高一化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的整合策略

林孝剛

摘 要： 高中化學(xué)新課改后，課程結(jié)構(gòu)、課程內(nèi)容、教材體系相對(duì)以前都有較大改變。在這種背景下，為了提高教學(xué)實(shí)效，在高一實(shí)施必修模塊的教學(xué)過程中，對(duì)必修模塊課程內(nèi)容進(jìn)行整合很有價(jià)值。高一化學(xué)教學(xué)內(nèi)容主要集中在基本概念（如物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等）、基本理論（氧化還原反應(yīng)、元素周期律等）、元素及化合物（主要涉及相關(guān)化學(xué)反應(yīng)）、化學(xué)計(jì)算等方面，本文論述的是對(duì)這些內(nèi)容的策略整合。

關(guān)鍵詞： 高一化學(xué)教學(xué) 教學(xué)內(nèi)容 整合策略 基本概念 基本理論

實(shí)施高中化學(xué)新課改后，課程結(jié)構(gòu)、課程內(nèi)容、教材體系相較以前都有較大改變。“用教材教而不是教教材”這種新課程理念越來越被大家肯定，在這種背景下，為提高教學(xué)實(shí)效，高一實(shí)施必修模塊的教學(xué)過程中，對(duì)必修模塊課程內(nèi)容進(jìn)行整合就顯得極有意義。高一化學(xué)教學(xué)內(nèi)容主要集中在基本概念（如物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等）、基本理論（氧化還原反應(yīng)、元素周期律等）、元素及化合物（主要涉及相關(guān)化學(xué)反應(yīng)）、化學(xué)計(jì)算等方面，如何讓學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)過程中感到相關(guān)知識(shí)的內(nèi)在邏輯關(guān)系，從而實(shí)現(xiàn)自我建構(gòu)，我有以下基于上述內(nèi)容的整合策略。

1.首先進(jìn)行有厚度的原子結(jié)構(gòu)教學(xué)。

原子結(jié)構(gòu)在高中化學(xué)中內(nèi)容不多，很多時(shí)候老師都是簡(jiǎn)單帶過，或者花大力氣糾纏于一些計(jì)算問題，我認(rèn)為都是不妥的。我們可以通過分析看原子結(jié)構(gòu)輻射到的內(nèi)容。

1.1原子結(jié)構(gòu)與化合價(jià)

學(xué)生在初中對(duì)化合價(jià)的認(rèn)識(shí)很多停留在記憶層面，“兩只羊（氧）”這些諧音記憶很常見，不能說記憶不好，初中剛接觸化學(xué)，記憶非常有必要，但是僅靠記憶就少了構(gòu)建的根基。我們先分析原子結(jié)構(gòu)，從到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)看原子如何選擇得失電子，每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，原子結(jié)合或失去電子的數(shù)目決定了其在化合物中呈現(xiàn)的“電性”，讓學(xué)生理解化合價(jià)。

1.2質(zhì)子與電子的關(guān)系

從原子電中性出發(fā)，讓學(xué)生理性質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，如果一個(gè)原子團(tuán)帶正電就說明質(zhì)子數(shù)多于電子數(shù)，這種關(guān)系可以拓展到帶電體電子數(shù)的計(jì)算，如硫酸根電子數(shù)的計(jì)算就可以先計(jì)算質(zhì)子數(shù)，然后根據(jù)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系計(jì)算電子數(shù)。

1.3質(zhì)子、中子與相對(duì)原子的質(zhì)量

我認(rèn)為要解決物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量這些抽象概念的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的認(rèn)識(shí)絕對(duì)是關(guān)鍵點(diǎn)。教材上表述，在原子核內(nèi)部，質(zhì)子的質(zhì)量幾乎和中子的質(zhì)量相等，相對(duì)于質(zhì)子和中子來說，電子的質(zhì)量可以忽略，所以質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)就等于質(zhì)量數(shù)，這里已經(jīng)反映了對(duì)電子的忽略。學(xué)生也能知道所謂“相對(duì)”必然有個(gè)標(biāo)準(zhǔn)，這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)已經(jīng)給出：■C的十二分之一，結(jié)合■C的原子結(jié)構(gòu)，得知標(biāo)準(zhǔn)應(yīng)該是（■個(gè)質(zhì)子+■個(gè)中子），又因?yàn)橘|(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量幾乎相等，所以標(biāo)準(zhǔn)可以簡(jiǎn)單看成一個(gè)中子或者一個(gè)質(zhì)子。從數(shù)學(xué)關(guān)系上看，兩種原子的絕對(duì)質(zhì)量之比與相對(duì)質(zhì)量之比在數(shù)值上是相等的，那么一個(gè)■O與一個(gè)■C的質(zhì)量比學(xué)生就很容易得出結(jié)論，再結(jié)合12克■C為1mol（1mol■C為12克），我們就可以解決1mol■O的質(zhì)量，后面摩爾質(zhì)量、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系等教學(xué)內(nèi)容就能易化。

