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    哲學“量變質(zhì)變”規(guī)律與中學化學教學

    2013-04-29 20:17:37王根運
    科教導刊 2013年6期
    關(guān)鍵詞:中學教育化學教學

    王根運

    摘要 量變引起質(zhì)變,通過物質(zhì)某些數(shù)量的變化認識物質(zhì)性質(zhì)的變化是化學教學難點突破的有效方法,是學生學會化學的有效方法,是培養(yǎng)學生循序漸進良好思維有效方法。

    關(guān)鍵詞 量變質(zhì)變規(guī)律 化學教學 中學教育

    中圖分類號:G424 文獻標識碼:A

    1 哲學中的“量變質(zhì)變規(guī)律”

    量變和質(zhì)變是事物發(fā)展的兩種狀態(tài)。量變是一種逐漸的不顯著的變化,是事物數(shù)量上的增加或減少,而不是根本性質(zhì)的變化;質(zhì)變是根本性質(zhì)的變化,是事物從一種質(zhì)的形態(tài)向另一種質(zhì)的形態(tài)的突變和飛躍。事物的運動變化,總是從量開始,量的增加或減少,在一定范圍內(nèi)不會引起質(zhì)的變化,但超過了一定范圍,將引起質(zhì)的變化。量變引起質(zhì)變,質(zhì)變又可以引起新的量變,量變和質(zhì)變的相互轉(zhuǎn)化是事物發(fā)展的普遍規(guī)律。量變是質(zhì)變的準備,但絕不能代替質(zhì)變。唯物辯證法的這個觀點在化學中體現(xiàn)得特別明顯。

    2 量變與質(zhì)變規(guī)律與學生思維發(fā)展

    一切事物的變化發(fā)展,都是首先從量變開始的。沒有量變的積累就沒有質(zhì)變的發(fā)生。量變是質(zhì)變的前提和必要準備。事物的量變達到一定程度時,又必然會引起質(zhì)變。質(zhì)變是量變的必然結(jié)果。由量變到質(zhì)變,是事物發(fā)展的普遍規(guī)律,是化學運動的基本形式。恩格斯曾經(jīng)說過:“化學可以被稱為研究物體由于量的構(gòu)成的變化而發(fā)生質(zhì)變的科學?!痹诨瘜W運動中,這種量變到質(zhì)變的規(guī)律表現(xiàn)非常明顯,形式與內(nèi)容也是多種多樣的。在中學化學教學中,量變引起質(zhì)變的內(nèi)容,一種是由于物質(zhì)組成上的變化而引起的物質(zhì)性質(zhì)的變化。例如,氧和臭氧、一氧化碳和二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫、有機化合物的同系物等。另一種是因物質(zhì)結(jié)構(gòu)形式在量上的改變,主要是指原子的結(jié)合或排列方式、空間取向等的改變引起質(zhì)變。例如金剛石和石墨等。量變引起質(zhì)變的例子在中學化學教學中的事例不勝枚舉,通過物質(zhì)變化的教學,可以生動地揭示由量變到質(zhì)變這一法則的普遍意義。

    量變引起質(zhì)變使學生通過數(shù)量變化的認識進而發(fā)現(xiàn)引起物質(zhì)性質(zhì)的變化,量變質(zhì)變規(guī)律使問題的認識趨于簡單化。量變質(zhì)變規(guī)律符合正向思維的特點,教師教學和學生學習中運用量變質(zhì)變規(guī)律,無疑使學生的思維更加嚴謹。教學中通過量變引起質(zhì)變這一哲學規(guī)律讓學生掌握學會學習的一種方法。

    3 化學中的量變質(zhì)變實例

    3.1 物質(zhì)吸收或放出的能量不同引起物質(zhì)性質(zhì)的變化

    物理變化:冰在吸收熱量后逐漸轉(zhuǎn)化為液態(tài)水,進一步吸收熱量還可以轉(zhuǎn)變?yōu)樗魵猓镔|(zhì)這三種狀態(tài)的轉(zhuǎn)變也反映了由能量變化到狀態(tài)變化的過程?;瘜W變化:碳和氧化銅的混合物吸收能量生成銅和水發(fā)生質(zhì)的變化。量變引起質(zhì)變。

    3.2 氧氣含量的量變引起燃燒的質(zhì)變

    空氣中氧氣的體積分數(shù)是21%,提高空氣中氧氣的含量可燃物的燃燒更旺。帶火星的木條在空氣中不能復燃而在氧氣中能復燃。鐵絲在空氣中不能燃燒而在純氧中可以燃燒。量變引起質(zhì)變。氧氣不足碳燃燒生成一氧化碳,氧氣充足燃燒生成二氧化碳。氧氣量的增加引起生成物質(zhì)的改變。

    3.3 可燃性氣體達到爆炸極限燃燒引起爆炸

    爆炸有的屬于物理變化,有的是化學變化。由化學變化引起的爆炸中很多物質(zhì)涉及到爆炸極限,如甲烷,氫氣、一氧化碳等可燃性氣體與氧氣或空氣的混合氣體,當其中的成分達到一定量的比例就會達到爆炸極限而爆炸,從而引起質(zhì)的飛躍。常常用于定向爆破,開山采礦、國防軍事等。另一方面,也需要控制量的變化使其不發(fā)生質(zhì)的變化或者質(zhì)的變化的量很小,把有害影響降到很低。如煤礦開采中,控制瓦斯的含量,采用通風換氣來避免發(fā)生不安全事故。

