物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)核心考點(diǎn)測(cè)試題(B卷)

作者簡介：謝文勛，碩士研究生，中小學(xué)一級(jí)教師。輔導(dǎo)學(xué)生在高中化學(xué)競賽中多次獲省市一、二等獎(jiǎng)，在省市教育教學(xué)論文征集活動(dòng)中多次榮獲一等獎(jiǎng)，在省市優(yōu)秀資源展示評(píng)比活動(dòng)中多次榮獲一等獎(jiǎng)。

1.“胃舒平”的主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅酸鎂（Mg2Si3O8 ·H2O）等化合物。下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）。

A.基態(tài)鋁原子的價(jià)層電子排布式是3s23p1

B.硅原子核外共有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

C.離子半徑：Mg2+ >Al3+

D.工業(yè)上通過電解熔融AlCl3 制備金屬鋁

2.下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）。

A.臭氧是極性分子

B.酸性強(qiáng)弱：一氟乙酸> 一氯乙酸>乙酸

C.氨水中有4種氫鍵

D.將飽和硫酸銅溶液快速降溫可得到大顆粒的硫酸銅晶體

3.多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如下，M、W、X、Y、Z 為原子序數(shù)依次增大，且都是前四周期的主族非金屬元素，Z 的核外成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為3∶1。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）。

A.第一電離能：Y>Z>X

B.M 分別能與W、Y 形成正四面體的離子

C.1 mol該物質(zhì)的陰離子含有的配位鍵數(shù)為1NA

D.X、Y 都能和Z 形成兩種及以上化合物

4.鐵及其化合物是重要的化工產(chǎn)品，廣泛用于生產(chǎn)、生活。已知NO 能被FeSO4 溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4。圖1為γ-Fe的晶胞。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.γ-Fe的晶胞中，鐵原子的配位數(shù)為12

B.該配合物的配位數(shù)為6

C.基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子排布圖為

D.該配合物的陰離子與S2O23- 具有相同的空間結(jié)構(gòu)

5.地球上的硅大部分以二氧化硅及硅酸鹽的形式存在，它們的基本結(jié)構(gòu)單位是硅氧四面體[SiO4]（圖2a）。石英晶體中的硅氧四面體相連構(gòu)成螺旋鏈（圖2b）。天然硅酸鹽組成復(fù)雜，硅、氧原子通過共用氧原子形成各種不同的硅酸根陰離子，一種層狀硅酸根陰離子結(jié)構(gòu)如圖2c 所示。下列說法正確的是（ ）。

A.1 mol SiO2 分子含有2 mol Si—O 鍵

B.圖2b為低溫石英的結(jié)構(gòu)，具有手性，被廣泛用作壓電材料

C.由石英制備晶體硅的過程中涉及：

D.圖2c層狀硅酸根陰離子結(jié)構(gòu)中硅和氧的原子個(gè)數(shù)比為1∶3

6.“肼合成酶”以其中的Fe2+ 配合物為催化中心，可將NH2OH 與NH3 轉(zhuǎn)化為肼（NH2NH2），其反應(yīng)歷程如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）。

A.一定條件下NH2OH、NH3 和NH2NH2 都能與鹽酸反應(yīng)

B.反應(yīng)過程中涉及極性鍵的斷裂與非極性鍵的形成

C.該過程中鐵元素的價(jià)態(tài)始終不變

D.將NH2OH 替換為ND2OD，反應(yīng)可得ND2NH2 和HDO

7.鈹（Be）與鋁具有相似的性質(zhì)，圖3為BeO 晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。沿著晶胞體對(duì)角線方向投影，下列圖中能正確描述投影結(jié)果的是（ ）。

8.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予Goodenough等人，以表彰他們?cè)阡囯x子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)。圖4（a）為LiFePO4 的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。電池充電時(shí)，LiFeO4 脫出部分Li+ ，形成Li1-xFePO4，圖4（b）為Li1-xFePO4 的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）。