1.4原子核、核外電子對(duì)原子半徑的影響

結(jié)合物理知識(shí)，原子核對(duì)核外電子有吸引作用，那么決定原子半徑的因素就有電子層和核內(nèi)電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)），當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，影響半徑的主要因素是核內(nèi)電荷數(shù)，核內(nèi)電荷數(shù)越大，半徑越小，原子就越難失去電子，一旦失去電子形成陽離子，陽離子的得電子能力就較強(qiáng)；當(dāng)電子層數(shù)起到?jīng)Q定作用時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大，核對(duì)電子控制力越弱，原子就越易失去電子，越容易失去電子，一旦形成陽離子，陽離子的氧化性會(huì)偏弱。用類推的手法同樣可獲得半徑對(duì)得電子能力的影響及得電子后的還原性的規(guī)律。同時(shí)，原子核對(duì)原子半徑的影響在單核離子半徑的判斷中同樣有效，這些其實(shí)已經(jīng)帶領(lǐng)學(xué)生走進(jìn)元素周期律的學(xué)習(xí)，實(shí)現(xiàn)自然銜接，降低元素周期律的學(xué)習(xí)難度。

2.在學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)后，開展鈉單質(zhì)、氯單質(zhì)性質(zhì)的教學(xué)。

高一教材中，堿金屬、鹵族的元素化合物的知識(shí)是重點(diǎn)，這源于兩個(gè)族具有典型的代表性。為了達(dá)到循序漸進(jìn)的學(xué)習(xí)效果，不給學(xué)生太大的學(xué)習(xí)壓力，教材首先出現(xiàn)的是“鈉”的教學(xué)，考慮到原子結(jié)構(gòu)教學(xué)中給學(xué)生滲透得失電子的知識(shí)，我將氯的教學(xué)提前，讓學(xué)生在熟知原子怎樣通過得失電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后，開展關(guān)于鈉單質(zhì)、氯單質(zhì)性質(zhì)的教學(xué)。有了原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)鋪墊，加上實(shí)驗(yàn)的輔佐，能讓學(xué)生較為順利地學(xué)習(xí)。這部分學(xué)習(xí)能讓學(xué)生明白原子結(jié)構(gòu)相關(guān)知識(shí)的重要性，也能讓學(xué)生學(xué)會(huì)用理論分析物質(zhì)（主要是單質(zhì)）的相關(guān)性質(zhì)。對(duì)于剛從初中進(jìn)入高中學(xué)習(xí)的孩子們來說，也可以從側(cè)面告訴學(xué)生化學(xué)不是單純靠記憶的學(xué)科，需注重理性分析，實(shí)現(xiàn)初中化學(xué)到高中化學(xué)學(xué)習(xí)的自然過渡。

3.結(jié)合初中概念及鈉、氯單質(zhì)的學(xué)習(xí)開展氧化還原反應(yīng)的教學(xué)。

初中化學(xué)的氧化即得氧，失氧被還原，高中從化合價(jià)上做出判斷，從得失電子上做本質(zhì)理解。學(xué)生在理解化合價(jià)的基礎(chǔ)上，結(jié)合得氧、失氧的相關(guān)反應(yīng)，歸納化合價(jià)的變化，再從化合價(jià)變化的度演繹得出新的氧化還原反應(yīng)的定義。在進(jìn)行了鈉、氯單質(zhì)性質(zhì)的教學(xué)后，學(xué)生有了氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)的具體事例后，會(huì)較為容易地接受新理論知識(shí)，能在化合價(jià)的變化與否上對(duì)反應(yīng)進(jìn)行區(qū)分，不會(huì)因?yàn)樾碌睦碚摻虒W(xué)給學(xué)生帶來困惑，并且讓學(xué)生接觸從歸納到演繹的學(xué)科學(xué)習(xí)方法，可謂一舉多得。