    3.4 原子個數(shù)的變化引起物質(zhì)的變化

    過氧化氫和水同為氫氧兩種元素組成。每兩個氫原子和一個氧原子組成一個水分子,而每兩個氫原子和兩個氧原子組成一個過氧化氫分子。一個氧原子的變化使水成為過氧化氫。過氧化氫和水具有完全不同的化學性質(zhì)。量變引起質(zhì)變。

    3.5 根據(jù)物質(zhì)的微粒大小不同辨析概念溶液的教學中,正是物質(zhì)的微粒直徑的大小這個量的不同,才形成了濁液(顆粒直徑的大)和溶液(微粒直徑的?。斫饬诉@個量的不同,就很容易理解其表現(xiàn)的宏觀特征不同,就很容易認識溶液和濁液性質(zhì)的異同。

    納米材料和普通材料顆粒的大小不同,納米材料表現(xiàn)出普通材料所沒有的性質(zhì)。量變引起質(zhì)變。

    3.6 合金中元素含量的量變導致合金的性質(zhì)變化

    鐵和碳可以形成合金。在鐵碳合金中,碳的含量不同,直接導致鐵碳合金的性質(zhì)不同。當合金中碳的含量位于0.03%和2%之間時,此鐵碳合金就是鋼;當合金中碳的含量在2%和4.3%之間時,此鐵碳合金就是生鐵。鋼和生鐵的性質(zhì)大不一樣。鋼的硬度很大,而且有很好的彈性,在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用。而生鐵的硬度大,性脆,只適宜鑄造。所以,煉鋼的關(guān)鍵就是要控制好碳及一些微量元素的含量。

    3.7 元素周期表的發(fā)現(xiàn)證實了量變到質(zhì)變

    元素周期表中同周期元素原子隨著核電荷數(shù)的遞增,元素原子的最外層電子數(shù)由1遞增到7,失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強,從而引起元素的金屬性、非金屬性呈現(xiàn)遞變性。當元素原子最外層的電子數(shù)增到8個時,元素的性質(zhì)發(fā)生質(zhì)變,同時引起電子層數(shù)增加的質(zhì)變,開始新一周期元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變。同主族元素原子隨著電子層數(shù)的增加,這種量的變化也引起一系列性質(zhì)的變化。

    3.8 濃度變化引起質(zhì)變

    稀硫酸具有酸的一切通性,但當改變硫酸的濃度時,隨著硫酸濃度的改變,濃硫酸表現(xiàn)出和稀硫酸不同的性質(zhì)。如濃硫酸具有強烈的吸水性、脫水性和氧化性。這些都是稀硫酸所沒有的。

    在一個燒杯中放入理論上恰好能反應(yīng)的含硫酸98g的濃硫酸和32g銅,實際不能生成80gCuSO4。這是因為在整個反應(yīng)過程中,隨著反應(yīng)的進行,硫酸的濃度逐漸降低,“濃度”這種量的改變引起了質(zhì)變,濃硫酸變成了稀硫酸,稀硫酸不能與銅反應(yīng),實際生成CuSO4少于80g。

    3.9 反應(yīng)物的量變導致產(chǎn)物的質(zhì)變

    把二氧化碳通入澄清石灰水中,開始時石灰水變渾;若繼續(xù)通入過量的二氧化碳,則渾濁又變澄清。二氧化碳相對于石灰水的量變,直接導致產(chǎn)物的質(zhì)變。反應(yīng)為:CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O;CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

    3.10 酸堿性的量變導致反應(yīng)程度的質(zhì)變

    將含HCl和NaOH的溶液混合可發(fā)生如下反應(yīng):HCl + NaOH = NaCl + H2O,若反應(yīng)是完全的。由于是強酸和強堿反應(yīng),溶液呈中性。若把HCl改為CH3COOH,則由于CH3COOH是弱酸,即使反應(yīng)完全,溶液呈堿性。若把NaOH改為Al(OH)3,由于Al(OH)3是弱堿,即使反應(yīng)完全,溶液呈酸性。

    將含HCl和NaOH的溶液混合反應(yīng)完全。溶液呈中性。若增加鹽酸的量,因鹽酸過量,溶液呈酸性。若增加氫氧化鈉的量,因氫氧化鈉過量,溶液呈堿性。

    哲學源自自然科學,其規(guī)律又用于指導自然科學的學習和研究。中學化學教材中蘊涵很多哲學原理,有時體現(xiàn)明顯,有時比較隱蔽。教師必須堅持用辯證唯物主義的立場、觀點和方法去分析處理教材,并以辯證唯物主義的觀點和方法為指導,通過化學教學向?qū)W生進行哲學思想的滲透和教育。量變質(zhì)變規(guī)律只是其中之一。

    參考文獻

    [1] 李秀林,王于,李淮春.辯證唯物主義和歷史唯物主義原理(第三版)[M].北京:中國人民大學出版社,2001.

    [2] 王文閣.利用辯證法思想,提高化學課堂教學質(zhì)量[J].中學化學教學參考,2009(5).

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