A.陰離子中P 原子的雜化軌道類型為sp3

B.每個(gè)晶胞中有4個(gè)LiFePO4 單元

C.x=0.187 5

D.圖4（b）中n（Fe2+ ）∶n（Fe3+ ）=3∶13

9.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖5所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）。

A.在NaCl晶體中，距Cl- 最近且等距的Na+ 有6 個(gè)，距Na+ 最近且等距的Na+ 共12個(gè)

B.在CaF2 晶體中，每個(gè)晶胞含有4 個(gè)Ca2+ ，F(xiàn)- 的配位數(shù)是4

C.在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子被12個(gè)最小六元環(huán)共同占有

D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF 或FE，其晶體不導(dǎo)電

10.砷與鎵的化合物是繼硅之后研究最深入、應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料。某種由砷和鎵組成的化合物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖6所示，圖7 為晶胞沿z 軸的1∶1 平面投影圖，已知圖中A 球的原子坐標(biāo)參數(shù)為（0，0，0），B 球?yàn)椋?，1，1），設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該化合物的化學(xué)式為GaAs

B.距離最近的兩個(gè)Ga原子的距離為2a pm

C.該晶體密度的計(jì)算式為M/16根號(hào)下2NAa3g·cm-3

D.晶胞中離B 球距離最遠(yuǎn)的黑球的坐標(biāo)參數(shù)為（1/4，1/4，1/4）

11.圖8所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖9所示。

回答下列問題：

（1）圖9對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是_____，其晶胞中原子的雜化軌道類型為_____。

（2）d中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

（3）g的電子式為_____。

（4）f中化學(xué)鍵的類型為_____。

（5）圖8中的雙原子分子中，極性最大的分子是_____。

（6）k的分子式為_____，中心原子的雜化軌道類型為_____，屬于_____分子（填“極性”或“非極性”）。

12.研究發(fā)現(xiàn)，火星巖的主要成分有K2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2 和H2O。

（1）Na、Mg、Al的第一電離能由大到小的順序是_____。

（2）Al2O3 溶于NaOH 溶液生成Na[Al（OH）4]，[Al（OH）4]- 中Al的雜化類型是_____。

（3）實(shí)驗(yàn)室用K3[Fe（CN）6]檢驗(yàn)Fe2+ ，[Fe（CN）6]3- 中σ鍵、π鍵數(shù)目之比為_____。

（4）晶體熔點(diǎn)：K2O_____（填“>”或“<”）CaO。

（5）已知鐵和鎂形成的晶胞如圖10所示。

①在該晶胞中鐵的配位數(shù)為_____。

②圖中a處原子坐標(biāo)參數(shù)為_____。

③已知該晶胞密度為ρ g·cm-3，NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶胞中Fe原子與Mg原子的最近距離是_____pm（用含NA、ρ的代數(shù)式表示）。

14.近年來，研究者發(fā)現(xiàn)，Ⅰ - Ⅲ - Ⅵ2（Ⅰ：Cu，Ag;Ⅲ：Al，Ga，In;Ⅵ：S，Se，Te）的黃銅礦半導(dǎo)體在中高溫區(qū)域顯示出了非凡的熱電性能，使該類材料成為熱電領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)之一?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Cu2+ 和煙酸所形成的新型金屬配合物， 可減少Cu2+ 對(duì)維生素的催化分解，該配合物的結(jié)構(gòu)如下所示。

①下列有關(guān)銅的粒子中，失去1個(gè)電子需要能量最多的是_____（填字母）。

A.[Ar]3d9 4s1 B.[Ar]3d10

C.[Ar]3d104s1 D.[Ar]3d104p1

②1 mol 該配合物含有σ 鍵的數(shù)目為_____（阿伏加德羅常數(shù)用NA 表示）。

③ 該配合物中碳原子的雜化方式為_____。

（2）Cu2-xSe是一種鈉離子電池正極材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖11所示。該晶胞中n（Cu2+ ）∶n（Cu+ ）=_____。

（3）H2O、H2S、H2Te的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開____（填化學(xué)式）。比較H2O 和H2S的鍵角大小并說明其原因：_____。

（責(zé)任編輯 謝啟剛）