化學反應(yīng)速率與化學平衡專題的教學策略

教學策略是指在教學過程中，教師為完成特定的目標，依據(jù)教學的主客觀條件，特別是學生的實際，對所選用的教學順序、教學活動程序、教學組織形式、教學方法和教學媒體等的總體考慮。它包括教學活動中方法的選擇、材料的組織和對師生行為的規(guī)范等?；瘜W反應(yīng)速率與化學平衡的概念原理涉及化學反應(yīng)進行的方向、快慢及限度等問題。在教學過程中教師應(yīng)注意學情分析，在（化學2）中學生已能定性認識化學反應(yīng)有快慢，以及對于同一反應(yīng)，條件的改變對其反應(yīng)的快慢有影響，有些反應(yīng)不能進行到底等相關(guān)知識。引導回顧舊知識，進行新知識的學習，達到新舊知識的融合是相當必要的?；瘜W反應(yīng)速率與化學平衡專題既是化學基本理論的重要組成部分，又是電離平衡、鹽類水解平衡及沉淀溶解平衡的基礎(chǔ)，理論性較強，對學生的抽象思維能力要求較高，難度較大，不少學生感到吃力，似懂非懂，無法做到舉一反三、融會貫通，上課可以聽明白，但解答實際問題卻沒有頭緒。筆者認為教師應(yīng)該靈活掌握好有效的教學策略，促進學生理解掌握概念原理的內(nèi)涵和外延，從而達到高層次的知識內(nèi)化和應(yīng)用。

一、吃透教學大綱，不盲目拓展

教師要清楚新課程教學要求中的內(nèi)容標準，吃透學習要求，明確認知目標，不能盲目拓展，以免加深加重學生負擔，使學生厭學。例如，與以往教材不同，新教材增添了有關(guān)化學反應(yīng)方向的內(nèi)容，即焓變和熵變，但大綱明確要求學生能初步利用焓變和熵變判斷化學反應(yīng)的方向即可，至于熵變的準確定義和從定量角度討論焓變和熵變對化學反應(yīng)的共同影響不作要求，更不可盲目引入吉布斯自由能。

二、發(fā)揮學科特點，借助實驗，突破難點

實驗是化學的基礎(chǔ)，化學家戴安邦曾說：“化學實驗教學是實施全面化學教學的一種最有效的形式?！北緦ｎ}概念比較抽象，學生難以理解。教師發(fā)揮實驗教學的功能，做好探究實驗，演示實驗，根據(jù)需要適當補充實驗，可取得事半功倍的效果。以影響化學反應(yīng)速率的因素為例，我們可補充如下實驗：

實驗步驟：取40ml 3mol/L硫酸溶液于小燒杯中，向其中加入2ml 0.1mol/L高錳酸鉀溶液，再加入5ml 3%過氧化氫溶液，混合均勻。

實驗現(xiàn)象：開始幾分鐘內(nèi)，溶液顏色幾乎沒有變化，然后，顏色迅速變淺，直到完全褪色。

原因分析：反應(yīng)速率呈現(xiàn)先慢后快的現(xiàn)象，主要有“溫度升高”和“存在催化劑”兩種可能，在這里主要是生成了有催化作用的物質(zhì)。

又如，外界條件改變會影響化學平衡，可補充實驗如下：

實驗現(xiàn)象：壓縮加壓時顏色先變深后變淺，但是比原先深；減壓時先變淺后變深，但是比原先淺。

平衡對外界條件的改變作出的反應(yīng)，所以顏色再變淺，但是比原先深，是因為移動只能減弱這種改變，而無法抵消這種改變。另一改變道理一樣。

在教師點撥下，學生透過現(xiàn)象看本質(zhì)，用實驗的方法可突破難點，有效獲取新的知識。

三、重視圖表，利用數(shù)據(jù)結(jié)論，促進理解

新教材特點之一是圖表多，我們不可忽視圖表功能，草率了事。例如在教材中介紹哈伯對合成氨的研究中，展示了不同溫度壓強下合成氨體系中氨的物質(zhì)的量分數(shù)的立體柱狀圖，直觀形象地表示出不同條件下達到的平衡狀態(tài)中氨的物質(zhì)的量分數(shù)不同。而三維坐標的數(shù)據(jù)表明了各種情況下氨的含量如何變化，也就是說條件對化學平衡有一定影響，如何選擇合適的合成氨的工藝條件可進行分析。教師應(yīng)利用好這些資源，引導學生補全完善數(shù)據(jù)，啟析，我們可得出一定溫度下化學平衡常數(shù)為一定值的結(jié)論。它只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物的起始濃度或反應(yīng)方向途徑無關(guān)。對表2—8和表2—9細心閱讀分析，我們又可總結(jié)出可逆反應(yīng)平衡常數(shù)的使用條件是應(yīng)注明溫度，且書寫化學平衡表達式應(yīng)注意以下幾點：1.與化學方程式書寫有關(guān)，即化學方程式中的計量數(shù)的倍數(shù)有關(guān)。2.純液體、水和固體的濃度不必寫出。運用圖表這種直觀手段，能促進學生對知識的理解。

