物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)核心考點測試題(B卷)參考答案

1.D 提示：基態(tài)鋁原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p1 ，價層電子排布式為3s23p1，A 項正確。原子核外有幾個電子就有幾種不同的運動狀態(tài)，所以硅原子核外電子有14種運動狀態(tài)，B項正確。鎂離子和鋁離子有相同的核外電子排布，且鋁離子核電荷數(shù)大，半徑小，C 項正確。AlCl3 是共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上通過電解熔融Al2O3 制備金屬鋁，D項錯誤。

命題意圖：本題著重考查價層電子排布式、電子運動狀態(tài)、離子半徑比較、晶體類型等基本概念，需要考生具備扎實的基礎(chǔ)知識。

2.D 提示：臭氧分子中的共價鍵是極性共價鍵，臭氧是極性分子，A 項正確。電負(fù)性F>Cl>H，電負(fù)性越大，吸電子能力越強，使羥基極性越強，羥基上的氫原子更容易發(fā)生電離，因此酸性越強，B項正確。氨氣分子之間可形成氫鍵，水分子之間可形成氫鍵，氨氣分子與水分子之間可形成兩種氫鍵，共4種氫鍵，C 項正確。要得到較大顆粒的晶體需緩慢降溫結(jié)晶，D項錯誤。

命題意圖：本題考查晶體相關(guān)知識、共價鍵的極性與分子的極性等。

3.C 提示：M、W、X、Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族非金屬元素，Z的核外成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為3∶1，即電子排布式為1s22s22p4，Z能形成2個共價鍵，Z 是O 元素;X 形成4個單鍵，X是C元素，則Y 是N 元素，W 為B 元素，M能形成1個共價鍵，M 是H 元素。

第一電離能N>O>C，A 項正確。H 和N形成的 NH4+ 為正四面體，H 和 W 形成的BH4- 為正四面體，B項正確。該陰離子中不存在配位鍵，C 項錯誤。C 和O 可形成CO、CO2，N 和O 可形成NO、N2O、NO2 等，D 項正確。

命題意圖：本題考查了元素推斷、第一電離能、配位鍵等基本概念，要求考生具備一定的元素推斷能力。

4.D 提示：根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖知，該晶胞中Fe原子的配位數(shù)為3×8/2 =12，A 項正確。[Fe（NO）（H2O）5]2+ 中NO、H2O 的個數(shù)之和為Fe2+ 的配位數(shù)，所以該配離子中配位數(shù)是6，B項正確。基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，C 項正確。該配合物的陰離子為SO24-，該離子為正四面體結(jié)構(gòu)，而S2O23- 為四面體結(jié)構(gòu)，D項錯誤。

命題意圖：本題考查考生對晶胞配位數(shù)和配合物配位數(shù)的基本概念的理解，要求考生掌握VSEPR模型。

5.B 提示：SiO2 為共價晶體，1 mol SiO2 分子含有4 mol Si—O，A 項錯誤。低溫石英結(jié)構(gòu)中有頂角相連的硅氧四面體形成螺旋上升的長鏈，這一結(jié)構(gòu)決定了它具有手性，B 項正確。SiO2 與焦炭反應(yīng)生成粗硅和CO，C項錯誤。由圖2c可知，每個硅氧四面體分別以三個頂角氧和其他相鄰的三個硅氧四面體共享，根據(jù)均攤法，每個硅氧四面體含有的氧原子數(shù)為3×1/2+1=2.5，含有的硅原子數(shù)為1，則硅和氧的原子個數(shù)比為1∶2.5=2∶5，D項錯誤。

