種:K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO2-3、SO2-4,現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

    (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)物;(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol;(3)第三分加足量BaCl2溶液后得到干燥沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推斷正確的是()。

    A.K+一定存在

    B.100 mL溶液中含0.01 mol CO2-3

    C.Cl-可能存在

    D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在

    解析實(shí)驗(yàn)(1)加入AgNO3有沉淀產(chǎn)生,推斷原溶液可能存在Cl-、CO2-3或SO2-4;實(shí)驗(yàn)(2)生成的氣體為氨,推斷原溶液含NH+4 0.04 mol。實(shí)驗(yàn)(3)得到的沉淀可能是BaSO4或BaCO3,其中不溶于HCl的是BaSO4,溶于HCl的是BaCO3,SO2-4物質(zhì)的量n=2.33 g/233 g/mol=0.01 mol,CO2-3物質(zhì)的量n=(6.27 g-2.33 g)/197 g/mol=0.02 mol,此項(xiàng)實(shí)驗(yàn)還可以確定原溶液不含有Ba2+、Mg2+。

    以上實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在Cl-,但由電荷守恒原則可確定一定存在K+。答案A。(收稿日期:2013-11-12)

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