四、核心知識講解透徹

核心知識講解應(yīng)透徹，不能停留在表面，以免學生一知半解，似懂非懂?；瘜W平衡移動原理是本專題的一個重點增加的，正速率又漸漸變小，逆速率逐漸增大，最終相等，達到新平衡。2.從K角度分析，由于溫度不變，K是定筆者啟發(fā)學生從多個角度分析交流得出正確結(jié)論?？偨Y(jié)化學平衡移動原理時，我們要明確“減弱”的含義是：平衡移動后，結(jié)果變化的方向不變，即只是“減弱”，不是“抵消”。

五、整合信息技術(shù)，優(yōu)化教學過程

我們可用多媒體展示化學史實，或創(chuàng)設(shè)問題情景，調(diào)動學生積極性，激發(fā)學習興趣，有效突破教學難點。例如碰撞理論，傳統(tǒng)教學中教師口頭講解，學生難以想象，現(xiàn)在可用相應(yīng)的課件來演示，化不可見為可見，學生直觀、生動、形象地了解知識，加深理解，提高興趣。應(yīng)用多媒體技術(shù)輔助教學，可化靜態(tài)為動態(tài)，化抽象為形象，能使學生更好地獲取知識，發(fā)展智力，提高能力。

六、注重解題方法指導

（一）層層遞進，辯證看待。

各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度一定。2.各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)一定。3.各氣體的體積分數(shù)一定。4.總物質(zhì)第三，從混合氣體的平均相對分子質(zhì)量看，平均相對分子質(zhì)量一定，對于氣體體積數(shù)變化不為0的反應(yīng)是依據(jù)，對于氣體體積數(shù)變化為0的反應(yīng)則不作依據(jù)。第四，任何化學反應(yīng)伴隨能量變化，當體系溫度一定（其他不變），可判斷達平衡。

（二）巧用極值，化繁為簡。

可逆反應(yīng)的特征是不能進行到底的，但在一些問題的處理上可進行假設(shè)，使問題簡單化。如在容積不變的反應(yīng)容器中，我們通過調(diào)節(jié)體系溫度，使A（g）+ 2B（g ）?葑2C（g）達到平衡時保持氣體的總物質(zhì)的量為12mol，現(xiàn)通入6.5mol A，Xmol B和2mol C，欲使起始反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，X的取值范圍為?搖?搖?搖 ?搖。

解析：依題意得：6.5+X+2＜12，X＜3.5，設(shè)2mol C完全轉(zhuǎn)化為A，B，則（6.5+1）+（X+2）=12，X=2.5。因C實際不能完全轉(zhuǎn)化，故X又應(yīng)大于2.5，即實際上C轉(zhuǎn)化一部分滿足總物質(zhì)的量為12 mol。答案：2.5＜X＜3.5。

（三）類型總結(jié)，舉一反三。

如化學平衡圖像題有些學生感到棘手，學生只要掌握一定的解答方法和思路，問題就能迎刃而解，解題思路如下：1.看懂圖像，一看面，即看橫坐標和縱坐標。二看線，即看線的走向和變化的趨勢。三看點，即看線是否提通過原點，兩條線的交點及線的拐點。四看要不要作輔助線，如等溫線和等壓線。五看定量圖像中有關(guān)量的多少。2.聯(lián)想規(guī)律，即聯(lián)想外界條件對化學反應(yīng)速率和化學平衡的影響規(guī)律。3.作出判斷，依題意仔細分析作出正確的判斷。

（四）富于聯(lián)想，建立解題模型。

例：在相同容積的4個密閉容器中進行同一種可逆反應(yīng)，2A（g）+B（g）?葑3C（g）+2D（g），起始時甲乙丙丁4個容器所盛A，B的量分別是2mol和1mol，1mol和1mol，2mol和2mol，1mol和2mol，4個容器中A的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是?搖?搖?搖 ?搖?搖。

解析：用虛擬法比較丙和乙，丙設(shè)想為乙的兩個平衡體系，再加壓，則平衡左移，故A的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是甲＜丙＜乙＜丁。本專題中等效平衡的建立是難點，富于聯(lián)想，創(chuàng)造性地建立解題模型極其必要。

（五）學會反思，培養(yǎng)反思習慣。

教師要指導學生對解題方法、思路、策略進行反思，養(yǎng)成習慣，在“錯題”、“不會題”旁寫出自己思路被卡的情況，并分析成因，以及從中得到的經(jīng)驗和體會，從而更好地掌握理解應(yīng)用知識。