巧用實(shí)物投影儀開(kāi)展探究活動(dòng)突破教學(xué)難點(diǎn)

摘 要：實(shí)驗(yàn)與投影儀合理結(jié)合，提高了實(shí)驗(yàn)的可見(jiàn)度、清晰度，抓住了學(xué)生的眼球，調(diào)動(dòng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。

關(guān)鍵詞：實(shí)物投影儀；實(shí)驗(yàn)；教學(xué)難點(diǎn)

一、巧設(shè)與投影結(jié)合的演示實(shí)驗(yàn)，突破教學(xué)難點(diǎn)

在探究Fe3+的檢驗(yàn)方法時(shí)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

學(xué)生提議：用NaOH溶液檢驗(yàn)Fe3+。（結(jié)合初中所學(xué)知識(shí)）

活動(dòng)探究1：向盛有FeCl3溶液的試管中滴加NaOH溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你能得到什么結(jié)論？

學(xué)生：生成紅褐色的Fe（OH）3絮狀沉淀。

教師：打開(kāi)實(shí)物投影儀，取一張濾紙，向左右兩邊分別滴一滴FeCl3溶液，再向左邊滴一滴NaOH溶液，學(xué)生結(jié)果未看到紅褐色，從而產(chǎn)生認(rèn)知沖突。

教師：為何看不到紅褐色？

學(xué)生預(yù)測(cè)：由于溶液在濾紙上擴(kuò)散了，F(xiàn)e3+濃度變低，看不到明顯的紅褐色。

教師：當(dāng)Fe3+濃度較低時(shí)，有其他更靈敏的檢驗(yàn)方法嗎？指導(dǎo)閱讀課本P75信息提示，了解硫氰化鉀。

活動(dòng)探究2：向?qū)W生展示盛有KSCN溶液的試劑瓶。向?yàn)V紙的右側(cè)再滴一滴KSCN溶液（立刻呈血紅色）。

學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)：向盛有2mL水的試管中滴兩滴FeCl3溶液，再滴加一滴KSCN溶液，呈血紅色。

學(xué)生板演：Fe3++3SCN-= Fe（SCN）3

設(shè)計(jì)意圖：巧用濾紙的擴(kuò)散作用，使學(xué)生意識(shí)到Fe3+濃度較低時(shí)滴加NaOH溶液看不到明顯的紅褐色，從而引出更靈敏的鑒定方法。巧用投影儀進(jìn)行探究，藥品用量減小、現(xiàn)象擴(kuò)大、對(duì)比直觀，加深了學(xué)生對(duì)該知識(shí)點(diǎn)的理解。

二、巧設(shè)與投影結(jié)合的對(duì)比探究實(shí)驗(yàn)，突破教學(xué)難點(diǎn)

本節(jié)課教學(xué)難點(diǎn)在于怎樣啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用氧化還原的觀點(diǎn)理解Fe3+和Fe2+相互轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)，為此我借助投影儀設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比探究。

教師：那么Fe2+怎么檢驗(yàn)?zāi)?？能用NaOH溶液?jiǎn)幔浚ㄗ匀贿^(guò)渡）

教師：投影Fe（OH）2沉淀圖片。

學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)：直接向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液觀察。

教師：大家看到的沉淀是什么顏色？與資料上提供的為什么不一樣？

教師：引導(dǎo)學(xué)生討論并出示了課前教師做的Fe（OH）2沉淀（大部分已成為紅褐色），根據(jù)沉淀的顏色，判斷出Fe（OH）2被空氣氧化成了Fe（OH）3。

教師：顯然用NaOH溶液檢驗(yàn)Fe2+也受條件限制。那么有沒(méi)有更好的檢驗(yàn)的方法呢？KSCN溶液能用嗎？（回歸活動(dòng)探究2

教師：（投影）另取一張潔凈的濾紙，滴一滴KSCN，再滴一滴FeSO4溶液（無(wú)現(xiàn)象）。

教師：看來(lái)KSCN不能與Fe2+反應(yīng)。如果我們?cè)偌尤肽苁笷e2+轉(zhuǎn)變成Fe3+的試劑，是否就可以看見(jiàn)血紅色？

活動(dòng)探究3：（P75活動(dòng)與探究）向剛才做實(shí)驗(yàn)的濾紙滴上滴一滴氯水（迅速變成血紅色）。

學(xué)生：氯水作為氧化劑能夠?qū)e2+氧化成Fe3+。

學(xué)生板演：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 。

教師：今天我選擇了幾種大家比較熟悉的氧化劑，有與氯水性質(zhì)相似的溴水和碘水（結(jié)合專題二第一單元教學(xué)內(nèi)容），還有酸性高錳酸鉀溶液和雙氧水，代替氯水進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)。