4.基于對(duì)反應(yīng)的計(jì)算開展物質(zhì)的量等概念教學(xué)。

物質(zhì)的量作為一個(gè)物理量，只是化學(xué)學(xué)習(xí)利用的一個(gè)工具，按理說這塊內(nèi)容不會(huì)存在太多難點(diǎn)。但是學(xué)生學(xué)習(xí)這一內(nèi)容壓力較重，原因是這塊知識(shí)有很多新名詞、新概念，包括物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等，而且背景知識(shí)的缺乏只能讓學(xué)生被動(dòng)地接受。微觀和宏觀的聯(lián)系核心在于摩爾質(zhì)量，由于我們?cè)诮虒W(xué)整合的第一部分原子結(jié)構(gòu)時(shí)，基于相對(duì)原子質(zhì)量的學(xué)習(xí)已經(jīng)滲透了每摩爾物質(zhì)質(zhì)量的多少如何確定，我們可以從這個(gè)角度建立微觀例子個(gè)數(shù)和宏觀物質(zhì)質(zhì)量的聯(lián)系；再從摩爾質(zhì)量表達(dá)的含義（每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量）推導(dǎo)氣體摩爾體積（每摩爾氣體的體積）等概念。雖然這塊知識(shí)的多數(shù)概念比較虛，但是學(xué)生可以找到、找對(duì)思考的平臺(tái)和空間，找到他們要的“根”，抽象問題也就具體化了。

5.以族為單位，集中學(xué)習(xí)元素及其化合物的知識(shí)。

理論有了，供參考的學(xué)習(xí)案例（氯、鈉）有了，這段時(shí)期可以集中開展元素及化合物知識(shí)的教學(xué)，并且以族為單位，可以讓學(xué)生更多地自主學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)對(duì)比、分析，找到同族元素性質(zhì)的共性和遞變性。幫助學(xué)生累積更多元素及其化合物的知識(shí)，也可以深化對(duì)氧化還原反應(yīng)等知識(shí)的理解。更重要的是方便演示至后面元素周期律的學(xué)習(xí)。

6.在元素及其化合物的基礎(chǔ)上結(jié)合原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，開展元素周期律的教學(xué)。

元素周期律學(xué)習(xí)的關(guān)鍵是對(duì)比找規(guī)律或者通過分析找規(guī)律，學(xué)生積累的相對(duì)元素及其化合物知識(shí)后，對(duì)比找規(guī)律的平臺(tái)已經(jīng)完善，并且和元素周期律最相關(guān)的理論（氧化還原理論）也已經(jīng)在元素及其化合物的教學(xué)中得以深化，這塊知識(shí)的教學(xué)既可以看成新理論的教學(xué)，又可以當(dāng)做對(duì)元素及其化合物知識(shí)的復(fù)習(xí)，這也是滲透教學(xué)的一種體現(xiàn)，學(xué)生容易理解和接受。通過對(duì)比找尋規(guī)律，反過來利用規(guī)律探尋性質(zhì)，從歸納到演繹，學(xué)生完成了一個(gè)知識(shí)體系自我構(gòu)建的過程，達(dá)到內(nèi)化的效果，其效果自不必多說。

7.結(jié)合氧化還原反應(yīng)、元素周期律開展原電池的板塊教學(xué)。

原電池其實(shí)是利用氧化還原反應(yīng)的實(shí)例研究，高中原電池的教學(xué)必須結(jié)合氧化還原教學(xué)，其中最重要的莫過于對(duì)氧化性、還原性概念的理解及對(duì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱對(duì)比。一旦結(jié)合氧化還原反應(yīng)中還原性的對(duì)比、離子氧化性的對(duì)比，學(xué)生很容易接受為什么負(fù)極失電子，并可以保護(hù)正極不被氧化，也能明白當(dāng)電解質(zhì)溶液中存在多種陽離子時(shí)，到底誰先得電子。而這些都是原電池教學(xué)中的重難點(diǎn)，結(jié)合之前學(xué)生已有了對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解，而氧化還原反應(yīng)的概念又在元素周期律中得到深化，在這種基礎(chǔ)與平臺(tái)上實(shí)施原電池教學(xué)不但學(xué)生更易接受，某種程度上更是對(duì)之前教學(xué)的深化與復(fù)習(xí)，讓學(xué)生感受到學(xué)以致用的魅力，發(fā)展學(xué)生思維。

以上是基于教學(xué)時(shí)序，對(duì)高一必修中無機(jī)化學(xué)內(nèi)容的整合策略。在教學(xué)實(shí)施過程中，從學(xué)生的學(xué)習(xí)常態(tài)和考試情況看，效果比較突出，學(xué)生知識(shí)系統(tǒng)化程度高了很多，理解也較為深刻。新課改后，各地教材版本不盡相同，內(nèi)容編排也有差異，但教學(xué)不能被教材束縛，只要我們合理處理，定能感受到“用教材教而不是教教材”的魅力。

參考文獻(xiàn)：

[1]王磊.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)1（必修）.山東：山東科學(xué)技術(shù)出版社，2007.