命題意圖：本題考查典型晶體二氧化硅，需要考生認(rèn)識晶體類型，知道其基本結(jié)構(gòu)和用途，要求考生會用均攤法求算化學(xué)式。

6.C 提示：NH2OH、NH3 和NH2NH2中的氮原子都有孤對電子，都能接受質(zhì)子，A項正確。由反應(yīng)歷程可知，有N—H、N—O等極性鍵斷裂，有N—N 非極性鍵的形成，B項正確。由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)過程中，F(xiàn)e2+先失去電子生成Fe3+ ，后面又得到電子生成Fe2+ ，鐵元素價態(tài)發(fā)生了改變，C 項錯誤。由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)過程中，生成的NH2NH2 有兩個氫來源于NH3，所以將NH2OH 替換為ND2OD，可得到ND2NH2和HDO，D項正確。

命題意圖：本題考查考生對反應(yīng)歷程的閱讀和理解能力，及對陌生信息的處理能力。主要涉及的知識點有酸堿理論、價鍵理論。

7.C 提示：沿著對角線方向可以觀察到六邊形，中心O 與Be重合，外側(cè)大六邊形均為Be，內(nèi)部的小正六邊形由Be和O 交替形成。

命題意圖：本題考查晶胞的投影問題，需要考生具備一定的空間想象能力。

8.D 提示：PO34- 中不含孤電子對，成鍵電子對數(shù)目為4，價層電子對數(shù)為4，因此其構(gòu)型為正四面體形，P原子是采用sp3 雜化方式形成的4 個sp3 雜化軌道，A 項正確。分析題干中給出的（a）（b）和（c）三個不同物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，對比（a）和（c）的差異可知，（a）圖所示的LiFePO4 的晶胞中，小球表示的即為Li+ ，經(jīng)均攤法計算，一個晶胞中Li+ 的個數(shù)為8×1/8+4×1/2+4×1/4=4個，B項正確。進(jìn)一步分析（a）圖所示的LiFePO4的晶胞中，八面體結(jié)構(gòu)和四面體結(jié)構(gòu)的數(shù)目均為4，即晶胞中含F(xiàn)e和P的數(shù)目均為4;考慮到化學(xué)式為LiFePO4，并且一個晶胞中含有的Li+ 、Fe和P的數(shù)目均為4，所以一個晶胞中含有4個LiFePO4 單元。對比（a）和（b）兩個晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，Li1-xFePO4 相比于LiFePO4 缺失一個面心的Li+ 以及一個棱心的Li+ ;結(jié)合前面的分析可知，LiFePO4 晶胞的化學(xué)式為Li4Fe4P4O16，那么Li1-xFePO4晶胞的化學(xué)式為Li3.25Fe4P4O16，所以有1-x=3.25/4 即x=0.187 5，C項正確。結(jié)合上述計算結(jié)果可知，Li1-xFePO4 即Li0.812 5FePO4，假設(shè)Fe2+ 和Fe3+ 數(shù)目分別為x和y，則列方程組：x+y=1，0.812 5+2x+3y+5=4×2，解得x=0.812 5，y=0.187 5，則Li1-xFePO4 中n（Fe2+ ）∶n （Fe3+ ）=0.812 5∶0.187 5=13∶3，D項錯誤。

命題意圖：本題考查考生對晶胞的理解，熟練運用均攤法，結(jié)合電化學(xué)，考查考生對知識點綜合運用。

9.D 提示：氯化鈉晶體中，距Na+ 最近且等距的Cl- 是6個，即鈉離子的配位數(shù)是6，距Na+ 最近且相等的Na+ 位于面心處，共有3×8/2 =12個，A 項正確。Ca2+ 位于晶胞頂點和面心，數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4，即每個晶胞平均占有4個Ca2+ ，距離F- 最近且等距的Ca2+ 有4個，即F- 的配位數(shù)為4，B 項正確。在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個單鍵為3個環(huán)共有，則每個C原子連接4×3=12個六元環(huán)，C 項正確。

該氣態(tài)團(tuán)簇分子含有4個E原子和4個F原子，則該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4 或F4E4，該晶體為分子晶體，其中不含能自由移動的電子或離子，因此不能導(dǎo)電，D項錯誤。