活動(dòng)探究3：展示：①雙氧水；②酸性高錳酸鉀溶液；③溴水；④碘水和淀粉溶液，做冰塊的塑料冰格、滴管、玻璃棒。選出學(xué)生代表按照上一個(gè)實(shí)驗(yàn)的試劑加入順序在塑料冰格內(nèi)操作（將氯水分別換成雙氧水、酸性高錳酸鉀溶液、溴水、碘水。投影，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察），并投影。

學(xué)生：前三組都能觀察到溶液變成血紅色，最后一組無(wú)此現(xiàn)象。再加入淀粉溶液，第四組變成藍(lán)色。

學(xué)生小結(jié)：雙氧水、酸性高錳酸鉀溶液、溴水都可以氧化Fe2+，碘水不能氧化Fe2+。

教師：不是所有具備氧化性的物質(zhì)都能氧化Fe2+的，我們必須選擇氧化性比Fe3+強(qiáng)的氧化劑。

學(xué)生小結(jié)：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物。

教師：Fe3+能夠轉(zhuǎn)變成Fe2+嗎？（自然過(guò)渡）

學(xué)生：需要還原劑。

教師：今天我也帶來(lái)了三種還原劑：①研磨成粉狀的VC藥片；②鐵粉；③KI溶液。

活動(dòng)探究4：取出另一個(gè)潔凈的塑料冰格，向三個(gè)格子中先加FeCl3溶液，再滴加KSCN（溶液呈血紅色），最后分別向三個(gè)格子中放入VC藥粉、鐵粉、KI溶液，攪拌 （投影，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察）。

學(xué)生：第一組溶液顏色明顯變淺，攪拌后血紅色迅速消失。第二組溶液血紅色變淺，攪拌靜止片刻后血紅色消失。第三組溶液血紅色變淺但沒(méi)有褪去。說(shuō)明VC、鐵粉具有一定的還原性，能夠還原Fe3+。

教師：我們知道I-也有還原性，而第三組實(shí)驗(yàn)紅色沒(méi)有褪去，與預(yù)測(cè)不同，是什么原因呢？

學(xué)生預(yù)測(cè)：可能的原因：①Fe3+與I-不反應(yīng)；②Fe3+過(guò)量。

教師：能通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你們的推測(cè)嗎？

學(xué)生：讓I-過(guò)量。

活動(dòng)探究5：向塑料冰格內(nèi)先加入4mL0.1 mol/LKI溶液，再加入兩滴0.1mol/L FeCl3溶液，最后滴加KSCN溶液并攪拌（溶液仍呈紅色）。

教師：I-已經(jīng)過(guò)量了，溶液為什么仍會(huì)呈紅色呢？

學(xué)生預(yù)測(cè)：①Fe3+與I-可以反應(yīng)（因?yàn)槿芤鹤凕S色）；②I-過(guò)量時(shí)，F(xiàn)e3+也沒(méi)有完全反應(yīng)（因?yàn)槿芤喝詾檠t色）。

教師：如何證明Fe3+與I-可以反應(yīng)呢？（引導(dǎo)學(xué)生從反應(yīng)物和生成物兩個(gè)角度分析，可能生成了I2）

學(xué)生：向塑料冰格內(nèi)先加入2mL KI溶液，再滴加幾滴FeCl3溶液，溶液變黃色，再加淀粉，溶液變藍(lán)，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)：2Fe3++2I-==2Fe2++I2。

教師小結(jié)：即使一種反應(yīng)物過(guò)量，反應(yīng)也不能進(jìn)行完全，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

學(xué)生小結(jié)：VC、鐵粉、I-都具有一定的還原性，能夠還原正三價(jià)鐵。同時(shí)發(fā)現(xiàn)Fe3+具備一定的氧化性，可以被還原成Fe2+。

設(shè)計(jì)意圖：使用塑料冰格將同一類型的反應(yīng)組合起來(lái)進(jìn)行探究，在投影儀上同時(shí)展示，讓學(xué)生深入理解Fe3+、Fe2+的相互轉(zhuǎn)化條件。并通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)設(shè)結(jié)果的不斷矛盾，引發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突，激發(fā)探究欲望，在層層遞進(jìn)的探究活動(dòng)中突破教學(xué)難點(diǎn)。

參考文獻(xiàn)：

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